广西南宁市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题

这是一份广西南宁市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题，共38页。试卷主要包含了持续防疫，化学助力，，请分析后回答等内容，欢迎下载使用。
广西南宁市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共14小题）
1．（2021•广西）持续防疫，化学助力。
（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子 　 　。
（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[（C3H6）n]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为 　 　（填最简整数比）。
（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是 　 　。从营养均衡上看还应补充的食物是 　 　。
（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：2C2H4O3═2C2H4O2+X↑，则X的化学式为 　 　，。
2．（2021•广西）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是 　 　（填写字母编号）。
A.全民提高节约用水意识
B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C.抑制水中所有动植物的生长
D.对污染的水体作处理使之符合排放标准
（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是 　 　。
（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题：
①溶解度随温度升高而降低的物质是 　 　。
②t3℃时，A物质的溶解度是 　 　。
③以下说法正确的是 　 　。
A.将A的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
B.在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液
C.t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C＝B＞A
D.将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B

3．（2021•广西）如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。

（1）磷原子的相对原子质量是 　 　，它属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）写出8号元素的离子符号 　 　。
（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是 　 　（写名称）。
（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是 　 　（写化学式）。
4．（2021•广西）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。

（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是 　 　（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子 　 　不同。
（2）从微观角度分析，图3中过程①表示 　 　的过程，写出图3发生反应的化学方程式 　 　。
5．（2021•广西）已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A～E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请分析后回答：
（1）物质D的名称是 　 　。
（2）D→A的基本反应类型为 　 　反应。
（3）B—F发生反应的实验现象是 　 　。
（4）物质C所属物质类别是 　 　。
（5）写出G→B的化学方程式 　 　。

6．（2020•广西）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸钙
（1）最清洁的燃料是　 　；
（2）可改良酸性土壤的是　 　；
（3）可用作补钙剂的是　 　；
（4）厨房里常用的调味品是　 　；
（5）能区分硬水和软水的是　 　。
7．（2020•广西）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
（2）在电解水的实验中，电源的正、负极产生的气体体积比约为　 　。
（3）某同学配制50g质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如图所示：

配制溶液的正确操作顺序为　 　（填序号）。步骤④中玻璃棒的作用　 　。取1mL配制好的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变成　 　色。
8．（2020•广西）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。
（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于　 　（填“合成”或“复合”）材料。
（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因，温度升高，　 　。
（3）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O═X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为　 　，HClO中氯元素的化合价为　 　。
（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于如图图示中的　 　（填序号）。

9．（2020•广西）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是　 　。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是　 　。H2O和H2O2的化学性质不同，其本质原因是　 　。
（3）K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图所示，反应前后没有发生变化的微粒是　 　；请从微粒的角度解释该反应的实质　 　。

10．（2019•广西）用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。
（1）氢原子　 　；
（2）2个氮分子　 　；
（3）锌离子　 　；
（4）高锰酸钾　 　；
（5）SO2中“2”的意义　 　。
11．（2019•广西）智能手机屏幕解锁图形如图所示，若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字6代表的物质是一种气体单质。（“﹣”表示相连的物质间能发生化学反应。）请回答下列问题：
（1）数字6代表的物质是　 　；
（2）数字1与4代表的物质发生反应时　 　 （填“放出”或“吸收”）热量。
（3）数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为　 　。
（4）小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“3﹣2﹣5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是　 　。
（5）上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是　 　。

12．（2019•广西）如图是两种固体的溶解度曲线。
（1）40℃时，氯化钠的溶解度　 　（填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而　 　。
（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃，　 　（填“有”或“无”）晶体析出。
（4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：

实验一
实验二
实验三
实验四
硝酸钾的质量/g
20.0
25.0
30.0
35.0
所得溶液的质量/g
120.0
125.0
130.0
131.6
根据上表数据，实验二所得的溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为　 　g。

13．（2019•广西）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和　 　。能保持氧气化学性质的最小粒子是　 　。
（2）人们常用模型来进行认知，如图是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图，请在图B方框中画出相应的粒子图形。

（3）我国科学家研究高效催化剂能使CO和H2O在120℃下发生反应，生成H2和CO2，反应的化学方程式为　 　。
14．（2019•广西）2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。
（1）我国在纪念海军成立70周年海上阅兵活动中，展示了航母、核潜艇等战舰。建造战舰时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质　 　。
（2）“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷（ HSiCl3）还原法制取高纯硅，三氯硅烷含有　 　种元素。
（3）稀土是我国的战略资源。铈是稀土中的一种很珍贵的元素，如图是铈元素在元素周期表中的相关信息，则铈元素的相对原子质量是　 　。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”（曾青指硫酸铜溶液），该反应的化学方程式为　 　。

二．实验探究题（共6小题）
15．（2021•广西）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）图中标号①仪器名称是 　 　。用A装置制取氧气的化学方程式是 　 　。选择C装置收集氧气是因为 　 　。集满氧气的集气瓶应 　 　（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（2）用装置F和装置 　 　（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管 　 　（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是 　 　（填字母代号）。
16．（2021•广西）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。并进行实验验证：
物质
氢氧化钠溶液
硫酸钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸银溶液
实验现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
能否反应
能反应
不能反应
能反应
能反应
【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？
【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡
溶液呈无色
稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应
②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液
溶液呈无色
【分析讨论】小刚设计的实验方案 　 　（填“可行”或“不可行”），说明理由：　 　。
【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：
（Ⅰ）验证生成物是否存在。
（Ⅱ）验证 　 　是否消失。
【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是 　 　。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式 　 　。
（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有 　 　种情况，具体的溶质组合情况分别是 　 　（填化学式）。

