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湖北省武汉市第二中学2022届高三五月全仿真模拟考试（一）化学（word版 含答案）
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这是一份湖北省武汉市第二中学2022届高三五月全仿真模拟考试（一）化学（word版 含答案），共21页。试卷主要包含了5 Mn，6％等内容，欢迎下载使用。
武汉二中2022届高三五月全仿真模拟考试（一）
化 学 试 题
本试卷共6页，全卷满分100分。考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量： N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cl:35.5 Mn:55
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推进器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无 机非金属材料
B．2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现 “碳中和”
C．冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，碳纤维和树脂都 是有机高分子材料
D．奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物
2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，分子数为
B．XeF2分子中价层电子对数为5NA
C．的盐酸中，数目为
D．晶体中的数目为
3. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO−+H2O=2HClO+CO
B. 用惰性电极电解CuCl2水溶液：2Cl−+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl−+SO
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
4．下列化学用语使用正确的是
A．的系统命名：1，3-二丁烯
B．过氧化氢的电子式：
C．As原子的简化电子排布式：
D．CO(NH2)2的球棍模型：
5．2022年4月，世卫组织专家评估报告指出：中成药连花清瘟能有效治疗新冠病毒。连花清瘟由 于含“连翘”、“金银花”而得名。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确 的是
A．分子式为C16H14O9
B．分子中最多有8个碳原子共面
C．可与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．1mol该分子最多可与6mol H2发生加成反应
6．M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形 成如图所示化合物，下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．X与W形成的某种化合物具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
7．在双金属催化中，双金属之间的协同作用使其有远优于单金属催化剂的催化性能。下图是ACS Catalysis 期刊报道的单原子催化剂协同催化硝基苯乙烯加氢制备乙烯基苯胺反应中的催化过 程示意：
下列说法正确的是
A．双单原子催化剂中的协同催化作用极大地提高了在硝基苯乙烯催化加氢反应的选择性和活性
B．双单原子催化剂可以降低硝基苯乙烯加氢反应中的反应热
C．在双单原子催化剂作用下，可以增大硝基苯乙烯的平衡转化率
D．使用双单原子催化剂时，不会有除乙烯基苯胺以外的其他物质生成
8．下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是
A
B
C
D
橡皮管能减小气体体积测量的误差
分离碘和四氯化碳的混合液
浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HF
防止铁管道被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
9．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示， 由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理 的是
A. 常温下，可用R材质容器储运浓硫酸
B. M可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
C. 若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成
D. Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO
10．过氧化锂()常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用以下流程获得，有 关说法错误的是
A．实验室中可用锂条在纯净中点燃的方式获取少量
B．操作Ⅰ使用减压蒸馏提高溶液浓度比常压蒸馏更合理
C．由该过程可知，比更易溶于乙醇
D．比性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧
11．二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属 化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶 于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是
A．二茂铁属于分子晶体
B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键
C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化
D．中一定含有键
12. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀
Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)
B
向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色
氧化性：Cl2>Br2
C
常温下，用pH计分别测定等体积1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH，测的pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
D
将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体
加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO2
A. A B. B C. C D. D
13．元素A、B组成的晶体经X-射线衍射实验测得其晶胞结构(体心四方)如图所示，有关该晶体的 叙述错误的是(设MA、MB分别为A、B元素的相对原子质量，NA为阿伏加德罗常数的值)
A． 与A原子最邻近且等距离的B原子是8个
B．该晶胞在底面的投影图为(部分被遮盖原子未表示)
C．该晶体的化学式为A2B
D．该晶体的密度为g/cm3
14. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶 氮化合物[]的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法不正确的是
A. 若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的铅电极
B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2−4e−+4OH-=RCN+4H2O
C. 合成1mol偶氮化合物，需转移4 mol电子
D. 离子交换膜是阴离子交换膜
15．某温度下，25 mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000 mol·L-1 的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可 以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定 曲线如图所示。
