2022年江苏省苏州市高新区中考化学一模试题(word版无答案)

这是一份2022年江苏省苏州市高新区中考化学一模试题(word版无答案)，共9页。试卷主要包含了05，5Fe-56Ba-137，5∶40等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
本试卷分选择题和非选择题，共 27 题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。
答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号、考试号填写清楚，并用
2B 铅笔认真正确填涂考试号下方的数字。
答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137
选 择 题（共 40 分）
单项选择题（包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每题只．有．一．个．选项符合题意。）
树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽家乡人人有责。下列做法不． 合理的是
A．变废为宝，回收利用废旧电池B．防治雾霾，禁止使用化石燃料 C．布袋购物，努力减少“白色污染”D．绿色出行，积极践行“低碳生活”
下列有关石油开采和利用过程中主要通过化学变化实现的是
下列物质由分子构成的是
A．铜B．氯化钠C．二氧化碳D．金刚石4．下列实验操作正确的是
A．称量食盐B．测定某溶液的 pHC．点燃酒精灯D．稀释浓硫酸5．下列化学用语表达正确的是
3
A．2H 表示 2 个氢分子B．硝酸铵中的阳离子是 NH+ C．氧化铁的化学式为 Fe2O3D．Al3+的结构示意图为 +10 2 8
小苏打用于治疗胃酸过多的原理为：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。该反应属于A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．化合反应
化学就在我们身边。下列说法正确的是 A．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度B．霉变的大米、花生经蒸煮后可继续食用C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
D．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A．盐酸易挥发，可用于除铁锈
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料C．金属铁具有导电性，可用于制铁锅
D．氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气9．下列关于溶液的说法正确的是
均一、稳定的液体都是溶液
饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
下列说法不．正确的是
A．淀粉和油脂都是有机高分子化合物B．葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量C．蛋白质与浓硝酸受热凝固属于化学变化D．纤维素由碳、氢、氧三种元素组成
下列指定反应的化学方程式书写正确的是
铝在空气中生成氧化物薄膜：2Al＋3O2＝Al2O3
碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑ C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋AgNO3＝CuNO3＋Ag
D．绿色植物的光合作用：
下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是A．无色溶液中：
酸性溶液中：pH＝13 的溶液中：含有大量Ca2+的溶液中：
﹣
《周礼•考工记》中记载了制取氢氧化钾来漂洗丝帛的工艺：“用栏木烧灰，再和以水,厚浇在帛上，再将蛤灰（贝壳灰）涂在帛上。明日，清洗帛上的蛤灰而拧干,振去细灰,厚浇栏灰水，再清洗拧干,涂上蛤灰。如此反复七昼夜，谓灰涑”。下列说法不．正确的是
A．“栏灰”中含有 K2CO3B．漂洗丝帛的“栏灰水”可使酚酞显红色
C．“蛤灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石也可以得到“蛤灰”
构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“ 价类二维图”。下列说法不．正确的是
A．A 点可能是 CH4B．B 点对应物质完全燃烧可得到 D 点对应物质
C．碱式碳酸铜对应的点是 FD．C 点对应物质与水反应可得到 E 点对应物质
下列实验方案可以达到实验目的的是
16．某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等
质量的钙片和白醋进行实验，测得四种不同条件下产生二氧化碳的浓度随时间变化曲线，如图所示。下列对于 CO2 的浓度在 0～8%区间的分析，不．正确的是A．对比①③，温度越高，反应速率越快
对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快D．对比①②③④，④的反应速率最慢
某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，
在常温下，向一定量的某溶液中滴加 X 溶液，得到了如图所示的 pH 变化曲线。下列说法不．正确的是
A．X 溶液是盐酸
B．a 点时，参加反应的 HCl 与NaOH 的质量比为 36.5∶40
C．b 点时，溶液中的 Na+个数等于Cl﹣个数 D．向 c 点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．H2O2 溶液 MnO2
H2 点 燃
H2O
B．KMnO4 △
O2 H2SO3 溶 液
H2SO4 溶液
NaOH 溶液
稀硝酸
NaNO3 溶液
稀盐酸
NaCl 溶液
CuSO4 溶液 Fe
FeSO4 溶液
KCl 溶液
K2SO4 溶液
右图是 KNO3、NaCl 两种物质的溶解度曲线。下列说法不．正确的是
t1℃时，两种物质的溶解度的大小相等
