河北省衡水中学2021-2022学年高三下学期5月二调考试化学试题

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衡水中学2021-2022学年高三下学期5月二调考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。 满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C12  O16  Na23  Al27  S32  Fe56  Cu64  Zn65  Pb 207第I卷(选择题共43分)一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡(将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层)、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法正确的是(  )A.“制板”用的白棉布，主要成分为合成纤维B.“画蜡”过程中主要发生了化学变化C.“画蜡”用的蜂蜡，是一.种混合物，无固定熔点D.“染色”用的蓝靛，属于有机高分子化合物.2.2021年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下： 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法错误的是(  )A.标准状况下，11.2 LCO2含有共用电子对数目为2NAB.反应②中，3.2 g CH3OH生成HCHO时转移电子数目为0. 2NAC.0.1 mol DHA中含有碳原子数目为0. 3NAD.1 mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为NA3.部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素的化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂，下列说法错误的是A.M一定是FeOB.若R为单质，则常温下浓硫酸可使其钝化C.若Q为阳离子，则可用铁氰化钾溶液检验D. Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可以生成4.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如下转化，下列说法错误的是A.X的分子式为C14H18O3B.Y中最多可以有15个原子共面C.Z的含有醛基的同分异构体有8种(不考虑立体异构)D. Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应5.金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属，常温下SnCl4为无色液体，沸点114 °C，在空气中易水解为锡酸与HCl。可用Cl2与熔融金属锡反应制备SnCl4，装置如下(夹持装置略)。下列说法错误的是(   )A.用注射器代替长颈漏斗能更好地控制产生氣气的速率B.戊装置的作用是冷凝、收集SnCl4C.实验过程中应该先点燃酒精灯融化金属锡，再向甲中注入浓盐酸D.用装有碱石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理6.下列表述正确的是(水合离子用相应离子符号表示)A.图1表示CH3COOH在水中电离： CH3COOH=CH3COO-+ H+B.图2表明铝热反应需点燃镁带引发，故铝热反应为吸热反应C.图3观察到甲试管底部产生灰白色固体，乙试管品红不褪色D.图4显示生成CH3COOH的总反应的原子利用率为100%7.我国关于石墨烯的专利总数世界排名第一。下图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，图中左边装置工作时的电极反应分别为Li1-xC6+xLi+ +xe-=LiC6， Li[GS/Si]O2一xe-= Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列说法错误的是(   )A.a与d电极上发生的反应类型相同B.左右两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜C.若装置工作前c与d电极质量相等，则转移0.1 mol电子后两个电极质量相差0.7 gD.电池放电时，正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi++ xe- =Li[GS/Si]O28.短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(→表示配位键)，下列说法正确的是( )A.原子半径：X>Y> Z> WB.图中阴离子部分中四种元素均满足8电子稳定结构C.单质氧化性：W2> X2D.Y的最高价氧化物的水化物为强酸9.硫酸亚铁铵[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种无机复盐，能溶于水，几乎不溶于乙醇，100~ 110°C时分解，实验室制备硫酸亚铁铵的步骤如下图，下列说法错误的是(   )A.为提高10%的碳酸钠处理效果，可以适当提高洗涤液的温度B.配制所需的稀硫酸，用量简量取13.0 mL 98%的浓硫酸(ρ=1.84 g· mL-1)C.用稀硫酸溶解废铁屑时，水浴加热比明火加热更安全D.操作III为蒸发到晶膜出现时，冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)10.硫元素可形成多种含氧酸根离子，如、、、、， ，等，部分转化关系如下。下列说法正确的是    ()①+2H+=SO2↑+S↓十H2O②2 +I2=+2I-③2十H2O=十2④3K2S2O7+Fe2O3 =Fe2(SO4)3 + 3K2SO4⑤AgBr+ 2=[Ag(S2O3)2]3- + Br-⑥5 + 2Mn2+ +8H2O =10 + 2 + 16H+A.. 上述反应中 都表现了还原性B.反应②中每消耗0.1 mol 转移电子数为0. 1NAC.反应④氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1D.反应⑥中表现了十7价硫元素的强氧化性.11.下列关于实验目的的实验方案设计、现象和结论错误的是(  )选项目的方案设计现象和结论A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中.