2022临沂高考三模化学试题含答案

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山东省临沂市2022届高三第3次模拟考试试题化   学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并 交回。可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na23 S32 Ti48 Fe56 Zn65 Pt195一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法正确的是A.柔性石墨烯发热材料属于有机物B.制作“冰墩墩”的硅橡胶属于硅酸盐材料C.速滑竞赛服使用的聚氨酯属于人工合成高分子材料D.二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关2.我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。下列说法错误的是A.DHA分子间存在氢键B.人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径C.CO2、 CH3OH、HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同D.甲醛分子中H-C-O键角小于甲醇分子中H-C-O键角3.下列应用不涉及氧化还原反应的是A.根瘤菌固氮B.将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打C.用硫粉覆盖散落的汞D.用二氧化氯对环境消毒4.右图化合物是一种常见的储氢材料其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y 、Z分别处于不同周期。下列叙述正确的是A.第一电离能：X>Y>ZB.含Z的盐溶液一定显酸性 C.Y与X可形成离子化合物YXD.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O25.已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 +2H2O= +MnO2↓+4OH-。下列用Cl2 氧化K2MnO4制备KMnO4 的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲制备Cl2                         B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4   D.用装置丁分离出溶液中的MnO26.2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List 和David W.C. MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。脯氨酸( )催化分子内的羟醛缩合反应： 下列说法错误的是A.X和Y互为同分异构体B.X和Y分子中都含有手性碳原子C.脯氨酸既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应D.1.0 mol脯氨酸与足量NaHCO3溶液反应，生成44g CO27.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na2S2O3)去除废水中的正五价砷[ As( V) ]的研究成果，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是 As(V)吸附在腐蚀层表面A.1.0 mol过二硫酸钠含有1.0 mol过氧键B.56gFe参加反应，共有1.0mol  被还原C.零价铁活化去除砷[ As( V)]的机理主要包括还原、吸附和共沉淀D.碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应为·+OH-= +·OH8.以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正确的是A.反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率B.反应②的原子利用率为100%C.生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4D.反应③理论上当n( NH3)：n(O2)= 4：3时，恰好完全反应9.某有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法错误的是A.RNH2是脱羧反应的催化剂B.反应过程中氮原子的杂化类型发生了变化C.该反应过程涉及加成反应和消去反应D. 可按照该反应机理生成10.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作和现象结论A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 B向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c( Fe2+)不变Ksp(CuS)<Ksp(FeS)C 取某涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成涂改液中存在含氯化合物D 取少量乙酰水杨酸样品，加入3 mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴FeCl3溶液，溶液变为紫色乙酰水杨酸样品中可能含有水杨酸二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.抗病毒药物阿比多尔能有效抑制冠状病毒，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是A.分子中有5种官能团B.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 C.其酸性水解的产物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1 mol该物质最多与3 mol NaOH发生反应12.无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，工作原理如图所示，M为多孔碳电极，N为Na3Ti2( PO4)3和NaTi2(PO4)3电极。下列说法正确的是A.放电时，M极电势高于N极 B.放电时，N极的电极反应式为 NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e- =Na3Ti2(PO4)3C.充电时，左侧储液器中Cl2的浓度减小 D.充电时，电路中每转移1mole-，两电极质量变化的差值为23g13.利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、 Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N2。下列说法正确的是A.“酸浸"时应在较高温度下进行B.滤液②可返回“酸浸”工序循环利用C.“溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2OD.隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2 14.T °C时，向容积为2L的刚性容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g) HCHO(g) +H2O(g) ，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内气体的总压强为1.2p kPa。下列说法错误的是A.5 min时反应到达c点，v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1B.随增大， HCHO的平衡压强不断增大C.b点时反应的平衡常数Kp =D.c点时，再加入CO2(g)和H2O(g) ，使二者分压均增大0.2p kPa，平衡正向移动15.已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与-lgc(X)(X为Ca2+或F- )的关系如图所示。下列说法错误的是A.L1表示-lgc(F- )与的变化曲线B.K sp(CaF2 )的数量级为10-10C.c点的溶液中： c(Cl-)<c(Ca2+)D.a、b、c三点的溶液中： 2c(Ca2+)=c(F- )+c(HF)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)钛及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)Ti( BH4)3是一种储氢材料。BH4- 的空间构型为_         __ ；Ti 、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为                             。