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浙教版初中科学 第33课时《金属》中考冲刺复习课件
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这是一份浙教版初中科学 第33课时《金属》中考冲刺复习课件，共60页。PPT课件主要包含了金属和非金属，金属光泽，导热体，延展性，金属活动性顺序，答案D，答案B，金属的防腐，内部结构，保护膜等内容，欢迎下载使用。
考点1 区别金属与非金属 b金属的普遍特性：固态(除汞外)，有_________，是良好的____________，有____________，密度和熔点高。非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。
考点2 列举金属和非金属主要性质差异(如导电性、导热性、延展性、金属光泽等)；举例说出常见金属的性质和用途 a常见金属的主要性质和用途1．铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行业。2．铜：具有紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。3．铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。
考点3 比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说明某些现象 b1．金属活动性顺序： 2．金属活动性的应用(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易____电子，活动性就_______。
(2)金属与酸反应时，排在____前面的金属能置换出酸里的____。(3)金属与盐发生反应，只有活动性____的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。
1．(2014•宁波)人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是()
2.(2015·金华)硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是()A.铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B.铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C.铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D.铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜
考点4 列举金属腐蚀条件 a1．外因：____________等物质的相互作用。2．内因：金属的 _________。考点5 列举防止金属腐蚀的常用方法 a1．改变金属的_________。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。2．表面覆盖_______。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。
四、废弃金属对环境的影响
考点6 知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃金属的意义 a由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。
考点7 知道合金的概念 a合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。考点8 知道改善金属材料性能的主要方法 a改善金属材料性能的主要方法：__________________________________。
改变金属的内部结构和外部条件
3．(2014•杭州)某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是()A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
4.(2015·日照)某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是()A.①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈B.②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C.③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(水蒸气)直接接触
高频点1 金属与酸反应
★例1 (2015·枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是()
【答案】B【解析】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图像，描述正确的是B。故选B。
★1．当等质量的A、B两种活泼金属(化合价均为＋2价)与足量稀盐酸反应时，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示，试回答： (1)比较A、B两种金属的活动性大小___________。(2)比较A、B两种金属的相对原子质量大小_________。(3)在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是___________。
【答案】（1）A＞B （2）A＞B （3）Zn和Fe【解析】(1)金属的活动性越强，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，据图可以看出，A的斜线比B陡，故A的活动性强于B；(2)金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出A产生的氢气少，B产生的氢气多，故A的相对原子质量大于B的；(3)根据(1)(2)小题，可知A、B两种金属可能是Zn和Fe。
高频点2 金属活动性顺序的应用
★例2 (2015·黔东南州)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是()A.滤渣是Ag、Cu、ZnB.滤液中含有Zn2＋、Mg2＋、NO3(－)C.滤渣是Ag、Cu、MgD.金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
【答案】C【解析】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量。所以滤渣中一定含有银、铜和锌。滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子。故选C。
★2．(2014•济宁) “电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是 ()A．用金属铁同时提炼出铜和银B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C．用金属铁提炼出金属铜D．用金属铜提炼出金属银
【答案】B【解析】A.要分别提炼金属铜、银，故A说法错误；B.金属活动性顺序中由强到弱依次为铁铜银，故B正确；C.用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，说法错误；D.只得到银，不能得到铜，说法错误；故选B。
高频点3 金属腐蚀条件的研究
★例3 (2014•重庆)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是() A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
【答案】B【解析】A.对比①②一个有氧气，一个没氧气，探究氧气的作用，A合理；B.对比②③一个有水没氧气，一个没水有氧气，两个不同因素，不能得出生锈一定要有水参加的结论，B不合理；C.对比①③只有水是不同因素，所以可以得出铁生锈一定要有水参加的结论，C合理；综合A、C的分析可以得出铁生锈必需水和氧气同时参加，D合理。故选B。
★3．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是()A．植物油用于隔绝氧气和水B.两支试管中只有b铁片被腐蚀C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高
【答案】C【解析】试管中只有b中铁片被锈蚀，因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈。
【提醒】分析图像可知：0－A段是铁与氯化铁反应，A－B段是铁与氯化铜反应，B－C段的质量＝D－E段的质量，B－C段是铁粉剩余。★例4 (2015·眉山)往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是()A．B点后溶液的颜色为蓝色B.D点对应纵坐标为6.4C.该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D.取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
【答案】A【解析】A.A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A－B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故A错误；B.B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g－5.6g＝5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为yFe＋CuCl2===FeCl2＋Cu56 135 645.6g y x x＝6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的纵坐标为6.4，故B正确；
C.由D点的纵坐标为6.4，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉不再参加反应，氯化铜已恰好反应完全，y＝13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数故C正确；D.由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确。故选A。
【提醒】本题为跨学科的综合题，利用化学知识分析溶液质量的变化后，使用物理学知识对重物所受浮力进行计算，综合使用各学科知识完成解答。★例5 (2014•荆州)如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数F1，再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并配制足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是 ()A．无法判断B．F1＜F2C．F1＞F2D．F1＝F2
【答案】B【解析】根据“弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数F1。再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2”，可知铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，则可推测溶液质量减小，溶液体积不变而质量减小，则溶液密度减小，溶液密度的减小使重物所受浮力减小，浮力的减小而使弹簧秤的读数增大。
(例6) (2015·台州)铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因______________________________________________。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 ______________.
