安徽中考复习 2022年安徽省初中学业水平考试模拟冲刺卷(一)

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可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题(本大题共12小题,每小题1分,共12分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下列非物质文化遗产制作过程中,主要利用化学变化的是(A)
2.2021年国务院编制的十四五规划中,要求“推动绿色发展,促进人与自然和谐共生”。以下做法不符合这一要求的是(A)
A.为防止水体污染,禁止化工企业生产
B.改进发动机的结构,减少机动车的尾气污染
C.外卖、网购等包装用品分类回收,综合利用
D.优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电
3.青少年正处在生长发育的关键时期,健康饮食作用重大。下列说法不正确的是(C)
A.每天摄入一定量的蛋白质B.不食用甲醛溶液浸泡的海产品
C.大量食用高碘食品D.夜盲症患者补充维生素A
4.2021年3月,三星堆遗址出土了黄金面具残片,结合如图,下列说法正确的是(B)
A.金的元素符号是AU
B.金原子的质子数是79
C.金原子的核外电子数是118
D.金的相对原子质量是197.0 g
5.下列实验操作错误的是(A)
6.2021年全球新冠肺炎疫情出现反弹,特别是印度出现了新型变异病毒。我们要积极响应政府号召,实行全民接种。建立免疫屏障。我们还要注意个人卫生,室内消毒杀菌,家中熏醋是一种很好的消毒方法。醋酸的化学式为C2H4O2。下列有关醋酸的叙述正确的是(C)
A.醋酸是氧化物
B.醋酸中碳元素的质量分数最大
C.醋酸由碳元素、氢元素和氧元素组成
D.醋酸中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子
7.某反应的微观过程如图所示,其中代表一个碳原子,代表一个氧原子,代表一个氢原子。下列说法正确的是(B)
A.该反应是化合反应
B.反应前后氢元素的化合价发生了改变
C.甲醇是一种氧化物
D.甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为1∶4∶1
8.对下列事实的解释不合理的是(C)
A.铁和钢的性能不同——含碳量不同
B.镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同
C.粗盐提纯得到精盐的产率偏高——蒸发时未用玻璃棒搅拌
D.将糖水密封放置,温度不变,蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
9.某小组同学在探究过程中,通过观察与实验,推理与判断,如不考虑水分蒸发,最后得出的结论正确的是(B)
A.①中溶液的溶质质量分数为 16%
B.②中加入氢氧化钠的过程中,有氢氧化钙析出
C.③中棉线上析出晶体的质量一定是 34.3 g
D.④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
10.识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是(C)
A.①②B.①④C.②③D.③④
11.化学是实验科学。下列实验方法能达到实验目的的是(C)
12.某兴趣小组用如下装置(夹持仪器省略)制取纯净、干燥的氢气,并还原C2O3(提供试剂有AgNO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸)。下列说法不正确的是(B)
A.装置①内的导管应为进气管长,出气管短
B.实验结束,先关闭恒压漏斗活塞,再停止加热
C.装置②、③、④中依次盛装NaOH溶液、AgNO3溶液、浓硫酸
D.生成物H2O中氢元素的质量与参加反应的HCl中氢元素质量相等
二、非选择题(本大题共5小题,共28分)
13.(5分)2020年11月我国用长征五号遥五运载火箭成功将嫦娥五号探测器送入太空,并成功从月球带回1 731 g月壤,彰显了我国在航天领域的科技实力。
(1)硅单质制作的太阳能电池为探测器提供能源,已知硅的结构与金刚石相似,则硅单质由 原子 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)下列对1 731 g月壤成分的推测中,最不可能含有的是 C (填字母序号)。
A.铁矿石 B.锌矿石 C.塑料
(3)长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢,其主要优点是 燃烧放热多、产物是无污染的水、可再生
(写一条即可)。已知MgH2可与水反应得到氢气和一种碱,其化学方程式为 MgH2+2H2OMg(OH)2↓+2H2↑ 。
14.(6分)下列装置常用于实验室制取气体。
(1)仪器①的名称是 长颈漏斗 。
(2)用装置甲制取氧气,采用该收集方法的依据是 氧气密度比空气大 。用收集的氧气做铁丝燃烧实验,应预先在集气瓶中加入少量的 水或细沙 。
(3)用装置乙制取气体,实验结束时,为防止水槽里的水倒流,应采取的操作是 先把导管移出水面,再熄灭酒精灯 。
