山东省临沂市2022届高三下学期一模考试化学试题(含答案)

山东省普通高中学业水平等级考试模拟试题

化学2022.2

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Si 28  P 31  S 32  Fe 56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．

1．化学与生产、生活和科技密切相关．下列说法错误的是（    ）

A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理                  B．疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性

C．北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”

D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．利用泡腾片杀灭新型冠状病毒        B．葡萄糖被人体吸收并提供能量

C．将红热铁制品投入水中淬火               D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

3．为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（    ）

A．甲苯中键总数为

B．标准状况下，中含有的原子总数为

C．常温下，溶液中数目小于

D．一定条件下，和充分反应后转移电子总数为

4．氯元素有多种化合价，可形成等离子．下列说法错误的是（    ）

A．基态原子核外电子的空间运动状态有9种          B．键角：

C．提供孤电子对与可形成             D．中的杂化方式相同

5．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等功效，结构简式如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．可与溶液发生显色反应                   B．分子中所有碳原子可能共平面

C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种       D．异甘草素完全加氢后所得分子中含6个手性碳原子

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍：基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：                               B．简单氢化物的沸点：

C．W与Y、Z均可形成含极性键的非极性分子              D．同周期中第一电离能小于Y的元素有5种

7．工业上可用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，工艺流程如下．

已知反应炉中部分发生反应：

下列说法错误的是（    ）

A．可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫

B．每回收单质硫，理论上消耗氧气的体积为（标准状况）

C．催化转化器中发生的反应为

D．为提高转化为S的比例，理论上应控制反应炉中的转化率约为

8．催化刻蚀晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的和混合而成，刻蚀时间为，由薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线．下列说法错误的是（    ）

A．该刻蚀过程利用了原电池原理，作负极       B．极发生的反应为

C．极附近溶液增大                       D．每刻蚀，有电子迁移到电极

9．合成是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如下．下列说法正确的是（    ）

A．“转氨”过程属于人工固氮

B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应

C．若用代替进行转化，从体系中分离出更容易

D．该合成氨过程中，参加反应的与的物质的量之比为

10．某实验小组用作催化剂，以乙炔为原料制备草酸的装置如下．

下列说法错误的是（    ）

A．装置A中使用多孔球泡可加快反应速率     B．装置B、D中得到的溶液可循环使用

C．装置E的作用是吸收氨氧化物和乙炔

D．生成草酸的反应为

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

12．十氢化萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气．

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图．

下列说法错误的是（    ）

A．

B．反应Ⅰ的活化分子百分数高于反应Ⅱ

C．选择合适催化剂，可降低、，加快反应速率

D．脱氢过程中，不会有大量积聚

13．将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜．时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．曲线对应溶液中无晶体析出

B．曲线'对应溶液中溶质的质量分数不变

C．曲线对应体系存在平衡：

D．当容器中压强低于后得到无水硫酸铜

14．在、条件下，分别向两个容积为的刚性容器中充入和，发生反应：．实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

B．段的平均反应速率为

C．逆反应速率：

D．时，该反应的平衡常数

15．溶液中存在平衡：．

常温下，向溶液中加入溶液，的浓度分数随溶液变化如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．曲线b表示的浓度分数随溶液的变化

B．，该平衡常数K的数量级为

C．x点，

D．y点，

三、非选择题：本题共5小题，共60分．

16．（12分）硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛．

回答下列问题：

（1）基态硼原子的价电子排布图为：____________；B、N、H的电负性由大到小的顺序为____________．

（2）科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图1所示．其中硼原子的杂化方式为_____________，该结构中共有____________种不同化学环境的氧原子．

（3）与结合形成固态化合物，该物质在时熔化电离出和一种含硼阴离子____________（填离子符号）；空间构型为______________．

（4）金属硼氢化物可用作储氢材料．图2是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图．图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子．该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为，密度为，阿伏加德罗常数的值为．

①该晶体的化学式为______________．

②金属M原子与硼原子间最短距离为_________．

③金属M的相对原子质量为____________（列出表达式）．

17．（12分）实验室以活性炭为催化剂，用制取三氯化六氨合钴（Ⅲ）{}，装置如图所示．

已知：①具有较强还原性；溶液呈棕色．

②．

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________；仪器b中的试剂是___________．

（2）产品制备．检查装置气密性并将和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，的作用是__________；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热，该过程发生反应的离子方程式为_____________．

（3）产品分离提纯．将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到晶体．该过程中加入浓盐酸的目的是_________．

（4）测定产品中的含量．实验如下：

①蒸氨：取样品加入三颈烧瓶中，再加入足量溶液并加热，蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中．

②滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液．滴定时选用的指示剂为___________，的质量分数为_________；若溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，测得的含量_________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

18．（12分）工业上用磷铁渣（主要含，以及少量等杂质）制备（磷酸铁）．

已知：难溶于水，能溶于无机强酸．

（1）“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有__________（任写一种）：加入硫酸的目的是__________；滤渣的主要成分是_______________．

（2）“浸取”时发生反应的离子方程式为___________．

（3）“制备”过程中溶液的对磷酸铁产品中铁和磷的含量及比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在时，为0.973最接近理论值]．

在范围为时，随增大，明显增大，其原因是______________．

（4）工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备．

①在阳极放电的电极反应式为_____________．

②电解过程中，溶液的浓度___________（填“变大”“变小”或“不变”）．

③常温电解一段时间，测得溶液中浓度约为，为了避免生成沉淀，应控制溶液的不大于_______（已知：）．

19．（12分）甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”．以为原料制备甲醚涉及的主要反应如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列问题：

（1）将与混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，逆反应速率随时间变化的趋势如图所示（不考虑催化剂的影响）．

则_________0（填“>”或“<”）；a、b、c三点对应反应体系温度由高到低的顺序为________．

（2）工业生产甲醚过程中，在恒温、恒压条件下，原料气以通入装有催化剂的反应器中，内的质量分数由变为，则该时间内用表示的化学反应速率为________．

（3）在恒压条件下，按与的物质的量之比为投料，测得平衡转化率和平衡时的选择性（转化的中生成的物质的量分数）随温度的变化如图所示．

①曲线n随温度升高显示如图所示变化的原因是__________．

②时反应Ⅱ的平衡常数________（保留两位有效数字）；合成甲醚的适宜温度为，理由是________．

③其他条件不变，改为恒容条件，平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性_______（填“高”、“低”或“不变”）．

20．（12分）某药物Ⅰ的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A中含有的官能团名称为________；的反应类型为_________；检验E中是否含有D的试剂为____________．

（2）的化学方程式为____________；G的结构简式为_____________．

（3）符合下列条件的A的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）．

①含有酚羟基    ②能发生水解反应   ③含有四种化学环境的氢

（4）写出由和制备的合成路线（题给信息中的试剂任选）．