2022武汉二中高三五月全仿真模拟考试（一）化学（含答案答题卡）

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武汉二中2022届高三五月全仿真模拟考试（一）化 学 试 题 本试卷共6页，全卷满分100分。考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量： N:14 O:16 Na:23  Si:28   Cl:35.5   Mn:55 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推进器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无  机非金属材料B．2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现  “碳中和”C．冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，碳纤维和树脂都  是有机高分子材料D．奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，分子数为B．XeF2分子中价层电子对数为5NAC．的盐酸中，数目为D．晶体中的数目为3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO−+H2O=2HClO+COB. 用惰性电极电解CuCl2水溶液：2Cl−+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl−+SOD. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O4．下列化学用语使用正确的是A．的系统命名：1，3-二丁烯B．过氧化氢的电子式：C．As原子的简化电子排布式：D．CO(NH2)2的球棍模型：5．2022年4月，世卫组织专家评估报告指出：中成药连花清瘟能有效治疗新冠病毒。连花清瘟由 于含“连翘”、“金银花”而得名。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确              的是A．分子式为C16H14O9B．分子中最多有8个碳原子共面C．可与NaHCO3溶液反应放出CO2D．1mol该分子最多可与6mol H2发生加成反应6．M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形 成如图所示化合物，下列说法正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．X与W形成的某种化合物具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性7．在双金属催化中，双金属之间的协同作用使其有远优于单金属催化剂的催化性能。下图是ACS               Catalysis 期刊报道的单原子催化剂协同催化硝基苯乙烯加氢制备乙烯基苯胺反应中的催化过              程示意：下列说法正确的是A．双单原子催化剂中的协同催化作用极大地提高了在硝基苯乙烯催化加氢反应的选择性和活性B．双单原子催化剂可以降低硝基苯乙烯加氢反应中的反应热C．在双单原子催化剂作用下，可以增大硝基苯乙烯的平衡转化率D．使用双单原子催化剂时，不会有除乙烯基苯胺以外的其他物质生成8．下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是ABCD 橡皮管能减小气体体积测量的误差分离碘和四氯化碳的混合液浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HF防止铁管道被腐蚀 A．A B．B C．C D．D9．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示， 由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理              的是A. 常温下，可用R材质容器储运浓硫酸B. M可用K3[Fe(CN)6]溶液检验C. 若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成D. Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO10．过氧化锂()常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用以下流程获得，有 关说法错误的是A．实验室中可用锂条在纯净中点燃的方式获取少量B．操作Ⅰ使用减压蒸馏提高溶液浓度比常压蒸馏更合理C．由该过程可知，比更易溶于乙醇D．比性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧11．二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属 化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶              于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化D．中一定含有键12. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)B向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色氧化性：Cl2>Br2C常温下，用pH计分别测定等体积1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH，测的pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同D将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO2 A. A B. B C. C D. D13．元素A、B组成的晶体经X-射线衍射实验测得其晶胞结构(体心四方)如图所示，有关该晶体的              叙述错误的是(设MA、MB分别为A、B元素的相对原子质量，NA为阿伏加德罗常数的值)A．与A原子最邻近且等距离的B原子是8个B．该晶胞在底面的投影图为(部分被遮盖原子未表示)C．该晶体的化学式为A2BD．该晶体的密度为g/cm314. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶 氮化合物[]的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法不正确的是A. 若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的铅电极B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2−4e−+4OH-=RCN+4H2OC. 合成1mol偶氮化合物，需转移4 mol电子D. 离子交换膜是阴离子交换膜15．某温度下，25 mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000 mol·L-1 的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可              以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定              曲线如图所示。已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y-=[AgY2]- 、②[AgY2]-+Ag+=2AgY↓Ⅱ.该温度下，Ksp(AgY)=2 ×10-16，Ksp(AgX)=2 ×10-10。下列说法不正确的是A．若HY为弱酸，则从开始到B点，水的电离程度不断减小B．原混合溶液中c(KX )=0.02000 mol·L-1C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则=Ksp2 (AgY)D．AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106