(4)在加热条件下,用醋酸钠(CH3COONa)固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷,同时生成碳酸钠,应选用的装置是 乙 (填“甲”或“乙”),反应的化学方程式为 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑ 。
15.(6分)煤是重要的化石能源,其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理,主要流程示意图如图。
(1)第①步操作原理与化学实验操作 过滤 (填写实验操作名称)原理一样,写出实验室进行此操作时需要用到的一种玻璃仪器 玻璃棒(或烧杯或漏斗) 。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气,其反应的化学方程式为 C+H2OCO+H2 ,此反应属于 置换 反应(填写基本反应类型)。
(3)从“绿色化学”的角度分析,“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 充分利用能源 。
16.(6分)王欣同学上完体育课后买了一罐碳酸饮料,在喝饮料时突然想到:易拉罐通常为铝的合金,铝制品耐腐蚀,是因为 铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻止内部铝的进一步反应 。但是碳酸饮料中有碳酸等酸性物质,为什么易拉罐没有被腐蚀呢?为解决这个问题,王欣和同学们一起向老师请教,共同查阅资料、设计实验进行探究。
【温馨提示】碳酸是弱酸,酸性较弱
【提出猜想】1.易拉罐内壁有一层不与酸反应的保护膜,
2. 碳酸酸性较弱,不与铝反应
【查阅资料】王欣和同学们查阅资料发现,易拉罐内确实有一层内膜,其主要成分为环氧树脂,这种材料化学性质稳定,耐酸碱,不易被腐蚀。虽然已经得到答案,但同学们又提出了新的问题:
问题1:易拉罐的内膜真的耐酸吗?
问题2:碳酸究竟能否与未经打磨的铝片反应?
为探究这两个问题,同学们计划使用的药品为碳酸饮料易拉罐(剪成条状)、稀盐酸、碳酸饮料、未打磨的铝片。
(1)探究问题1,同学们设计实验为将剪成条状的易拉罐放入适量 稀盐酸 中,观察现象。一段时间后,溶液中只有几片薄膜残留,绿色的为易拉罐的外膜,无色的为内膜,由此得出结论,内膜的确耐酸。
(2)探究问题2,同学们设计实验为将未打磨的铝片放入适量碳酸饮料中,观察并记录溶液的pH变化。由于pH试纸难以测定碳酸溶液的pH变化,因此改用pH传感器。一段时间后,pH由2.83变成2.85,且铝片表面有气泡。同学们认为碳酸也能与未经打磨的铝片发生反应。此时,有同学提出质疑,
原因是 H2CO3H2O+CO2↑ (用化学方程式表示),也能产生气泡。为进一步证明碳酸能否与未经打磨的铝片反应,应再增加一个实验,请写出实验方案: 将等量碳酸饮料放在烧杯中,用pH传感器测定相同时间内pH变化情况 。
(注意:若答对(3)(4)(5)小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分)
(3)碳酸在短时间内不能腐蚀铝片,但是盐酸可以与其发生反应。利用图1进行实验,该装置的优点为 可以控制反应的发生和停止 。
(4)试分析图2中,AB段气压上升的原因 铝片与稀盐酸反应,生成气体,使装置内气压上升 。
(5)BC段气压略微下降的原因 铝与稀盐酸反应放热,反应结束后温度略有下降,气压下降 。
17.(5分)为测定某盐酸中溶质的质量分数,小明同学取该盐酸50 g,向其中加入足量的碳酸钠粉末,完全反应后收集到6.6 g气体。
500 mL
品名:盐酸
化学式:HCl
相对分子质量:36.5
溶质质量分数:25%
(1)计算该盐酸中溶质的质量分数。
解:设氯化氢的质量为x
2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑
7344
x6.6 g
=,x=10.95 g
该盐酸的溶质质量分数为×100%=21.9%
答:该盐酸的溶质质量分数为21.9%。
(2)小明将测定结果与标签上所示信息(标签如图)进行对比,发现测定结果与标签有偏差。若实验操作过程均无误,则引起结果偏差的原因可能是 盐酸具有挥发性,溶质挥发后导致溶质质量分数变小 。
温度/ ℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
熟石灰
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硫酸铜晶体
14.3
20.7
28.5
40
55
序号
①
②
③
④
图像
实验
设计
电解一段时间(忽略气体的溶解)
分别向相同的CuSO4溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉
向稀盐酸中滴加NaOH溶液
分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸(足量)
选项
实验目的
实验方法
A
配制质量分数为5%的KNO3溶液
向盛有5.0 g KNO3固体的烧杯中,加入100 g水,搅拌
B
验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序
向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al丝
C
检验氢气的纯度
用拇指堵住集满氢气的试管口,管口向下靠近火焰,移开拇指点火
D
鉴别CuSO4、BaSO4和CaCO3三种白色固体
分别取少量固体样品,加适量水,搅拌