已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y-=[AgY2]- 、
②[AgY2]-+Ag+=2AgY↓
Ⅱ.该温度下，Ksp(AgY)=2 ×10-16，Ksp(AgX)=2 ×10-10。
下列说法不正确的是
A．若HY为弱酸，则从开始到B点，水的电离程度不断减小
B．原混合溶液中c(KX )=0.02000 mol·L-1
C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则=Ksp2 (AgY)
D．AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：
回答下列问题：
(1)“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式_______。
(2)“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是_______。“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是_______(填标号)。
a． b． c．
(3)工业上煅烧硫铁矿产生的气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得与水形成的浊液pH为9，若忽略的第二步水解，则_______(保留三位有效数字)[已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数，]
(4)“沉锰”过程转化为的离子方程式为_______。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧”，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：
①
②
③
为了增大产物中的占比，可以采用的措施是_______(答出两条)。将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：，放电时正极的电极反应式为_______。
(5)用氧化还原法测定纯品纯度(杂质不参与下列反应)：称取样品0.1000g，试样经过过氧化钠碱熔后，得到溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为和，过滤除去，用标准溶液滴定，用去37.00mL，则样品中的质量分数为_______(保留3位有效数字)。
17.（14分）某实验小组用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置略)，相关物质的性质如表所示：
物质
性质
SiCl4 （式量170）
无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HCl
乙酸酐[(CH3CO)2O]（式量102）
无色油状液体，吸湿性很强
四乙酸硅[Si(CH3COO)4]（式量264）
米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅
乙酰氯(CH3COCl)（式量78.5）
无色油状液体，遇水剧烈反应
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是______，管口A所接干燥管中盛装的试剂是____(填“P2O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。
(2)检查上述装置气密性时，先向②中注入一定量的____(填“水”或“苯”)，然后________________
__________________(填具体操作和现象)，则证明装置的气密性良好。
(3)取255gSiCl4放入1L仪器①中，关闭旋塞⑥，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式：_________________________________________________________，该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是 __________________________________________ 。
(4)待放置一段时间，用干冰—丙酮冷冻剂冷却，然后______________________(填具体操作)，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为__________%(保留到小数点后一位)。
18.（13分）化合物G是治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)反应所需的试剂和条件是_______，的反应类型是_______。
(2)C分子中最多共面的碳原子数有_______个，E中官能团的名称是_______。
(3)写出的化学方程式_______。
(4)能将酯基还原成醇羟基，F的分子式是，则F的结构简式为_______。
(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。
①分子中含苯环且只有两个取代基，官能团分别在两个取代基上，即不与苯环直接相连。
②该分子催化氧化的产物能发生银镜反应。
(6)以苯甲醇、和必要的无机试剂为原料，参照上述流程合成，写出合成路线_______。
19.（14分）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
(1)通过生物柴油副产物甘油制取H2正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制
氢的主要反应如下：
Ⅰ.C3H8O3(g) 3CO(g)+4H2(g) ΔH1=+251 kJ·mol-1
Ⅱ. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1
①反应I能够自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温” 或“任何温度”)。
②重整总反应C3H8O3(g)+3H2O(g) 3CO2(g)+7H2(g)的、ΔH3=_______。
(2)大量研究表明Pt12Ni 、Sn12Ni、Cu12Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应(CH4+CO2 2CO+ 2H2) ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。
①Pt12Ni 、Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v1、v2、v3，则脱氢过程的速率由大到小的关系为;
②甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是： （用化学方程式表示）
③Sn12Ni双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响，请结合图甲解释原因： 。
(3)甲烷干法重整制H2的过程为反应a：CH4+CO22CO+2H2，同时发生副反应b：CO2+H2CO+H2O，T℃时，在恒压容器中，通入2molCH4和1molCO2发生上述反应，总压强为P0，平衡时甲烷的转化率为40%，H2O的分压为P，则反应a的压强平衡常数Kp= _______(用含P和P0的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)
(4)甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH =+75 kJ·mol-1，Ni可作该反应的催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应时，若孔道堵塞会导致催化剂失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图乙所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为_______ ；650℃条件下， 1000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因是_______。
(5)我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的直流电源方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如图所示。阳极的电极反应式为_______。
