北京市宣武外国语实验学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份北京市宣武外国语实验学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
北京市宣武外国语实验学校2021-2022学年度
第二学期期中考试卷高二化学
考 生
须 知
1、本试卷共100分，考试时间90分钟。
2、试卷分为两个大题，共10页。请考生在答题纸上作答。
3、请考生在左侧认真填写自己的个人信息。
相对原子质量：O-16 Mg-24 Ca-40 Ti-48 Zr-91 Ba-137
一、单项选择题（共25小题；共50分）
1. 下列能级符号不正确的是
A．2d B．3p C．3d D．4s
2. 下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是
A．碳原子： B． 氮原子：

C．铝原子： D．氯原子：
3. 下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是
A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成
B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转
C．HCl分子中的σ键为s-s σ键
D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键
4. 下列事实可用氢键解释的是
A．氯气易液化 B．乙醇易溶于水
C．HF比HI的酸性弱 D．水加热到很高的温度都难以分解
5. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是
A．CO2 B．CH4 C．BeCl2 D．NH3
6. 下列关于金属24Cr的说法正确的是
A．基态原子的电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d44s2
B．价电子数为2，最高正价为+2价
C．处于第四周期第ⅥB族
D．属于s区元素
7. 下列说法中，正确的是
A．s区元素全部是金属元素
B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
8. 下列化学用语正确的是
A．Cl−的结构示意图：
B．水的电子式：
C．Cu2+的电子排布式：1s22s22p63s23p63d9
D．聚丙烯的结构简式：
9. 下列比较正确的是
A．第一电离能：Be ＞ B B．热稳定性：H2S ＞ H2O
C．碱性：Al(OH)3 ＞ Mg(OH)2 D．原子半径：N ＞ C
10. 右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述
中，正确的是
A．非金属性：W＞Y
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．W、X、Y、Z中，电负性最大的是X
11. 根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是
选项
事实
推测
A
Na、Al通常用电解法冶炼
Mg可用电解法冶炼
B
H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸
HClO4是强酸
C
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
ⅣA族元素的单质都是半导体材料
D
Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应
Be与冷水更难反应

12．部分氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列分析不合理的是
A．在催化剂a表面，N2分子吸收热量变成了氮原子
B． NH3分子中N原子形成sp3杂化轨道
C．在催化剂b表面，NH3被氧化
D．催化剂a、b均不参与反应
13．下列说法不正确的是
A．PCl3是极性键构成的极性分子
B．H+能与H2O以配位键形成H3O+
C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
14. 下列有关冰和干冰的叙述不正确的是
A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体
B．冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子
C．干冰比冰的熔点低，常压下易升华
D．干冰中只存在范德华力不存在氢键
15．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．SO2和H2O B．HCl和NaCl
C．CO2和SiO2 D．Cu和Ne



16. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解
得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中正确的是
A．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+
C．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为[Cu(NH3)4]2+不与乙醇发
生反应
17．下列说法不正确的是
A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B．分离正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃）可采用蒸馏的方法
C．某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H10
D．某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，则其实验式为CH2
18．可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A．苯和水 B．苯和甲苯 C．乙醇和水 D．溴和四氯化碳
19．某烷烃的结构简式为 ，其系统命名是

A．2,4-二甲基己烷
B．4-甲基-2-乙基戊烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷
D．3,5-二甲基己烷
20．下列有机物存在顺反异构的是
A． B．
C． D．
21. 对二甲苯（结构简式 ）的核磁共振氢谱吸收峰数目是
A． 1 B．2 C．3 D．4
22．下列分子中的所有原子不都在同一平面内的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯
23．下列各组有机物中，不能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是
A．乙烷、乙烯 B．苯、甲苯
C．苯、苯乙烯 D．苯、环己烷
24．下列有机反应中，C-H发生断裂的是
A．甲烷与氯气在光照条件下反应
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应
D．苯与氢气在催化剂和加热条件下反应
25．柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法不正确的是
A．该物质难溶于水
B．分子式为C10H14
C．既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色













二、非选择题（共6小题；共50分）
26.（8分）分析下列有机物的结构简式，完成填空。
① CH3CH2CH2CH2CH3 ② ③
④ ⑤ ⑥ C2H5OH
⑦ ⑧ ⑨
（1）属于烷烃的是 （填写序号，下同）；
属于烯烃的是 ；
属于芳香烃的是 ；
属于酚的是 ；
属于醛的是 ；
属于酯的是 。
（2）互为同分异构体的是 与 ； 与 。

27.（7分）某有机化合物的结构简式为
（1）该物质的分子式是 ；
（2）该物质所含的官能团是 ；
（3）1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为 mol；
（4）1mol该物质与足量H2加成的反应方程式为 ；
（5）下列说法正确的是 （填字母）。
A．该物质可发生加成、加聚、取代、氧化等反应
B．该物质与甲苯属于同系物
C．该物质与溴的CCl4溶液反应，可能得到4种产物
D．该物质有顺反异构体



