2022年辽宁省鞍山市高新区中考二模化学试题（有答案）

这是一份2022年辽宁省鞍山市高新区中考二模化学试题（有答案），共10页。试卷主要包含了下列图示实验操作中，正确的是，空气是一种宝贵的自然资源，下列物质中，由分子构成的是，已知某纯净物2，有关粉尘爆炸实验说法正确的是，化学与人类的生活、生产关系密切等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。其中1-10小题每题1分，11-15小题每题2分，共20分）
1、目前，辽宁省防控“新冠”疫情取得了良好的效果。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是
A.佩戴一次性的口罩 B.研制抗病毒新药物
C.用喷壶喷洒消毒液 D.水银温度计测体温
2.下列图示实验操作中，正确的是
A.检查装置气密性 B.取用液体药品
C.实验室制氧气 D.过滤食盐水
3.空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，含量最多的是
A.O2 B.N2 C.CO2 D.稀有气体
4.下列物质中，由分子构成的是
A.硫酸铜 B.金刚石 C.水 D.氢氧化钠
5.“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为
A.硒 B.硅 C.铝 D.锡
6.推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A.阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D.碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
7.中国传统名茶富含锌、硒，有增强食欲和防癌等功效。茶叶中主要成分是茶氨酸（C7H14O3N2）。茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长。下列说法错误的是
A.茶氨酸的相对分子质量是174g B.茶树不宜在碱性土壤中生长
C.茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D.茶叶中的锌、硒属于微量元素
8.已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是
A.只含有碳、氢元素 C.一定含有碳、氢元素，
B.一定含有碳、氢、氧三种元素，可能含有氧元素 D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
9.有关粉尘爆炸实验说法正确的是
A.剧烈燃烧一定会引起爆炸 B.燃着的蜡烛可升高面粉着火点
C.鼓空气是为了增大氧气的含量 D.面粉加工厂必须严禁烟火
10.运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是
A.葡萄糖 B.维生素 C.水 D.无机盐
11.化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是
A.加碘食盐中的碘指的是碘单质
B.焚烧废弃塑料，可减少“白色污染”
C.图书档案失火，用高压水枪灭火
D.“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体
12.科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是
A.反应最终生成两种分子 B.该过程实现了能量的转化
C.反应前后催化剂的化学性质不变 D.该设计为缓解温室效应提供了新途径
13.如果将无机物按单质、氧化物、酸、碱、盐分组，下图中甲、乙、丙、丁是四种不同组别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是
A.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B.当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠
C.当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、氯化钠、一氧化碳
D.当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
14.一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据如表，下列说法中正确的是
A.该反应是分解反应 B.在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为5:34
C.x=7g D.在该反应中，丙物质一定做催化剂
15.向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是
A. B.
C. D.
二、填空题（本大题共4小题，共16分）
16.（4分）我国大力推广在盐分高，pH>9的土壤中种植海水稻。
（1）请写出一种常见的钠盐 。
（2）pH>9的土壤星 （填“酸性”或“碱性”）。
（3）水稻壳中主要含有的营养素是 。
（4）稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2 属于（填字母）。
A.氧化物 B.化合物 C.混合物
17.（4分）次氯酸钠（NaC1O）是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸（NaC1O），利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌，如果保存不当，NaC1O还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸（Na2CO3）和次氯酸，致使消毒剂变质而失效。
（1）用NaC1O对饮用水进行消毒的方法属于 （选填“物理”或“化学”）方法。
（2）NaC1O中C1元素的化合价是 。
（3）写出NaC1O与二氧化碳和水反应的化学方程式： 。
18.（4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）科学家拉瓦锡把少量金属汞（Hg）放在密闭容器里连续加热十二天，观察到： （写出一点即可），说明有化学反应发生。
（2）下图为该反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式 。
（3）金属汞可以与硫粉发生化学反应。根据图示信息判断，下列说法正确的是 （填字母）。
A.硫属于金属元素 B.硫原子中的质子数为16 C.硫原子的质量为32.06g
（4）金属汞可以与氯气发生化学反应。根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 （填字母）。
19.（4分）右图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
（2）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填字母）。
A.甲>乙>丙 B.甲=乙<丙 C.甲=乙>丙
（3）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
三、简答与推断题（本大题共3小题，共16分）
20.（6分）阅读下面科普短文。
黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一，目前已发现的黄曲霉毒素共17种，其中AFB1（化学式为C17H12O6）是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大米、花生中。
花生在30℃-38℃、潮湿的环境中容易发生霉变，因此花生油中常含有黄曲霉毒素，大米也会因储存不当而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需加热到280°C以上才能被破坏，将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲霉毒素。
