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    2022年中考化学模块一身边的化学物质难点加强练二金属练本课件

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    2022年中考化学模块一身边的化学物质难点加强练二金属练本课件

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    这是一份2022年中考化学模块一身边的化学物质难点加强练二金属练本课件,共49页。PPT课件主要包含了答案C,答案A,复分解反应,Al3+,答案B,医疗急救等,锌粒或Zn,不成立,有蓝色沉淀产生等内容,欢迎下载使用。
    1.【2021·济宁】一定质量的M、N两种金属,分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,分析图像得到的以下结论中,不正确的是(  )A.两种金属的活动性:M>NB.两种金属生成氢气的质量:M=NC.两种金属消耗稀硫酸的质量:M=ND.充分反应后,得到溶液的质量:M=N
    2.如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是(  ) A.①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 B.②表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
    C.③表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸D.④表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
    3. 有甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中,在甲表面有铜析出,而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是(  ) A.丙<丁<甲<乙 B.乙<甲<丁<丙 C.丁<甲<乙<丙 D.丙<乙<甲<丁
    4.【2021·湖北】将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图1),把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图2),据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是(  )A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>YC.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z
    5.【2021•浙江】通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是(  )A. B.C. D.
    6.【2021·湖北】将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一 定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,关于滤渣和滤液的说法正确的是(  )A.若向滤渣中加稀盐酸,有气泡产生,则滤液中最少有2种溶质B.若向滤液中加稀盐酸,无明显现象,则滤渣中最多有1种金属C.若滤渣中只有2种金属,则滤液中最少有1种溶质D.若滤液中只有2种溶质,则滤渣中最多有1种金属
    7.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法错误的是(  )A.a点溶液中的溶质有3种B.b点所得固体只有银C.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2D.取d点时的固体,加入稀盐酸,无气泡产生
    8.【2021·潍坊】将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是(  )A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银,可能有铜B.若滤渣中含有银、铜、铁,则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、 NO3-
    C.若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含银、铜、铝D.若向滤渣中加稀盐酸无气泡产生,则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+,可能有Ag+
    9. 【2020·十堰】某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后,将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中,发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下:①M中一定不含铁单质;②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色;③滤液中一定含有ZnSO4;④滤渣中可能含有三种金属单质;⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有(  ) A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
    【点拨】 ①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中,发现有大量气泡产生,锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,说明M中含有硫酸,则M中一定不含铁单质,故说法正确。②锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,铜不反应,烧杯中溶液不可能由浅绿色变成蓝色,故说法错误。
    ③一定发生了锌与稀硫酸的反应,锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,则滤液中一定含有ZnSO4,故说法正确。④M中含有硫酸,则M中一定不含铁单质;铜不反应,锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,则滤渣中一定含有铜,可能含有铁,可能含有锌,滤渣中可能含有三种金属单质,故说法正确。⑤硫酸亚铁可能有剩余,滤液中一定含有硫酸锌,滤液中可能含有两种金属离子,故说法正确。故正确的个数有4个。
    10.【2021·宁波】在5.6 g铁粉中,先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液,充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液,剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是(  )
    A.所加溶液质量为M1 g时,生成Cu的质量为m1 gB.bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应C.m3的值为21.6D.e点溶液中不含Cu(NO3)2
    【点拨】将5.6 g的铁粉加入到Cu(NO3)2溶液中,则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,ab段为铁与硝酸铜反应,根据图像分析,b点铁有剩余,b点固体为铁和铜,溶液中
    溶质为硝酸亚铁。充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液,铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,铁完全反应后,铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜,所以bc段是铁与硝酸银反应,cd段是铜与硝酸银反应。A.所加溶液质量为M1 g时,m1 g为生成铜质量与剩余铁质量和,所以生成Cu的质量不等于m1 g,故A错误;B.bc段是铁与硝酸银反应,cd段是铜与硝酸银反应,故B错误;
    D.cd段是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜,所以e点溶质有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银,故D错误。故选C。
    11.【2021·厦门模拟·12分】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu,还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制机械零件的废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。已知:Zn(OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:
