2022年广东省江门市新会区中考模拟化学试题(word版含答案)

2021—2022学年度第二学期教学质量监测

九年级化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  C1:35.5  Ca：40

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每道选择题有四个选项，其中只有一项最符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。）

1.我国传统文化源远流长，下列中国技术及应用中，一定发生化学变化的是

A.手工刺绣          B.手工剪纸         C.编中国结          D.烧制陶瓷

2.新会是南粤历史文化名城，下列新会特产中富含蛋白质的是

A.新会陈皮           B.古井烧鹅         C.茅龙笔          D.新会葵扇

3.做好垃圾分类，实现资源再利用。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是

A.玻璃镜子          B.塑料购物袋        C.铝制易拉罐         D.玻璃瓶

4.在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Ni元素为+2价，则Fe元素的化合价为

A.0          B. +2         C.+3        D.+6

5.发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法的我国制碱工业先驱是

A.侯德榜         B.张青莲         C.范旭东        D.杨振宁

6.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为： 。则X的化学式为

A.H2      B. O2     C. H2O2     D. H3SbO4

7.下列实验操作描述正确的是

A.稀释浓硫酸时，向装有浓硫酸的烧杯中缓慢加入水，边加边用玻璃棒搅拌

B.用10mL的量筒量取9.75mL的硫酸溶液

C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻动，让极少量的气体飘入鼻孔

D.不小心打破水银温度计，应立即用大量水冲洗

8.下列物质的性质与用途对应正确的是

9.下表中是常温下，生活中一些物质的pH，其中一定呈酸性的是

A.厕所清洁剂        B.炉具清洁剂       C.鸡蛋清        D.矿泉水

10.下列试剂中，能将Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种无色溶液一次鉴别出来的是

A.酚酞溶液        B.MgC12溶液         C.Ba（OH）2溶液      D.Na2CO3溶液

11.下列说法不正确的是

A.吃蔬菜水果可以补充维生素

B.钙是人体中的微量元素，是骨骼和牙齿发育的重要元素

C.人体摄入过多的油脂，容易引发肥胖和心脑血管疾病

D.CO与血红蛋白的结合能力强于O2

12.硅是重要的半导体材料，其原子结构示意图及在元素周期表的信息如12题图，下列说法错误的是

A.硅元素属于非金属元素                 B.硅原子核内有14个质子硅

C.硅容易失去电子                       D.硅元素位于周期表第三周期

13.KNO3的溶解度曲线如13题图所示，a、b在溶解度曲线上，下列说法正确的是

A.硝酸钾的溶解度是45.8g

B.将a点对应的溶液升温到70℃，其溶液质量分数变大

C.欲使KNO3溶液的状态从。点转化为b点，可采取的措施是加入溶质

D.a点溶液的质量分数是45.8%

14.某反应的微观示意图如14题图所示，“”“●”“○”各表示不同种原子，下列说法不正确的是

A.反应物有剩余                        B.生成物都是化合物

C.反应前后分子总数不变             D.反应前后各元素的化合价都没有改变

15.下列实验操作能达到实验目的是

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18-21小题各10分，共55分。

16.（8分）2022年北京冬奥会如期举行，绿色环保是本次“科技冬奥”的主要看点之一，氢能源汽车的投放使用、场馆100%“绿电”供能、通过环保冷媒CO2制冷技术及制冷方式等。

其中氢气的制备和应用的过程如16题图所示。请回答下列问题：

（1）写出装置1的化学方程式：           ，该反应类型:           。

（2）H2是理想的清洁能源，理由是：              。

（3）CO2制冷的原理是：将CO2压缩，然后冷却为临界温度成为液态，再通过节流阀膨胀后，其温度大幅度降低达到-20℃，液态低温二氧化碳经过液体循环泵被均匀输送到埋设在场馆冰面之下的蒸发盘管中，给冰面提供所需的低温。蒸发后的二氧化碳再进入压缩机中进行下一次循环。固态的二氧化碳叫做           ，临界温度的CO2通过节流阀膨胀时          （选填“吸收”或“放出”）大量的热。

（4）下列获取电能的方式符合绿色电力技术的是           。

A.风力发电       B.火力发电        C.太阳能光伏发电          D.核能发电

17.（7分）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。

（1）谷雨---时雨乃降，五谷百果乃登。pH<5.6的降雨称为          ，对农作物和一些建筑不利，要减少这种污染情况出现，可以采取的措施是                    。（只写1条）

（2）小满---小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。

①       下列肥料属于复合肥的是          （填序号）。

A.尿素【CO（NH2）2】        B.磷矿粉【Ca3（PO4）2】

C.硝酸铵（NH4NO3）          D.硝酸钾（KNO3）

②“草本灰，单积攒，土地壮棵又增产"，草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，可知草木灰的主要成分可能是          （写化学式）。

