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浙教版初中科学 第25课时《构成物质的微粒、元素》中考冲刺复习课件
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这是一份浙教版初中科学 第25课时《构成物质的微粒、元素》中考冲刺复习课件，共60页。PPT课件主要包含了不显电性，中子数不同，ABD，相同的核电荷数，答案B，答案C，第2题图，第10题图，第11题图等内容，欢迎下载使用。
一、物质的微粒考点1 知道物质由分子、原子或离子构成 a构成物质的微粒有分子、原子和离子。_______是保持物质化学性质的一种微粒。____是化学变化中的最小的微粒；____是得失电子的原子或原子团。
二、原子的构成考点2 知道原子由原子核和电子构成；知道原子核由质子和中子构成 a 原子中：原子中：核电荷数＝______＝核外________
质子：每个质子带一个单位 的正电荷中子：不带电（普通氢原子 中没有中子）
原子核核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
(1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子______ 。(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内________。(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在________上。(4)原子核内___________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的_____________。
三、原子结构模型的发展过程考点3 知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法 a1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论；2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子；3．卢瑟福——_______结构模型—α粒子散射实验，原子核；4．波尔——______模型；5．现代——电子云模型。从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
1.(2015·杭州)考古学上常听过碳－14原子测定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子结构上的不同之处是_____________，它们的原子质量之比是______
2．(2014•绍兴)人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。(1)卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是____(选填序号)。
(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现_____(选填序号)。A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B．模型在科学研究中起着很重要的作用C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】（1）乙；（2）ABD
四、物质由元素组成考点4 指认具体物质的元素组成 a1．元素是具有_____________________(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。
2．原子和元素的区别与联系
考点5 列举重要化肥的有效元素(N、P、K) a植物生长过程中需要量较多的是含____________元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
五、元素符号考点6 认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号；说明元素符号所表示的含义 b
1．元素符号的表示方法用该元素的拉丁文的第一个______字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母_______。
2．元素符号表示的意义宏观意义：表示一种_______；微观意义：表示这种元素的一个_______。注意：当元素符号前面加上______时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。
3．(2014•雅安)下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 ()A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子B．2Na：“2”表示两个钠元素C. Mg+2：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2价D．2OH－：“2”表示两个氢氧根离子
4.(2015·衢州)科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填 ()A．291 B．174 C．117 D．57
高频点1 分子、原子、离子的基本概念
例1(2015·宜昌)下列关于微观粒子的说法正确的是 ( )A.只有离子能构成物质,B.分子之间有间隔，原子之间没有间隔,C.分子和原子都在不停运动,D.分子和原子在化学变化中都能够再分
【答案】C【解析】A.不是只有离子能构成物质，分子、原子均能构成物质，故选项说法错误；B.分子之间有间隔，原子之间也有间隔，故选项说法错误；C.分子和原子均是在不断地运动的，故选项说法正确；D.化学变化中，分子可分，而原子不能再分，故选项说法错误。
1．(2014•邵阳)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( )A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度越高，分子运动速率越快C．分子是保持物质性质的一种粒子D．铝原子与铝离子的化学性质相同
【答案】B【解析】A.原子虽然很小，但是仍然可以分成原子核和核外电子；B.温度升高，分子运动的速率加快；C.分子是保持物质化学性质的一种粒子，而不能保持物质的物理性质；D.铝原子的最外层有3个电子，易失去电子；铝离子的最外层有8个电子，属于稳定结构，化学性质不同。
高频点2 原子结构模型的建立
例2 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是 ( )A．abcd B．abcC．bcd D．ad
【答案】C【解析】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小得可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b；原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不可能。
2．(2014•泰安)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 I和 I的说法错误的是()A．各一个原子相比较，质子数相同B．各一个原子相比较，中子数相同C．各一个原子相比较，核外电子数相同D．属于同种元素
高频点3 化学符号及其周围数字的意义
例3(2014•成都)下列化学用语表示正确的是()A．2个氢分子－2H B．3个氧原子－O3C．4个水分子－4H2O D．5个钠离子－5Na+1
【答案】C【解析】A.2个氢分子可表示为：2H2；B.表示原子个数的数字标在元素符号的前面，故3个氧原子可表示为：3O；C.根据分子的表示方法，若表示多个分子，就在前面加上相应的数字，故4个水分子可表示为：4H2O；D.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个钠离子可表示为：5Na＋；故选C。
3．(2014•鄂州)下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是 ( )A．Fe2＋：一个铁离子带两个单位的正电荷 B．N2：一个氮分子由两个氮原子构成C．2Hg：两个汞原子D．2NO ：两个硝酸根离子
例4(2015·鄂州)西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O )。一个O 离子与一个O2分子比较，不相同的是( )A.质子数 B．电子数C.含氧原子个数 D．相对原子质量之和
【答案】B【解析】A.一个 离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，核内质子数不变，错误；B.一个 离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，故电子数增多，正确；C.一个 离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，所含氧原子的个数不变，错误；D.一个 离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，而电子的质量很小，可以忽略不计，故相对原子质量之和不变，错误；故选B。
例5(2015·嘉兴、舟山)元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。(1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是____。(2)表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为＋1价的氮的氧化物____(用化学式表示)。(3)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个____。
