广西贵港市港南区2022年中考二模化学试题及答案

 中考二模化学试题

一、单选题

1．物质的性质决定用途。下列用途主要由物质的物理性质决定的是（　　） 

A．用盐酸除铁锈 B．用氮气作食品保护气

C．用铜丝作导线 D．用天然气烧水做饭

2．下列有关水和空气的说法正确的是（　　） 

A．正常雨水一般显中性

B．活性炭可以降低水的硬度

C．稀有气体作电光源是利用它的化学性质

D．空气质量级别越低空气质量越好

3．下列有关物质的俗称、化学式和类别错误的是（　　） 

A．醋酸 、CH3COOH 、 有机物 B．熟石灰 、CaO 、氧化物.

C．火碱 、NaOH   、碱 D．小苏打、NaHCO3 、盐

4．下列有关实验操作正确的是（　　） 

A．A   B．B   C．C   D．D

5．下列实验现象描述错误的是（　　） 

A．将蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，蜡烛剧烈燃烧产生明亮火焰

B．将紫色石蕊试剂滴入食盐溶液中，溶液显紫色

C．将铜片在空气中加热，铜片表面变黑

D．将稀盐酸滴入装有锌粒的试管中，有气泡冒出

6．习总书记在十九大报告中指出“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列说法符合这一理念的是（　　） 

A．将废弃塑料进行深土填埋 B．生活污水直接排放

C．大面积植树造林 D．工厂废气直接排放

7．下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（　　） 

A．氮原子的核外电子数为7

B．氧的原子质量为16.00

C．O、S原子的化学性质相似

D．碳、氧、氮在元素周期表中属于同一周期

8．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　） 

A．A   B．B   C．C   D．D

9．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　） 

A．反应有单质生成

B．该反应体现了氧气的氧化性，是催化剂

C．这个反应中， 发生还原反应

D．参加反应的 和 的质量比为17：24

10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（　　） 

A．同种元素的原子和离子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素

B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素

C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除油污也是利用乳化作用

D．碱溶液的pH大于7，因为纯碱溶液的pH大于7，所以纯碱属于碱

11．将一定质量的铁粉加入Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列叙述中，正确的是（　　） 

A．M中一定含有Fe(NO3)3和Zn(NO3)2

B．若N滴加盐酸有气体放出，则M一定无色

C．N的质量一定大于加入铁粉的质量

D．若M滴加盐酸无变化，则N中一定无铁粉

12．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 

A．A   B．B   C．C   D．D

13．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中氧元素的质量分数为2a%，则铁元素的质量分数为（　　） 

A．a% B．2a% C．3a% D．(100-3a)%

14．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） 

A．乙代表溶质质量

B．Q点溶液中溶质为Na2SO4

C．0→P反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量比为1：1

二、填空题

15．用化学符号填空

（1）4个铅原子　     　；

（2）标出甲烷中碳元素的化合价　     　；

（3）保持氢气的化学性质的最小粒子　     　；

（4）海水中含量最多的阴离子　     　。

16．2022年2月第24届冬奥会在北京和张家口联合举行。

（1）绿色冬奥一首次采用 二氧化碳跨临界直冷制冰技术。二氧化碳的循环利用，能有效缓环境问题。液态二氧化碳蒸发为气态时，分子间的间隔　     　(填 “增大”“减小”或“不变”)。科学家采用“组合转化”技术将CO2转化为化工原料乙烯(CH4)，该转化的化学方程式为：2CO2+6H2 C2H4+4X，X的化学式为　     　。 

（2）在冬奥会期间，中国美食深受各国运动员喜爱，例如北京烤鸭、担担面等，其中担担面富含有的营养物质是　     　。

（3）北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩"，制作“冰墩墩"材料有环保PVC (聚氯乙烯)、棉布等，PVC属于　         　材料；使用　           　方法可以简单区分棉布和PVC。

17．下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。

（1）图1中，甲可表示　     　的溶解度曲线。

（2）40℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是　     　。

（3）按如图2所示操作，C中溶液的溶质与溶剂质量比为　     　(填最简整数比)；B中的溶液是　     　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

（4）60℃时，将两种物质的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到60℃，剩余溶液的质量：硝酸钾溶液　     　 (填 “＞”、“＜"或“=")氯化铵溶液。 

（5）常温下，将盛有硝酸钾的饱和溶液的试管放入盛有水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵并搅拌，试管内可以观察到的现象是　                 　。

三、综合题

18．我省海水资源丰富。如图是利用海水资源制取纯碱的流程。

（1）步骤II和I发生反应总化学方程式为　                                　；

（2）氨碱法制纯碱的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是　                                             　；

（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成的氯化铵与碳酸氢钠中，先析出来的物质是　                 　。

19．图中A~I是初中化学常见的物质，其中A为烧碱；C、H分别与足量F反应的生成物相同；E和F由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；G的溶液呈蓝色；I 是地壳中含量最多的金属。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写化学式： F　     　，G　     　。

（2）写出D→F反应的化学方程式　                         　。

（3）写出F与H反应的化学方程式　                           　，该反应基本类型是　           　。

（4）H的用途　                                     　。

20．根据下图装置回答问题：

（1）写出标号仪器名称①　     　，②　     　。

（2）写出用装置C制CO2的化学方程式　                            　。

（3）实验室用加热熟石灰与氯化铵的方法来制氨气，制取氨气的发生装置应选择　     　(填序号，下同)，用装置G收集氨气时，气体应从　     　进(填“a”或“b”)。

（4）装置A的优点是　                 　。

21．因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青萬素。查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比。兴趣小组进行了以下探究。.

【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。(装置气密性良好)。

将9.6 g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。

（1）装置A．B中盛放的试剂分别是　     　(填序号)。

①足量NaOH溶液、足量浓硫酸   ②足量浓硫酸、足量NaOH溶液

（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是　                  　。

（3）【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应前的质量)。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气-段时间，再次称量装置D的质量、裝置E和F的总质量(反应后的质量)，实验数据如表所示。

【实验结论】根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是　        　。

（4）【拓展分析】双青蒿素中氧元素的质量分数　     　。

（5）【实验反思】实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的目的是　                                               　。

（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是　                                   　。

四、计算题

22．工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中碳元素的质量为0.6g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到80.8g溶液，请回答下列问题：

（1）反应后溶液的溶质质量是　     　。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数　     　。

答案解析部分

1．【答案】C

2．【答案】D

3．【答案】B

4．【答案】C

5．【答案】A

6．【答案】C

7．【答案】B

8．【答案】A

9．【答案】D

10．【答案】B

11．【答案】C

12．【答案】A

13．【答案】D

14．【答案】D

15．【答案】（1）

（2）

（3）

（4）

16．【答案】（1）增大；H2O

（2）糖类

（3）有机合成；灼烧闻气味

17．【答案】（1）硝酸钾

（2）氯化铵

（3）2：5；饱和

（4）＜

（5）试管底部析出晶体

18．【答案】（1）

（2）通入氨气使水溶液显碱性，可以吸收更多二氧化碳

（3）碳酸氢钠或NaHCO3

19．【答案】（1）HCl；CuSO4

（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（3）NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应

（4）糕点发酵剂（或治疗胃酸过多）合理即可

20．【答案】（1）锥形瓶；铁架台

（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）B；b

（4）可以控制反应速率

21．【答案】（1）①

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）5：1：2

（4）25%

（5）将装置内的空气替换为除去水蒸气和二氧化碳的空气

（6）将可能生成的一氧化碳转化为二氧化碳

22．【答案】（1）10.55g

（2）5%