将 t1℃时两种物质的饱和溶液升温至 t3℃（不考虑水的蒸发），所得两溶液的溶质质量分数相等
当 KNO3 中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3 的方法是降温结晶法
现有 t2℃时 100g NaCl 溶液，将其蒸发掉 10g 水，再恢复到 t2℃时，析出 3gB。若继续蒸发掉 10g 水，




仍将温度恢复到 t2℃，此时析出 B 的质量≥3g
我们可利用气压变化来完成某些实验。下图各装置气密性均良好。下列说法正确的是
图 1 红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，待集气瓶冷却至室温后，将导管伸入水中，则测得空气中氧气的体积分数偏大
图 2 向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面会降低
图 3 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
图 4 氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应
非选择题（共 60 分）
21．（4 分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
“70%消毒酒精”涂抹在手上，手很快变干，说明微粒 ▲。
木耳中铁元素含量很高，可对患有 ▲的人群有很好的辅助治疗作用。(3)厨房里水煮鸡蛋时，往水中加少量食盐，鸡蛋容易熟的原理是 ▲。 (4)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的 ▲作用。
22．（7 分）航天梦照亮中国科技兴国路。在距离地球 400 多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。
太空失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，蓝色的水球内产生气泡，如图 1
所示。泡腾片中的主要成分如图 2。
①泡腾片中柠檬酸发生反应：H3C6H5O7＋3NaHCO3＝Na3C6H5O7＋3H2O＋3X↑，X 的化学式为 ▲。
②泡腾片中维生素 C 的相对分子质量为 ▲。 下列“天宫食品”中富含维生素 C 的是 ▲。
a．苹果b．酱牛肉c．米饭
冰墩墩（图 3）助力天宫课堂，其内部填充物为 100%聚酯纤维，聚酯纤维属于
▲（填“合成”或“复合”）材料。
航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。化学小组按照图 4 装置进行水的电解实验。
①电解液采用 4%的 NaOH 溶液，用 100g8%的 NaOH 溶液配制，需加水 ▲ g。
②通电一段时间后，若 B 管中收集 10mL 的气体，则A 管内收集的气体体积约为 ▲mL。
水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置，（如右图）下列说法正确的是 ▲。
A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度B．抗菌颗粒可以去除细菌
通过“生命吸管”可以得到纯净水
椰壳活性炭消除可以异味、提升口感，是利用了它的吸附性
23．（8 分）：阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021 年 5 月，中科院“人造太阳”EAST 实验装置创造了氘、氚核聚变在 1.2 亿摄氏度下运行 101 秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。
氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然
气重整制氢的一种原理为：①CH4
催化剂高温
H2，②CO+H2O
催化剂高温
CO2+H2。氢氧燃料电
池已被用作汽车驱动电源，H2 和O2 在电池内部（含有 H2SO4 或 KOH 等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、酒精(C2H5OH)等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2 中的燃烧相同。
氘、氚原子的构成如下表。
则，氚原子和氧原子(Ar：16)结合的水分子的相对分子质量为 ▲。
下列物质中属于碱的是 ▲。
A．CH4B．H2SO4C． KOHC． C2H5OH
上述天然气重整制氢的两个反应中，第 1 步反应的微观示意图如下图所示：
①该反应中涉及的氧化物有 ▲种。
②该反应生成 C 和D 的分子个数比为 ▲。
③该反应中，元素化合价保持不变的是 ▲（填元素符号）。
上述天然气重整制氢中，16g 甲烷与足量的H2O 反应，理论上最多能获得 ▲ g H2。 (5)CH4 在燃料电池中反应的化学方程式是 ▲。
24．（11 分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。
写出仪器①的名称： ▲。
实验室如用装置 B 制取干燥的 CO2，来探究二氧化碳与水的反应，生成二氧化碳的化学方程式为 ▲，则装置的接口顺序为 ▲（填写接口小写字母）。
某兴趣小组设计了以下三种实验方案制取氨气。（已知：氨气有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，形成氨水，其主要成分 NH3·H2O。）
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
氘（dā）
1
1
1
氚（chuān）
1
2
1
方案一：用熟石灰与氯化铵研磨制备氨气； 方案二：用生石灰和浓氨水混合制备氨气。
方案三：用熟石灰与氯化铵混匀，共热制备氨气；
①有同学认为方案一不适合实验室制取氨气，理由是 ▲。
②实验发现，方案二能快速制取氨气。原因是 ▲， ▲。
③若选择方案三，则发生和收集装置的组合是 ▲（填写装置字母）。检验氨气收集满的方法是 ▲。
实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时生成糊状的Ca(OH)2，发生装置选用 C 而不选用 B 的原因是 ▲， ▲。
