河北省衡水中学2016届高三上学期七调考试化学试题

2015--2016学年度上学期高三年级七调考试

理综化学试题

命题人：王慧琴、张文会、李兴义

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共300分，完卷时间：150分钟。

    可能用到的原子量 HI C 12 0 16 N 14 S 32 C1 35. 5 Na 23 A1 27 K 39 Cu 64 Ba 137 Ca 40 Zn 65 Cr 52 Br 80 Mn 55 Fe 56

一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是(   )

8.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是（              ）

A.X位于元期表中第3周期、ⅢA族

B.原子半径：X>Z>W

C.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y

D.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

9.2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是              （              ）

A.该分子中有6个手性碳原子

B.它的分子式为C15H2205

C.因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质

D.它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度

10.已知：碘单质能与I-反应成，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I = 。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol • L -1的Na2S203 溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203   2NaI + Na2S406 )，消耗V2mL的Na2S203溶液。 根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是              （              ）

A.方案可行，能准确测定溶液中的c(I2)

B.方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂

C.不可行，只能测得溶液中c(12)与c(）之和

D.不可行，因为I能与Na2S203溶液反应

11.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是              （              ）

A.对于C2H4 (g) + H20(g) = C2H50H(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H20(g)、C2H50H(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数Kp = 3/P

B.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) = 2C(g)达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动

C.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充人3mol N2，则平衡正向移动

D.对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

12.下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 （              ）[来源:学。科。网Z。X。X。K]

A.相同浓度CH3COONa和NaCLO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na+ )>c(C10-)>c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：H20 + +C12 — 2HC0r + Cl- +ClO-

C.向 0.lmol•L-1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 C(CH3COOH) : C(CH3COO-) =9 : 5,此时溶液pH = 5

D.向浓度均为1X10 3 mol•L- 的KC1和K2Cr04混合液中滴加1 X 10 3 mol•L- 的 AgN03溶液，Cr 先形成沉淀

13.在日常生活中，我们经常看到铁制品生镑、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是              （              ）

A.按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B.图Ⅱ是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，cL-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2CL- — 2e-—Cl2↑

D.图Ⅲ装置的总反应为4A1+302+6H20——4A1(0H)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形

成白斑

26.(14分)某学生对Na2S03与AgN03在不同pH下的反应进行探究。[来源:ZXXK]

(1)测得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是

(2)调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：

①Ag2S03:白色，难溶于水，溶于过量的Na2S03溶液[来源:学#科#网]

②Ag20:棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为 ：

                         。

③该同学推测a中白色沉淀为Ag2S04,依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为              。

该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2S04,实验方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na2S03溶液中，沉淀溶解。另取Ag2S04固体置于足量                      溶液中，未溶解。

（3）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ.向x中加人过量浓HN03，产生红棕色气体。

HI.用 Ba(N03)2 溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.

①实验I的目的是              。

②根据实验现象，分析X是                。

③Ⅱ中反应的化学方程式是                       。

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4

价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是         。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是                。

27.(16分)雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：

2NQ(g)+2CO(g)= 2C02 (g)+N2 (g) △H＜0 。

①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加人合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。

以下说法正确的是          (填对应字母）。

A.a1＞a2

B.b1 ＜b2

C.t1＞t2

D.右图中阴影部分面积更大

E.左图中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是                  （填代号）。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol

2N02(g)= N204(g)  △H=-56.9 kJ/mol

H20(g) = H20(l) △H =-44.0 kJ/mol

写出CH4催化还原N204 (g)生成N2和H20(1)的热化学方程式：       。

 (1)CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是__________________              反应(填“吸热”或“放热”）。

②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡时C(CH4)=0. 5 mol·L- , 该温度下反应CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常数K=                     。(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解lOOmLlmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变）。

①甲烷燃料电池的负极反应式：                                  。

②电解后溶液的pH =          ， (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。

③阳极产生气体的体积在标准状况下是             L。

28.(13分）钼（Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不镑钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备 金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。

（1）写出反应①的化学方程式：                    。

（2）写出反应②的化学方程式：                     。

（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。已知:

根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是______

A.HCO、HSO B. HCO、SO

C.HCO、H2S03 D. HSO  CO

向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：   。

     (4)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有

                        。

(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为C02+CH4高温2CO + 2H2，

CH4 + H2O高温CO + 3H2

含甲烷体积分数为80%的10L(标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2)还原Mo03制钼，理论上能生产钼的质量为              g(小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96)。

36.[化学—化学与技术](15分）

海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

(1)海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和              池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：                  （写一点即可）。

(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

①海水不能直接通人到阴极室中，理由 是_______________________。

②A 口排出的是             （填“淡水”或“浓水”）。

(3)用苦卤（含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrOf，则吸收塔中反应的离子方程式为:             . 

②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？                                         。

③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90°C左右进行蒸馏的原因是

                          。

37.[化学——物质结构与性质](15分）

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：

（1）基态砷原子的电子排布式为                  .

（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间化学键类型为                  键，与CN互为等电子体的化合物分子式为                .

（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有

0

NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3—C—0—0—N02 (PAN)等二次污染物。

①N20结构式可表示为N = N = 0，N20中中心氮原子的杂化轨道类型为______________，

1 mol PAN中含(7键数目为      。

②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85Kr。K晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则=      (填数字）。已知Kr晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用Na表示，列式表示Kr晶胞参数a=          nm。

38. [化学——有机化学基础](15分）

HO

没食子酸丙酯简称PG，结构简式为HO^^^COOCH2CH2CH3，是白色粉末，难溶于水，

HO

微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

（1）PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称   ，1 mol PG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 PG可发生如下转化：

i.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；

ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

[来源:学。科。网][来源:学&科&网]

参考答案及分析

理综