(2)已知Ti3+易形成多种配合物，[TiCl( H2O)5]Cl2· H2O是其中的一种。①1 mol该配合物中含有         molσ键。②中心离子杂化方式为              (填标号)。a.sp2           b.sp3      c.sp3d     d.sp3d2③Ti3+具有较强还原性的原因是                                  。(3)研究表明，TiO2通过氮掺杂反应可生成TiO2-x Ny，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。 ①上图TiO2晶胞中钛原子占据_               个氧原子围成的八面体空隙。②已知所有的Ti-O键键长为rpm，B点原子的分数坐标为(，，)，则A点原子的分数坐标为         ；晶胞中A、B间距离为             pm；TiO2晶体密度为_                    g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。③TiO2-x Ny晶体中x=                     。17.(12分)锌是一种重要的金属，在电镀电池等工业上具有广泛的应用。以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO2)为原料制备锌的工艺流程如下。已知：①“浸取”后溶液中的阳离子主要是[ Zn( NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。②25 °C时Ksp(ZnS)= 1.6×10-24 ；深度除杂标准：溶液中≤2.0×10-6回答下列问题：(1)滤渣①的主要成分是__                    (填化学式)；“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为                                           。(2)加入过量氨水的作用之一是使 ZnO、CuO溶解，另一个作用是                              _；“ 萃取”时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是                            。(3)“深度除铜”时涉及的部分反应为：[Cu(NH3)4]2+ +4H2O Cu2+ +4NH3+H2O   K1=a[Cu(NH3)4]2++S2- +4H2OCuS↓+4NH3·H2O   K2=b  (NH4)2S的加入量对锌的回收率及铜锌比的影响如图所示。①当( NH4)2S加入量超过100%时，锌的回收率下降的可能原因是                              (用离子方程式表示)。②( NH4)2S较为合理的加入量约为120%， 理由是                                  。③室温下，向“浸取”液中加入一定量(NH4)2S固体，“深度除铜”后，测得溶液中 c(Cu2+)为1.0×10-8 mol·L-1，此时溶液中c(S2- )为____             mol·L-1(用含a、b的代数式表示，忽略S2-水解)。(4)用惰性电极“电解”时，阴极存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为                     。18.(12分)硫脲[ CS(NH2)2]是一种白 色晶体，易溶于水，受热发生异构化反应而生成硫氰化铵。用氰氨化钙( CaCN2)与硫氢化钙溶液反应制取硫脲的实验装置(夹持及加热装置省略)如图。回答下列问题：(1)上述装置的连接顺序为__                      (按气流方向，用小写字母表示)。(2)当装置C中出现                      现象时，关闭装 置B中恒 压滴液漏斗活塞；再打开装置C 中分液漏斗活塞，加热至80 °C时生成硫脲和一种碱，该反应的化学方程式为                               ，控制温度为80 °C的原因是                                                     。(3)测定硫脲纯度的方法如下。步骤1：称取mg产品，加水溶解配成1 L溶液。步骤2：量取25.00 mL上述溶液注入碘量瓶中加入V1mLc1 mol·L-1 I2 的标准溶液及适量的NaOH溶液( 2NaOH+I2= NaIO+NaI+H2O)，于暗处放置10 min。步骤3：加水及适量的稀硫酸，摇匀。步骤4：加入少量淀粉溶液，用c2 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2(I2+2 Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6) ，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。①“步骤2”中NaIO氧化硫脲生成尿索、硫酸和碘化钠的离子方程式为                          。②“步骤4”滴定终点时的现象是                                    。③产品中CS( NH2 )2的质量分数为                        。19.(12分)氢能源具有广泛的应用前景，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，涉及反应如下： I .CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   △H1II .CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   △H2<0I CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)   △H3>0回答下列问题：(1) 为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其2为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。物质CH4(g)CO(g)H2O(1)/(kJ·mol-1)-75 -110.5 -285.8 △H1=                         kJ·mol-1[已知：H2O(g)= H2O(1)△H= -44kJ·mol-1]。(2)某温度下，CH4(g)和H2O(g)按投料比1：3加入密闭容器中催化重整制取高纯氢，平衡时CH4的转化率为80%，H2的体积分数为50%，则H2O的转化率为______；反应物投料比小于反应的化学计量数之比，目的是                                            。(3)用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率               (填“升高”“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%，大部分已失效，原因是                                          。(4)在一定条件下，选择合适的催化剂发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，调整CO和H2O初始投料比，测得CO的平衡转化率如图。已知：反应速率v=v正-v逆=k正x(CO)·x(H2O)-k逆x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。A、B 、D、E四点中温度最高的是_               ，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时， =                      。20.(12分)抗心律失常的药物氨基酮类化合物(J)的合成路线如下。已知：i. ii. (1)A的官能团名称是                      ；B→C的反应类型是                   。(2)H的结构简式是_                     ；该合成路线中乙二醇的作用是                     。(3)F→C的化学方程式是                                              。(4)写出符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式_              (任写一种)。①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上有三个取代基③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：6：2：2：1(5)结合上述信息，设计以乙醇和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)                                                    。