武汉二中2022届高三五月全仿真模拟考试（一）
化 学 参 考 答 案
2022届高三五月全仿真模拟物理试题 第 1 页 共 6 页
一、选择题
1．【答案】C
【详解】
A．氮化硼陶瓷由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等性能，所以氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，A正确；
B．用二氧化碳人工合成淀粉，可有效减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，B正确；
C．碳纤维含有90%以上的碳元素，属于无机非金属材料，C错误；
D．蛋白质的相对分子质量远大于10000，属于高分子化合物，D正确；
故选C。
2．【答案】B
【详解】
A．标准状况下是液体，的物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．XeF2分子中孤对电子数=1/2(8-2)=3,价层电子对数为5NA，故B正确；
C．没有明确溶液体积，不能计算的盐酸中数目，故C错误；
D．晶体由构成，不含，故D错误；
选B。
3. 【答案】C
【详解】A．酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+ClO−+H2O=HClO+HCO，故A错误；
B．用惰性电极电解CuCl2水溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子得电子生成铜：2Cl−+Cu2+Cu+Cl2↑，故B错误；
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成亚硫酸氢钠：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl−+SO，故C正确；
D．草酸是弱电解质，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故选C。
4【答案】D
【详解】
A．的系统命名为1，丁二烯，A错误；
B．过氧化氢的电子式为 ，B错误；
C．原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为，C错误；
D．在CO(NH2)2分子中C原子与O原子形成共价双键，C原子再与2个N原子形成共价单键，每个N原子再分别结合2个H原子，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，由于原子半径C＞N＞O＞H，故CO(NH2)2的球棍模型：，D正确；故选D。
5．【答案】C
【详解】
A．该物质含有16个C、9个O，不饱和度为8，所以分子式为C16H18O9，选项A错误；
B．苯环、碳碳双键、酯基都为平面形结构，经过旋转单键，红框中的9个碳原子可以在同一平面，且经旋转右侧六元环中也有碳原子可共面，选项B错误；
C．绿原酸分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，选项C正确；
D．该物质中苯环、碳碳双键可以和氢气加成，所以1mol该分子最多可与4molH2发生加成反应，选项错误；
答案选C。
6．【答案】D
【详解】
A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：，故A错误；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性：，故B错误；
C．O与H形成的化合物H2O2可使酸性高锰酸钾溶液还原褪色，故C错误；
D．由Na、O、C、H四种元素组成的化合物NaHCO3的水溶液显碱性，故D正确；
选D。
7.【答案】A
【详解】
A．对比双单原子催化和单原子催化过程，可知在双单原子催化作用下硝基苯乙烯加氢制备乙烯基苯胺的转化率和选择性都有很大的提升，故A正确；
B．催化剂不改变反应的反应热，故B错误；
C．催化剂只能改变反应速度，不能改变平衡转化率，故C错误；
D．由上图分析可知在双单原子催化剂作用下乙烯基苯胺的选择性并没有达到100%，所以有副产物生成，故D错误；
答案选A。
8．【答案】A
【详解】
A．橡皮管可平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，选项A正确；
B．碘在CCl4中的溶解度很大，两者之间互溶，因此不能通过分液的方法分离，选项B错误；
C．浓硫酸与CaF2反应可得HF，（高沸点酸制低沸点酸），但HF与玻璃中的SiO2反应：，因此该反应不能在玻璃容器中进行，选项C错误；
D．废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流阴极保护法，应当将铁管道连接电源的负极，作阴极才能防止铁管道被腐蚀，图中铁管道连接电源正极作阳极，不能达到保护铁管道被腐蚀的目的，选项D错误；
答案选A。
9．【答案】B
【解析】
【分析】M不带电，铁的化合价为+2价，则M可能为FeO；Q带2个单位正电荷，化合价为+2价，则Q为Fe2+；R不带电，铁的化合价为0价，即R为铁单质。
【详解】A．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，所以常温下，可用R材质容器储运浓硫酸，故A合理；
B．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，M不是Fe2+，所以M不能用K3[Fe(CN)6]溶液检验，故B不合理；
C．Fe2O3与稀HI溶液发生氧化还原反应，Fe2O3中的+3价铁被I-还原为Fe2+，故C合理；
D．从图中可以看出，在碱性溶液中可以生成，中铁为+6价，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成，故D合理；
故选B。
10．【答案】A
【详解】
A．锂在氧气中点燃生成氧化理，故A不正确，符合题意；
B．减压蒸馏可以避免双氧水分解，提高双氧水的浓度，故B正确；
C．通过流程中的过滤进行判断在氢氧化锂乙醇饱和溶液中能过滤出过氧化锂，说明氢氧化锂在乙醇溶液中的溶解度大；
D．锂的相对原子质量小于钠的相对原子质量，故过氧化锂比过氧化钠的摩尔质量小，由于锂离子半径小，离子键强，性质稳定，故D正确；
故选答案A。
11．【答案】B
【详解】
A．根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A正确；
B．C5与Fe2+之间形成的化学键时，碳原子提供孤电子对，Fe2+提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，B错误；
C． 由图可知：只有1号碳原子形成4个σ共价键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，C正确；
D． C5中碳原子没有达到饱和，故存在碳碳双键，而碳碳双键中含有一个σ键，一个π键，D正确；
故答案选B。
12. 【答案】A
【详解】A．产生黑色沉淀，说明向Na2S溶液中通入足量CO2生成了H2S气体，强酸制弱酸，所以Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)，故A正确；
B．有机层呈橙红色，说明有Br2生成，则KBrO3作氧化剂，Cl2作还原剂，并不能得出氧化性Cl2>Br2，故B错误；
C．测得的pH都等于7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，但浓度越小，水解程度越大，所以同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不同，故C错误；
D．可能是浓硝酸发生分解生成NO2，由实验现象不能证明木炭与浓硝酸反应生成NO2，故D错误；
答案选A。
13．【答案】C
【详解】
A．选择顶面上的1个A原子，它属于8个晶胞，体心中上面的那个B原子与它距离最近，所以与A原子最邻近且等距离的B原子是8个，A正确；
B．从上往下看，该晶胞棱上的B原子全部被遮盖，体心的2个B原子与1个A原子重叠，所以在底面的投影图为(部分被遮盖原子未表示)，B正确；
C．该晶胞中，含A原子个数为，含B原子个数为，所以该晶体的化学式为AB2，C错误；
D．由C中分析可知，该晶胞中含有2个“AB2”，该晶体的密度为=g/cm3=g/cm3，D正确；
故选C。
14. 【答案】C
【详解】A．根据分析可知，CoP为阴极，接直流电源的负极，即连接铅蓄电池的铅电极，故A正确；
B．Ni2P为阳极，发生氧化反应，电极反应为：RCH2NH2−4e−+4OH-=RCN+4H2O，故B正确；
C．CoP为阴极，电极反应式为：2 +8e-+4H2O= +8OH-，根据电极反应式可知，合成1mol偶氮化合物，需转移8 mol电子，故C错误；
