2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题十九物质的检验、分离与提纯 —模拟

这是一份2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题十九物质的检验、分离与提纯 —模拟，共48页。

专题十九　物质的检验、分离与提纯
【5年高考】
考点一　物质检验与鉴别
1.(2020天津,6,3分)检验下列物质所选用的试剂正确的是 (　　)

待检验物质
所用试剂
A.
海水中的碘元素
淀粉溶液
B.
SO2气体
澄清石灰水
C.
溶液中的Cu2+
氨水
D.
溶液中的NH4+
NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸
答案　C
2.(2020浙江7月选考,11,2分)下列有关实验说法不正确的是　　 (　　)
A.萃取Br2时,向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4,振荡、静置分层后,打开旋塞,先将水层放出
B.做焰色反应前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃,使用时须远离明火,用毕立即塞紧瓶塞
D.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3
答案　A
3.(2020课标Ⅱ,8,6分)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.KCl、NaCl　　B.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3　　D.MgSO4、NaCl
答案　B
4.(2019浙江4月选考,9,2分)下列说法不正确的是 (　　)
A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液
C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D.根据燃烧产生的气味,可区分棉纤维和蛋白质纤维
答案　C
5.(2019上海选考,12,2分)能证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是 (　　)
A.硝酸钡,稀硫酸　　B.稀盐酸,氯化钡
C.稀硫酸,氯化钡　　D.稀硝酸,氯化钡
答案　B
6.(2020浙江1月选考,25,2分)某固体混合物X,含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种,进行如下实验:
①X与水作用有气泡冒出,得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z;
②沉淀Y与NaOH溶液作用,无变化。
下列说法不正确的是 (　　)
A.混合物X中必定含有Na2CO3,不含Al2(SO4)3
B.溶液Z中溶质主要是钠盐,且必含NaHCO3
C.灼烧沉淀Y,可以得到黑色物质
D.往溶液Z中加入Cu粉,若不溶解,说明X中不含FeCl3
答案　D
7.(2018课标Ⅲ,26,节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品,加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③　　　　　　　 
④　　　　　　　,有刺激性气体产生 
⑤静置,　　　　　　　　　　溶液 
⑥　　　　　　 
答案　(1)③加入过量稀盐酸　④出现乳黄色浑浊
⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2　⑥产生白色沉淀
考点二　物质的分离与提纯
8.(2020课标Ⅰ,9,6分)下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是 (　　)

气体(杂质)
方法
A.
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B.
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C.
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D.
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
答案　A
9.(2020浙江1月选考,14,2分)下列说法不正确的是 (　　)
A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的饱和Na2CO3溶液,经分液除去
D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量的苯酚
答案　D
10.(2018课标Ⅰ,9,6分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是 (　　)

答案　D
11.(2017课标Ⅰ,8,6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.蒸馏　　B.升华　　C.干馏　　D.萃取
答案　B
12.(2016北京理综,7,6分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 (　　)
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存




答案　C
13.(2019课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 (　　)

A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O
答案　A
14.(2019课标Ⅰ,27,15分)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:

回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是　　　　　　　　　。 
(2)步骤②需要加热的目的是　　　　,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是　　　　。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为　　　(填标号)。 

(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。分批加入H2O2,同时为了　　　　　　,溶液要保持pH小于0.5。 
(4)步骤⑤的具体实验操作有　　　　　　　　　　　　,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为　　　　　　　　。 
答案　(1)碱煮水洗
(2)加快反应　热水浴　C
(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质　防止Fe3+水解
(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O
15.(2019天津理综,9,18分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:
环己烯粗产品 　饱和食盐水　操作2
回答下列问题:
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为　　　　,现象为　　　　　　　　。 


(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 
　　　　　　　　　　　　,浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为　　　　　(填序号)。 
a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念
c.同等条件下,用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为　　　　　　　　　。 
(3)操作2用到的玻璃仪器是　　　　　　　　。 
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,　　　　　　　　　　,弃去前馏分,收集83℃的馏分。 
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下,向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2,与环己烯充分反应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中,发生的反应如下:
①Br2+
②Br2+2KII2+2KBr
③I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6
(5)滴定所用指示剂为　　　　　　。样品中环己烯的质量分数为　　　　　　　(用字母表示)。 
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是　　　　(填序号)。 
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化
答案　(1)FeCl3溶液　溶液显紫色
(2)①+H2O　a、b
②减少环己醇蒸出
(3)分液漏斗、烧杯
(4)通冷凝水,加热
(5)淀粉溶液　(b-cV2000)×82a
(6)b、c

[教师专用题组]
【5年高考】
考点一　物质的检验与鉴别
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.(2020课标Ⅱ,8,6分)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 (　　)
A.KCl、NaCl　　B.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3　　D.MgSO4、NaCl
答案　B　①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,则该混合物中不含CaCO3;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色,说明该混合物中含有K+;③向溶液中加碱,产生白色沉淀,则发生反应Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,综上所述,该白色固体混合物的组成为KCl、MgSO4。
2.(2020天津,6,3分)检验下列物质所选用的试剂正确的是 (　　)


