2021抚顺一中高一下学期5月周测化学试卷答案不全

这是一份2021抚顺一中高一下学期5月周测化学试卷答案不全，共9页。试卷主要包含了反应经的浓度减少，在一个恒容密闭容器中发生反应，已知反应等内容，欢迎下载使用。
抚顺一中2020-2021学年第二学期高一5月周测试题化学 一．单选题（每题3分，共48分）1．在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：(    )A．小于1.2mol B．大于1.2mol C．大于0.8mol D．小于0.8mol2．某温度下，浓度均为1mol/L的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应后，测得参加反应的X2的浓度为，用Y2表示的反应速率 ，生成的为 ，则该反应的化学方程式是（    ）A．                        B．C．                        D．3．反应经的浓度减少。下列有关说法正确的个数有①用A表示的反应速率是 ②在末时，反应物B的反应速率是③在这内用C表示的平均速率为④在时，B、C、D的浓度比一定为⑤若D的起始浓度为，则时D的浓度为A．2  B．3  C．4 D．54．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：已知该反应的速率随的增大而加快为的速率时间关系图。下列说法中正确的是A．反应开始时速率增大一定是温度升高所致B．纵坐标为的曲线与图中曲线不重合C．图中阴影部分的面积表示时间内的减小D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少5．下列有关化学反应速率的说法正确的是(    )A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B．一定体积浓度的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6．298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）A．合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/molB．在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线C．升高反应温度，活化分子数增多D．催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率7．在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1•L﹣1、1.0mo1•L﹣1、0.5mo1•L﹣1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是（　　）A．c（SO3）═1.5mo1•L﹣1  B．c（O2）＝c（SO3）═0.75mo1•L﹣1C．c（O2）═1.25mo1•L﹣1  D．c（SO2）=c（SO3）═0.75mo1•L﹣18．已知反应①CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②H2（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+Cu（s）在相同某温度下的平衡常数分别为K1和K2．该温度下反应③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（　　）A．K1＝  B．K＝C．对于反应③，恒温恒容时，增大压强，c（H2）一定减小D．对于反应③，恒容时，温度升高，c（H2）减小，则该反应的焓变为正值9．向2L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H的平衡常数（K）和温度（T）的关系如下。 800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v（B）＝0.04mol/（L•s）。下列说法不正确的是（　　）  温度/℃ 700 800 900 平衡常数 0.1 X 1A．平衡时，c（B） 为0.6molL﹣1  B．800℃时平衡常数X＝C．△H＞0      D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol10．下图为带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是(　　)A．两侧平衡均向正反应方向移动B．左侧平衡向逆反应方向移动C．右侧平衡向逆反应方向移动  D．两侧平衡均向逆反应方向移动11．一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（　　）A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大B．增大c（A）、c（B），K增大C．该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）⇌A（g）+2B（g）D．该反应的焓变△H＞012 已知反应，，下列说法正确的是   A.当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态B.恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，反应速率加快C.恒温恒压下，通入稀有气体压强不变，反应速率不变D.当时，该反应达到平衡状态13．已知反应：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按ω＝向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是(　　)A．图甲中ω1>1B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C．温度T1、ω＝2，Cl2的转化率约为33.3%D．图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数14．某温度下，将2 mo1A和2 mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（     ）A．a=2 B．B的反应速率为0.2 mol/(L.min)C．B的转化率为40 % D．A的转化率为50 %15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态B．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段C．反应物浓度：a点小于b点D．反应物的总能量低于生成物的总能量二．主观题（共52分）17．(15分）在某一恒容积为的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：其中（ABC为气体）完成下列问题： (1)该反应的化学方程式为_____________________________________(2)前用A的浓度变化表示的化学反应速率为_________________________(3)平衡容器内混合气体的总压强为P平起始时气体的总压强为P起， P平：P起=________；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)下列措施能加快反应速率的是________。A．恒压时充入He    B．恒容时充入He  C．恒容时充入A    D．及时分离出C     E．升高温度       F．选择高效的催化剂18．（12分）某化学兴趣小组欲测定KClO3溶液与溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和溶液，所得数据如图所示。已知：。（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率________。（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。方案假设实验操作Ⅰ该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mo//L的溶液和10mL0.3mol/L的溶液，          Ⅱ 取10mL0.1mo/L的溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/L的溶液Ⅲ溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/L的溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L的溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：_____________________________________________。②方案Ⅱ中的假设为_______________________________________________________。③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设________________________________________。④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：_______________________________________________________________________________________。⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是____________________________________________。19．（10分）(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：①4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　K1②4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)　K2则反应 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)　K3＝________。(请用含有K1、K2的式子表示)(2)在体积为3 L的恒容密闭容器中，合成氨N2＋3H2    2NH3实验，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0 已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。①则T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。②在T2下，经过10 min达到化学平衡状态，则0～10 min内H2的平均速率v(H2)＝____，平衡时N2的转化率α(N2)＝____。③下列图像分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是____(填字母)。20.（15分）已知SO3分解反应为2SO3（g）  2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密闭容器中加入10molSO3（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：  时间t/h0124816202530总压强p/kPa400412422440469518538 560560回答下列问题：（1）欲提高SO3的平衡转化率，应采取的措施为________（填字母）。  a．增大压强    b.通入SO3    c.降低压强（2）平衡时SO3的转化率为________，该温度下的平衡常数K＝________    （3）研究表明，SO3（g）分解速率v＝4×10﹣3×pSO3（kPa•min﹣1），t＝6h时，测得体系中pO2＝55kPa，则此时的pSO3＝________kPa，v（SO3）＝________kPa•min﹣1。