高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应作业ppt课件

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1．下列说法正确的是(　　)A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质【解析】有些电解质难溶于水，如BaSO4、AgCl，B项错误。氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2等，C项错误。氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错误。
2．下列物质既能导电又属于电解质的是(　　)A．氯化镁固体　　　　　　B．氯化钠溶液C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾【解析】MgCl2固体属于电解质，但没有自由移动的离子，故不导电，A项错误；NaCl在水溶液中能电离出自由移动的Na＋和Cl－，所以能导电，但NaCl溶液为混合物，所以不是电解质，B项错误；液态HCl为电解质，但只存在分子，故不导电，C项错误；熔融的KOH中存在自由移动的K＋和OH－，所以能导电，KOH是化合物，属于电解质，D项正确。
3．下列说法错误的是(　　)A．氨气的水溶液能导电，但NH3不是电解质B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质C．氢氧化钠溶液能导电，氢氧化钠溶液是电解质D．石墨能导电，但石墨不是电解质【解析】氢氧化钠溶液是混合物，不属于电解质。
4．下列说法正确的是(　　)A．铜能导电，所以铜是电解质B．所有的有机化合物都不是电解质C．CaCO3难溶于水，故不是电解质D．电解质都属于化合物【解析】铜属于单质，不是电解质，A错误；有机化合物中，醋酸等是电解质，B错误；CaCO3是电解质，C错误；电解质都属于化合物，D正确。
5．某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线 路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。下 列由此得出的结论中正确的是(　　)A．NaCl不是电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了 可以自由移动的离子D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
【解析】A项，NaCl固体不导电，但NaCl在水溶液中或熔融状态下导电，故NaCl是电解质，错误；B项，NaCl溶液是混合物，不是电解质，错误；C项，NaCl溶液能导电，说明NaCl在水溶液中发生了电离，正确；D项，NaCl溶液中，NaCl电离出大量离子，H2O只电离出少量离子，错误。
6．下列物质在水中的电离方程式错误的是(　　) 【解析】D项应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
7．下列说法错误的是(　　)A．熔融氧化镁能导电，是因为通电时氧化镁发生了电离B．水溶液能导电的化合物不一定是电解质C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质D．NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中的离子无法自由移 动【解析】氧化镁电离不需要通电，A错误。
8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)
9．下列物质导电能力最弱的是(　　)A．石墨 B．熔融的氯化钠C．硫酸钠溶液 D．酒精【解析】酒精不是电解质，不导电，D项符合题意。
10．下列叙述中正确的是(　　) A．水中加入NaCl后导电能力不发生变化 B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 【解析】NaCl在水中发生电离，溶液中自由移动的离子数 目增多，导电能力增强，A项错误；KNO3是化合物，熔融的 KNO3能导电，说明KNO3是电解质，B项正确；铜丝、石墨 虽然能导电，但它们是单质，不是电解质，C项错误；电解 质的电离不需要通电，D项错误。
11．下列叙述中正确的是_______(填字母)。 A．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 B．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质 C．盐酸、稀硫酸都能导电，所以盐酸、稀硫酸都是电解质 D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 E．氨水能导电，所以氨气是电解质 F．不是电解质的物质一定是非电解质
【解析】金刚石是单质，盐酸和稀硫酸是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，B、C错误；SO3和NH3的水溶液能导电是SO3和NH3溶于水分别生成的H2SO4和NH3·H2O电离产生自由移动的离子的缘故，SO3和NH3都不是电解质，D、E错误；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，F错误；H2SO4在熔融状态下以分子形式存在，不导电，G错
12．有以下物质：①石墨　②过氧化钠　③酒精 ④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸氢钙　⑦氢氧化钠溶液　⑧纯 醋酸　⑨氯化氢　⑩硫酸铝　⑪稀硫酸　⑫氯化银　⑬硫 酸氢钠 (1)属于电解质的是____________________(填序号)。 (2)写出下列物质溶于水的电离方程式： ⑥碳酸氢钙：______________________________； ⑩硫酸铝：________________________________。
【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，②过氧化钠、⑥碳酸氢钙、⑧纯醋酸、⑨氯化氢、⑩硫酸铝、⑫氯化银、⑬硫酸氢钠均是电解质。
13．电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率的 变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度的变 化。溶液中自由移动的离子的浓度越大，电导率就越大。如 图1是向Ba(OH)2溶液中滴入2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2 溶液中匀速滴加H2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线 如图2所示。
(1)0～80 s观察到的实验现象是__________________________________________。(2)解释b点的电导率不等于零和bc段电导率又增大的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小
b点：BaSO4在水中溶解度很小，溶液中 和Ba2＋浓度很小但不等于0，水存在微弱的电离，溶液中H＋和OH－浓度很小但不等于0，溶液中有自由移动的离子，电导率不等于零。bc段：b点时溶液中的Ba(OH)2完全反应，溶液中自由移动的离子浓度达到最小值，随着H2SO4溶液的不断滴入，溶液中H＋和 浓度变大，自由移动的离子浓度变大，故电导率增大
14．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
15．下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中，含有的离子种类 和其他几组不同的是(　　) A．NH4Cl　KNO3　Na2SO4 B．K2SO4　NaNO3　NH4Cl C．NH4NO3　K2CO3　(NH4)2SO4　NaCl D．NaCl　(NH4)2SO4　K2SO4　NaNO3
16．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 (　　) 【解析】A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项， 碳酸钙是电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质
17．下列物质中导电性最强的是(　　) A．水 B．H2SO4溶液 C．KNO3晶体 D．液态HCl
18．(1)现有下列物质：①铁片　②饱和食盐水 ③稀硫酸　④SO2　⑤NH3　⑥熔融KNO3　⑦BaSO4固体　 ⑧氢氧化钠固体 其中属于非电解质的是________(填序号，下同)，不能导电 但属于电解质的是________。 (2)写出下列物质的电离方程式： ①KAl(SO4)2：_________________________________。 ②NH4NO3：____________________________。
【解析】①铁片是单质，②饱和食盐水是混合物，③稀硫酸是混合物，①②③既不是电解质也不是非电解质；④SO2是非电解质；⑤NH3是非电解质；⑥熔融硝酸钾是电解质；⑦硫酸钡固体是电解质；⑧氢氧化钠固体是电解质。
19．导电性实验可以作为研究电解质电 离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置中，若灯泡 亮，广口瓶内的物质A可以是_______________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　 ④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫 酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解 质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又
逐渐变亮的是______(填字母)。A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液(3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在题(2)图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则
下列四个图中，______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。【解析】(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电；蔗糖和酒精不是电解质，所以不导电。(2)溶液能否导电取决于溶液中是否有自由移动的
离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱；恰好完全反应时，溶液中离子浓度最低，溶液的导电性减小到最弱；继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，离子浓度增大，溶液的导电性又增强，符合题意。(3)开始通入CO2后，因发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始溶液的导电能力逐渐下降，