2022年北京市海淀区中考二模化学试题(word版无答案)

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   海淀区九年级第二学期期末练习  化  学 2022. 05   学校             姓名             准考证号              可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 第一部分本部分共 25 题，每题 1 分，共 25 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．通过实验测定了空气组成的科学家是      A．门捷列夫 B．达尔文 C．拉瓦锡 D．牛顿2．下列气体可供给动植物呼吸的是A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳3．地壳中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁4．下列不属于化石能源的是A．煤 B．氢能 C．石油 D．天然气5．加碘食盐中的“碘”指的是A．元素 B．原子 C．单质 D．分子6．下列属于非金属元素的是A．铜 B．硫 C．银 D．锌7．下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是     A B C D
8．下列元素人体摄入量过低会引起贫血的是A．铁 B．钙 C．碘 D．锌9．下列物质含有氧分子的是A．CO2 B．H2O2  C．Ca(OH)2 D．空气10．下列物质属于化合物的是A．五氧化二磷 B．硝酸银溶液 C．空气 D．氧气11．下列金属不能把 Cu 从 CuSO4  溶液中置换出来的是A．Al B．Ag C．Fe D．Zn12．下列做法不利于保护环境的是A．乘坐公共交通工具 B．经常使用一次性餐具 C．垃圾分类处理 D．节约用水13．CO2  和 CO 具有相同的A．元素种类 B．相对分子质量 C．碳元素质量分数 D．分子种类14．下列实验操作正确的是       A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．滴加液体 D．测定溶液的 pH15．下列物质不能与 NaOH 发生反应的是A．HCl B．CO2 C．H2SO4  D．NaCl16．下列不属于物质物理性质的是A．NaCl 易溶于水 B．银丝能导电 C．H2CO3  易分解 D．干冰易升华17．下列物质常用于改良酸性土壤的是A．食盐 B．烧碱 C．熟石灰 D．浓硫酸18．一些饮品的  pH 范围如下，其中呈碱性的是A．柠檬汁（2.0~3.0） B．咖啡（4.5~5.5） C．西瓜汁（5.2~6.2） D．苏打水（7.7~9.0）19．下列溶液放置在敞口容器中，质量会增加的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．医用酒精20．CO2  可用于灭火，下列性质与该用途无关的是A．能与水反应 B．不支持燃烧 C．不可燃 D．密度大于空气
 21．下列实验操作不能达成实验目的的是 选项实验目的实验操作A鉴别 NaOH 溶液与 NaCl 溶液分别向两种溶液中滴加酚酞溶液B比较 Fe 和 Cu 的金属活动性分别向两种金属中加入稀盐酸C除去 CO2  中少量的 CO点燃气体D除去粗盐中的泥沙将粗盐溶解、过滤、蒸发 依据下图所示实验和溶解度曲线，回答 22~23 题。     22．①中溶液的质量为A．30 g B．70 g C．100  g D．130  g23．①  ~ ③中的溶液属于饱和溶液的是A．① B．①② C．② D．②③我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如下图。回答 24~25 题。             24．下列说法不正确的是A．该工艺能够有效利用太阳能 B．该工艺有利于降低大气中 CO2  含量C．合成装置里 CO2  中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中D．该工艺不仅合成甲醇（CH3OH）还可获得 O225．下列说法不正确的是 A．甲醇具有可燃性B．电解装置中的反应为 2H2O 2H2 ↑ + O2  ↑C．合成装置中的反应属于化合反应 D．该工艺中共涉及两种单质
第二部分本部分共 13 题，共 45 分。〖生活现象解释〗26．（1 分）铁制品在生活中应用广泛。工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和  CO 在高温条件 下炼铁，反应的化学方程式为               。27．（3 分）天宫课堂上，宇航员用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰 雪”实验。（1）乙酸钠溶液的溶质是      。（2）乙酸钠的化学式为 CH3COONa，其中氢、氧原子个数比为       。（3）制作宇航服的原材料有①羊毛、②棉花、③合成纤维等， 其中属于合成有机高分子材料的是               （填序号）。28．（3 分）随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。（1）下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，该变化属于         （填“物理”或“化学”）变化。             （2）一些简易制氧机利用制氧剂供氧。①若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是      （填序号）。a．KClO4 b．NH4Cl②某品牌简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，请将反应的微观示意图补充完整：      〖科普阅读理解〗29．（6 分）阅读下面科普短文。菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄 素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多吃 菠菜。研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引
 发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图 1。除了浸泡方式， 焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水 1 分钟后的草酸去除率，结果如图 2。           图 1 图 2进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C 有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。 综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。
