2020长春第二十九中学高一下学期线上检测化学试题含答案

第二十九中学2019-2020学年高一下学期线上检测

化学

一、单选：（每小题2分，共40分）

1．关于元素周期表的说法正确的是：

A．元素周期表有8个主族

B．IA族的元素全部是金属元素

C．短周期是指第一、二周期

D．元素周期表有7个周期

2．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi的说法不正确的是：

A．电子数为83          B．中子数为209

C．质量数为209      D．Bi与Bi互为同位素

3、对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是：

A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B. M、N全部变成了Q

C. M、N、Q的浓度都保持不变

D. 反应已经停止

4.下列各图表示吸热反应的是：

6.检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，分别使用的试剂和对应的现象正确的是：

A. 碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀

B. 浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色

C. 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色

D. 碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

7、下列物质中不属于烷烃的是：　　　

A.CH4 B.C3H8 C.C4H8 D.C5H12

8．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是：

A．和金属钠反应时①键断裂

B．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和③键

C．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

9．在2A+B3C+4D反应中，反应速率最快的是：

A．v(A)＝0.5mol/(L·s)      B．v(B)＝0.3mol/(L·s)

C．v(C)＝1.2mol/(L·min)    D．v(D)＝1mol/(L·s)

10．下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是：

A．(CH3)2CHCH(CH3)2 B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH2CH2CH3 D．(CH3)3CCH2CH3

11.下列因素不可能影响化学平衡移动的是：

A.温度    B.催化剂    C.反应物的浓度    D.压强

12.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为：

A.HX          B.H2X         C.XH3               D.XH4

13．下列分子的电子式书写正确的是：

A．氨气             B．四氯化碳 

C．氮气              D．二氧化碳  

14.下列各组比较中不正确的是：

A.稳定性:        B.碱性:

C.氧化性:            D.酸性:

15.在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像,推断在t1时刻突然变化的条件可能是：

A.催化剂失效                      B.减小生成物的浓度
C.降低体系温度                     D.增大容器的体积

16.下列各组反应属于可逆反应的是(   )

A.2H2O2H2+O2, 2H2+O22H2O
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3, NH4HCO3NH3+H2O+CO2
C.H2+I22HI,    2HIH2+I2
D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2

17.合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用

v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时,下列关系式中正确的是：

A.v(H2)=v(NH3)   B.v(N2)=2v(NH3)

C.v(NH3)=v(H2)   D.v(H2)=3v(N2)

18、已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)       ΔH2＝－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH3＝－870.3 kJ/mol

计算2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) === CH3COOH(l)的反应热为：

A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol              B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol              D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

19.改变反应容器体积使压强变化,但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是：

A.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
D.C(s)+CO2(g)2CO(g)

20.密闭容器中进行反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),判断反应是否达到平衡的依据为：A.压强不随时间改变
B.气体的密度不随时间改变
C.c(A)不随时间改变
D.单位时间里生成C(g)和D(g)的物质的量相等

二、填空：（共60分）

21．（9分）下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

（1）⑧所对应的元素名称为_____，其在周期表中的位置                   。

（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_____________________________。

（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______（填化学式）。

（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性______＞_______（填化学式）。

（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_________。

A.①和③      B.②和③     C.①和④     D.⑥和⑨

22.（4分）用“ > ”或“<”填空：

（1）酸性:H2CO3 __________H2SiO3,   H2SiO3__________ H3PO4  
（2）碱性:Ca(OH)2 __________Mg(OH)2

（3）气态氢化物稳定性:H2O__________H2S,

23、（2分）用电子式表示化合物NaCl的形成过程:

                                                                    。

24.（5分）有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3

B.C和C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．

E．CH3CH2CH2CH3和

(1)________组两种微粒互为同位素。

(2)________组两种物质互为同素异形体。

(3)________组两种物质属于同系物。

(4)________组两物质互为同分异构体。

(5)________组两物质是同一物质。

25．（4分）指出下列化学反应类型（氧化、酯化、加成、取代）

（1）CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr                

（2）CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2              

（3）+HNO3         NO2 +H2O                

（4）          

26、（4分）判断下列反应是放热反应还是吸热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）

（1）铝片与稀盐酸的反应            

（2） Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应            

（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+131.3kJ/mol             

（4）C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1             

27、（2分）比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系 （填“ > ”或“<”）。

①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1      

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2        则ΔH1________ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1  

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2      则ΔH1_____ΔH2

28、（2分）在1.01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为：

__________________                                               ______。

29.（4分）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题：

(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，

能放出             热量。

(2)如图装置中缺少的仪器名称是                       ，碎泡沫塑料的作用                              。

(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会           (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

30.（8分）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)  △ H﹥0,在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:

（1）增加Fe的量,其正反应速率__________(填“增大”“不变”或“减小”,下同),平衡__________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”,下同)。
（2）将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,平衡__________移动。
（3）升高温度,其正反应速率__________,平衡__________移动。
（4）保持体积不变,充入水蒸气,其正反应速率__________,平衡__________移动。

31、(8分)在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 NH3 的反应速率为V(NH3 )=0.4mol/（L.min），填空：

(1) NH3 的转化浓度为C(NH3 )=            mol/（L.min）

(2)三段式填空： （mol/L）  N2      +    3H2      2NH3

起始浓度    2         5           0

转化浓度                              

2min后浓度                              

（3）用v（N2）表示的反应速率为：v（N2）=          mol/（L．min）

（4）用v（H2）表示的反应速率为：v（H2）=          mol/（L．min）

32．（4分）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的的化学方程式为______________；

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________；

33．（4分） 阿司匹林（）能解热镇痛。

（1）阿司匹林属于__________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

（2）阿司匹林中含氧官能团有酯基和__________（填名称）。

（3）向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有________性。

（4）根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为________(填序号)。

①中和反应　②加成反应　③取代反应

答案

一、选择题：

二、填空：（共60分）

21．(9分)（1）硫  第三周期第ⅥA族  

（2） Na    2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分）

（3）NaOH    （4）HF    HCl   （5） D   

22.（4分）（1）>; <; （2）>（3）>

23、（2分）用电子式表示化合物NaCl的形成过程:

24.（5分）(1)B　(2)A　(3)C　(4)E　(5)D

25．（4分）取代   加成   取代   氧化

26、（4分）（1）放热反应、（2）吸热反应（3）吸热反应（4）放热反应

27、（2分） ①>     ②　<

28、（2分）S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1

29.（4分） (1) 5.73 kJ (2)环形玻璃搅拌棒，防止热量损失。(3) _偏小

30.（8分）（1）不变; 不; （2）.增大; 不;（3）增大; 向正反应方向（4）不变; 不

31、(8分)（1）0.8mol/L   

(2)  0.4  1.2    0.8

1.6  3.8    0.8

（3）0.2

（4）0.6mol

32．（4分）（1）2A + B⇌2C    （2）0.1mol/(L·min)  

33．（4分）（1）有机化合物  （2）  羧基  （3）  酸    （4）   ①②③