（3）白露---白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于          （选填“天然纤维”或“合成纤维”）。棉花的化学式可表示为（C6H10O5）n，其中碳元素的质量分数是          。（保留3位有效数字）

18.（10分）请根据下列实验装置回答问题：

（1）写出仪器①的名称：                      。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为          ；用D装置收集氧气结束时，先把导管从水槽中移出，再撤酒精灯，目的是          。

（3）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，反应方程式为：          。如果选择E装置用排水法来收集氢气，应由          进。

（4）检查B装置气密性的方法是：先用弹簧夹夹紧胶皮管，再向仪器①中加水至形成一段水柱，静置，观察到          ，说明气密性良好。

（5）实验室制取氨气的原理是： 。己

知氨气极易溶于水，密度比空气小，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序

是     →     →     →（填大写字母代号）。

19.（10分）（1）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：

上述反应①的化学方程式为                   。

（2）某学习小组发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖瓶盖，对其是否变质进行探究。

【提出问题】NaOH是否变质？

【做出猜想】猜想1：该溶液没有变质。     猜想2：该溶液部分变质。   猜想3：          。

【制定计划】经老师初步探究，上述氢氧化钠溶液中没有NaHCO3。学生在老师探究的基础上进一步探究。

【进行实验】

【表达交流】上述实验a中，可否将CaC12溶液可改为澄清石灰水，为什么？                 。

【思考评价】某一同学另取少量待测液，滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，他得出：该溶液没有变质，你认为他的说法             （选填“正确”或“不正确”）原因：                   。

20.（10分）2020年9月，习近平总书记在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和”。20题图所示的是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”技术的主要流程。

（1）反应器中，发生的化学反应方程式                  。

（2）“碳捕捉与封存”技术有利于缓解          的加剧。用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有                   。

（3）在分离器中使用的分离方法是                  。

（4）CO2是宝贵的碳氧资源，捕获的CO2和O2在一定条件下可合成甲醇（CH3OH）和水，甲醇属于          （选填“有机物”或“无机物”）。此反应的化学方程式为          ；捕获1tCO2理论上可以合成          t甲醇。（结果保留小数点后2位）

21.某学习小组利用数字化传感器探究溶质质量分数为3.65%盐酸与溶质质量分数为2%氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）

（1）实验室用10g36.5%浓的HC1溶液配制3.65%稀的HC1溶液用于实验，则需要加水的质量          g。

（2）b点时溶液呈           性。（选填“酸”“中”或“碱”）

（3）向20mL的3.65%稀的HC1溶液中滴加2%氢氧化钠溶/液，pH变化如21题图1所示，计算a点时消耗氢氧化钠溶液的体积。（写出计算过程）

（4）请在21题图2框内将a点时溶液中主要的微粒种类补充完整。

2021-2022学年第二学期九年级教学质量监测

化学答案

一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）

二、非选择题（本大题包括6小题，共55分）

16．（8分）（1） （2分）   分解反应（1分） 

（2）产物只有水，不污染空气（1分） （3）干冰（1分） 吸收（1分） （4）AC（2分）（漏选1分，选错0分）

17．（7分）（1）酸雨 （1分）   减少化石燃料的使用/开发利用清洁能源（合理即可）（1分）

 （2）① D （1分） ②K2CO3（1分）  （3）天然纤维（1分）  44.4%（2分）

18. （1）长颈漏斗（1分）  （2） （2分） 防止产生倒吸（1分）

（3） （2分） b（1分）

（4）一段时间内水柱液面不下降（保持不变）（1分）  （5）AFC(AFE)（2分）

19.（1） （2分）  

（2）猜想3：该溶液完全变质（1分）   ① （2分） ② 2（1分）  【表达交流】不可（1分）如果用澄清石灰水，会产生NaOH，导致无法判断原来是否有NaOH存在。/如有用澄清石灰水，会引入OH—，导致无法判断原来是否有NaOH存在；（加入过量的澄清石灰水呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验)（1分） 【思考评价】不正确（1分）氢氧化钠可能是部分变质，少量的稀盐酸与未变质的氢氧化钠先发生了中和反应，不足以与碳酸钠反应。（1分）

20.（1） （2分） （2）温室效应（1分）  CaO和NaOH（各1分） 

（3）过滤（1分） （4）有机物  （1分）  （2分）   0.73（1分）

21.（1）90（1分）   （2）碱性/碱（1分）

（3）（6分） 

解：设a点时消耗NaOH的溶液钟溶质的质量为x。      （1分）

消耗的HCl质量=20mL×1g/mL×3.65%=0.73g

      （1分）

36.5          40  

0.73g         x             （1分）

      （1分）

           x=0.8g   （1分）    

则体积为0.8g/2%/1g/mL=40.0 mL     （1分）

答：  a点时消耗NaOH的溶液体积为40.0 mL  

（4）（2分）（微粒数目错误，给0分；三种微粒，没有标出具体名称，给1分；）