待检验物质
所用试剂
A.
海水中的碘元素
淀粉溶液
B.
SO2气体
澄清石灰水
C.
溶液中的Cu2+
氨水
D.
溶液中的NH4+
NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸
答案　C　海水中的碘元素以离子形式存在,淀粉溶液只能检验碘单质,A项不正确;CO2也能使澄清石灰水变浑浊,B项不正确;将氨水加入溶液中,先产生蓝色沉淀,氨水过量时,沉淀溶解,形成配离子,C项正确;检验NH4+时应加入强碱溶液,将NH4+转化为NH3,再用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3,现象是试纸变蓝,D项不正确。
3.(2020浙江7月选考,25,2分)黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用,得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是 (　　)
A.X中含KI,可能含有CuCl2
B.X中含有漂白粉和FeSO4
C.X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3
D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出,说明X中含有CuCl2
答案　C　①Fe2(SO4)3为淡黄色固体,CuCl2为棕黄色晶体,其余为白色固体,故黄色固体X中至少含有Fe2(SO4)3和CuCl2中的一种。②X与足量的水作用,得到深棕色固体Y和无色溶液Z,而KI能够与Fe3+、Cu2+发生氧化还原反应生成I2,又知水足量,所以I2不可能在固体Y中,得到的碘水为黄褐色,与无色溶液Z不符,据此得出X中没有KI,深棕色固体Y中一定有Fe(OH)3;因为Y为混合物,则Y中还有沉淀Cu(OH)2,X中一定存在CuCl2,由于FeSO4能够被氧化为Fe3+,同样能够生成Fe(OH)3沉淀,所以FeSO4、Fe2(SO4)3至少有一种。③Z溶液为碱性,漂白粉溶于水显碱性,FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2溶于水都显酸性,所以X中一定有漂白粉。X中一定有CuCl2,一定没有KI,Y中含有Fe(OH)3,A项错误,C项正确;根据上述分析,FeSO4和Fe2(SO4)3至少有一种,不一定有FeSO4,B项错误;硫酸酸化溶液Z后若有Cl2生成,可证明发生反应:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,只能说明X中含有漂白粉,不能说明X中含有CuCl2,D项错误。
4.(2020江苏单科,13,4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 (　　)

选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下,向0.1mol·L-1HCl溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液,溶液褪色
H2O2具有氧化性
答案　B　A项,若淀粉部分水解,加入碘水后溶液也会变蓝,错误;B 项,金属与酸的反应是放热反应,镁粉与盐酸反应生成氢气,溶液温度上升,正确;C 项,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合液中加入Na2CO3溶液,产生CaCO3和BaCO3两种白色沉淀,错误;D项,H2O2与KMnO4反应,KMnO4溶液褪色生成Mn2+,故KMnO4作氧化剂,H2O2作还原剂,证明H2O2具有还原性,错误。
5.(2019课标Ⅱ,10,6分)下列实验现象与实验操作不相匹配的是　 (　　)


实验操作
实验现象
A.
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层
B.
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C.
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊
D.
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变
答案　A　本题涉及的考点有乙烯的化学性质、镁单质及其化合物的性质、硫及其化合物的性质、铁及其化合物的性质与检验,考查了对元素及其化合物基础知识的复述、再现、辨认并能融会贯通的能力,能从微观层面认识物质的性质和变化,并用来解决宏观的实际问题,主要体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
A项,乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化,生成CO2,所以实验现象为溶液紫色逐渐褪去,静置后溶液不分层,错误;B项,发生反应的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO,集气瓶中产生浓烟(MgO)并有黑色颗粒(C)产生,正确;C项,发生反应的离子方程式为S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O,有刺激性气味气体(SO2)产生,溶液变浑浊(生成S),正确;D项,发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+,加入过量铁粉,Fe3+完全反应,黄色逐渐消失,滴加KSCN溶液不变色,正确。
6.(2019浙江4月选考,25,2分)白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是 (　　)
A.无色溶液B的pH≥7
B.白色固体F的主要成分是H2SiO3
C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D.在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl
答案　C　固体C中加过量HNO3,有白色固体F,说明F不溶于HNO3,F的主要成分应为H2SiO3(还有H4SiO4、SiO2),说明A中一定含Na2SiO3,且含有能和Na2SiO3生成沉淀的物质(否则A中加足量水时Na2SiO3会全部进入B中导致无H2SiO3生成),在所给物质中只有CuSO4能与Na2SiO3反应生成CuSiO3沉淀,结合C中加过量HNO3有蓝色溶液E生成,说明A中一定有CuSO4。另外,C中加过量HNO3有无色气体D生成,说明C中有碳酸盐沉淀,可能是CaCO3或CuCO3或两者都有,则A中一定至少含有CaCO3和Na2CO3中的一种。因A中加水得无色溶液B,说明A溶于水时,Cu2+完全沉淀进入C中,若A中的Na2SiO3及可能存在的Na2CO3与CuSO4恰好完全反应,则得到的无色溶液B的pH=7,若A中的Na2SiO3及可能存在的Na2CO3过量,则得到的无色溶液B的pH>7。在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀,说明无过量的Na2SiO3,且可将可能过量的CO32-转化为CO2除去,再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中一定有KCl,综上所述可推知A、B、D正确,C错误。
7.(2018天津理综,4,6分)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 (　　)
实验
现象
结论
A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+,无Fe3+
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性:H2CO3>C6H5OH
C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中
滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)