D．左侧电极生成OH-，右侧电极消耗OH-，左侧OH-需要迁移到右侧，离子交换膜是阴离子交换膜，故D正确；
答案选C。
15．【答案】B
【详解】
A．溶度积小的先生成沉淀，根据反应的方程式可知，B点生成AgY，若HY为弱酸，Y-被消耗，HY的电离程度增大，H+浓度增大，抑制水的电离，则从开始到B点，水的电离程度不断减小，故A正确；
B．B点KY完全和AgNO3反应生成AgY，则 KX和硝酸银完全反应消耗V(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=7.50mL，BC段发生反应 Ag++X-= AgX↓，则原溶液中c(X-)= 0.1000 mol·L-1×7.5×10-3L=7.5×10-4mol，则c(KX )= 7.5×10-4mol ÷0.025L=0.03000 mol·L-1，故B错误；
C．①的平衡常数为K1=，反应②的平衡常数为K2=，K1×K2=，Ag++Y-═AgY↓，Ksp(AgY)=c(Ag+)×c(Y-)=，则=Ksp2 (AgY)，故C正确；
D．AgX(s)+Y-(aq) ⇌AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为===106，故D正确；
答案选B。
二、非选择题
16．【答案】(1)
(2) 将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子 b
(3)
(4) 控制温度在450℃左右、增大空气的流速
(5)96.6％
【解析】
(3)
CaSO3与水形成的浊液pH为9，若忽略的第二步水解，则水解的Kh=，溶液中c(OH-)=c()=10-5mol/L，所以c()=6×10-4mol/L，根据元素质量守恒，c(Ca2+)=c()+c()=6×10-4mol/L+10-5mol/L=6.1×10-4mol/L，则6.1×10-4mol/L×6×10-4mol/L=。
(4)
“沉锰”过程 中加入NH4HCO3和氨水，将溶液中的Mn2+ 转化为 MnCO3 ，离子方程式为：。从产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化图可以看出，为了增大产物中 MnO2的占比，控制温度在450℃左右，还可以增大空气的流速。根据总反应方程式可知放电时正极是得到电子转化为，电极反应式为：。
(5)
样品经过过氧化钠碱熔后，得到溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为和，发生的反应为：3+4H+=2+↓+2H2O，过滤除去，用标准溶液滴定，发生的反应为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，根据反应的离子方程式可知，MnO2和Fe2+的物质的量之比为3：10，则MnO2的质量为0.1000mol/L×0.03700L××87g/mol=0.09657g，则样品中的质量分数为×100%=96.6%。
17．【答案】
(1) Br2(g)、光照 取代反应
(2) 9 酯基、醚键
(3)
(4)
(5)9
(6)
【解析】
【分析】
A中甲基上的氢原子被溴原子取代生成B，B中溴原子被取代生成C，C中羟基被取代生成D，D中溴原子悲哀取代生成E，F发生取代反应生成G，根据E、G的结构简式知，F为；
(1)是甲基上的氢原子被溴原子取代，反应所需的试剂和条件是Br2(g)、光照；D中C-Br断裂与反应物的-CH2-中C-H键断裂，生成E和HBr，的反应类型是取代反应；
(2)
苯环为平面型，由于单键可旋转，则C分子中最多共面的碳原子数有9，E中官能团的名称是酯基、醚键；
(3)发生取代反应，反应的化学方程式；
(4)能将酯基还原成醇羟基，F的分子式是，则F的结构简式为；
(5)①分子中含苯环且只有两个取代基，官能团分别在两个取代基上，即不与苯环直接相连。②该分子催化氧化的产物能发生银镜反应即含有醛基，该分子含有-CH2OH结构，满足条件的D的同分异构体有：、、共9种；
(6)苯甲醇与HBr发生取代反应生成，再发生D生成G类型的反应，合成路线为：
。
18．【答案】
(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶) 碱石灰
(2) 苯 密封管口A和B，打开旋塞⑥，若②中液面保持不变
(3) SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl 防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口
(4) 将③的管口插入到液体中(或“插入到烧瓶底部”)，再慢慢打开旋塞 84.6
【解析】
【分析】
本实验的目的是以SiCl4、(CH3CO)2O为原料制取Si(CH3COO)4，由于反应物和产物都具有吸湿性，所以整个实验都应在干燥的环境中进行。
(1)仪器①的名称是三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶)，管口A所接干燥管中所盛试剂，既能吸收水蒸气，又能吸收酸性气体，所以盛装的试剂是碱石灰。
(2)因为整个装置内应为无水环境，所以检查上述装置气密性，应先向②中注入一定量的苯，然后密封管口A和B，打开旋塞⑥，若②中液面保持不变，则证明装置的气密性良好。
(3)制备四乙酸硅时，采用SiCl4、(CH3CO)2O为原料，二者发生置换反应，生成Si(CH3COO)4和CH3COCl，化学方程式为：SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl，因为Si(CH3COO)4为米黄色晶体，易堵塞导管，所以该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方，其原因是：防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口。答案为：SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl；防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口；
(4)为确保三颈烧瓶内的无水状态，可将三颈烧瓶内液体抽出。即将③的管口插入到液体中(或“插入到烧瓶底部”)，再慢慢打开旋塞，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体。分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐的目的，是将SiCl4全部转化为四乙酸硅。
理论上，m[Si(CH3COO)4]=，则四乙酸硅的产率为。
19．【答案】(1) 高温 + 128 kJ/mol
（2） v1>v3>v2 CH3*=CH2*+H*
积炭反应为最后一步反应，三种催化剂中Sn12Ni所需活化能最大，反应不易发生，故产生积炭较少。
(3)
(4) 600℃ 温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活
(5) CH4-4e-+2O2- =CO2+2H2
【解析】
(1)①满足时，反应自发进行，根据反应I可知，该反应的，，则该反应在高温下能自发，故答案为：高温；
②根据盖斯定律，由Ⅱ×3+I可得C3H8O3(g)+3H2O(g) 3CO2(g)+7H2(g)，则ΔH3=ΔH2×3+ΔH1=(-41 kJ·mol-1)×3+251 kJ·mol-1=+128 kJ·mol-1，故答案为：+128 kJ·mol-1；
(2)①活化能越低，反应速率越大，Pt12Ni 、Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的活化能Pt12Niv3>v2，故A正确；
②由图可知，Pt12Ni 、Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是Sn12Ni作催化剂时的反应：CH3*=CH2*+H*，故B正确；
③积炭反应为最后一步反应，由图可知三种催化剂中Sn12Ni所需活化能最大，反应不易发生，故产生积炭较少。
(3)
(4)由图可知，550℃、650℃时，当反应时间大于1000s，氢气的体积分数迅速下降，催化剂表面的积碳量增加，催化剂迅速失活，而600℃时，随着反应的进行，氢气的体积分数逐渐增大并保持在较高水平，因此使用催化剂的最佳温度为600℃；650℃条件下， 1000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因是温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活，故答案为：600℃；温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活；
