2022年中考化学基础梳理篇模块1身边的化学物质第5课时溶液(一)讲本课

这是一份2022年中考化学基础梳理篇模块1身边的化学物质第5课时溶液(一)讲本课，共38页。PPT课件主要包含了溶液的概念与特性，混合物，易错提醒，NH4NO3，NaOH，乳化现象，3除污方法，溶液的组成，溶液的稀释，氯化钠的质量等内容，欢迎下载使用。
· 考点1 溶液及溶解
· 考点2 溶液的组成及表示方法
均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色。物质溶解时通常伴随能量的变化，表现为吸热、放热现象。
2 物质溶解时的吸放热现象
CaO固体加入水中也会放热，但它不是溶解放热，而是与水发生化学反应而放出热量。(1)乳化：当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的__________，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。(2)乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。
①溶液中未溶解的部分不能视为溶质。②溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。
(1)定义：溶液中溶质的质量分数是_________质量与_______质量之比。(2)公式： ①溶质的质量分数＝
2.溶液组成的表示方法——溶质质量分数
a.计算溶质质量时要确定所加溶质是否全部溶解。b.溶液的质量包括溶液中所有物质的质量之和。c.计算时，单位要统一。②饱和溶液中溶质的质量分数＝
溶液稀释前后，_________的质量不变。即：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数；稀溶液的质量＝浓溶液的质量＋水的质量
(1)用固体配制溶液(以NaCl为例)操作步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶贴标签。
4 一定质量分数的溶液的配制
计算所需_____________和__________；计算公式利用：①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数②溶剂质量=溶液质量-溶质质量
用___________称取一定质量的NaCl固体，用______量取一定体积的水
将NaCl固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用__________不断搅拌
将配制好的溶液装入试剂瓶，塞好瓶塞并贴上标签
(2)用浓溶液配制稀溶液操作步骤：计算→量取→稀释→装瓶贴标签计算公式利用：①浓溶液的质量＝②加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量
a.称量固体时，注意“左物右码”，且在托盘两边各放一张质量相等的纸。b.配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒内混合，且用玻璃棒搅拌。(3)误差分析
· 考点1 溶液及溶解(1)
· 考点2 溶液的组成及表示方法(2 3 4 5)
1.【2021•厦门一中一模•3分】下列是福建人民日常饮食中常见的物质，其中容器内所盛放的物质属于溶液的是(　　)
A.福州锅边糊 B.莆田鲜卤面 C.厦门沙茶面 D.建瓯福矛酒)
2.【2018·福建·3分】 某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为(　　)A.18.0 g B.16.0 g C.13.2 g D.11.5 g
3.【2021·福建节选·4分】如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。(1)1 000 g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为______g。(2)从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是____________________________________________。
生产等量的海盐，后者消耗
4.【2020•福建节选•1分】 某84消毒液产品的部分说明如下图。
84消毒液【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%～ 6.9%。【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20 min后用生活饮用水冲净。【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ①不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。
依据图中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：____进行稀释，即可用于餐具消毒。