17．（2020•广西）根据如图装置回答问题：

（1）图1中仪器甲的名称是　 　，实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为　 　，若收集干燥的氧气，应选用装置　 　（填序号）。
（2）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是　 　。检验二氧化碳常用的试剂是　 　。
（3）图3所示装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器大的活塞，目的是　 　，铜丝表面变黑是生成了　 　（填化学式）。
18．（2020•广西）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固体。于是他们对该固体中Na2CO3的含量进行探究。
【查阅资料】Ⅰ．碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。
Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】该固体中Na2CO3的质量分数是多少？
【反应原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2，反应的化学方程式为　 　。
【制定计划】同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。

方案甲：用图1所示装置测定反应后生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。
方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成CO2的体积，计算。
【分析与讨论】
（1）方案甲中，浓硫酸的作用是　 　；为测出生成CO2的质量，需要在样品反应前后分别称量装置　 　（填装置序号）的质量。方案乙中，植物油的作用是　 　；反应结束后，应　 　，然后根据液面读出生成CO2的体积。
（2）小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图3中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为　 　（按气流方向填装置序号）。

（3）小青同学认为，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，　 　，计算。
【进行实验】同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
【反思与评价】设计实验方案应使实验简便、误差小。
19．（2019•广西）利用下列装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列问题：

（1）写出标号①仪器的名称：　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为　 　；用装置D集满氧气后，集气瓶应　 　 （填“正立”或“倒立”）在桌面上。
（3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择　 　（填序号）装置。小红同学利用装置E收集二氧化碳，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
（4）小伟同学利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置（可重复选用），选用装置乙的目的是　 　，按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→　 　→丁。

20．（2019•广西）某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息：
I．我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，同时生产 NaHCO3和NH4Cl，请写出碳酸氢钠的一种用途：　 　。
II．索尔维法的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅲ．氨气（NH3）是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。
IV．Na2CO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
【实验目的】利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

【实验设计】
步骤1：关闭K1，打开K2使氨气进入装置C，调节气流速率，待装置C中气流平稳后，打开K1通入CO2。
步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2。
步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。
步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。
【表达交流】
（1）装置B中饱和 NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为　 　。
（2）装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是　 　 （填序号）。
A．用于添加饱和食盐水 B．平衡气压 C．冷凝回流CO2
（3）步骤2中关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是　 　。
（4）步骤3中“低温干燥”的原因是　 　。
【反思评价】有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是　 　。
【延伸拓展】该小组继续探究碳酸钠的性质，向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察到：　 　。
三．计算题（共3小题）
21．（2021•广西）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为 　 　。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
22．（2020•广西）常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为　 　g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
23．（2019•广西）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

（1）生成沉淀的质量为 　 　g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
四．解答题（共7小题）
24．（2021•广西）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：
（1）控制CO2的排放，目的是为减缓 　 　效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 　 　。
（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：　 　。
（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少 　 　的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口 　 　（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。
25．（2021•广西）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：

（1）“混合加热室”发生的主要是 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 　 　（写元素符号）。
（3）生产流程中可循环利用的物质是 　 　（写化学式）。
（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：　 　。
（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气，计算剩余固体中氧元素的质量分数是 　 　（计算结果保留到0.1%）。
26．（2020•广西）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和　 　性。
（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式　 　。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价）。分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是　 　，相对原子质量最大的是　 　。
（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是　 　（填字母序号）。
A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种

27．（2020•广西）2020年，我国科技发展取得了重大突破。
（1）3月26日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录，可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为　 　。
（2）6月8日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与　 　同时接触而生锈。
（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用铷原子钟，使时间更精准，如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图，请据图回答：铷元素的相对原子质量为　 　，在化学变化中铷原子容易　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成　 　（填微粒符号）。

28．（2020•广西）广西蕴含丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业，某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如图所示：

已知Ⅰ．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
Ⅱ．NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3
（1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是　 　。
（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2，由此推测SiO2的性质有　 　（填序号）。
A．难溶于水
B．化学性质很活泼
C．不能与盐酸反应
D．不能与NaOH溶液反应
（3）溶液Ⅱ中含有的溶质是　 　（用化学式表示）。
（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
29．（2019•广西）广西北部湾经济区推进“一带一路”建设，社会、经济得到蓬勃发展。
（1）南宁市集聚创新资源，促进科技发展。科技工作者研制了“导电塑料”，塑料属于　 　材料。
（2）北海、钦州两市着力打造滨海旅游城市，旅游特产店里的海带中含丰富的碘，若人体缺乏碘易患的疾病是　 　；美食米粉的生产原料之一是大米，大米富含的营养素是　 　。
（3）来宾、崇左两市广泛使用清洁能源，天然气走进千家万户。天然气的主要成分是　 　。
（4）“城在海中，海在城中”的防城港市某盐场提纯的NaCl溶液仍混有CaCl2，请用化学方法处理获得NaCl溶液：　 　。
30．（2019•广西）工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：

