广东省江门市2022年中考一模化学试题及答案

 中考一模化学试题

一、单选题

1．厨房中下列变化不属于化学变化的是（　　） 

A．天然气燃烧 B．食品变质

C．活性炭除冰箱异味 D．铁锅生锈

2．下列物质含有氢分子的是（　　） 

A．Ca（OH）2 B．H2CO3 C．H2O2 D．H2

3．“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（　　） 

A．NH4H2PO4 B．K2CO3 C．CO（NH2）2 D．NH4NO3

4．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法错误的是（　　） 

A．冰和水的化学性质不同 B．冰和水的相对分子质量相同

C．雪和水的分子间隔不同 D．雪融成水是物理变化

5．2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图，下列说法正确的是（　　） 

A．甲和乙都是氧化物

B．丙的化学式为N2

C．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4

D．该反应属于置换反应

6．液化气泄漏时下列做法中正确的是（　　）

A．立即开灯检查 B．要立即开启排气扇通风

C．立即在现场打电话报警 D．首先迅速关闭液化气罐阀门

7．用如图所示的装置进行电解水实验，有以下描述： 

①向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度变大；

②甲、乙两试管内收集到的气体的体积约为2：1；

③甲试管内产生的气体能燃烧；

④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃．以上描述中正确的是（　　）

A．①②③④ B．③ C．①② D．①②③

8．李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦那韦的说法正确的是（　　） 

A．从分类上看：达芦那韦属于无机化合物

B．从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成

C．从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成

D．从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27:37:7

9．下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是（　　） 

A．唾液（6.6-7.1） B．胃液（0.9-1.5）

C．胆汁（7.1-7.3） D．血浆（7.3-7.4）

10．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

11．化学就在我们身边。下列知识归纳有错误的是（　　） 

A．A   B．B   C．C   D．D

12．镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2.根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是：（　　）

①镉能与氢氧化钠溶液反应

②H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉

③镉能与盐酸或稀硫酸反应

④硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

13．向 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是（　　） 

A．a点的值为2.9

B．b 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红

C．c 点时两者恰好完全反应

D．d 点对应的溶液含有三种溶质

14．人类常利用化学反应得到所需要的物质，如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（　　） 

A．C、CO、CO2、H2CO3 B．H2O2、O2、H2O、H2

C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4

15．在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（　　） 

A．操作①中粗盐没有充分溶解 B．操作④中有液体溅出

C．操作⑤中水分没有完全蒸干 D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌

二、综合题

16．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。

（1）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。

①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是　     　（填字母）。

a.制取成本高   b.产物无污染   c.燃烧热值高

②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是　                           　。

（2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。

①下列航天食品中富含蛋白质的是　     　（填字母）。

a.脱水米饭   b.鱼香肉丝   c.冻干水果

②可在航天食品中添加　     　（填字母）来补钙。

a.C12H22O14Ca   b. FeC6H6O7   c.KIO3

（3）舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。

①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是　                                                     　。

②制取SiC的反应为   。关于该反应说法正确的是　     　（填字母）。

a.SiO2是由Si原子和O2分子构成   b.反应前后元素的化合价均未发生变化

c.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量

17．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。

（1）由图1可知，镁的相对原子质量为　     　。

（2）图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为　     　。表示镁离子的符号为　     　。

（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是　     　。MgO中镁元素与氧元素的质量比为　     　。

（4）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如：

①镁单质可以跟一种单质反应生成一种氧化物，则该反应的化学方程式为　                 　。

②金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为　                       　。

三、实验题

18．如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。

（1）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择　     　（从A~G中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为　                           　。收集完气体后，应将装满气体的集气瓶　     　（选填“正放”或“倒立”）在桌面上。

（2）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为　                           　。为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择　     　。将气体通入H装置（从m口进入），还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是　     　（填序号）。

①收集二氧化碳

②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳

③H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积

④H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体

（3）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图），其突出优点是　                         　。该发生装置　     　（填“能”或“不能”）用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。

四、科学探究题

19．化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。

（1）图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面　         　。锌和稀硫酸反应的化学方程式为　                     　。

实验过程中小李意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。

（2）【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？

【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：

小文猜想是二氧化硫：小李猜想是氧气；小华猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是　             　。

（3）【查阅资料】

①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。

②二氧化硫能使品红溶液褪色。

【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。

（4）【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。

【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得　     　（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。

（5）【得出结论】图2中两种金属触碰后铜　     　（选填“有”或“没有”）发生化学反应。

（6）【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是____（填序号）

A．锌 B．铜 C．银

五、流程题

20．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图1）回答问题：

（1）海水“晒盐”是通过　         　（“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取粗盐。海水“制碱”的产物可用作氮肥的是　     　。

（2）步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是____。

A．①Ca（OH）2②Na2CO3 B．①Na2CO3②Ca（OH）2

C．①KOH            ②Na2CO3 D．①NaOH          ②Na2CO3

（3）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH值　     　（填“>”“=”或“<”）7。先通入氨气再通入二氧化碳，这样做的目的是　                   　，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式　                                  　。

（4）步骤IV发生的反应属于　     　反应（填基本反应类型）。

（5）步骤Ⅲ的产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及图2溶解度曲线解释其原因　                                                                                         　。

（6）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有____。

A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境

B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源

六、计算题

21．实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水　     　g。

（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是　                                   　。

（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：

请回答：

①反应生成氧气的总质量为                  ▲                  g。

②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

答案解析部分

1．【答案】C

2．【答案】D

3．【答案】A

4．【答案】A

5．【答案】B

6．【答案】D

7．【答案】A

8．【答案】C

9．【答案】B

10．【答案】D

11．【答案】C

12．【答案】B

13．【答案】D

14．【答案】C

15．【答案】C

16．【答案】（1）a；煤油与氧气有足够大的接触面

（2）b；a

（3）Al与O2反应生成致密的氧化膜，阻止里层的铝进一步被氧化；c

17．【答案】（1）24.31

（2）12；Mg2+

（3）盐；3：2

（4）；

18．【答案】（1）BEF；2KClO32KCl+3O2↑；正放

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；AC；③④

（3）可以控制反应的发生与停止；能

19．【答案】（1）没有气泡；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

（2）质量守恒定律

（3）品红溶液不褪色；不复燃；c

（4）锌

（5）没有

（6）A

20．【答案】（1）蒸发结晶；氯化铵

（2）A；D

（3）>；有利于吸收二氧化碳；NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl

（4）分解

（5）氨碱法生成的碳酸氢钠的质量多于氯化铵的质量，且0~60℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度

（6）A；B

21．【答案】（1）1000

（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气

（3）①4.8

②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为

该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：

答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。