乙炔在氧气中燃烧的火焰温度可达 3000℃以上，可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应，必须控制氧气的用量，使乙炔燃烧不充分。该火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有 ▲ （填化学式）。
25．（9 分）某校化学社团的同学在探究金属的化学性质时，进行了如图 1 所示的实验。
图 1 实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面 ▲。锌和稀硫酸反应的化学方程式为 ▲。
实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图 2），铜片表面产生了气泡。
【猜想与假设】
小知的猜想：气体是二氧化硫；小辰的猜想：气体是氧气；小彬的猜想：气体是氢气。他们作出猜想的理论依据是 ▲。
【查阅资料】
①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线，发生了转移。
②二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】
他们设计了图 3 装置进行实验，并将产生的气体分别通过导管与图 4 中的装置连接，验证自己的猜想。
【教师释疑】
图 1 实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟】
图 3 实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得 ▲ （选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
【反思质疑】
小辰认为也可能是铜失去电子，形成铜离子。需继续探究。小彬认为可以借助图 2 实验中一个的实验现象，就足以说明铜没有参加反应，无需再次实验。该现象是：一段时间后 ， ▲ 。
【得出结论】
图 2 中两种金属触碰后，金属活动性较 ▲ （选填“强”或“弱”）的金属在水溶液中先失去电子。
【延伸应用】
制造钢制船闸门时，为延缓铁的锈蚀，常在钢闸门表面嵌入某种金属。这种金属可以是
▲。（填序号）
a．锌b．锡c．铜
26．（8 分）黄铁矿（主要成分为 FeS2，杂质高温下不反应。）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中 FeS2 含量，设计如下实验（假设每步反应均完全）。
【查阅资料】①4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 ②Na2SO3＋H2O2＝Na2SO4＋H2O
③BaSO4 为一种不溶于水和盐酸的沉淀④BaSO3 为一种不溶于水、溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】
Ⅰ．称取 3.20g 黄铁矿样品放入如图 1 所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中， 从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全。
Ⅱ．反应结束后，将 B 瓶中的溶液按图 2 流程进行处理。
【问题讨论】
(1)Ⅰ中 B 瓶内氢氧化钠溶液的作用是 ▲。 (2)Ⅰ中通入的空气中作用是 ▲和 ▲。 (3)Ⅱ中加入过氧化氢溶液要过量的目的是 ▲。 (4)Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是 ▲。
【含量测定】
(5)根据题中提供的数据，计算该黄铁矿中 FeS2 的质量分数。（请写出计算过程）
27．（13 分）某化学小组在实验室进行二氧化碳与碱溶液反应的实验探究。 Ⅰ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的可行性研究
[实验 1] 学习碱的性质时，甲组同学分别向澄清石灰水
和氢氧化钠溶液中通入二氧化碳（如图①、②）。观察到：
①中澄清石灰水很快变浑浊，②中无明显现象。
甲组得出结论：二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，
不与氢氧化钠溶液反应。
乙组同学提出异议，如果生成物具有 ▲性质，就无明显
现象。他们设计如图③所示的实验，若软塑料瓶变瘪就可证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。他们的依据是 ▲。
丙组同学提出：需要在乙组同学的基础上增加一个对比实验，才可以证明是氢氧化钠吸收了二氧化碳。丙组的实验设计为▲。
结论：二氧化碳能与碱溶液反应。化学方程式为▲。Ⅱ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的现象研究
[实验 2] 丁组往氢氧化钠溶液中持续通入一段时间二氧化碳，发现也变浑浊了。
已知：1.室温下某些物质的溶解度：氢氧化钠 109g，碳酸钠 21.5g，碳酸氢钠 9.6g。
2.向碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳发生反应： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
【猜想与假设】
猜想 1：可能生成了难溶物。
猜想 2：可能与二氧化碳的量有关。
猜想 3：可能与氢氧化钠溶液浓度有关。
上述猜想中，肯定错误是 ▲，理由 ▲。
[实验 3] 室温下，取四支试管，向其中加入质量分数均为 10%氢氧化钠溶液为 10g，向其中通入不同体积的二氧化碳（二氧化碳被充分吸收），实验现象记录如下：
解释与结论 1：溶液变浑浊的原因主要是：过量的二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠， 碳酸氢钠的 ▲，导致溶液浑浊。所以，猜想 2 ▲ （填“成立”或“不成立”）。 [实验 4] 室温下，另取三支试管，向其中加入质量分数不同的氢氧化钠溶液 10g，向其中通入相同体积的二氧化碳，实验现象记录如下：
解释与结论 2：由此可知，猜想 3 ▲（填“成立”或“不成立”）。
【反思与评价】
结合所给数据，丁组推测实验 3 中出现的不溶物还可能是碳酸钠，理由是 ▲。
【拓展延伸】
往氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，如果始终不能产生浑浊现象，氢氧化钠溶液的浓度最大值为 ▲（结果保留两位小数）。