【背景信息】
a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b．3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O＝（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4
（1）步骤③中操作Y的名称是　 　。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用　 　（填序号）。
A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为　 　（任写一个）。
（3）步骤②通入氧气氧化的目的是　 　；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：　 　。


广西南宁市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共14小题）
1．（2021•广西）持续防疫，化学助力。
（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子 　在不断运动　。
（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[（C3H6）n]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为 　1：2　（填最简整数比）。
（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是 　米饭　。从营养均衡上看还应补充的食物是 　苹果（合理即可）　。
（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：2C2H4O3═2C2H4O2+X↑，则X的化学式为 　O2　，。
【解答】解：（1）分子是在不断运动的，所以晨跑时远远就能闻到花香，故填：在不断运动；
（2）聚丙烯[（C3H6）n]中，碳、氢元素的原子个数比为3n：6n＝1：2；故填：1：2；
（3）米饭富含糖类，炒鸡肉富含油脂、蛋白质与无机盐，骨头汤富含水、无机盐、蛋白质等；人体必需的营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，所以从营养均衡上看还应补充富含维生素的食物，如凉拌黄瓜、炒西红柿、苹果、桔子等；故填：米饭；苹果（合理即可）；
（4）由质量守恒定律可知化学反应前后，原子的种类与数目不变。反应前后碳原子都是4个，氢原子都是8个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，所以X的化学式为O2；故填：O2。
2．（2021•广西）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是 　ABD　（填写字母编号）。
A.全民提高节约用水意识
B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C.抑制水中所有动植物的生长
D.对污染的水体作处理使之符合排放标准
（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是 　煮沸　。
（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题：
①溶解度随温度升高而降低的物质是 　C　。
②t3℃时，A物质的溶解度是 　50g　。
③以下说法正确的是 　CD　。
A.将A的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
B.在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液
C.t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C＝B＞A
D.将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B

【解答】解：（1）A、全民提高节约用水意识，可以保护水资源，故A正确；
B、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以保护水资源，故B正确；
C、水中动植物的可以适当的净化水体，不能全部抑制，故C错误；
D、对污染的水体作处理使之符合排放标准，可以节约水资源，故D正确。
故选：ABD。
（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而降低的物质是C；
②t3℃时，A物质的溶解度是50g；
③A、A溶液的状态不能确定，所以将A的溶液由t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出，故A错误；
B、t3℃时，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，C中的溶剂最多，降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是C溶液，故B错误；
C.t1℃时，A物质的溶解度小于25g，B、C物质的溶解度大于25g，所以将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，B、C可以全部溶解，A不能全部溶解，所以所得溶液质量的大小关系为C＝B＞A，故C正确；
D、t2℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，A、B物质的溶解度增大，C物质的溶解度减小，所以所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B，故D正确。
故选：CD。
故答案为：（1）ABD。
（2）煮沸；
（3）①C；
②50g；
③CD。
3．（2021•广西）如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。

（1）磷原子的相对原子质量是 　30.97　，它属于 　非金属　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）写出8号元素的离子符号 　O2﹣　。
（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是 　甲烷　（写名称）。
（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是 　Na2SO4或Na2SO3　（写化学式）。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，磷原子的相对原子质量是30.97，由其名称的偏旁“石”字可知，磷元素属于非金属元素；故填：30.97；非金属；
（2）8号元素是氧元素，氧原子的质子数为8，核外有8个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成带有2个单位负电荷的氧离子——O2﹣；故填：O2﹣；
（3）五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，其化学式为CH4；故填：甲烷；
（4）原子序数为8、11、16三种元素分别为氧、钠、硫，三种元素组成的盐是硫酸钠或亚硫酸钠，化学式为Na2SO4或Na2SO3；故填：Na2SO4或Na2SO3。
4．（2021•广西）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。

（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是 　石墨　（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子 　排列方式　不同。
（2）从微观角度分析，图3中过程①表示 　水分子通电分解生成氢原子、氧原子　的过程，写出图3发生反应的化学方程式 　2H2O2H2↑+O2↑　。
【解答】解：（1）金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同，导致它们的性质存在着明显差异，其中图2代表的物质是石墨；故填：石墨；排列方式；
（2）根据图3表示水分子通电分解生成氢原子、氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，所以图3发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。故填：水分子通电分解生成氢原子、氧原子；2H2O2H2↑+O2↑。
5．（2021•广西）已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A～E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请分析后回答：
（1）物质D的名称是 　水　。
（2）D→A的基本反应类型为 　化合　反应。
（3）B—F发生反应的实验现象是 　有气泡产生　。
（4）物质C所属物质类别是 　金属单质　。
（5）写出G→B的化学方程式 　H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl　。