不含二氧化硫B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 检验补铁剂中是否存在Fe3+将适量补铁剂研磨后溶于水，取上层清液，加入硫氰化钾溶液，观察现象溶液无明显变化，说明不含有Fe3+D 鉴别食盐与硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐12.中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是A.化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21- 2，说明这一过程包含两个基元反应B.图中I 1-2与化合物2互为同分异构体C.过程①的活化能高于过程②的活化能D.过程①的热化学方程式为： I (s)+CO2(g)=I1-2(s)  △H=+2.08 kJ·mol-113.25 °C时，0.10 L某二元弱酸H2A用1.00 mol·L-1 NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示，下列说法正确的是A. H2A的Ka2=2×10-11B.在Z点，由水电离出的氢离子浓度约10-10 mol·L-1C.在Y点时，c(Na+ )>3c(A2- )D.0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(Na+ )>c(HA- )>c(H2A)>c(A2- )第II卷(非选择题 共57分)三、非选择题(共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17.18题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共42分)14. (14分)某化学兴趣小组拟采用如下图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾(KNH2)。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。请回答下列问题：(1)A装置装药品前应检验气密性，操作是_                                    _。 浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨气，主要利用生石灰与水反应且放热升温减小氨气的溶解度，以及                       _(从平衡角度回答)。(2)整套装置的连接顺序为a-                           _(装置不重复使用)。(3)实验开始时应先打开分液漏斗的活塞，再点燃酒精灯，目的是                             _；药品M为                  (填字母标号)。a.无水氯化钙         b.碱石灰c.五氧化二磷.        d.硅胶(4)D中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式为_                                     。(5)B装置的作用为                                                         。15. (14分)氯化铅(PbCl2)常用于制备铅黄等染料。利用废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如下图所示：已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。②硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl2+Cl-=[PbCl3]-。(1)铅蓄电池的正极材料是                              (填化学式)；放电时负极的电极反应方程式为_                                                 。(2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氣化钠溶液浸取铅膏的过程，主要反应如下：PbO2+ Pb+4HCl=2PbCl2 + 2H2OPbO+2HCl=PbCl2 + H2OPbSO4 + 2NaCl=PbCl2 + Na2SO4PbCl2 +Cl- =[PbCl3]-除此之外，PbO2还能与盐酸反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式为                        ；该过程中Pb与盐酸反应生成的H2可能会与                  (填气体名称，下同)、___          __等混合 发生爆炸。(3)PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当的升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70°C时，浸取率提高不明显，可能的原因是                                           ；为了提高浸取率，还可以采取的措施是                                                    。(4)在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅回收率为85%，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前，需加入氯化钙将进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中浓度过大，则会导致的结果是                                                             。16. (14分)乙醇是重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域。以合成气合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：I . CH3COOCH3 (g)+ 2H2(g) C2H5OH(g) +CH3OH(g)   △H1=-71 kJ ·mol-1II. CH3COOCH3(g) +H2(g) CH3CHO(g)+ CH3OH(g)   △H2=+13.6 kJ·mol-1(1)反应CH3CHO(g)+ H2(g) C2H5OH(g)的   △H=_                       。(2)若在体积为2L的密闭容器中，控制CH3COOCH3流速为22.4m3·h-1(已换算为标准状况)，CH3COOCH3的转化率为80. 