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    高考化学二轮复习考案:5专题五《元素周期律 元素周期表》
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    高考化学二轮复习考案:5专题五《元素周期律 元素周期表》

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    这是一份高考化学二轮复习考案:5专题五《元素周期律 元素周期表》,共10页。

    专题五 元素周期律 元素周期表

    【专题考案】
    1. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是
    A. X是活泼的非金属
    B. 三种元素中Y的非金属性最强
    C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸
    D. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    【答案】BC
    2.下列叙述正确的是
    A.原子晶体中只存在非极性共价键
    B.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
    C.由原子构成的晶体可以是原子晶体,也可以是分子晶体
    D.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
    【答案】C
    3.A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置,它们分别与D形成的分子中都有10个电子,且A和C的原子序数之比为3︰4。E原子半径是短周期元 素原子半径最大的。则下列叙述正确的是
    A.A和C能形成共价化合物
    B.由B、D原子构成的分子的结构是正四面体
    C.E和C只能形成E2C 一种化合物
    D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐
    【答案】A
    4. 下列说法中正确的是( )
    A. 非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物
    B. ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
    C. 同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
    D. NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
    【答案】D
    5. 表中①~⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据:



    元 素
    性 质
    元 素 编 号






    原子半径(nm)
    a
    0.075
    b
    0.110
    c
    d
    最 高 化 合 价
    +6
    +5

    +5

    +7
    最 低 化 合 价
    -2
    -3
    -2
    -3
    -1
    -1
    下列说法正确的是( )
    A. 元素①的最外层电子排布为2S22P4
    B. 元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成化合物中只有极性键
    C. 原子半径:a>d>b>c
    D. 非金属性:元素⑤>元素④>元素①
    【答案】C
    【解析】先从化合价角度分析,最高正价为最外层电子数,最低价的绝对值为8减最外层电子数。元素①和元素③同在ⅥA族,由于O无最高正价,可确定元素①为S和元素③为O元素;元素②和元素④同在ⅤA族,半径大小②< ④,马上确定元素②为N元素④为P元素;元素①的最外层电子排布为3S23P4;NH3与HCl生成NH4Cl中含有离子键和极性键;原子半径大小应为S>Cl>O>F,即a>d>b>c;非金属性:元素⑤>元素①>元素④,即F>S>P。选C
    6. X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
    A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
    B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
    C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1︰1
    D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
    【答案】D
    7.右图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是


    X



    Y
    Z




    W

    ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y ③W的单质常温下呈液态,可与铁粉反应
    ④W的原子序数比Z大9
    A.只有③ B.①②
    C.①②③ D.①②③④
    【答案】C
    8. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M电子层数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
    A. 能与水反应 B. 能与氢氧化钠反应
    C. 能与硫酸反应 D. 能与碳酸钠反应
    【答案】 BD
    9. 分析化学中常用X射线研究晶体结构,有一种蓝色晶体可表示为:[MxFey(CN)z],研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN一位于立方体的棱上,其晶体中的阴离子晶胞结构如图示,下列说法正确的是

    A.该晶体是原子晶体
    B.M的离子位于上述晶胞的面心,呈+2价
    C.M的离子位于上述晶胞体心,呈+1价,且M+空缺率为50%(体心中没有M+的占总体心的百分比)
    D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6,且M为+1价
    【答案】C、D 这是一道非常新颖的结合有机的晶体题。首先根据结构粒子是离子,可确定该晶体为离子晶体,并非原子晶体。观察阴离子晶胞可知,Fe2+、Fe3+共占据8个顶点,平均分摊到4×1/8=1/2个,CN-在棱上,分摊到12×1/4=3个,再根据阴阳离子所带电荷,可确定晶胞中阴离子组成为:[Fe(CN)3]0.5-,扩大两倍(相当于两个阴离子晶胞)得[Fe2(CN)6]-,显见,所对应的阳离子只能为+1价,形成M2[Fe2(CN)6],即两个晶胞共有1个M+阳离子,根据晶胞知识,其只能位于体心,且每两个晶胞中一个有M+,另一个必无,即空缺率为50%。故答案应选C和D
    10. 通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
    (1)用化学符号表示下列4种微粒:
    A: ; B: ;C: ;D: 。
    (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式: 。
    【答案】(1)H2O NH3 NH4+ OH-
    (2)Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3 ,
    Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4
    【解析】常见核外电子总数为10个电子的微粒共有15种。阳离子有:Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+;阴离子有:N3-、O2-、、、NH2-;分子有:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。根据题意知B溶于A后所得的物质可电离出阳离子C和阴离子D,可知A为H2O,B为NH3,氨气溶于水生成的一水合氨电离出和离子。第(2)问带有一定的开放性,一种10电子的阳离子能和氨水反应生成沉淀和铵根离子,这种阳离子可以是Mg2+也可以是Al3+
    11.A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次递增。A、E同主族,B、D同周期,且B和D最外层电子数之和为10;A与D可形成,AD、AD共价化合物。请回答下列问题。
    (1)D位于周期表第_______周期,_________族;
    (2)E离子的结构示意图为_________________;与E同周期的元素中,金属性最弱的金属元素名称是_________,最稳定的气态氢化物的化学式为_________;
    (3)C的电子式为______,B与D通常能形成______晶体,在ED中含有的化学键有_;
    (4)由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为(写出一种即可)_______________,组成的共价化合物的结构简式为(写出一种即可)___________________;
    【答案】
    (1)2 ⅣA
    (2)铝 HCl
    (3) 分子 离子键、非极性键(或共价键)
    (4)NHHCO[或(NH)CO] NH—CH—COOH(或尿素、其他氨基酸等)
    12.A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多;D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4;A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答:
    (1)由A、C、D三种元素可组成多种化合物,写出其中两种常见化合物的化学式
    、 。
    (2)在C和B组成化合物 (CB)2中,C、B原子均满足最外层8电子结构,,则(CB)2的电子式是 。
    (3)化合物E3C与水反应的原理和碳化钙与水反应的原理相同,写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。
    (4)已知B与A可组成化合物甲,D与A可组成化合物乙,每个甲、乙分子中均含有18个电子
    ① 甲在过量的D单质中充分燃烧,燃烧热是1559 kJ / mol,写出该反应的热化学方程式 。
    ② 在酸性条件下,向FeI2的淀粉溶液中加入乙,溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+
    时,反应中电子转移为4 mol,写出该反应的离子方程式