【解答】解：D是一种最常用的溶剂，说明D是水；A～E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，B能转化为D，B能与A反应、B能与C反应、B能转化为E，可知B为酸，且B中只含有两种元素，B为盐酸；A～E属于五种不同类别的物质，D能转化为A，A能与B反应，说明A是碱，可以是氢氧化钙；A～E属于五种不同类别的物质，B能与C反应、C能与E反应，说明C是活泼金属，C可以是铁，E为盐、E可以是氯化铜；F能与B反应、F能与A反应，F可以是碳酸钠；G能转化为B、G能与C反应，G是稀硫酸，代入验证，符合题意；
（1）根据推断过程，D是水，故填：水；
（2）根据推断过程，D为水、A可以是氢氧化钙，则D→A的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的基本类型属于化合反应，故填：化合；
（3）根据推断过程，B为盐酸、F可以是碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，看到的现象为有气泡产生，故填：有气泡产生；
（4）根据推断过程，C可以是铁，所属类别是金属单质，故填：金属单质；
（5）根据推断过程，G是稀硫酸，B是盐酸，G→B的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。
6．（2020•广西）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸钙
（1）最清洁的燃料是　①　；
（2）可改良酸性土壤的是　③　；
（3）可用作补钙剂的是　⑤　；
（4）厨房里常用的调味品是　④　；
（5）能区分硬水和软水的是　②　。
【解答】解：（1）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，是最清洁的燃料；故填：①；
（2）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：③；
（3）碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应，生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂；故填：⑤；
（4）氯化钠是厨房里常用的调味品；故填：④；
（5）肥皂水能区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故填：②。
7．（2020•广西）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）生活中常用　加热煮沸　的方法降低水的硬度。
（2）在电解水的实验中，电源的正、负极产生的气体体积比约为　1：2　。
（3）某同学配制50g质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如图所示：

配制溶液的正确操作顺序为　②①⑤③④　（填序号）。步骤④中玻璃棒的作用　搅拌，加快溶质的溶解速率　。取1mL配制好的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变成　蓝　色。
【解答】解：（1）硬水中含有可溶性钙镁化合物，受热易转化生成不溶性钙镁化合物，故生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，
故填：加热煮沸。
（2）在电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氧气和氢气的体积比约为1：2，
故填：1：2。
（3）配制50g质量分数为10%的Na2CO3溶液的正确操作顺序是：②①⑤③④；其中④图中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶质的溶解速率；碳酸钠溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色。
故填：②①⑤③④；搅拌，加快溶质的溶解速率；蓝。
8．（2020•广西）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。
（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于　合成　（填“合成”或“复合”）材料。
（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因，温度升高，　汞原子间隔变大　。
（3）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O═X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为　NaHCO3　，HClO中氯元素的化合价为　+1　。
（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于如图图示中的　A　（填序号）。

【解答】解：（1）聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料；故填：合成；
（2）水银是金属汞的俗称，温度升高，汞原子间隔变大，所以测体温时汞柱升高；故填：汞原子间隔变大；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。由方程式NaClO+CO2+H2O═X+HClO可知，反应前有：1个钠原子、1个氯原子、4个氧原子、1个碳原子和2个氢原子；反应后有：1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子，所以每个X分子中含有1个钠原子、1个碳原子、1个氢原子和3个氧原子，即X的化学式为NaHCO3；在HClO中，氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设氯元素的化合价是x，则有（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1；故填：NaHCO3；+1；
（4）果皮、烂菜叶属于厨余垃圾；故填：A。
9．（2020•广西）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是　质子数不同　。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是　碳原子的排列方式不同　。H2O和H2O2的化学性质不同，其本质原因是　它们分子的构成不同　。
（3）K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图所示，反应前后没有发生变化的微粒是　K+和Cl﹣　；请从微粒的角度解释该反应的实质　硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀　。

【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是质子数不同。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，物质的结构决定物质的性质，本质原因是碳原子的排列方式不同。
H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同。
（3）由K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程图，反应的实质是硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，反应前后没有发生变化的微粒是K+和Cl﹣。
故答案为：
（1）质子数不同；
（2）碳原子的排列方式不同；它们分子的构成不同；
（3）K+和Cl﹣；硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀。
10．（2019•广西）用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。
（1）氢原子　H　；
（2）2个氮分子　2N2　；
（3）锌离子　Zn2+　；
（4）高锰酸钾　KMnO4　；
（5）SO2中“2”的意义　一个二氧化硫分子中含有2个氧原子　。
【解答】解：（1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；氢原子表示为H，故答案为：H；
（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氮分子表示为2N2，故答案为：2N2；
（3）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，锌离子表示为Zn2+，故答案为：Zn2+；
（4）高锰酸钾表示为KMnO4，故答案为：KMnO4；
（5）SO2中“2”的意义是：一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；故答案为：一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
11．（2019•广西）智能手机屏幕解锁图形如图所示，若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字6代表的物质是一种气体单质。（“﹣”表示相连的物质间能发生化学反应。）请回答下列问题：
（1）数字6代表的物质是　氧气　；
（2）数字1与4代表的物质发生反应时　放出　 （填“放出”或“吸收”）热量。
（3）数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为　HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3　。
（4）小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“3﹣2﹣5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是　CO2　。
（5）上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是　分解反应　。