(5)由图可知， Ni-YSZ电极上，CH4失去电子发生氧化反应生成CO2和H2，则Ni-YSZ电极为阳极，电极反应式为CH4-4e-+2O2- =CO2+2H2，故答案为：CH4-4e-+2O2- =CO2+2H2；
武汉二中2022届高三五月全仿真模拟考试（一）
化 学 试 题
本试卷共6页，全卷满分100分。考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量： N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cl:35.5 Mn:55
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推进器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无 机非金属材料
B．2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现 “碳中和”
C．冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，碳纤维和树脂都 是有机高分子材料
D．奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物
2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，分子数为
B．XeF2分子中价层电子对数为5NA
C．的盐酸中，数目为
D．晶体中的数目为
3. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO−+H2O=2HClO+CO
B. 用惰性电极电解CuCl2水溶液：2Cl−+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl−+SO
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
4．下列化学用语使用正确的是
A．的系统命名：1，3-二丁烯
B．过氧化氢的电子式：
C．As原子的简化电子排布式：
D．CO(NH2)2的球棍模型：
5．2022年4月，世卫组织专家评估报告指出：中成药连花清瘟能有效治疗新冠病毒。连花清瘟由 于含“连翘”、“金银花”而得名。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确 的是
A．分子式为C16H14O9
B．分子中最多有8个碳原子共面
C．可与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．1mol该分子最多可与6mol H2发生加成反应
6．M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形 成如图所示化合物，下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．X与W形成的某种化合物具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
7．在双金属催化中，双金属之间的协同作用使其有远优于单金属催化剂的催化性能。下图是ACS Catalysis 期刊报道的单原子催化剂协同催化硝基苯乙烯加氢制备乙烯基苯胺反应中的催化过 程示意：
下列说法正确的是
A．双单原子催化剂中的协同催化作用极大地提高了在硝基苯乙烯催化加氢反应的选择性和活性
B．双单原子催化剂可以降低硝基苯乙烯加氢反应中的反应热
C．在双单原子催化剂作用下，可以增大硝基苯乙烯的平衡转化率
D．使用双单原子催化剂时，不会有除乙烯基苯胺以外的其他物质生成
8．下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是
A
B
C
D
橡皮管能减小气体体积测量的误差
分离碘和四氯化碳的混合液
浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HF
防止铁管道被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
9．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示， 由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理 的是
A. 常温下，可用R材质容器储运浓硫酸
B. M可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
C. 若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成
D. Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO
10．过氧化锂()常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用以下流程获得，有 关说法错误的是
A．实验室中可用锂条在纯净中点燃的方式获取少量
B．操作Ⅰ使用减压蒸馏提高溶液浓度比常压蒸馏更合理
C．由该过程可知，比更易溶于乙醇
D．比性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧
11．二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属 化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶 于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是
A．二茂铁属于分子晶体
B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键
C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化
D．中一定含有键
12. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀
Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)
B
向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色
氧化性：Cl2>Br2
C
常温下，用pH计分别测定等体积1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH，测的pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
D
将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体
加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO2
A. A B. B C. C D. D
13．元素A、B组成的晶体经X-射线衍射实验测得其晶胞结构(体心四方)如图所示，有关该晶体的 叙述错误的是(设MA、MB分别为A、B元素的相对原子质量，NA为阿伏加德罗常数的值)
A． 与A原子最邻近且等距离的B原子是8个
B．该晶胞在底面的投影图为(部分被遮盖原子未表示)
C．该晶体的化学式为A2B
D．该晶体的密度为g/cm3
14. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶 氮化合物[]的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法不正确的是
A. 若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的铅电极
B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2−4e−+4OH-=RCN+4H2O
C. 合成1mol偶氮化合物，需转移4 mol电子
D. 离子交换膜是阴离子交换膜
15．某温度下，25 mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000 mol·L-1 的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可 以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定 曲线如图所示。
已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y-=[AgY2]- 、
②[AgY2]-+Ag+=2AgY↓
Ⅱ.该温度下，Ksp(AgY)=2 ×10-16，Ksp(AgX)=2 ×10-10。