【答案】（1）②；（2）N2O；（3）质子【解析】(1)①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，锂、镁带“钅”字旁，属于金属元素；氟带“气”字旁，属于非金属元素；(2)氮元素显＋1价，氧元素显－2价，其氧化物的化学式为：N2O；(3)由题意，该原子的原子序数为117，由原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素原子核中一定含有117个质子。
1．(2014•温州)最近某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，则该原子的核外电子数是 ( ) A．59 B．117 C．176 D．293
2.(2015·湖州)提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如下图所示：下图中最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是()
3．(2015·重庆)我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是( ) A.分子 B．原子 C．离子 D．中子
4.(2015·巴中)关于原子、分子、离子的说法中，错误的是 ()A.原子不能直接构成物质B.分子可以保持物质的化学性质C.原子的质量主要集中在原子核上D.金属原子失去电子会形成阳离子
5．(2014•丽水、衢州中考模拟)下面是关于物质分割的描述，其中分割到分子的是 ()
6.(2015·宿迁)关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 ()A.物质只能由分子构成B.相同原子可能构成不同的分子C.分子在不断运动，原子静止不动D.化学变化中分子数目一定发生变化
7.(2015·佛山)2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指 () A.原子 B．分子 C．元素 D．单质
8．(2014•杭州市江干区中考模拟)科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是 ()A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B．“纳米车”分子不是由原子构成的C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
9．(2014•株洲)我们学化学、用化学、爱化学。下列有关化学的说法中合理的是：①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 ②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 ③门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循 ④化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质 ()A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
10．(2014•嘉兴、舟山)近年来，因建设“PX”项目而引发的争议时有发生。PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物。PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，毒性略高于酒精。请回答下列有关问题：(1)对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“ ”代表碳原子， “ ”代表氢原子。试根据分子模型写出对二甲苯的化学式_______。(2)计算对二甲苯中各元素的质量比。
(3)PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性。结合题干信息，在下列各种观点中，选出你认同的一种观点____(选填字母)。A．PX是一种重要的化工原料，应该大力发展PX项目B．在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目C．化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目
【答案】(1) C8H10;(2) C∶H＝(12×8)∶(1×10)＝48∶5(3)B
11.(2014·天津)构成物质的粒子之间的关系如右图所示：(1)甲是_______。(2)在水、汞、氯化钠三物质中，由离子组成的物质是________，保持水化学性质的最小粒子是_________。3)电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为__________。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变)，现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有____g水被电解。
一、物质的微粒考点1 知道物质由分子、原子或离子构成 a构成物质的微粒有分子、原子和离子。_______是保持物质化学性质的一种微粒。____是化学变化中的最小的微粒；____是得失电子的原子或原子团。
二、原子的构成考点2 知道原子由原子核和电子构成；知道原子核由质子和中子构成 a 原子中：原子中：核电荷数＝______＝核外________
质子：每个质子带一个单位 的正电荷中子：不带电（普通氢原子 中没有中子）
原子核核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
(1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子______ 。(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内________。(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在________上。(4)原子核内___________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的_____________。
三、原子结构模型的发展过程考点3 知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法 a1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论；2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子；3．卢瑟福——_______结构模型—α粒子散射实验，原子核；4．波尔——______模型；5．现代——电子云模型。从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
1.(2015·杭州)考古学上常听过碳－14原子测定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子结构上的不同之处是_____________，它们的原子质量之比是______
2．(2014•绍兴)人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。(1)卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是____(选填序号)。
(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现_____(选填序号)。A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B．模型在科学研究中起着很重要的作用C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】（1）乙；（2）ABD
四、物质由元素组成考点4 指认具体物质的元素组成 a1．元素是具有_____________________(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。
2．原子和元素的区别与联系
考点5 列举重要化肥的有效元素(N、P、K) a植物生长过程中需要量较多的是含____________元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
五、元素符号考点6 认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号；说明元素符号所表示的含义 b
1．元素符号的表示方法用该元素的拉丁文的第一个______字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母_______。
2．元素符号表示的意义宏观意义：表示一种_______；微观意义：表示这种元素的一个_______。注意：当元素符号前面加上______时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。
3．(2014•雅安)下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 ()A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子B．2Na：“2”表示两个钠元素C. Mg+2：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2价D．2OH－：“2”表示两个氢氧根离子
4.(2015·衢州)科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填 ()A．291 B．174 C．117 D．57