【解答】解：（1）数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字6代表的物质是一种气体单质，所以6是氧气，木炭会与一种物质反应，所以3是木炭，9是铜，铜会与硝酸银反应，所以8是硝酸银，硝酸银会与盐酸反应，所以7是盐酸，盐酸会与氧化钙反应，所以4是氧化钙，1是水，经过验证，推导正确，所以数字6代表的物质是氧气；
（2）数字1与4代表的物质发生反应时放出热量；
（3）数字7与8代表的物质发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
（4）小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“3﹣2﹣5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是CO2；
（5）氧化钙和水的反应属于化合反应，盐酸和硝酸银的反应属于复分解反应，铜和硝酸银的反应属于置换反应，所以上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是分解反应。
故答案为：（1）氧气；
（2）放出；
（3）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
（4）CO2；
（5）分解反应。
12．（2019•广西）如图是两种固体的溶解度曲线。
（1）40℃时，氯化钠的溶解度　＜　（填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而　增大　。
（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃，　有　（填“有”或“无”）晶体析出。
（4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：

实验一
实验二
实验三
实验四
硝酸钾的质量/g
20.0
25.0
30.0
35.0
所得溶液的质量/g
120.0
125.0
130.0
131.6
根据上表数据，实验二所得的溶液为　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为　31.6　g。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，40℃时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃，有晶体析出；
（4）通过分析上表数据，实验一、二、三中所加的硝酸钾完全溶解，实验四中所加的硝酸钾值溶解了31.6g，所以实验二所得的溶液为不饱和溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。
故答案为：（1）＜；
（2）增大；
（3）有；
（4）不饱，31.6。
13．（2019•广西）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和　离子　。能保持氧气化学性质的最小粒子是　氧分子　。
（2）人们常用模型来进行认知，如图是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图，请在图B方框中画出相应的粒子图形。

（3）我国科学家研究高效催化剂能使CO和H2O在120℃下发生反应，生成H2和CO2，反应的化学方程式为　CO+H2OH2+CO2　。
【解答】解：（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子。氧气是由氧分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以能保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；故填：离子；氧分子；
（2）碳是由碳原子构成的，氧气是氧分子构成的，每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，碳和氧气反应生成二氧化碳的化学反应模型图为：；故填：；
（3）高效催化剂能使CO和H2O在120℃下发生反应，生成H2和CO2，故填：CO+H2OH2+CO2。
14．（2019•广西）2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。
（1）我国在纪念海军成立70周年海上阅兵活动中，展示了航母、核潜艇等战舰。建造战舰时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质　化学性质不活泼　。
（2）“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷（ HSiCl3）还原法制取高纯硅，三氯硅烷含有　三　种元素。
（3）稀土是我国的战略资源。铈是稀土中的一种很珍贵的元素，如图是铈元素在元素周期表中的相关信息，则铈元素的相对原子质量是　140.1　。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”（曾青指硫酸铜溶液），该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。　。

【解答】解：（1）建造战舰时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，体现了它们的化学性质不活泼；
（2）根据三氯硅烷（ HSiCl3）的化学式可知，三氯硅烷含有氢、硅、氯三种元素；
（3）根据铈元素在元素周期表中的相关信息可知，铈元素的相对原子质量是140.1；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
故答案为：
（1）化学性质不活泼；
（2）三；
（3）140.1；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
二．实验探究题（共6小题）
15．（2021•广西）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）图中标号①仪器名称是 　酒精灯　。用A装置制取氧气的化学方程式是 　2KClO32KCl+3O2↑　。选择C装置收集氧气是因为 　氧气不易溶于水　。集满氧气的集气瓶应 　正　（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（2）用装置F和装置 　I　（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管 　b　（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是 　A﹣H﹣E或A﹣H﹣F　（填字母代号）。
【解答】解：（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；
用A装置制取氧气，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；
选择C装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水；
氧气密度比空气大，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。
故填：酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水；正。
（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。
故填：I；b。
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3），若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是A（制取氨气）﹣H（干燥氨气）﹣E（收集氨气）或A﹣H﹣F。
故填：A﹣H﹣E或A﹣H﹣F。
16．（2021•广西）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。并进行实验验证：
物质
氢氧化钠溶液
硫酸钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸银溶液
实验现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
能否反应
能反应
不能反应
能反应
能反应
【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？
【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡
溶液呈无色
稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应
②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液
溶液呈无色
【分析讨论】小刚设计的实验方案 　可行　（填“可行”或“不可行”），说明理由：　滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应　。
【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：
（Ⅰ）验证生成物是否存在。
（Ⅱ）验证 　反应物　是否消失。
【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子　。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式 　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）　。
（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有 　3　种情况，具体的溶质组合情况分别是 　NaCl，NaCl、HCl，NaCl、NaOH　（填化学式）。

【解答】解：【分析讨论】由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后，会变为红色，但是加入稀盐酸反应后，再加入酚酞后，溶液变为无色，说明不再含有氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完毕，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
故答案为：可行；滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应；
【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：
（Ⅰ）验证生成物是否存在。
（Ⅱ）验证反应物是否消失。
故答案为：反应物；
【拓展迁移】（1）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，盐酸中含有H+、Cl﹣和H2O，反应后氢离子和氢氧根离子消失，生成了水分子，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）；
（2）若氢氧化钠与盐酸恰好中和，则反应后溶液中的溶质只有氯化钠（NaCl）；若盐酸过量，则反应后的溶液中含有氯化钠和氯化氢（NaCl、HCl）；若氢氧化钠过量，则反应后的溶液中含有氯化钠和氢氧化钠（NaCl、NaOH）；
故答案为：3；NaCl，NaCl、HCl，NaCl、NaOH。
17．（2020•广西）根据如图装置回答问题：

