2022年广西贵港市港南区中考二模化学试题

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2022年初中学业水平考试第二次模拟考试化学试题 (本试卷分第I卷和第II卷，考试时间60分钟，赋分100分)相对原子质量：H-1 C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Na-23  K-39  Ca-40  Cu-64 Fe-56  Zn-65  Ag-108第I卷一、我会选择(每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。1．物质的性质决定用途。下列用途主要由物质的物理性质决定的是A．用盐酸除铁锈       B．用氮气作食品保护气C．用铜丝作导线       D．用天然气烧水做饭2．下列有关水和空气的说法正确的是A．正常雨水一般显中性                    B．活性炭可以降低水的硬度C．稀有气体作电光源是利用它的化学性质    D．空气质量级别越低空气质量越好3.下列有关物质的俗称、化学式和类别错误的是A．醋酸 CH3COOH  有机物       B．熟石灰 CaO 氧化物.C．火碱 NaOH  碱               D．小苏打NaHCO3 盐4．下列有关实验操作正确的是ABCD测定液体的pH稀释浓硫酸滴加液体称量10.05 g NaCl固体5．下列实验现象描述错误的是A．将蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，蜡烛剧烈燃烧产生明亮火焰B．将紫色石蕊试剂滴入食盐溶液中，溶液显紫色C．将铜片在空气中加热，铜片表面变黑D．将稀盐酸滴入装有锌粒的试管中，有气泡冒出6．习总书记在十九大报告中指出“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列说法符合这一理念的是A．将废弃塑料进行深土填埋         B．生活污水直接排放C．大面积植树造林                D．工厂废气直接排放7．下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是A．氮原子的核外电子数为7           B．氧的原子质量为16.00C．O、S原子的化学性质相似         D．碳、氧、氮在元素周期表中属于同一周期8．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①煮沸可以对水进行杀菌、消毒②将燃气热水器装在浴室外③用食醋清洗水垢①油锅着火可以用锅盖盖灭②高层楼房着火时立即乘电梯逃离③夜间发现煤气泄漏立即开灯寻找泄漏源C．化学与健康D．化学与社会①人体缺锌元素易患佝偻病②用酒精消毒是因为它能使蛋白质变性③添如亚硝酸钠防腐剂延长食品保质期①干电池是将化学能转变为电能②铵态氮肥不能与熟石灰混合使用③化石燃料属于可再生能源，太阳能属于新能源9．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应有单质生成B．该反应体现了氧气的氧化性，是催化剂C．这个反应中，发生还原反应D．参加反应的和的质量比为17：2410．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是A．同种元素的原子和离子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除油污也是利用乳化作用D．碱溶液的pH大于7，因为纯碱溶液的pH大于7，所以纯碱属于碱11．将一定质量的铁粉加入Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列叙述中，正确的是A．M中一定含有Fe(NO3)3和Zn(NO3)2      B．若N滴加盐酸有气体放出，则M一定无色C．N的质量一定大于加入铁粉的质量     D．若M滴加盐酸无变化，则N中一定无铁粉12．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别酚酞、HCl、NaOH、NaCl四种溶液利用组内物质两两混合 即可鉴别B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加水溶解，再加适量稀盐酸C检验食物中是否含有淀粉取样，加入碘酸钾溶液，观察是否变蓝色D分离 KClO3和MnO2固体混合物先加水溶解，过滤13．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中氧元素的质量分数为2a%，则铁元素的质量分数为A．a%        B．2a%      C．3a%        D．(100-3a)%14．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是A．乙代表溶质质量B．Q点溶液中溶质为Na2SO4C．0→P反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．原溶液中CuSO4和H2SO4质量比为1：1第II卷二、填空题(每空1分，共16分)15．(4分)用化学符号填空(1)4个铅原子____________；                  (2)标出甲烷中碳元素的化合价_______________；(3)保持氢气的化学性质的最小粒子____________；(4)海水中含量最多的阴离子______________。16．(6分) 2022年2月第24届冬奥会在北京和张家口联合举行。(1)绿色冬奥一首次采用 二氧化碳跨临界直冷制冰技术。二氧化碳的循环利用，能有效缓环境问题。液态二氧化碳蒸发为气态时，分子间的间除______ (填 “增大”“减小”或“不变”)。科学家采用“组合转化”技术将CO2转化为化工原料乙烯(CH4)，该转化的化学方程式为：2CO2+6H2CH4+4X，X的化学式为_____________。(2)在冬奥会期间，中国美食深受各国运动员喜爱，例如北京烤鸭、担担面等，其中担担面富含有的营养物质是________________。