下列说法不正确的是
A．若HY为弱酸，则从开始到B点，水的电离程度不断减小
B．原混合溶液中c(KX )=0.02000 mol·L-1
C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则=Ksp2 (AgY)
D．AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：
回答下列问题：
(1)“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式_______。
(2)“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是_______。“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是_______(填标号)。
a． b． c．
(3)工业上煅烧硫铁矿产生的气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得与水形成的浊液pH为9，若忽略的第二步水解，则_______(保留三位有效数字)[已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数，]
(4)“沉锰”过程转化为的离子方程式为_______。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧”，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：
①
②
③
为了增大产物中的占比，可以采用的措施是_______(答出两条)。将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：，放电时正极的电极反应式为_______。
(5)用氧化还原法测定纯品纯度(杂质不参与下列反应)：称取样品0.1000g，试样经过过氧化钠碱熔后，得到溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为和，过滤除去，用标准溶液滴定，用去37.00mL，则样品中的质量分数为_______(保留3位有效数字)。
17.（14分）某实验小组用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置略)，相关物质的性质如表所示：
物质
性质
SiCl4 （式量170）
无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HCl
乙酸酐[(CH3CO)2O]（式量102）
无色油状液体，吸湿性很强
四乙酸硅[Si(CH3COO)4]（式量264）
米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅
乙酰氯(CH3COCl)（式量78.5）
无色油状液体，遇水剧烈反应
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是______，管口A所接干燥管中盛装的试剂是____(填“P2O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。
(2)检查上述装置气密性时，先向②中注入一定量的____(填“水”或“苯”)，然后________________
__________________(填具体操作和现象)，则证明装置的气密性良好。
(3)取255gSiCl4放入1L仪器①中，关闭旋塞⑥，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式：_________________________________________________________，该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是 __________________________________________ 。
(4)待放置一段时间，用干冰—丙酮冷冻剂冷却，然后______________________(填具体操作)，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为__________%(保留到小数点后一位)。
18.（13分）化合物G是治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)反应所需的试剂和条件是_______，的反应类型是_______。
(2)C分子中最多共面的碳原子数有_______个，E中官能团的名称是_______。
(3)写出的化学方程式_______。
(4)能将酯基还原成醇羟基，F的分子式是，则F的结构简式为_______。
(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。
①分子中含苯环且只有两个取代基，官能团分别在两个取代基上，即不与苯环直接相连。
②该分子催化氧化的产物能发生银镜反应。
(6)以苯甲醇、和必要的无机试剂为原料，参照上述流程合成，写出合成路线_______。
19.（14分）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
(1)通过生物柴油副产物甘油制取H2正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制
氢的主要反应如下：
Ⅰ.C3H8O3(g) 3CO(g)+4H2(g) ΔH1=+251 kJ·mol-1
Ⅱ. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1
①反应I能够自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温” 或“任何温度”)。
②重整总反应C3H8O3(g)+3H2O(g) 3CO2(g)+7H2(g)的、ΔH3=_______。
(2)大量研究表明Pt12Ni 、Sn12Ni、Cu12Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应(CH4+CO2 2CO+ 2H2) ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。
①Pt12Ni 、Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v1、v2、v3，则脱氢过程的速率由大到小的关系为;
②甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是： （用化学方程式表示）
③Sn12Ni双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响，请结合图甲解释原因： 。
(3)甲烷干法重整制H2的过程为反应a：CH4+CO22CO+2H2，同时发生副反应b：CO2+H2CO+H2O，T℃时，在恒压容器中，通入2molCH4和1molCO2发生上述反应，总压强为P0，平衡时甲烷的转化率为40%，H2O的分压为P，则反应a的压强平衡常数Kp= _______(用含P和P0的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)
(4)甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH =+75 kJ·mol-1，Ni可作该反应的催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应时，若孔道堵塞会导致催化剂失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图乙所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为_______ ；650℃条件下， 1000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因是_______。
(5)我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的直流电源方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如图所示。阳极的电极反应式为_______。
武汉二中2022届高三五月全仿真模拟考试（一）
化 学 参 考 答 案
2022届高三五月全仿真模拟物理试题 第 1 页 共 6 页
一、选择题
1．【答案】C
【详解】