（1）图1中仪器甲的名称是　集气瓶　，实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，若收集干燥的氧气，应选用装置　②　（填序号）。
（2）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是　下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭　。检验二氧化碳常用的试剂是　澄清的石灰水　。
（3）图3所示装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器大的活塞，目的是　使装置中的氧气与铜丝充分反应　，铜丝表面变黑是生成了　CuO　（填化学式）。
【解答】解：（1）由图示可知，图1中仪器甲的名称是集气瓶，实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若收集干燥的氧气，由于氧气的密度比空气略大，可利用向上排空气法收集，选用装置是②。
（2）由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧密度比空气大，所以将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以检验二氧化碳常用的试剂是：澄清的石灰水。
（3）图3所示装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器大的活塞，目的是：使装置中的氧气与铜丝充分反应，铜丝表面变黑是生成了氧化铜，化学式是：CuO。
故答案为：（1）集气瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②。
（2）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；澄清的石灰水。
（3）使装置中的氧气与铜丝充分反应；CuO。
18．（2020•广西）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固体。于是他们对该固体中Na2CO3的含量进行探究。
【查阅资料】Ⅰ．碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。
Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】该固体中Na2CO3的质量分数是多少？
【反应原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2，反应的化学方程式为　Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑　。
【制定计划】同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。

方案甲：用图1所示装置测定反应后生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。
方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成CO2的体积，计算。
【分析与讨论】
（1）方案甲中，浓硫酸的作用是　吸收水分，干燥二氧化碳　；为测出生成CO2的质量，需要在样品反应前后分别称量装置　C　（填装置序号）的质量。方案乙中，植物油的作用是　防止二氧化碳与水接触　；反应结束后，应　调节水准管高度，使两端液面相平　，然后根据液面读出生成CO2的体积。
（2）小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图3中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为　GABCD　（按气流方向填装置序号）。

（3）小青同学认为，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，　加水溶解，滴加足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥，称量沉淀质量　，计算。
【进行实验】同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
【反思与评价】设计实验方案应使实验简便、误差小。
【解答】解：[实验原理】因为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
[分析讨论】（1）分析方案甲图1装置图可知，进入C装置的二氧化碳需要干燥，使测量二氧化碳质量更准确，所以浓硫酸的作用是吸收水分，干燥二氧化碳气体，因为C装置是用来吸收二氧化碳气体，并称量前后质量，依据前后质量差计算二氧化碳的质量，所以需要称量C装置，因为二氧化碳能溶于水并且能与水反应，分析方案乙的图2装置可知，植物油的作用是防止二氧化碳与水接触，使测量二氧化碳的体积准确，因为气体体积与气体压强成反比，读取反应前后量气管气体体积时要在等压的情况下，所以应调节水准管的高度，使两端液面相平，故填：吸收水分，干燥二氧化碳气体；C；防止二氧化碳与水接触；调节量水准管高度，使两端液面相平；
（2）因为空气中含有二氧化碳，通入空气中二氧化碳也会被C装置吸收，使测定结果偏大，分析方案甲图1装置可知缺少一个吸收空气中二氧化碳的装置，所以可以选择图3中的G装置放在A装置前，
所以连接顺序是GABCD，故填：GABCD；
（3）本实验目的是测量氢氧化钠和碳酸钠混合物中碳酸钠的含量，用“沉淀法”就是加入使碳酸钠沉淀的沉淀剂，然后称量沉淀质量进行计算。所以实验方案是称取一定质量的样品放入试管内，加入溶解，滴加足量的氯化钡溶液，滤出沉淀、洗涤，干燥称量其质量，故填：加水溶解，滴加足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥称量质量。
19．（2019•广西）利用下列装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列问题：

（1）写出标号①仪器的名称：　试管　。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　；用装置D集满氧气后，集气瓶应　正立　 （填“正立”或“倒立”）在桌面上。
（3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择　C　（填序号）装置。小红同学利用装置E收集二氧化碳，气体应从　a　（填“a”或“b”）端通入。
（4）小伟同学利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置（可重复选用），选用装置乙的目的是　除去原混合气体中的二氧化碳　，按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→　甲→丙→甲　→丁。

【解答】解：（1）标号①仪器的名称：试管；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由于氧气的密度比空气大，用装置D集满氧气后，集气瓶应正放在桌面上；
（3）装置C能够控制反应的速率，所以若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择C装置，二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，小红同学利用装置E收集二氧化碳，气体应从a端通入；
（4）二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能和氢氧化钠溶液反应，所以选择装置乙的目的是除去原混合气体中的二氧化碳，气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→甲→丙→甲→丁。
故答案为：
（1）试管；
（2）2H2O22H2O+O2↑；正立；
（3）C；a；
（4）除去原混合气体中的二氧化碳；甲→丙→甲。
20．（2019•广西）某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息：
I．我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，同时生产 NaHCO3和NH4Cl，请写出碳酸氢钠的一种用途：　用作发酵粉　。
II．索尔维法的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅲ．氨气（NH3）是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。
IV．Na2CO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
【实验目的】利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