二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：回答下列问题：(1)“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式_______。(2)“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是_______。“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是_______(填标号)。a．                    b．                    c．(3)工业上煅烧硫铁矿产生的气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得与水形成的浊液pH为9，若忽略的第二步水解，则_______(保留三位有效数字)[已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数，](4)“沉锰”过程转化为的离子方程式为_______。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧”，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：①②       ③   为了增大产物中的占比，可以采用的措施是_______(答出两条)。将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：，放电时正极的电极反应式为_______。(5)用氧化还原法测定纯品纯度(杂质不参与下列反应)：称取样品0.1000g，试样经过过氧化钠碱熔后，得到溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为和，过滤除去，用标准溶液滴定，用去37.00mL，则样品中的质量分数为_______(保留3位有效数字)。17.（14分）某实验小组用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置略)，相关物质的性质如表所示：物质性质SiCl4 （式量170）无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HCl乙酸酐[(CH3CO)2O]（式量102）无色油状液体，吸湿性很强四乙酸硅[Si(CH3COO)4]（式量264）米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅乙酰氯(CH3COCl)（式量78.5）无色油状液体，遇水剧烈反应 回答下列问题：(1)仪器①的名称是______，管口A所接干燥管中盛装的试剂是____(填“P2O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。(2)检查上述装置气密性时，先向②中注入一定量的____(填“水”或“苯”)，然后__________________________________(填具体操作和现象)，则证明装置的气密性良好。(3)取255gSiCl4放入1L仪器①中，关闭旋塞⑥，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式：_________________________________________________________，该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是        __________________________________________   。(4)待放置一段时间，用干冰—丙酮冷冻剂冷却，然后______________________(填具体操作)，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为__________%(保留到小数点后一位)。18.（13分）化合物G是治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)反应所需的试剂和条件是_______，的反应类型是_______。(2)C分子中最多共面的碳原子数有_______个，E中官能团的名称是_______。(3)写出的化学方程式_______。(4)能将酯基还原成醇羟基，F的分子式是，则F的结构简式为_______。(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。①分子中含苯环且只有两个取代基，官能团分别在两个取代基上，即不与苯环直接相连。②该分子催化氧化的产物能发生银镜反应。(6)以苯甲醇、和必要的无机试剂为原料，参照上述流程合成，写出合成路线_______。19.（14分）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：(1)通过生物柴油副产物甘油制取H2正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制  氢的主要反应如下：Ⅰ.C3H8O3(g) 3CO(g)+4H2(g) ΔH1=+251 kJ·mol-1Ⅱ. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1①反应I能够自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温” 或“任何温度”)。②重整总反应C3H8O3(g)+3H2O(g) 3CO2(g)+7H2(g)的、ΔH3=_______。(2)大量研究表明Pt12Ni 、Sn12Ni、Cu12Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应(CH4+CO2 2CO+ 2H2) ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。    ①Pt12Ni 、Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v1、v2、v3，则脱氢过程的速率由大到小的关系为;                     ②甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是：                      （用化学方程式表示）③Sn12Ni双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响，请结合图甲解释原因：                                                 。      (3)甲烷干法重整制H2的过程为反应a：CH4+CO22CO+2H2，同时发生副反应b：CO2+H2CO+H2O，T℃时，在恒压容器中，通入2molCH4和1molCO2发生上述反应，总压强为P0，平衡时甲烷的转化率为40%，H2O的分压为P，则反应a的压强平衡常数Kp= _______(用含P和P0的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)(4)甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH =+75 kJ·mol-1，Ni可作该反应的催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应时，若孔道堵塞会导致催化剂失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图乙所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为_______ ；650℃条件下， 1000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因是_______。(5)我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的直流电源方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如图所示。阳极的电极反应式为_______。