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
【解析】生成氢气的质量：1.9克＋50克－51.7克＝0.2克，设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为m，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54 6m 0.2克m＝1.8克 单质铝的质量分数：
【答案】（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应； 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低（2）94.7%
1.(2015·厦门)夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具 ()A.导电性 B．导热性 C．延展性 D．光泽
2.(2015·丽水)往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是( )A.溶液中的水 B.生成的铜C.生成的氯化锌 D.参加反应的氯化铜
3.(2015·宁波)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是()A.红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B.红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D.立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
4．(2014•绍兴)下列图像不能正确反映对应变化关系的是()
A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
5.(2015·海南)小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“√”表示能反应，“－”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为()A.Y＞Z＞X＞W B.X＞Y＞W＞ZC.X＞W＞Y＞Z D.W＞X＞Y＞Z
6.(2015·岳阳)向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是()A.滤液中一定含有Al3＋、Ag＋B.滤液中一定含有Fe2＋、Ag＋C.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有Ag
7．(2014•湖州)为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图)。他取两种金属(表面积相同)各m克，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
(1)由实验结果可知：金属活动性较强的是____。(2)为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是____。A．导管口一有气泡冒出时B．冒出气泡连续且均匀时C．检验产生的气体纯净时(3)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道____。A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价
【答案】(1)乙 (2) A (3) B
8．(2014·金华、义乌)下图表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。(1)分析该图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与___________________________有关。
(2)科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。①10克固体混合物中铜的质量为____克。②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
考点1 区别金属与非金属 b金属的普遍特性：固态(除汞外)，有_________，是良好的____________，有____________，密度和熔点高。非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。
考点2 列举金属和非金属主要性质差异(如导电性、导热性、延展性、金属光泽等)；举例说出常见金属的性质和用途 a常见金属的主要性质和用途1．铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行业。2．铜：具有紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。3．铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。
考点3 比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说明某些现象 b1．金属活动性顺序： 2．金属活动性的应用(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易____电子，活动性就_______。
(2)金属与酸反应时，排在____前面的金属能置换出酸里的____。(3)金属与盐发生反应，只有活动性____的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。
1．(2014•宁波)人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是()
2.(2015·金华)硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是()A.铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B.铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C.铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D.铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜
考点4 列举金属腐蚀条件 a1．外因：____________等物质的相互作用。2．内因：金属的 _________。考点5 列举防止金属腐蚀的常用方法 a1．改变金属的_________。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。2．表面覆盖_______。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。
四、废弃金属对环境的影响
考点6 知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃金属的意义 a由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。
考点7 知道合金的概念 a合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。考点8 知道改善金属材料性能的主要方法 a改善金属材料性能的主要方法：__________________________________。
改变金属的内部结构和外部条件
3．(2014•杭州)某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是()A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
4.(2015·日照)某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是()A.①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈B.②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C.③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(水蒸气)直接接触
高频点1 金属与酸反应
★例1 (2015·枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是()
【答案】B【解析】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图像，描述正确的是B。故选B。
★1．当等质量的A、B两种活泼金属(化合价均为＋2价)与足量稀盐酸反应时，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示，试回答： (1)比较A、B两种金属的活动性大小___________。(2)比较A、B两种金属的相对原子质量大小_________。(3)在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是___________。
【答案】（1）A＞B （2）A＞B （3）Zn和Fe【解析】(1)金属的活动性越强，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，据图可以看出，A的斜线比B陡，故A的活动性强于B；(2)金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出A产生的氢气少，B产生的氢气多，故A的相对原子质量大于B的；(3)根据(1)(2)小题，可知A、B两种金属可能是Zn和Fe。
高频点2 金属活动性顺序的应用
★例2 (2015·黔东南州)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是()A.滤渣是Ag、Cu、ZnB.滤液中含有Zn2＋、Mg2＋、NO3(－)C.滤渣是Ag、Cu、MgD.金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