0%，则CH3COOCH3的反应速率为             mol·L-1·min-1(保留三位有效数字)。CH3COOCH3流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是                              。(3)乙酸甲酯加氢反应通常使用铜基催化剂，催化剂I的主要成分为Cu-Al，催化剂II的主要成分为Cu Zn-Al，实验中采用催化剂I和催化剂II测得不同温度下相同时间内乙酸甲酯的转化率如图1。工业生产中应使用的催化剂是                        (填“催化剂I”或“催化剂II”)，温度升高，乙酸甲酯的转化率增大的原因是                                                              。(4)使用X射线衍射仪对催化剂I和II的中间产物进行XRD分析，根据衍射峰可判断物质的成分。XRD谱图如图2，分析XRD谱图可知，相比催化剂I ，催化剂II的中间产物中新生成的物质是                  (填化学式)。(5)一定条件下在1L密闭容器内通入2.00molCH3COOCH3和3.96molH2发生反应I和II ，测得不同温度下达平衡时CH3COOCH3转化率和乙醇的选择性如图3所示。260 °C时反应I的平衡常数K=___     ____。温度高于 240 °C时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因是                                         。[乙醇的选择性=](二)选考题(共15分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)17. [选修3：物质结构与性质](15分)氟代硼铍酸钾晶体KBBF( KBe2BO3F2)是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如下图甲所示(其中K原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题： (1)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_               。 A.                    B C.     D. (2)K2O2的阴阳离子个数比为___                 __。 第四周期，与基态钾原子最外层电子数相同的原子有           (填元素符号)。(3)OF2分子中氧原子的杂化类型是______，空间构型为                。(4)KBBF所含元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序是                           。(5)三卤化硼的熔沸点如图乙所示，BF3、BCl3、BBr3、BI3的熔沸点变化的原因是                    。(6)图甲中代表硼原子的字母为                ，该KBBF晶体的晶胞参数分别为a pm和c pm，则晶体密度为                 g· cm-3(M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值)。18. [选修5：有机化学基础](15分)某种非天然氨基酸Z合成路线如图所示(Ph-表示苯基)： 已知：请回答下列问题：(1)物质B的结构简式为                 ；E所含官能团名称为                           ；物质Z的分子式为                               。(2)B →C 的反应类型为                     ；D→E 反应的化学方程式为                          。(3)符合下列条件的J物质的同分异构体的结构简式为_____(写出一 种即可)。①包含；②包含 (双键两端的C不再连接H)片段； ③除②中片段外只含有1个一CH2一。(4)已知 (R'、R"均表示H或烃基)，，试用化合物G、PhMgBr、甲醛为原料，设计的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：___               。2021—2022学年度下学期高三年级二调考试化学试卷参考答案 一、选择题1~5：CDABC    6~9：DCBB二、选择题10. B   11.D   12.CD   13. C三、非选择题(一)必考题14. (14分)(1)关闭分液漏斗活塞，将导气管插入水中，微热圆底烧瓶，导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管中倒吸一段水柱且保持住，证明A装置气密性良好(2分)生成的Ca(OH)2增大氨水中氢氧根离子浓度，使一水合氨的电离平衡逆向移动(2分)(2)hi-fg- de- b(2 分)(3)利用产生的氨气排除装置内的空气，防止金属钾被氧化(2分)   b(2 分) (4)2K+ 2NH3 2KNH2+H2(2分)(5)吸收多余的NH3并防止空气中的CO2和水蒸气进入D中(2分) 15. (14分)(1)PbO2(2分)    Pb+-2e- =PbSO4(2分) (2)PbO2 +4HCl= PbCl2+Cl2 ↑+2H2O(2分)   氯气(2分)空气(或氧气)(1 分)(3)PbCl2水解生成HCl，超过70 °C时HCl易挥发(2分) 延长浸取时间或充分搅拌(1分)(4)容易形成PbSO4沉淀而导致氯化铅的回收率低(2分)16. (14分)(1)-84.6 kJ/mol(1分)(2)6. 67(2分)反应物与 催化剂接触时间过短，反应不充分(2分)(3)催化剂II (1分)温度升高，反 应速率增大，乙酸甲酯的转化率增大(答出速率角度即可满分，若从平衡移动角度回答可适当给分)(2分)(4)CuAlO2(2分) (5)14(2分)反应 I为放热反应，反应II为吸热反应，温度升高，反应I向逆反应方向移动，反应II向正反应方向移动，生成乙醇的量减少(2分)(二)选考题17. (15分)(1)B(2分)(2)1 ： 2(1分) Cr、Cu(2分)(3)sp3杂化(1分)   V 形(1分)(4)F>O> B(2分)(5)四种物质均为结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高(2分)(6)Z(2分)  (2分)18. (15分)(1) (2分)碳碳双键、氯原子(2分) C13H15NO2(2 分)(2)氧化反应(1分)(3) 或或(2分)(4 )      (4分)