    (1)滤渣Ⅰ中一定有________________。(2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是________________________________________。此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用,写出该反应的化学方程式:______________________________________。
    反应产生的氢气遇明火会发生爆炸
    CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu
    (3)图示“除杂”环节中,先将Fe2+转化为Fe3+,再加入NaOH溶液除去含铁化合物,写出除去含铁化合物的化学方程式:______________________________________,该反应属于____________(填基本反应类型)。(4)图示中“调节pH”可用NaOH,但不能过量,其原因是___________________________________________。
    Fe2(SO4)3+6NaOH===3Na2SO4+2Fe(OH)3↓
    过量的NaOH会使Zn(OH)2溶解
    12. (科学探究与创新意识)【2021·陕西】学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序时,做了如下两个实验,并由此展开了一系列学习探究活动。
    【学习交流】(1)实验中观察到,甲中铝丝表面附着一层________色固体,乙中溶液颜色变为______色。(2)你认为通过上述实验________(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。
    【拓展探究】上述实验后,同学们想进行废液的处理与回收,于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中,观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3,为此,他们进行了实验并记录如下:
    NaCl(氯化钠)或KCl(氯化钾)或HCl(氯化氢、盐酸)(其他合理答案均可)
    【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是_____________________________________________(用化学方程式表示)。【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜,将过量铝粉加入废液中,充分反应后过滤,滤液中存在的金属阳离子是________(写离子符号)。
    Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2===3BaSO4↓+2Al(NO3)3
    13.将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中,反应结束后,生成氢气的质量关系不可能的是(  )
    14.实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数(假设样品中只含铜和锌),取50 g黄铜样品粉末于烧杯中,先加入100 g稀硫酸,充分反应后得固液混合物149.8 g,再继续加入200 g相同浓度的稀硫酸,充分反应后过滤,得滤液312.6 g,则黄铜样品中锌的质量分数为(  )A.39% B.74% C.61% D.26%
    15.【2021·乐山】烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸,测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是(  )
    ①加入V1 mL稀盐酸时,剩余固体中不含锌②加入V2 mL稀盐酸时,溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2③整个过程中发生的反应均为置换反应
    A.①②③④ B.①③④ C.①③⑤ D.①③④⑤
    【点拨】烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸,锌与稀盐酸先反应生成氯化锌和氢气,锌反应结束后,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。①加入V1 mL稀盐酸时,由图像可知,锌反应结束,所以剩余固体中不含锌,正确;②加入V2 mL稀盐酸时,由图像可知,铁也反应结束,溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2,错误;
    ③锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,两个反应都是单质和化合物反应生成单质和化合物,属于置换反应,正确;④假设m g全部是锌,设生成氢气质量为x,Zn+2HCl===H2↑+ZnCl265      2m g     x
    16.取一定量经粉碎的铜锌合金,先加足量稀硫酸,完全反应(酸溶)后过滤,再将洗净后的滤渣在 O2中充分灼烧。固体质量(g)与各实验时间关系如图。下列说法正确的是(  )
    A.合金中 Zn 的质量为 3.2 gB.a~b段反应得蓝色溶液C.合金中铜、锌质量比为 32∶65D.c~d段固体(不包括c、d两端)为 CuO,m点对应的质量为 4 g
    17.【2021·江西】物质王国正在举行排球赛,A~F均为参赛球员,分别是铜、铁、水、氧气、氧化铜、四氧化三铁中的一种,A、F含有一种相同的金属元素且A、C、D为单质。六位球员分为两组,如图所示,能接住对方的发球即为对方反应的生成物(同组内不互相接球),若本次比赛中它们的传球顺序为A→D→…→F(每位球员均参与了一次传球),请回答下列问题:
    (1)E的名称为____________。(2)C的一种用途是________________。(3)D传球给“下一位球员”时所发生反应的化学方程式为____________________________。(4)只有能与三个“参赛球员”发生反应的物质才能作为“裁判”,下列能当裁判的物质是________(填序号)。①CaO ②AgNO3 ③CO ④CO2
    18. (创新题)【2021·福建联考三模】化学实验蕴含着丰富的美。某兴趣小组欲制作出最美的“铜树”(金属铜在宣纸上呈现的晶体图案),进行了如下趣味实验。【实验1】制作最美“铜树”
    (1)选择合适的药品现有锌粒、银片、CuCl2、AgNO3、NaCl五种固体药品。同学们一致认为要选择CuCl2来配制溶液,不选择另外两种盐的原因是_______________________________________________________________________________,应选择的金属单质是_____________。
    欲制得“铜树”,需要选择含有铜元素的物质(或另外两种盐中不含铜元素,合理即可)
    (2)配制CuCl2溶液用CuCl2固体配制50 g溶质质量分数为6%的CuCl2溶液,需要称量________g的CuCl2固体,用同样的方式再配制50 g 12%、50 g 42%的CuCl2溶液。配制过程中玻璃棒的作用是___________________________。
    加速固体(或CuCl2)的溶解
    (3)制作“铜树”将宣纸裁剪成直径略小于培养皿的圆形,分别放入三个培养皿内。用胶头滴管吸取等量上述3种CuCl2溶液分别滴到宣纸的中央。把金属放到宣纸上,盖好培养皿盖,一段时间后发现在12%的CuCl2溶液中形成的图案轮廓最清晰(如图所示),
    请描述观察到的主要现象有_____________________________________________________________________。
    宣纸上出现红色的“树”,溶液由蓝色逐渐褪为无色(合理即可)
    【实验2】拓展探究(4)某同学认为加入的金属活动性的强弱会影响“铜树”的生长速率。他将一小块金属钠放入12%CuCl2溶液中,并无“铜树”产生,而是观察到“意外”现象:发出“嘶嘶”声响且有蓝色沉淀(氢氧化铜)产生。对“发出嘶嘶声响”这一现象,他们提出猜想并设计如下实验:猜想一:气体的产生与所加溶液中的溶质有关,该气体是氯气。
    猜想二:气体的产生与溶剂有关,该气体可能是____________或____________。①用等质量的12%CuSO4溶液进行上述实验,也产生气体和蓝色沉淀,说明猜想一__________(填“成立”或“不成立”)。根据钠与CuCl2(或CuSO4)溶液反应的现象:________________________________,说明反应中有OH-生成。

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