(3)北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩"，制作“冰墩墩"材料有环保PVC (聚氯乙烯)、棉布等，PVC属于______________材料；使用_______方法可以简单区分棉布和PVC。17．(6分)下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。温度/℃0204060溶解度/g硝酸钾13.331.663.9110氯化铵29.437.245.855.2(1)图1中，甲可表示________的溶解度曲线。(2)40℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是___________。(3)按如图2所示操作，C中溶液的溶质与溶剂质量比为______(填最简整数比)；B中的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)60℃时，将两种物质的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到60℃，剩余溶液的质量：硝酸钾溶液_____ (填 “＞”、“＜"或“=")氯化铵溶液。(5)常温下，将盛有硝酸钾的饱和溶液的试管放入盛有水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一-定量的硝酸铵并搅拌，试管内可以观察到的现象是________________。三、我会回答(共12分：除化学方程式每空2分外，其余每空1分)18．(4分)我省海水资源丰富。如图是利用海水资源制取纯碱的流程。(1)步骤II和I发生反应总化学方程式为_______________；(2)氨碱法制纯碱的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是__________________；(3)氨盐水吸收二氧化碳后生成的氯化铵与碳酸氢钠中，先析出来的物质是_____________________。19．(8分)图中A~I是初中化学常见的物质，其中A为烧碱；C、H分别与足量F反应的生成物相同；E和F由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：l；G的溶液呈蓝色；I 是地壳中含量最多的金属。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写化学式: F_______，G_______________。(2)写出D→F反应的化学方程式_________________。(3)写出F与H反应的化学方程式________，该反应基本类型是_____________。(4)H的用途_________________。四、我会实验(共22分：20题(1) 每空1分，其余每空2分；21 题每空2分。)20．(10分)根据下图装置回答问题： (1)写出标号仪器名称①___________，②_______________。(2)写出用装置C制CO2的化学方程式_______________。(3)实验室用加热熟石灰与氯化铵的方法来制氨气，制取氨气的发生装置应选择___(填序号，下同)，用装置G收集氨气时，气体应从______进(填“a”或“b”)。(4)装置A的优点是_______________。21．(12分)因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青萬素。查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比。兴趣小组进行了以下探究。.【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。(装置气密性良好)。将9.6 g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。(1)装置A. B中盛放的试剂分别是____________(填序号)。①足量NaOH溶液、足量浓硫酸  ②足量浓硫酸、足量NaOH溶液(2)装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是__________________________________。【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应前的质量)。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气-段时间，再次称量装置D的质量、裝置E和F的总质量(反应后的质量)，实验数据如表所示。装置反应前的质量/g反应后的质量/gD80.090.8E和F86.6108.6【实验结论】(3)根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是_____________。【拓展分析】(4)双青蒿素中氧元素的质量分数____________________。【实验反思】(5)实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的目的是____________。(6)有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是______________________________。五、我会计算(8分)相对原于质量：H-1  C-12  O-16  C1-35.5  K-3922．工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10 g，其中碳元素的质量为0.6 g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到80.8 g溶液，请回答下列问题：(1)反应后溶液的溶质质量是________________。(2)求稀盐酸中溶质的质量分数____________________。