A．氮化硼陶瓷由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等性能，所以氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，A正确；
B．用二氧化碳人工合成淀粉，可有效减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，B正确；
C．碳纤维含有90%以上的碳元素，属于无机非金属材料，C错误；
D．蛋白质的相对分子质量远大于10000，属于高分子化合物，D正确；
故选C。
2．【答案】B
【详解】
A．标准状况下是液体，的物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．XeF2分子中孤对电子数=1/2(8-2)=3,价层电子对数为5NA，故B正确；
C．没有明确溶液体积，不能计算的盐酸中数目，故C错误；
D．晶体由构成，不含，故D错误；
选B。
3. 【答案】C
【详解】A．酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+ClO−+H2O=HClO+HCO，故A错误；
B．用惰性电极电解CuCl2水溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子得电子生成铜：2Cl−+Cu2+Cu+Cl2↑，故B错误；
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成亚硫酸氢钠：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl−+SO，故C正确；
D．草酸是弱电解质，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故选C。
4【答案】D
【详解】
A．的系统命名为1，丁二烯，A错误；
B．过氧化氢的电子式为 ，B错误；
C．原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为，C错误；
D．在CO(NH2)2分子中C原子与O原子形成共价双键，C原子再与2个N原子形成共价单键，每个N原子再分别结合2个H原子，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，由于原子半径C＞N＞O＞H，故CO(NH2)2的球棍模型：，D正确；故选D。
5．【答案】C
【详解】
A．该物质含有16个C、9个O，不饱和度为8，所以分子式为C16H18O9，选项A错误；
B．苯环、碳碳双键、酯基都为平面形结构，经过旋转单键，红框中的9个碳原子可以在同一平面，且经旋转右侧六元环中也有碳原子可共面，选项B错误；
C．绿原酸分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，选项C正确；
D．该物质中苯环、碳碳双键可以和氢气加成，所以1mol该分子最多可与4molH2发生加成反应，选项错误；
答案选C。
6．【答案】D
【详解】
A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：，故A错误；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性：，故B错误；
C．O与H形成的化合物H2O2可使酸性高锰酸钾溶液还原褪色，故C错误；
D．由Na、O、C、H四种元素组成的化合物NaHCO3的水溶液显碱性，故D正确；
选D。
7.【答案】A
【详解】
A．对比双单原子催化和单原子催化过程，可知在双单原子催化作用下硝基苯乙烯加氢制备乙烯基苯胺的转化率和选择性都有很大的提升，故A正确；
B．催化剂不改变反应的反应热，故B错误；
C．催化剂只能改变反应速度，不能改变平衡转化率，故C错误；
D．由上图分析可知在双单原子催化剂作用下乙烯基苯胺的选择性并没有达到100%，所以有副产物生成，故D错误；
答案选A。
8．【答案】A
【详解】
A．橡皮管可平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，选项A正确；
B．碘在CCl4中的溶解度很大，两者之间互溶，因此不能通过分液的方法分离，选项B错误；
C．浓硫酸与CaF2反应可得HF，（高沸点酸制低沸点酸），但HF与玻璃中的SiO2反应：，因此该反应不能在玻璃容器中进行，选项C错误；
D．废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流阴极保护法，应当将铁管道连接电源的负极，作阴极才能防止铁管道被腐蚀，图中铁管道连接电源正极作阳极，不能达到保护铁管道被腐蚀的目的，选项D错误；
答案选A。
9．【答案】B
【解析】
【分析】M不带电，铁的化合价为+2价，则M可能为FeO；Q带2个单位正电荷，化合价为+2价，则Q为Fe2+；R不带电，铁的化合价为0价，即R为铁单质。
【详解】A．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，所以常温下，可用R材质容器储运浓硫酸，故A合理；
B．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，M不是Fe2+，所以M不能用K3[Fe(CN)6]溶液检验，故B不合理；
C．Fe2O3与稀HI溶液发生氧化还原反应，Fe2O3中的+3价铁被I-还原为Fe2+，故C合理；
D．从图中可以看出，在碱性溶液中可以生成，中铁为+6价，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成，故D合理；
故选B。
10．【答案】A
【详解】
A．锂在氧气中点燃生成氧化理，故A不正确，符合题意；
B．减压蒸馏可以避免双氧水分解，提高双氧水的浓度，故B正确；
C．通过流程中的过滤进行判断在氢氧化锂乙醇饱和溶液中能过滤出过氧化锂，说明氢氧化锂在乙醇溶液中的溶解度大；
D．锂的相对原子质量小于钠的相对原子质量，故过氧化锂比过氧化钠的摩尔质量小，由于锂离子半径小，离子键强，性质稳定，故D正确；
故选答案A。
11．【答案】B
【详解】
A．根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A正确；
B．C5与Fe2+之间形成的化学键时，碳原子提供孤电子对，Fe2+提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，B错误；
C． 由图可知：只有1号碳原子形成4个σ共价键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，C正确；
D． C5中碳原子没有达到饱和，故存在碳碳双键，而碳碳双键中含有一个σ键，一个π键，D正确；
故答案选B。
12. 【答案】A
【详解】A．产生黑色沉淀，说明向Na2S溶液中通入足量CO2生成了H2S气体，强酸制弱酸，所以Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)，故A正确；
B．有机层呈橙红色，说明有Br2生成，则KBrO3作氧化剂，Cl2作还原剂，并不能得出氧化性Cl2>Br2，故B错误；
C．测得的pH都等于7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，但浓度越小，水解程度越大，所以同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不同，故C错误；
D．可能是浓硝酸发生分解生成NO2，由实验现象不能证明木炭与浓硝酸反应生成NO2，故D错误；
答案选A。
13．【答案】C
【详解】
A．选择顶面上的1个A原子，它属于8个晶胞，体心中上面的那个B原子与它距离最近，所以与A原子最邻近且等距离的B原子是8个，A正确；
B．从上往下看，该晶胞棱上的B原子全部被遮盖，体心的2个B原子与1个A原子重叠，所以在底面的投影图为(部分被遮盖原子未表示)，B正确；
C．该晶胞中，含A原子个数为，含B原子个数为，所以该晶体的化学式为AB2，C错误；
D．由C中分析可知，该晶胞中含有2个“AB2”，该晶体的密度为=g/cm3=g/cm3，D正确；
故选C。
14. 【答案】C
【详解】A．根据分析可知，CoP为阴极，接直流电源的负极，即连接铅蓄电池的铅电极，故A正确；
B．Ni2P为阳极，发生氧化反应，电极反应为：RCH2NH2−4e−+4OH-=RCN+4H2O，故B正确；
C．CoP为阴极，电极反应式为：2 +8e-+4H2O= +8OH-，根据电极反应式可知，合成1mol偶氮化合物，需转移8 mol电子，故C错误；
D．左侧电极生成OH-，右侧电极消耗OH-，左侧OH-需要迁移到右侧，离子交换膜是阴离子交换膜，故D正确；
答案选C。
15．【答案】B
【详解】
A．溶度积小的先生成沉淀，根据反应的方程式可知，B点生成AgY，若HY为弱酸，Y-被消耗，HY的电离程度增大，H+浓度增大，抑制水的电离，则从开始到B点，水的电离程度不断减小，故A正确；