    【答案】
    (1)HNO3、NH4NO3(其他合理答案均给分) (各1分,共2分)
    (2) (2分)
    (3)Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl(2分)
    (4)① C2H6(g)+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (l) ;△H = 一1559 kJ / mol(2分)
    或 2C2H6(g)+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ;△H = 一3118 kJ / mol
    ② 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O(3分)
    13. 有关元素A、B、C、D、E的信息如下
    元素
    有关信息
    A
    元素主要化合价为-2,A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质
    B
    所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C
    原子中含10个P电子
    D
    最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E
    生活中常见金属,它有两种氯化物,相对原子质量相差35.5
    请回答下列问题:
    (1)元素A~E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为
    _____________
    (2)E元素与B元素可形成EB2和EB3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)________。
    ①保存EB2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
    ②EB2只能通过置换反应生成,EB3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EB3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液都变为紫色
    (3)用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系,如c(C2-)=______________。
    (4)将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中含有三种含B元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________,该反应中转移电子的物质的量是_________。

    (5)工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________
    【答案】(1)SO2、Na2O2
    (2)①③
    (3)c(S2-)= 1/2[c(Na+)+c(H+)- c(HS-)-c(OH-)]或c(S2-)= 1/2c(Na+)- c(HS-)-c(H2S)(其它合理答案也可)
    (4)16.8g 0.21mol
    (5)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
    【解析】根据题给信息A为氧元素,实验室可以用双氧水来制备氧气;所在主族序数与所在周期序数之差为4,B元素为氧或者氯,因为A为氧,所以B为氯元素;C元素原子中含10个P电子,P电子一定为2p63p4,C元素为硫;最高价氧化物对应水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子,由于Mg(OH)2、Al(OH)3难溶,所以该物质为NaOH,D为钠元素;E有两种氯化物,相对原子质量相差35.5,E有变价,为Fe元素。
    (1)漂白性物质包括化合漂白和氧化性漂白等,这几种元素中的两种元素形成的具有漂白性的物质有SO2、Na2O2
    (2)FeCl2可以通过化合反应制得,如:2FeCl3+Fe=3FeCl2,FeCl3可以通过分解反应制得如2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O;淀粉碘化钾溶液中滴加几滴FeCl3的浓溶液,溶液呈蓝色,苯酚溶液中滴加几滴FeCl3的浓溶液,溶液显紫色,正确的说法为①③。
    (3)在Na2S溶液中,根据电荷守恒有:2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+),根据物料守恒有:c(Na+) = 2 [c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],变形即可。
    (4)根据得失电子守恒,Cl2与KOH反应生成KClO、KClO3外,还有KCl生成,依据ClO—和ClO3—的物质的量配平方程式,有
    5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O,转移电子0.03*7=0.21mol,反应消耗KOH的质量为0.03*10*56=16.8g。
    (5)工业炼铁是用CO还原铁矿石制得