28.（4分）青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，它可以用有机溶剂A从中药中提取。使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
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（1）根据图1，A的相对分子质量为 。
（2）根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别为 ，其分子式为 。
（3）根据以上结果和图3(两组峰的面积比为2:3)，推测A的结构简式为 。

29.（11分）请回答下列问题。
（1）钾、钛分别位于_____族、_____族。
（2）基态铁原子的价层轨道排布式为______。
（3）元素原子的第一电离能I1随原子序数呈周期性变化，请解释：
① Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因_____________。
② S的第一电离能小于P，结合价电子排布式解释其原因_____________。
（4）33As、34Se、35Br三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为______；Br可与第三周
期Cl元素形成化合物BrCl，其中显正价的元素为______，原因是______。







30．（11分）
Ⅰ、硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：
Mg2Si + 4NH4Cl + 8NH3 == SiH4 + 2MgCl2·6NH3
（1）基态硅原子占据的最高能级的符号是______。
（2）① SiH4的电子式是______。
② SiH4的沸点比CH4的______（填“高”或“低”），原因是______。
（3）Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于______晶体（填晶体类型），一
种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链（如下图）。
其中Si原子的杂化轨道类型是______。








Ⅱ、W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的
价电子排布为3s23p4，X的电离能数据如下表所示。
电离能
I1
I2
I3
I4
…
Ia / kJ•mol-1
738
1451
7733
10540
…

（4）Y元素在元素周期表中的位置是 ，X元素的最高正化合价是 。
（5）下列事实能用元素周期律解释的是 （填字母序号）。
a. W可用于制备活泼金属钾
b. Y的气态氢化物的稳定性小于H2O
c. 将Z单质通入Na2S溶液中，溶液变浑浊
d. Y的氧化物对应的水化物H2YO4的酸性比H2SiO3强



31．（9分）钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。




（1）基态Ca2+的核外电子排布式为_________。
（2）钛酸钙的晶胞如下图所示，1个晶胞中含有O2-的个数是________，离子半径Ca2+大
于Ti4+，理由是_________。
（3）钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化
合物。
① 晶体密度ρ可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知钛酸钙晶胞的棱长为a pm （1pm = 1×10-10cm），则钛酸钙晶体密度ρ=______g·cm-3（列出计算式）。
②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是
_________（填字母序号）。
a. BaTiO3 b. MgTiO3 c. BaZrO3
（4）通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CH3NH3PbI3。其 中有机阳离子CH3NH3+可由甲胺（CH3NH2）制得。
①CH3NH3+中N的杂化方式为_________。
②配合离子CH3NH3+中，__________提供孤电子对， 提供空轨道。
































宣武外国语实验学校高二期中测试
化学答案及评分参考 2022.4

第一部分（共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
C
B
D
C
B
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
D
C
A
A
B
C
A
题号
19
20
21
22
23
24
25


答案
A
D
B
A
D
A
B



第二部分（共50分）其他合理答案参照本标准给分。
26．（8分）
（1）①；③；②；④ ；⑦；⑨（每空1分）
（2）②与③；（1分）⑧与⑨ （1分）
27．（7分）
（1）C15H18（1分）
（2）碳碳双键（1分）
（3）2（1分）
催化剂或Ni
△


（4） + 5H2
（2分）
（5）ACD（2分）
28．（4分）
（1）74（1分）
（2）醚（1分）； C4H10O（1分）
（3）CH3CH2OCH2CH3（1分）

29．（11分）
（1）IA （1分）、ⅣB（1分）
（2） 3d 4s
↑↓
↑
↑
↑
↑
↑↓
（2分）
（3）①Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na > Li，原子半径Na > Li，失电子能力Na > Li，因此，电离能为Na < Li 。（2分）
②P原子的价电子排布式3s23p3，p轨道为半充满状态，相对稳定；S原子的价电子排布式3s23p4，更容易失去1个电子，使p轨道达到半充满状态。（2分）
（4）Br＞Se＞As（1分）；Br（1分），电负性Br＜Cl，因此在化合物中Br显正价（1分）
30．（11分）
Ⅰ、（1）3p（1分）

（2）① （1分）
②高（1分）
SiH4和CH4为结构相似的分子，相对分子质量SiH4＞CH4，分子间范德华力
SiH4＞CH4（2分）
（3）共价（1分） sp3（1分）
Ⅱ、（4）第三周期 ⅥA族（1分），+2（1分）
（5）bcd（2分）
31．（9分）
（1）1s22s22p63s23p6（1分）
（2）3（1分），
Ca2+和Ti4+电子层结构相同，核电荷数Ti＞Ca，故离子半径Ca2+大于Ti4+（1分）
（3）①40+48+16×3a3×NA×10-30 （1分）
②ac（2分）
（4）①sp3杂化（1分）
②N原子（1分），H+（1分）