为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最大含量为0.02mg/kg。
紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外光对花生油照射相同时间，测得照射前后花生油中黄曲霉毒素AFB1的含量如下表所示，
表1：不同波长紫外光对样品中AFB1去除情况
氨气熏蒸法也可以降低食品中黄曲霉毒素的含量。氨气与食品中的水结合后和黄曲霉毒素发生反应，去除了黄曲霉毒素。科研人员在40℃条件下，用氨气熏蒸含水量为20%的花生48h，测得不同浓度氨气对花生中黄曲霉素AFB1的去除率，如下图所示。
依据文章内容回答下列问题。
（1）AFB1由 种元素组成的。
（2）为防止花生霉变，应在 环境下保存。
（3）利用紫外光照射去除花生油中黄曲霉毒素AFB1，最好选用紫外光波长是 （填字母）。
A.254nm B.365nm C.420nm
（4）由图1可知，氨气浓度对花生中黄曲霉素AFB1去除率的影响是：在熏蒸温度40℃时，熏蒸时间48h，花生含水量为20%的条件下， 。
（5）下列说法正确的是 （填字母）。
A.黄曲霉毒素能损害人体健康
B.将霉变大米煮熟后食用，可避免黄曲霉毒素中毒
C.黄曲霉毒素含量为0.01mg/kg的花生油符合国际标准
21.（4分）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）如右图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的 性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。
（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
22.（6分）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
（1）操作I的名称为 。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是 （填化学式）。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。
四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）
23.（4分）根据如图所示制备气体的装置，回答下列问题：
（1）标有字母a的仪器名称是 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，其反应的化学方程式为 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 （填字母）。用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是 。
24.（8分）钨（W）是我国一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3制备金属W，所用装置如下图所示。己知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题：
（1）装置①用到的主要仪器有大试管、有孔隔板、带导管的橡皮塞和 ，其反应的化学方程式是有： 、
（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接 （选填b、c、d或e）。
（3）装置③中盛装NaOH溶液，其作用是 。
（4）装置④⑤中盛装的溶液依次是 、 。
（5）装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是 。
25.（8分）柠檬中含有丰富的维生素C和柠檬酸。为了得到维生素C含量高的柠檬水，同学们开展了如下研究。
【查阅资料】
①维生素C易溶于水，具有酸性，能与碘水反应。
②柠檬酸是一种易溶于水的酸，不能与碘水反应。
③柠檬中其他物质不与碘水反应。
④淀粉溶液遇碘水变为蓝色。
1.选择测定维生素C含量的试剂
实验1：
【解释与结论】
（1）实验1中均观察到明显现象。实验1-1的现象是 。
（2）同学甲认为不能用实验1-1测定柠檬汁中的维生素C含量，其理由是 。
Ⅱ.探究柠檬水中维生素C含量的影响因素
柠檬水的泡制过程如下图所示：
实验2：用实验1-2的方法，探究泡制温度对柠檬水中维生素C含量的影响。
实验3：用实验1-2的方法，探究泡制时间对柠檬水中维生素C含量的影响。
【解释与结论】
（3）实验2中，当观察到 时，记录 。
（4）实验3中，随着浸泡时间的延长，柠檬水中维生素C含量 （填“减小”或“增大”）。
【反思与评价】
（5）实验3中，泡制柠檬水时，除要 外，还应控制泡制温度和 相同。
（6）结合上述实验，要提高柠檬水中维生素C的含量，你的建议是 。
五、计算题（本大题共1小题，共8分）
26.（8分）某工厂的废液中含有NaCI和NaNO3两种溶质，为测定其含量以方便回收利用，同学们在实践活动中进行了如下实验：
（1）取20g废液放入蒸发皿中蒸干，得到固体9.88g。
（2）再取50g废液放入烧杯中，向其中加入AgNO3溶液直到不再产生沉淀为止，共消耗AgNO3溶液128.7g，反应后过滤，测得滤液中溶质的质量分数为20%。
请计算出废液中NaCl的质量分数。
参考答案
1-15 BABCBCABDADABCD
16.（1）NaCl (合理即可得分)（2）碱性（3）糖类 (合理即可得分) （4）A
17.（1）化学 （2） +1 （3） （2 分）
18.（1）有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末(合理即可得分)
（2） （3）B （4）E
19.（1）1:2 （2）C （3）3 50
20.（1）3 （2）低温、干燥 （3）B （4）在6%-9%之间，氨气浓度越大，AFB1的去除率越高；在9%-10%之间几乎无影响。（2分） （5）AC
21.（1）导电 （2） （3）镁 MgSO4
22. （1）过滤 （2）放出 （3） CaSO4 Fe(OH)2 （4）Fe3O4 （5）7.5
pH 较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低。（合理即可得分）
23.（1）试管 （2） （3）A 木条复燃
24. （1）长颈漏斗 （2）b （3）除去 H2S、HCl
等杂质气体 （4）焦性没食子酸溶液 浓 H2SO4 （5）关闭活塞 K，使启普发生器内气压变大，使固液分离，停止反应 （2 分 合理即可得分）
25.（1）溶液红色褪去
（2）柠檬汁中含有柠檬酸，也可以与 NaOH 反应，使溶液红色褪去。（合理即可得分）
（3）溶液蓝色褪去 柠檬水滴数 （4）增大
（5）从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片 （合理即可得分） 水的用量
（6）在相对较高温度的条件下，多泡制一段时间（合理即可得分）
26. 废液中 NaCl 的质量分数为 23.4%．物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
8g
35g
5g
8g
反应后质量
2g
X
5g
42g
波长
含量
254nm
365nm
420nm
照射前AFB1含量/（mg/kg）
79.39×10-3
79.39×10-3
79.39×10-3
照射后AFB1含量/（mg/kg）
35.20×10-3
2.88×10-3
70.10×10-3
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产物颜色
黄褐色
黄褐色
较黑
很黑
很黑
灰黑色
产率（%）
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
序号
1-1
1-2
实验
现象

溶液蓝色褪去
序号
2-1
2-2
2-3
2-4
2-5
2-6
泡制温度/℃
70
70
70
24
24
24
泡制时间/min
15
15
15
15
15
15
柠檬水滴数
50
51
48
96
98
94
序号
3-1
3-2
3-3
泡制温度/°C
70
70
70
泡制时间/min
10
20
30
柠檬水滴数
59
43
34