B．B点KY完全和AgNO3反应生成AgY，则 KX和硝酸银完全反应消耗V(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=7.50mL，BC段发生反应 Ag++X-= AgX↓，则原溶液中c(X-)= 0.1000 mol·L-1×7.5×10-3L=7.5×10-4mol，则c(KX )= 7.5×10-4mol ÷0.025L=0.03000 mol·L-1，故B错误；
C．①的平衡常数为K1=，反应②的平衡常数为K2=，K1×K2=，Ag++Y-═AgY↓，Ksp(AgY)=c(Ag+)×c(Y-)=，则=Ksp2 (AgY)，故C正确；
D．AgX(s)+Y-(aq) ⇌AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为===106，故D正确；
答案选B。
二、非选择题
16．【答案】(1)
(2) 将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子 b
(3)
(4) 控制温度在450℃左右、增大空气的流速
(5)96.6％
【解析】
(3)
CaSO3与水形成的浊液pH为9，若忽略的第二步水解，则水解的Kh=，溶液中c(OH-)=c()=10-5mol/L，所以c()=6×10-4mol/L，根据元素质量守恒，c(Ca2+)=c()+c()=6×10-4mol/L+10-5mol/L=6.1×10-4mol/L，则6.1×10-4mol/L×6×10-4mol/L=。
(4)
“沉锰”过程 中加入NH4HCO3和氨水，将溶液中的Mn2+ 转化为 MnCO3 ，离子方程式为：。从产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化图可以看出，为了增大产物中 MnO2的占比，控制温度在450℃左右，还可以增大空气的流速。根据总反应方程式可知放电时正极是得到电子转化为，电极反应式为：。
(5)
样品经过过氧化钠碱熔后，得到溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为和，发生的反应为：3+4H+=2+↓+2H2O，过滤除去，用标准溶液滴定，发生的反应为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，根据反应的离子方程式可知，MnO2和Fe2+的物质的量之比为3：10，则MnO2的质量为0.1000mol/L×0.03700L××87g/mol=0.09657g，则样品中的质量分数为×100%=96.6%。
17．【答案】
(1) Br2(g)、光照 取代反应
(2) 9 酯基、醚键
(3)
(4)
(5)9
(6)
【解析】
【分析】
A中甲基上的氢原子被溴原子取代生成B，B中溴原子被取代生成C，C中羟基被取代生成D，D中溴原子悲哀取代生成E，F发生取代反应生成G，根据E、G的结构简式知，F为；
(1)是甲基上的氢原子被溴原子取代，反应所需的试剂和条件是Br2(g)、光照；D中C-Br断裂与反应物的-CH2-中C-H键断裂，生成E和HBr，的反应类型是取代反应；
(2)
苯环为平面型，由于单键可旋转，则C分子中最多共面的碳原子数有9，E中官能团的名称是酯基、醚键；
(3)发生取代反应，反应的化学方程式；
(4)能将酯基还原成醇羟基，F的分子式是，则F的结构简式为；
(5)①分子中含苯环且只有两个取代基，官能团分别在两个取代基上，即不与苯环直接相连。②该分子催化氧化的产物能发生银镜反应即含有醛基，该分子含有-CH2OH结构，满足条件的D的同分异构体有：、、共9种；
(6)苯甲醇与HBr发生取代反应生成，再发生D生成G类型的反应，合成路线为：
。
18．【答案】
(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶) 碱石灰
(2) 苯 密封管口A和B，打开旋塞⑥，若②中液面保持不变
(3) SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl 防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口
(4) 将③的管口插入到液体中(或“插入到烧瓶底部”)，再慢慢打开旋塞 84.6
【解析】
【分析】
本实验的目的是以SiCl4、(CH3CO)2O为原料制取Si(CH3COO)4，由于反应物和产物都具有吸湿性，所以整个实验都应在干燥的环境中进行。
(1)仪器①的名称是三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶)，管口A所接干燥管中所盛试剂，既能吸收水蒸气，又能吸收酸性气体，所以盛装的试剂是碱石灰。
(2)因为整个装置内应为无水环境，所以检查上述装置气密性，应先向②中注入一定量的苯，然后密封管口A和B，打开旋塞⑥，若②中液面保持不变，则证明装置的气密性良好。
(3)制备四乙酸硅时，采用SiCl4、(CH3CO)2O为原料，二者发生置换反应，生成Si(CH3COO)4和CH3COCl，化学方程式为：SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl，因为Si(CH3COO)4为米黄色晶体，易堵塞导管，所以该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方，其原因是：防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口。答案为：SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl；防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口；
(4)为确保三颈烧瓶内的无水状态，可将三颈烧瓶内液体抽出。即将③的管口插入到液体中(或“插入到烧瓶底部”)，再慢慢打开旋塞，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体。分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐的目的，是将SiCl4全部转化为四乙酸硅。
理论上，m[Si(CH3COO)4]=，则四乙酸硅的产率为。
19．【答案】(1) 高温 + 128 kJ/mol
（2） v1>v3>v2 CH3*=CH2*+H*
积炭反应为最后一步反应，三种催化剂中Sn12Ni所需活化能最大，反应不易发生，故产生积炭较少。
(3)
(4) 600℃ 温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活
(5) CH4-4e-+2O2- =CO2+2H2
【解析】
(1)①满足时，反应自发进行，根据反应I可知，该反应的，，则该反应在高温下能自发，故答案为：高温；
②根据盖斯定律，由Ⅱ×3+I可得C3H8O3(g)+3H2O(g) 3CO2(g)+7H2(g)，则ΔH3=ΔH2×3+ΔH1=(-41 kJ·mol-1)×3+251 kJ·mol-1=+128 kJ·mol-1，故答案为：+128 kJ·mol-1；
(2)①活化能越低，反应速率越大，Pt12Ni 、Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的活化能Pt12Ni
②由图可知，Pt12Ni 、Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是Sn12Ni作催化剂时的反应：CH3*=CH2*+H*，故B正确；
③积炭反应为最后一步反应，由图可知三种催化剂中Sn12Ni所需活化能最大，反应不易发生，故产生积炭较少。
(3)
(4)由图可知，550℃、650℃时，当反应时间大于1000s，氢气的体积分数迅速下降，催化剂表面的积碳量增加，催化剂迅速失活，而600℃时，随着反应的进行，氢气的体积分数逐渐增大并保持在较高水平，因此使用催化剂的最佳温度为600℃；650℃条件下， 1000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因是温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活，故答案为：600℃；温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活；
(5)由图可知， Ni-YSZ电极上，CH4失去电子发生氧化反应生成CO2和H2，则Ni-YSZ电极为阳极，电极反应式为CH4-4e-+2O2- =CO2+2H2，故答案为：CH4-4e-+2O2- =CO2+2H2；
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