_2021年广西贵港中考化学真题及答案

这是一份_2021年广西贵港中考化学真题及答案，共9页。试卷主要包含了我会填空，我会回答，我会计算[224分，共8分]等内容，欢迎下载使用。

2021年广西贵港中考化学真题及答案

一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。
1．下列变化中，属于化学变化的是（　A　）
A．消化食物 B．火柴折断
C．水蒸发 D．铁丝受热熔化
2．空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法错误的是（　D　）
A．氧气可供给动植物呼吸
B．食品包装袋填充氮气可延长食品的保质期
C．稀有气体可制造电光源
D．空气污染指数越高，空气质量越好
3．下列图示实验操作中，正确的是（　B　）
A．称量NaOH固体 B．蒸发
C．倾倒液体 D．量取液体
4．下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是（　A　）
A．铁丝 B．硫 C．镁 D．红磷
5．下列物质的主要成分不属于盐的是（　B　）
A．生活中用作调味品的食盐
B．用于改良酸性土壤的熟石灰
C．用于治疗胃酸过多的小苏打
D．作为建筑材料的大理石
6．化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是（　D　）
A．均衡营养，少吃蔬菜多吃肉
B．霉变的花生，油炸后可食用
C．长期饮用蒸馏水，有利于健康
D．预防缺铁性贫血，推荐食用加铁酱油
7．振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，需施加的化肥是（　C　）
A．KCl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．NH4H2PO4
8．生活中处处蕴含着化学知识。下列说法错误的是（C　　）
A．在铁制品表面刷油漆可防止铁制品生锈
B．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭
C．发现煤气泄漏，立即打开排气扇排气
D．可用食醋除去水壶中的水垢
9．建设美丽家园，人人有责。下列做法不利于环境保护的是（　A　）
A．大量燃放烟花
B．生活污水经集中处理后排放
C．垃圾分类处理
D．生活中减少塑料袋的使用
10．铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，则X的化学式是（　B　）
A．N2O4 B．NO2 C．NO D．N2O
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　C　）

A．甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g
12．下列实验方案不能达到实验目的的是（　D　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别C、CuO、Fe三种粉末
分别加入稀硫酸，观察现象
B
除去NaCl固体中混有少量的Na2CO3
加入过量稀盐酸，蒸发
C
验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
将铁丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象
D
分离KCl和MnO2的固体混合物
加适量水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　C　）
A．电解水
B．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体
C．向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液
D．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液
14．现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（　D　）
A．该样品的组成仅有两种可能
B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．该样品中一定含有Mg
D．所得溶液中溶质的总质量为12g
二、我会填空（除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共16分）
15．（4分）请用数字和化学符号填空：
（1）氖气 　Ne　；
（2）三个汞原子 　3Hg　；
（3）两个铁离子 　2Fe3+　；
（4）葡萄糖 　C6H12O6　。
16．（6分）化学源于生活。请回答：
（1）水是生命之源。生活中可以通过 　煮沸　的方法，降低水的硬度。下列水的净化方法中，净化程度最高的是 　④　（填序号）。
①静置
②吸附
③过滤
④蒸馏
（2）桂平市木乐镇是运动服的主要生产基地之一。氨纶是制作运动服的一种材料，它属于 　合成纤维　（填“天然纤维”或“合成纤维”）。
（3）化石燃料包括 　煤　、石油和天然气。燃油汽车所用燃料是由石油分离出来的，其排放的尾气中含有NO、CO等污染物。为了减少污染，我市投入使用磷酸亚铁锂电池的新能源公交车，该公交车在充电时是将 　电　能转化为 　化学　能。
17．（6分）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。

（1）核废水中含有大量具有放射性的氘，排放到海洋中会造成严重的污染。氘是氢元素的一种原子，含有1个中子。如图1是氢元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，氘的质子数是 　1　，氢元素位于元素周期表中的第 　一　周期。
（2）如图2是某个化学反应的微观模拟示意图。请根据图中的信息回答：
①反应前后，没有发生变化的微粒是 　C、O　（填微粒符号）。
②该反应的化学方程式为 　2CO+O22CO2　，属于 　化合反应　（填基本反应类型）。
三、我会回答（18题除化学方程式每空2分外，其余每空1分，19题每空2分，共12分）
18．（6分）“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。如图是高纯硅的简易生产流程。

请回答：
（1）石英砂的主要成分是 　SiO2　。四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价为 　+4　。
（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的 　沸点　不同，将物质分离出来。
（3）上述流程中可循环使用的物质是 　HCl、H2　。
（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为 　SiHCl3+H2Si+3HCl　。
19．（6分）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：

请回答：
（1）白色固体a的成分是 　碳酸钙、氢氧化镁　。
（2）固体样品中一定没有 　CuSO4　。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为 　Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl　。
四、我会实验[除20（1）每空1分外，其余每空2分，共22分]
20．（10分）根据如图装置回答问题。

（1）写出标号仪器的名称：①　分液漏斗　；②　水槽　。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 　BF　（填字母）。
（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　，发生装置可选用A或C，装置C的优点是 　可以控制反应的发生和停止　；若用装置G收集二氧化碳，气体应从 　a　（填“a”或“b”）端通入。
21．（12分）某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了如图1所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。

【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？
【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4。小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是 　硫酸钠与氢氧化钡不能共存　。
【查阅资料】
①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后）。
②BaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
甲组同学：
往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图2所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：　Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3　。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、　Na2CO3　。

乙组同学：
实验操作
实验现象
实验结论
取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液
生成白色沉淀，　溶液仍为红色　
溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3
继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3
　产生气泡　
【交流反思】
乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是 　若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象　（用文字叙述）。
【解答】解：【猜想假设】小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4，硫酸钠与氢氧化钡不能共存，因此猜想错误；故填：硫酸钠与氢氧化钡不能共存；
【实验探究】甲组根据HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后），开始先生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，因此固体的质量增加；往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色，因此可说明溶液中含有碳酸钠，故填：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；
乙组根据实验的结论溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3，因此取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因含有氢氧化钠，溶液仍呈碱性，因此现象为生成白色沉淀，溶液仍为红色；故填：溶液仍为红色；
【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象，因此无法确定氢氧化钠的有无；故填：若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象。
五、我会计算[22（1）、（2）各1分，（3）2分，（4）4分，共8分]
22．（8分）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：

（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 　13：2：8　（写最简比）。
（2）实验结束后溶液中的溶质为 　氯化钾、碳酸钾　。
（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 　13.8%　（精确至0.1%）。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）
【解答】解：（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）＝13：2：8；
（2）由溶液的成分和数据可知，加入的碳酸钾先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，每50g的碳酸钾完全反应生成了5g的沉淀，则30g的碳酸钾完全反应生成沉淀的质量为3g，总沉淀应是7.5g+3g＝10.5g＞10g，说明了碳酸钾有剩余，所以实验结束后溶液中的溶质是：氯化钾、碳酸钾；
（3）设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为x
K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl
138 100
x 5g
解得：x＝6.9g
实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：＝13.8%
（4）设原混合液中CaCl2的质量为y
K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl
111 100
y 10g
解得：y＝11.1g
原混合液中CaCl2的质量分数为：＝11.1%。
答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。
故答案为：（1）13：2：8；
（2）氯化钾、碳酸钾；
（3）13.8%；
（4）11.1%。