  依据文章回答下列问题。（1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是      。
（原文作者刘唯佳等，有删改）
（2）由图 1 可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有      和       。（3）由图 2 可知，菠菜焯水的最佳温度为      。（4）草酸的化学式为 H2C2O4，其中氢元素的化合价为 +1，氧元素的化合价为 -2，则碳元素 的化合价为               。（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①苏打水对维生素 C 有一定的破坏作用。       ②食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙的风险。       〖生产实际分析〗30．（3 分）以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。         （1）黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是      。（2）流程中涉及到的氧化物有      （写出两种）。（3）接触室中生成 SO3  的反应是化合反应，参与反应的 SO2  和 O2  的分子个数比为     。
31．（3 分）利用钛白粉工业的副产品 FeSO4  和含 H2SO4  的废液，可生产 Fe2O3，主要生产流程如下图（部分产物略）。（1）设备 1 中铁元素的化合价     （填“升高”“降低”或“不变”）。（2）设备  2 中，Fe2( SO4）3  与 NaOH 发生复分解反应生成难溶的 Fe (OH)3 固体，反应的化学方程式
为                                    。
（3）设备 3 中进行物质分离所采用的方法是      。〖基本实验及其原理分析〗32．（4 分）根据下图回答问题。        A B C D（1）加热 KMnO4  制取 O2  的化学方程式为     。（2）用 A、B 制备并收集完 O2，后续操作的正确顺序是     （填序号）。a. 先熄灭酒精灯再将导气管从水槽中移出b. 先将导气管从水槽中移出再熄灭酒精灯（3）用 C 收集 O2  时需进行验满操作：      ，若观察到       ，说明瓶中已充满 O2。（4）D 中，铁丝在 O2  中燃烧的实验现象是火星四射，放出大量热，     。33．（3 分）用下图中的仪器配制 100 g 溶质质量分数为 20 % 的 NaCl 溶液。        （1）需要称量 NaCl 的质量为      g。（2）量取水时需要使用的仪器是      （填序号）。（3）从配好的溶液中取出10 mL，剩余溶液的溶质质量分数      （填“增大”“减小”或 “不变”）。
   34．（2 分）用右图装置进行 CO2  性质的实验。（1）观察到 2 号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变 红，能证明的 CO2  物理性质是     。（2）能证明  CO2 与水发生了反应的实验现象是      。35．（3 分）用下图实验（夹持仪器略去）验证可燃物燃烧条件，并测定空气中氧气的含量。          已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃。（1）该实验利用的铜的性质是      。（2）加热铜丝一段时间后，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是       。（3）已知集气瓶的容积为 500 mL，若能成功测定空气中氧气的含量，量筒内减少的水的体积 是      （填序号）。a．320 mL b．80 mL c．20 mL d．100 mL36．（3 分）用下图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K1、K2 均关闭）。（1）打开 K1，放入适量稀盐酸，立即关闭 K1，观察到 A 中 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为               ， 烧杯中石蕊溶液由紫色变为               色。（2）移开烧杯，按下表进行实验 i 或实验 ii，证明了反 应后 A 中还有碳酸盐。 任选一个作答，若均作答，按实验 i 计分。 操作现象          实验 i打开 K1稀盐酸流入 A 中，            实验 ii打开 K2A 中液体流入锥形瓶，            
〖科学探究〗37．（7 分）碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣 小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。【查阅资料】 碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。【进行实验】 按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。      序号CuSO4  溶液体积 /mLNa2CO3  溶液体积 /mL水浴温度 /℃固体颜色i506060蓝绿ii506070翠绿iii506080暗绿iv507070蓝绿v5050x蓝绿【解释与结论】（1）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的 pH         7（填“＜” 或“＞”）。（2）ii、iv、v 的目的是探究制备碱式碳酸铜时 CuSO4 溶液与 Na2CO3 溶液最佳配比，x =   。（3）设计 i~iii 的目的为      。（4）由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是      。【反思与评价】（5）iii 中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成 CuO，猜想颜色变暗的 原因与该反应有关。①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：②利用右图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整并说明：若出现                的现象，则该猜想成立。〖实际应用定量分析〗38．（4 分）硅（Si）是一种重要的半导体材料，工业上制 备高纯硅的一步重要反应如下：SiCl4  + 2H2   Si + 4HCl（1）SiCl4  中硅元素和氯元素的质量比为      。（2）若要制备 14 kg Si，计算理论上消耗的 H2 的质量。