【实验设计】
步骤1：关闭K1，打开K2使氨气进入装置C，调节气流速率，待装置C中气流平稳后，打开K1通入CO2。
步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2。
步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。
步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。
【表达交流】
（1）装置B中饱和 NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　。
（2）装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是　AB　 （填序号）。
A．用于添加饱和食盐水 B．平衡气压 C．冷凝回流CO2
（3）步骤2中关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是　使氨气充分反应　。
（4）步骤3中“低温干燥”的原因是　防止碳酸氢钠分解　。
【反思评价】有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是　防止氨气逸出污染环境　。
【延伸拓展】该小组继续探究碳酸钠的性质，向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察到：　开始滴加少量稀盐酸没有气泡冒出，加入一定体积的稀盐酸后才会开始产生气泡　。
【解答】解：I．碳酸氢钠可用作发酵粉，可用于治疗胃酸过多等；故填：用作发酵粉；
【表达交流】（1）氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）长颈漏斗不仅与外界空气相通，起到平衡气压的作用，还可以添加饱和食盐水以便于对装置形成液封；故填：AB；
（3）关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是形成酸性环境，利于使氨气充分反应。故填：使氨气充分反应；
（4）碳酸氢钠在加热的条件下会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，为了防止碳酸氢钠分解，所以步骤3中要“低温干燥”；故填：防止碳酸氢钠分解；
【反思评价】氨气能与酸反应，在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，氨气极易溶于水并与水反应，故能防止防止氨气逸出污染环境。故填：防止氨气逸出污染环境；
【延伸拓展】由实验探究可知，刚开始滴加少量稀盐酸没有气泡冒出，加入一定体积的稀盐酸后才会开始产生气泡；故填：开始滴加少量稀盐酸没有气泡冒出，加入一定体积的稀盐酸后才会开始产生气泡。
三．计算题（共3小题）
21．（2021•广西）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为 　21.2%　。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
【解答】解：（1）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 3.94g y

x＝2.12g y＝1.60g，
样品中碳酸钠的质量分数为：
＝21.2%；
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：
1.60g+（10.00g﹣2.12g）＝9.48g
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为9.48g。
故答案为：
（1）21.2%；
（2）9.48g。
22．（2020•广西）常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为　100.0　g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
【解答】解：（1）由溶液的pH的变化可知，当加入100.0g稀盐酸时溶液的pH等于7，溶液恰好完全反应。
（2）设氢氧化钾的质量为x
KOH+HCl＝KCl+H2O
56 36.5
x 100.0g×7.3%
解得：x＝11.2g
KOH溶液中溶质的质量分数为：＝11.2%。
答：KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。
故答案为：（1）100.0。
（2）11.2%。
23．（2019•广西）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

（1）生成沉淀的质量为 　9.8　g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：根据质量2和质量3的变化，生成的氢氧化铜的质量为213.0g﹣203.2g＝9.8g
恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2g﹣103.2g＝100g
设恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
142 98
100gx 9.8g
＝
x＝14.2%
故答案为：
（1）9.8；
（2）14.2%。
四．解答题（共7小题）
24．（2021•广西）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：
（1）控制CO2的排放，目的是为减缓 　温室　效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 　增大　。
（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：　随手关灯（合理即可）　。
（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少 　二氧化硫　的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口 　调大　（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。
【解答】解：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大；故填：温室；增大；
（2）“低碳”就是要降低大气中二氧化碳的含量，如节约用电、少开汽车、植树造林等；故填：随手关灯（合理即可）；
（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少二氧化硫的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，这是空气不足，燃气不充分燃烧造成的，则需将灶具进风口调大即可恢复正常的淡蓝色火焰；故填：二氧化硫；调大。
25．（2021•广西）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：

（1）“混合加热室”发生的主要是 　物理变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 　Mn、H　（写元素符号）。
（3）生产流程中可循环利用的物质是 　KOH　（写化学式）。
（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：　2MnO2+O2+4KOH＝2K2MnO4+2H2O　。
（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气，计算剩余固体中氧元素的质量分数是 　36.2%　（计算结果保留到0.1%）。
【解答】解：（1）“混合加热室”中二氧化锰和氢氧化钾变为熔融物，没有生成新物质，发生的主要是物理变化，故填：物理；
（2）“电解室”中反应前后化合价发生变化的元素有Mn和H，K2MnO4中锰元素的化合价+6价，生成的KMnO4中锰元素的化合价为+7价，H2O中氢元素化合价为+1价，生成的H2中的氢元素化合价为0，故填：Mn、H；
（3）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质，反应物与生成物中均含有氢氧化钾，是循环使用的物质；化学式是：KOH，故填：KOH；
（4）“氧化室”中，二氧化锰、氧气、氢氧化钾反应生成锰酸钾和水，发生反应的化学方程式：2MnO2+O2+4KOH＝2K2MnO4+2H2O，故填：2MnO2+O2+4KOH＝2K2MnO4+2H2O。
（5）高锰酸钾中氧元素的质量为：47.4g××100%＝19.2g，由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量为：19.2g﹣3.2g＝16g，剩余固体的质量为47.4g﹣3.2g＝44.2g，剩余固体中氧元素的质量分数为：×100%≈36.2%，故填：36.2%。
26．（2020•广西）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和　导电　性。
（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式　Mg+2HCl═MgCl2+H2↑　。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价）。分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是　A、C、B　，相对原子质量最大的是　C　。
（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是　CD　（填字母序号）。
A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种