【答案】C【解析】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量。所以滤渣中一定含有银、铜和锌。滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子。故选C。
★2．(2014•济宁) “电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是 ()A．用金属铁同时提炼出铜和银B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C．用金属铁提炼出金属铜D．用金属铜提炼出金属银
【答案】B【解析】A.要分别提炼金属铜、银，故A说法错误；B.金属活动性顺序中由强到弱依次为铁铜银，故B正确；C.用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，说法错误；D.只得到银，不能得到铜，说法错误；故选B。
高频点3 金属腐蚀条件的研究
★例3 (2014•重庆)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是() A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
【答案】B【解析】A.对比①②一个有氧气，一个没氧气，探究氧气的作用，A合理；B.对比②③一个有水没氧气，一个没水有氧气，两个不同因素，不能得出生锈一定要有水参加的结论，B不合理；C.对比①③只有水是不同因素，所以可以得出铁生锈一定要有水参加的结论，C合理；综合A、C的分析可以得出铁生锈必需水和氧气同时参加，D合理。故选B。
★3．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是()A．植物油用于隔绝氧气和水B.两支试管中只有b铁片被腐蚀C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高
【答案】C【解析】试管中只有b中铁片被锈蚀，因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈。
【提醒】分析图像可知：0－A段是铁与氯化铁反应，A－B段是铁与氯化铜反应，B－C段的质量＝D－E段的质量，B－C段是铁粉剩余。★例4 (2015·眉山)往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是()A．B点后溶液的颜色为蓝色B.D点对应纵坐标为6.4C.该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D.取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
【答案】A【解析】A.A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A－B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故A错误；B.B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g－5.6g＝5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为yFe＋CuCl2===FeCl2＋Cu56 135 645.6g y x x＝6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的纵坐标为6.4，故B正确；
C.由D点的纵坐标为6.4，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉不再参加反应，氯化铜已恰好反应完全，y＝13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数故C正确；D.由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确。故选A。
【提醒】本题为跨学科的综合题，利用化学知识分析溶液质量的变化后，使用物理学知识对重物所受浮力进行计算，综合使用各学科知识完成解答。★例5 (2014•荆州)如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数F1，再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并配制足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是 ()A．无法判断B．F1＜F2C．F1＞F2D．F1＝F2
【答案】B【解析】根据“弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数F1。再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2”，可知铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，则可推测溶液质量减小，溶液体积不变而质量减小，则溶液密度减小，溶液密度的减小使重物所受浮力减小，浮力的减小而使弹簧秤的读数增大。
(例6) (2015·台州)铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因______________________________________________。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 ______________.
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
【解析】生成氢气的质量：1.9克＋50克－51.7克＝0.2克，设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为m，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54 6m 0.2克m＝1.8克 单质铝的质量分数：
【答案】（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应； 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低（2）94.7%
1.(2015·厦门)夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具 ()A.导电性 B．导热性 C．延展性 D．光泽
2.(2015·丽水)往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是( )A.溶液中的水 B.生成的铜C.生成的氯化锌 D.参加反应的氯化铜
3.(2015·宁波)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是()A.红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B.红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D.立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
4．(2014•绍兴)下列图像不能正确反映对应变化关系的是()
A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
5.(2015·海南)小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“√”表示能反应，“－”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为()A.Y＞Z＞X＞W B.X＞Y＞W＞ZC.X＞W＞Y＞Z D.W＞X＞Y＞Z
6.(2015·岳阳)向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是()A.滤液中一定含有Al3＋、Ag＋B.滤液中一定含有Fe2＋、Ag＋C.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有Ag
7．(2014•湖州)为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图)。他取两种金属(表面积相同)各m克，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
(1)由实验结果可知：金属活动性较强的是____。(2)为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是____。A．导管口一有气泡冒出时B．冒出气泡连续且均匀时C．检验产生的气体纯净时(3)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道____。A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价
【答案】(1)乙 (2) A (3) B
8．(2014·金华、义乌)下图表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。(1)分析该图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与___________________________有关。
(2)科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。①10克固体混合物中铜的质量为____克。②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
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