高频点1 分子、原子、离子的基本概念
例1(2015·宜昌)下列关于微观粒子的说法正确的是 ( )A.只有离子能构成物质,B.分子之间有间隔，原子之间没有间隔,C.分子和原子都在不停运动,D.分子和原子在化学变化中都能够再分
【答案】C【解析】A.不是只有离子能构成物质，分子、原子均能构成物质，故选项说法错误；B.分子之间有间隔，原子之间也有间隔，故选项说法错误；C.分子和原子均是在不断地运动的，故选项说法正确；D.化学变化中，分子可分，而原子不能再分，故选项说法错误。
1．(2014•邵阳)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( )A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度越高，分子运动速率越快C．分子是保持物质性质的一种粒子D．铝原子与铝离子的化学性质相同
【答案】B【解析】A.原子虽然很小，但是仍然可以分成原子核和核外电子；B.温度升高，分子运动的速率加快；C.分子是保持物质化学性质的一种粒子，而不能保持物质的物理性质；D.铝原子的最外层有3个电子，易失去电子；铝离子的最外层有8个电子，属于稳定结构，化学性质不同。
高频点2 原子结构模型的建立
例2 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是 ( )A．abcd B．abcC．bcd D．ad
【答案】C【解析】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小得可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b；原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不可能。
2．(2014•泰安)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 I和 I的说法错误的是()A．各一个原子相比较，质子数相同B．各一个原子相比较，中子数相同C．各一个原子相比较，核外电子数相同D．属于同种元素
高频点3 化学符号及其周围数字的意义
例3(2014•成都)下列化学用语表示正确的是()A．2个氢分子－2H B．3个氧原子－O3C．4个水分子－4H2O D．5个钠离子－5Na+1
【答案】C【解析】A.2个氢分子可表示为：2H2；B.表示原子个数的数字标在元素符号的前面，故3个氧原子可表示为：3O；C.根据分子的表示方法，若表示多个分子，就在前面加上相应的数字，故4个水分子可表示为：4H2O；D.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个钠离子可表示为：5Na＋；故选C。
3．(2014•鄂州)下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是 ( )A．Fe2＋：一个铁离子带两个单位的正电荷 B．N2：一个氮分子由两个氮原子构成C．2Hg：两个汞原子D．2NO ：两个硝酸根离子
例4(2015·鄂州)西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O )。一个O 离子与一个O2分子比较，不相同的是( )A.质子数 B．电子数C.含氧原子个数 D．相对原子质量之和
【答案】B【解析】A.一个 离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，核内质子数不变，错误；B.一个 离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，故电子数增多，正确；C.一个 离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，所含氧原子的个数不变，错误；D.一个 离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，而电子的质量很小，可以忽略不计，故相对原子质量之和不变，错误；故选B。
例5(2015·嘉兴、舟山)元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。(1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是____。(2)表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为＋1价的氮的氧化物____(用化学式表示)。(3)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个____。
【答案】（1）②；（2）N2O；（3）质子【解析】(1)①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，锂、镁带“钅”字旁，属于金属元素；氟带“气”字旁，属于非金属元素；(2)氮元素显＋1价，氧元素显－2价，其氧化物的化学式为：N2O；(3)由题意，该原子的原子序数为117，由原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素原子核中一定含有117个质子。
1．(2014•温州)最近某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，则该原子的核外电子数是 ( ) A．59 B．117 C．176 D．293
2.(2015·湖州)提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如下图所示：下图中最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是()
3．(2015·重庆)我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是( ) A.分子 B．原子 C．离子 D．中子
4.(2015·巴中)关于原子、分子、离子的说法中，错误的是 ()A.原子不能直接构成物质B.分子可以保持物质的化学性质C.原子的质量主要集中在原子核上D.金属原子失去电子会形成阳离子
5．(2014•丽水、衢州中考模拟)下面是关于物质分割的描述，其中分割到分子的是 ()
6.(2015·宿迁)关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 ()A.物质只能由分子构成B.相同原子可能构成不同的分子C.分子在不断运动，原子静止不动D.化学变化中分子数目一定发生变化
7.(2015·佛山)2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指 () A.原子 B．分子 C．元素 D．单质
8．(2014•杭州市江干区中考模拟)科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是 ()A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B．“纳米车”分子不是由原子构成的C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
9．(2014•株洲)我们学化学、用化学、爱化学。下列有关化学的说法中合理的是：①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 ②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 ③门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循 ④化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质 ()A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
10．(2014•嘉兴、舟山)近年来，因建设“PX”项目而引发的争议时有发生。PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物。PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，毒性略高于酒精。请回答下列有关问题：(1)对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“ ”代表碳原子， “ ”代表氢原子。试根据分子模型写出对二甲苯的化学式_______。(2)计算对二甲苯中各元素的质量比。
(3)PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性。结合题干信息，在下列各种观点中，选出你认同的一种观点____(选填字母)。A．PX是一种重要的化工原料，应该大力发展PX项目B．在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目C．化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目
【答案】(1) C8H10;(2) C∶H＝(12×8)∶(1×10)＝48∶5(3)B
11.(2014·天津)构成物质的粒子之间的关系如右图所示：(1)甲是_______。(2)在水、汞、氯化钠三物质中，由离子组成的物质是________，保持水化学性质的最小粒子是_________。3)电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为__________。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变)，现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有____g水被电解。
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