【解答】解：（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性。
故填：导电。
（2）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短，相对原子质量越大，产生氢气质量越小，A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是A、C、B，相对原子质量最大的是C。
故填：A、C、B；C。
（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；
A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质可能有两种，例如锌恰好和硝酸银完全反应时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，该选项说法不正确；
B．若滤液中含有两种金属离子，则是硝酸锌和硝酸亚铁，则滤渣中的固体可能只有一种，例如锌和硝酸银恰好完全反应时，滤渣是银，该选项说法不正确；
C．锌和硝酸银反应后滤渣质量增大，和硝酸亚铁反应后滤渣质量减小，若最终得到的滤渣质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应，则滤液中溶质最多有两种，即硝酸锌和硝酸亚铁，该选项说法正确；
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种，例如硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分反应时，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，滤液中溶质是硝酸锌和过量的硝酸亚铁，该选项说法正确。
故填：CD。
27．（2020•广西）2020年，我国科技发展取得了重大突破。
（1）3月26日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录，可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（2）6月8日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与　氧气和水　同时接触而生锈。
（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用铷原子钟，使时间更精准，如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图，请据图回答：铷元素的相对原子质量为　85.47　，在化学变化中铷原子容易　失去　（填“得到”或“失去”）电子，形成　Rb+　（填微粒符号）。

【解答】解：（1）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与氧气和水同时接触而生锈。
（3）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷元素的相对原子质量为85.47．铷原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的铷离子，其离子符号为Rb+。
故答案为：
（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）氧气和水；
（3）85.47；失去；Rb+。
28．（2020•广西）广西蕴含丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业，某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如图所示：

已知Ⅰ．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
Ⅱ．NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3
（1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是　增大反应物接触面积，使反应更快、更充分　。
（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2，由此推测SiO2的性质有　AC　（填序号）。
A．难溶于水
B．化学性质很活泼
C．不能与盐酸反应
D．不能与NaOH溶液反应
（3）溶液Ⅱ中含有的溶质是　NaOH、NaCl、NaAlO2　（用化学式表示）。
（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式　2Al（OH）3Al2O3+3H2O　，该反应属于　分解　反应（填基本反应类型）。
【解答】解：（1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2，由此推测SiO2的性质有：难溶于水、不能与盐酸反应。
故填：AC。
（3）溶液Ⅱ中含有的溶质是反应生成的过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠和偏铝酸钠。
故填：NaOH、NaCl、NaAlO2。
（4）加热条件下氢氧化铝分解为氧化铝和水，反应的化学方程式：2Al（OH）3Al2O3+3H2O，是分解反应。
故填：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；分解。
29．（2019•广西）广西北部湾经济区推进“一带一路”建设，社会、经济得到蓬勃发展。
（1）南宁市集聚创新资源，促进科技发展。科技工作者研制了“导电塑料”，塑料属于　有机合成　材料。
（2）北海、钦州两市着力打造滨海旅游城市，旅游特产店里的海带中含丰富的碘，若人体缺乏碘易患的疾病是　甲状腺肿大　；美食米粉的生产原料之一是大米，大米富含的营养素是　糖类　。
（3）来宾、崇左两市广泛使用清洁能源，天然气走进千家万户。天然气的主要成分是　甲烷　。
（4）“城在海中，海在城中”的防城港市某盐场提纯的NaCl溶液仍混有CaCl2，请用化学方法处理获得NaCl溶液：　加入适量的碳酸钠溶液到不再产生沉淀为止，然后过滤即可　。
【解答】解：（1）塑料属于三大有机合成材料之一；故填：有机合成；
（2）人体缺乏碘易患甲状腺肿大，大米中富含糖类；故填：甲状腺肿大；糖类；
（3）天然气的主要成分是甲烷；故填：甲烷；
（4）CaCl2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入适量的碳酸钠溶液能除去杂质且不会引入了新的杂质，所以可加入适量的碳酸钠溶液以除去NaCl溶液中混有的CaCl2，故填：加入适量的碳酸钠溶液到不再产生沉淀为止，然后过滤即可。
30．（2019•广西）工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：

【背景信息】
a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b．3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O＝（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4
（1）步骤③中操作Y的名称是　过滤　。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用　B　（填序号）。
A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为　MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O　（任写一个）。
（3）步骤②通入氧气氧化的目的是　将硫酸亚铁转化成的硫酸铁　；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：　将亚铁离子氧化成三价铁离子；温度越高，pH越小，三价铁离子氧化率越高　。

【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤③中操作Y的名称是过滤；
（2）加入的物质既需要可以溶解金属氧化物，又不能引入新的杂质，所以加入物质X溶解废渣，X应选用硫酸，故选：B；
氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；
（3）该反应过程中制取的是高档颜料铁红氧化铁，所以步骤②通入氧气氧化的目的是：将硫酸亚铁转化成的硫酸铁，通过分析图象中的数据可知，影响Fe2+氧化率的变化规律是：将亚铁离子氧化成三价铁离子；温度越高，pH越小，三价铁离子氧化率越高。
故答案为：（1）过滤；
（2）B；
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；
（3）将亚铁离子氧化成三价铁离子；温度越高，pH越小，三价铁离子氧化率越高。