2022年江苏省苏州市中考化学模拟试卷(word版无答案)

2022年苏州市中考化学模拟试卷

班级_________   姓名___________   学号_______

一、单选题（本题.包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（2分）下列做法与低碳环保理念一致的是（　　）

A．生活垃圾分类回收 B．市区尽量开车出行 

C．工业废气直接排放 D．化石燃料过度使用

2．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（　　）

A．Fe B．Zn C．Na D．Ca

3.下列物质的化学式书写正确的是

4.下列气体只能使用排水法收集的是

A.H2                           B.N2                            C.O2                 D.NH3

5.新型锂离子电池的主要成分是LiFePO4，已知锂（Li）的化合价为+1价，Fe的化合价为+2，则LiFePO4中P的化合价是

6．（2分）生活中的下列物质一般显酸性的是（　　）

A．蔗糖水 B．雪碧饮料 C．食盐水 D．肥皂水

7．材料是人类赖以生存发展的重要物质。下列材料分类中正确的是（　　）

A．铝合金属于金属材料 

B．有机玻璃属于无机非金属材料 

C．塑料属于复合材料 

D．陶瓷属于合成材料

8.合理科学的膳食能为人体提供必须的营养素和化学元素以维持人体健康。下列说法正确的是

9.下列实验操作及现象合理的是

A.铁丝在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰           B.用pH试纸测定某溶液酸碱度为6

C.用50mL量筒量取15.2mL溶液                 D.用加碘食盐溶液检验食物中的淀粉

10.下列说法不正确的是

11．（2分）下列有关物质用途的说法正确的是（　　）

A．石墨可用作电池的电极 

B．白醋长时间浸泡有水垢的铝壶 

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 

D．聚氯乙烯可用来包装食品

12．下列关于金属的说法正确的是（　　）

A．武德合金（含铋、铅、锡等）的熔点比锡的熔点低 

B．金属在常温下均为固态，有银白色金属光泽 

C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 

D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4

13. 下列试验方案设计合理的是

1. A              B.B             C.C              D.D

14.将铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用数字化压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示，下列分析不正确的是

A.由图分析可知铝条表面有氧化膜         B.BC段压强增大的主要原因是反应生成气体

C.影响CD段压强变化的主要因素是温度    D.D点表示铝条恰好反应完

15.我国科学家成功实现了用CO和CH4合成醋酸，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

16．（2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（　　）

A．FeSO4、HCl、KCl B．Na2SO4、HCl、Na2CO3 

C．Na2SO4、BaCl2、HCl D．CuCl2、KOH、NaCl

17．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应 

B．该反应中含氢元素的化合物有3种 

C．该反应中甲、乙的质量比为8：9 

D．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物

18.实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。

实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是

①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的

②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现

③乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸

④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl，ZnC12，HCl

19.某气体X中可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为了探究X的成分，设计了如图所示实验。下列说法不正确的是

 A.若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳 

 B.若C中固体变黑E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO

 C.若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO2

 D.若D中无水硫酸铜变蓝，说明X中含有水蒸气

20.如图为铜锌-硫酸铜构成的原电池示意图，下列说法错误的是

 A.该装置能将化学能转变为电能

 B.反应实质是锌原子失去电子，铜离子得到电子，电子的定向移动形成电流

 C.电子由铜片通过导线流向锌片

 D.锌片为负极，且锌片逐渐溶解，铜片为正极，且铜片上红色物质析出

二、非选择题（共60分）

21．（6分）按要求书写化学用语。

（1）温度计中填充的液态金属　   　；

（2）2 个硫离子　   　；

（3）最简单的有机物　   　；

（4）制波尔多液的盐　   　；

（5）硝酸铵中+5 价的氮元素　   　；

（6）空气中含量最高的元素　   　。

22．（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式，并回答相应的问题。

（1）向碳酸钠粉末中加入足量的稀盐酸：　                　，观察到的现象为　                　，　                　。

（2）将氯化铁溶液滴加至氢氧化钠溶液中：　                　，产生　                　色沉淀。

（3）利用氨水处理废液中混有的硫酸：　                　。

（4）实验室利用双氧水制取氧气：　                　。该反应属于　                　（选填“吸热”或“放热”）反应。

（5）用石灰浆与硫酸铜配制波尔多液的原理：　                　。配制时　                　（选填“能”或“不能”）在铁桶里进行。

23.（6分）阅读下面科普短文。

土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。

表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）

土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。

依据文章内容回答下列问题。

（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。

（2）由图1可知：60min内，_________（填序号，下同）。

A 浸泡30min比10min脆性分值高

B 浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化

C 随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低

（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。

（4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。

（5）下列说法正确的是_____________。

A 土豆是四大粮食作物之一    B 土豆中维生素C含量最高

C 用水泡可防止土豆片褐変    D 土豆开发应用的前景广阔

24.（8分）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（C1O2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4，CaC12）为原料，制取C1O2，的工艺流程如图所示，请回答以下问题：

 （1）ClO2中C1的化合价为_______

 （2）请写出步骤①中发生的化学反应方程式_________________________________该反应属于__________（填基本反应类型）

 （3）加入过量Na2CO3溶液的作用是_______________________________________

 （4）请写步骤④发生的化学反应方程式_______________________________________

 （5）上述流程中可循环使用的物质有__________（填化学式）。

25.（7分）如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）上述操作过程示意图中的错误有_____处。

（2）D操作应选用_____的量筒（从10mL，50mL，100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的_______处保持水平。

（3）E操作的后果是______________。E操作的目的是_________________________。

（5）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是____（填序号）。

①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数

（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是__________。

26．（7分）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有10g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（设铁锈中能和一氧化碳反应的只有氧化铁）。

（1）装置A中反应的化学方程式是　                　。

（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中所选的试剂最好是　                　（填字母）。

A．饱和澄清石灰水

B．水

C．氢氧化钠浓溶液

D．浓硫酸

（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②　                　；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。

（4）完全反应后，甲同学测得装置B增重3.3g，则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为多少？（请写出计算过程，不考虑空气中二氧化碳的影响）

27．如图为某同学所做的实验及现象。

（1）实验1发生反应的化学方程式为　                　。

（2）实验2生成Ca（HCO3）2．实验3发生反应的化学方程式为　                　，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性　                　（选填“强”或“弱”）。

（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。

①生活中常用　                　来区分硬水和软水。

②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。

【猜想】固体A中除CaCO3外，还含有：

猜想1：只含MgCO3

猜想2：只含Mg（OH）2

猜想3：MgCO3和Mg（OH）2

【实验】取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。

【结论】

①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是　                　。

②猜想3正确，固体A中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是　                　。

【拓展】在100℃时加热溶有较多Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的硬水，1小时后得到CaCO3和Mg（OH）2•MgCO3•3H2O的固体混合物。写出Mg（OH）2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应的化学方程式：　                　。

28.(13分)工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4 为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2O  CO2↑+CO↑+4H2O

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是________（填字母编号）． 

（2）【问题讨论】用图所示装置进行实验： 

实验前应先________．

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是________、________（填字母编号）． 

a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液

（4）B装置的作用是                     ．   

（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： 

①加热前________． ②停止加热后________．

（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式                     ．   

（7）【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数： 

称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则________＜m＜________．

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是________．

【实验评价】

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷                     ．