    14. 已知aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素,且原子序数依次增大。已知A、D同主族,A与其他元素均不同周期,B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示,且BC对应的单质在常温下为无色气体。请回答下列问题:
    (1)A、B形成的四原子核化合物属于__________(填“极性”或“非极性”)分子,其易液化,原因是___________________________。
    (2)由A、C两元素组成的三种10电子微粒是___________、____________、_______________
    (3)甲是由A、C两元素形成的常见四原子核化合物,乙是由A、C、E形成的六原子
    核化合物,乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式为
    _____________________________。
    (4)从五种元素中任选三种元素,组成化合物X和Y,在下列表格中按要求填写相应的化学式(每空只写一种即可)。
    X pH>7(25℃)
    Y pH<7(25℃)
    抑制水的电离:____________________
    抑制水的电离:____________________
    促进水的电离:____________________
    促进水的电离:____________________
    【答案】(1)极性;分子间存在氢键(2)H2O;OH—;H3O+(3)H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O
    (4)
    X pH>7(25℃)
    Y pH<7(25℃)
    NaOH
    H2SO4
    NaHS
    NH4NO3
    【解析】A与其他元素不同周期且原子序数最小,A为H,与之同主族元素D为Na,根据B、C、E在周期表中位置以及B、C的颜色状态,B为N,C为O,因此推断E为S。
    所以A、B形成的四原子核化合物为NH3,极性分子,由于分子间存在氢键,沸点较高,容易液化。A、C组成的3种10电子微粒为H2O、OH—、H3O+。其中A和C组成的4原子核化合物为H2O2,具有氧化性,A、C、E形成的六原子核化合物具有还原性的为H2SO3,二者反应生成H2SO4。任选三种元素组成化合物,其中抑制水电离的为酸或者碱,如NaOH,H2SO4、HNO3等,促进水的电离的化合物为能水解的盐,如Na2SO3、NaHS、NH4NO3等。
    15. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为10;B的化合物种类繁多,数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素;D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物
    (1)写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式
    ________________________。
    (2)由A、C、D三元素所形成的常见盐与氢氧化钠反应的方程式为_________________
    (3)B的相对分子质量最小的氢化物,写出其化学式___________。
    (4)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物,且C、D在X、Y中的价态相同,某温度下相互转化时的量变关系如下图:


    0.2
    0.4

    (I)X的化学式是___________
    (II)图中a、b、c、d四点中,表示反应处于平衡状态的是___________
    (III)反应进行到t2时刻,改变的条件可能是___________
    【答案】(1)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑ (2分)(2)NH4NO3+NaOH=NaNO3+ NH3·H2O (2分)
    (3)CH4(1分)(4)(I)NO2(1分)(II)b(1分)(III)增大NO2的浓度(合理)(1分)
    【解析】先推测这5种元素,B的化合物种类繁多,数目庞大,B为碳元素,C、D是空气中含量最多的两种元素,所以C是氮元素,D是氧元素,D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物,则E是钠元素,生成的两化合物为Na2O、Na2O2,根据五种元素的原子核外电子层数之和为10,得到A元素是H,(1)即为钠和水的反应:2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑;(2)A、C、D三元素所形成的常见盐为NH4NO3;(3)B的相对分子质量最小的氢化物是CH4(4)(I)由题意可知,两种氮的氧化物价态相同,则为NO2、N2O4.根据t1时刻的数据,△C(Y)=0.2mol·L-1,△C(X)=0.4mol·L-1,由反应:N2O42NO2,物质的量浓度的变化之比等于计量数之比,所以X是NO2,Y是N2O4(II)a、b、c、d四点中,b点时,两物质的浓度都没有变化,在平衡状态;反应进行到t2时刻,NO2的浓度迅速增大,然后逐渐减小,N2O4的缓慢增大,平衡向着生成N2O4的方向移动。改变条件为增大NO2的浓度
    16. U、V、W、X、Y为短周期元素,且原子半径依次增大,U、V同主族,V、W、X、Y处于同周期,U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A,U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐,Z为血红蛋白中所必需的金属元素,且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3。
    回答下列问题:
    (1)U的气态氢化物分子的电子式为 。盐A中阳离子的检验方法是

    (2)1molV的最高价氧化物对应的水化物与3 molKOH恰好完全反应,其产物的化学式为 。
    (3)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,其离子方程式是 .
    (4)如下图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为100mL,开始时硫酸溶液的浓度均为0.055mol/L,工作一段时间后。测得导线中均通过0.01mol电子(若不考虑盐的水解和溶液体积的变化)。①中溶液的pH为 :②中X电极质量改变量为


    (5)z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为 。
    【答案】⑴(2分)取少量A于试管中,加入氢氧化钠溶液,加热,产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明阳离子是铵根离子。(2分)
    ⑵K3PO4、H2O(2分)
    ⑶2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑(2分)
    ⑷2(2分)0.12g(2分)
    ⑸3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑(2分)
    【解析】U是突破口,因为其最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐,U为氮元素,A为NH4NO3,U、V同主族,V为磷元素,V、M、X、Y处于同周期,且原子半径依次增大,四种元素在周期表中按顺序依次排列,又因为U、W、Y最高价氧化物对应水化物之间能发生反应生成盐,所以W为铝,Y为钠,X在中间为镁。Z为血红蛋白中必需元素,Z为Fe。
    装置①为电解池,阳极Mg-2e-=Mg2+,阴极2H++2e-=H2,电路中通过电子0.01mol,有0.01molH+得电子被还原。c(H+)=(0.055*0.1*2)/0.1=0.01mol/L,溶液的pH=2
    装置②为原电池,Mg为负极,发生反应Mg-2e-=Mg2+,电路中通过电子0.01mol,负极Mg减少0.01/2=0.005mol,质量减少0.005*24=0.12g。
    Fe在高温条件下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。
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