2021吉安吉水二高高一下学期期中考试化学试题含答案

吉水二高2020-2021学年高一下学期期中考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1   Li 7   C 12   N 14   O 16   Na 23   P 31   S 32  

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）

1．下列分析不正确的是（   ）

A．“冰，水为之而寒于水”，由水结冰是放热反应

B．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

C．“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”涉及化学变化

D．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是合金

2．关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池，有关说法正确的是（   ）

A．②和③都属于绿色电池 B．①和③都属于一次电池

C．①和④都属于二次电池 D．②可将化学能全部转化为电能

3.下列说法中正确的是（   ）

A．由于氢键作用，冰的密度比水的密度大

B．已知CaC2、Mg3N2各原子均达到稳定结构，则两者化学键类型不完全相同

C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

4.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下。

下列说法错误的是（   ）

A．①→②吸收能量                      B．②→③形成了N-H 键

C．选择不同的催化剂会改变反应热        D．该反应为放热反应

5.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（   ）

A．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B．2NO2(g)⇌N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的总物质的量保持不变

C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1

6.下列叙述中正确的是（   ）

A．燃烧反应和中和反应一定是放热反应

B．F2、Cl2、Br2、I2颜色依次加深是因为范德华力依次增大

C．金属单质与酸反应置换出的氢气越多，则金属性越强

D．H2O分子间存在氢键，故H2O比H2S分解时需要的温度高

7.已知：34Se (硒)与S为同族元素。下列说法正确的是（   ）

A．的结构示意图为               B硒化钠的分子式为Na2Se

C．元素在周期表中的位置为第四周期VIA族     D．的电子式为

8.下列说法不正确的是（   ）

①化学键断裂的过程一定是化学变化  ②离子化合物中一定含有金属元素  ③单质中一定含有非极性共价键  ④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键  ⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物  ⑥双原子单质分子中的共价健是极性键

A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．③④⑤ D．①②③④

9.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（   ）

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Fe，B是Zn，C为硫酸铜溶液

C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D．A是PbO2，B是Pb，C为浓硫酸

10.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（    ）

A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率

B．决定化学反应速率的最主要因素是温度

C．生铁与稀盐酸的反应速率一般大于纯铁与稀盐酸的反应速率

D．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，保持容器压强不变，充入N2，反应速率不变

11.已知四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示，下列说法中错误的是（   ）

A.标况下，1molSiF4的体积约为22.4L

B.SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是结构相似，分子间作用力依次增大

C.图中所示的SiX4分子中，各原子均满足8电子稳定结构

D.结合PbX2熔点的变化规律，可推断依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性增强、共价性减弱

12.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最

外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结

构式如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．化合物W2Z3是良好的耐热材料

B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C．X的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点

D．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-1

13.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生如下反应ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+。已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。如图所示为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v—t图。下列说法不正确的是（   ）

A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致

B．纵坐标为v(Cl-)的v—t曲线与图中曲线一致

C．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO的物质的量减少量

D．后期反应速率下降可能的主要原因是反应物浓度减小

14.某同学进行如下实验：

下列说法不正确的是（   ）

A．根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应

B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C．I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水溶液呈酸性造成的

D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3

15.1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) +aY(g)bZ(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是（    ）

A．a=1，b=2 B．a=2，b=1

C．a=2，b=2 D．a=3，b=2

16.最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小。下列说法错误的是（   ）

A．上述过程为放电过程                          B．充电时，Na+向X极迁移

C．放电时，Y极反应为CaFeO3+Na++e-＝CaFeO2.5+0.5Na2O

D．该钠电池的比能量大于传统的锂电池

二、非选择题（52分）

17．（16分）I.请用下列8种物质的序号填空（错选漏选均不得分）：

①O2   ②CH3CH2OH  ③P4    ④K2O  ⑤P406      ⑥H2O2   ⑦NCl3   ⑧LiF 

（1）各原子均达到8电子稳定结构的化合物有___________；

（2）既含有极性共价键又含有非极性共价键的有____________。

II.甲烷(CH4)是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料。

(1)以甲烷为主要成分的沼气属于__________（可再生/不可再生）能源；

(2)请用电子式表示CH4的形成过程：________________________________________；

(3)T℃下，在起始容积为的恒压密闭容器中通入和发生反应：。

经2min后达平衡状态，此时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时，的转化率为_______，的反应速率为______________。

III.（1）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。

（2）参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)中，反应热的值为___________kJ·mol－1

18．（14分）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）第ⅦA族原子半径最小的元素的原子结构示意图为__________________。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的沸点                b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的稳定性           d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：_____________________________________________；

②Ⅱ中转化的基本反应类型是___________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的主要原因是_________________________________________________。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ·mol-1)相对大小如右图所示。

①上图中最不稳定的离子对应的酸是_________________（填写名称）。

②B→A＋C反应的能量变化为_____________________kJ·mol-1。

19．（10分）由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35，Z元素最高价氧化物对应水化物的摩尔质量为98g/mol。试回答下列问题：

（1）请写出元素符号：Z_______。

（2）X与Y形成的阴阳离子个数比为1：2的化合物的电子式________________。

（3）X、Y、Z的原子半径排序_____________________（从小到大排序）。

（4）若元素X可组成相对分子质量为32、34、36三种单质X2，此三种气体分子的物质的量之比为9:6:1，X元素有     种核素，中子数较少的核素的原子个数百分含量是       。

20．（12分）I.为了精准测定在水泥颗粒作用下3%的双氧水的分解速率，A、B两个小组分别利用下图装置I、II进行实验：

（1）除了上述仪器，还需要的仪器是____________。

（2）相比装置II，装置I可以通过拉伸使水泥颗粒脱离双氧水，控制反应的发生和停止，还具有的优点是___________________________________________________________。

II.（1）按图装置进行实验，以下叙述错误的是_______________(填字母)；

A．铜片是正极，表面有气泡产生   B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

C．外电路中电流方向Zn→Cu      D．溶液中SO42－向铜片方向移动

（2）碱性锌锰干电池的总反应为2MnO2+Zn+2H2O═2MnO(OH)+Zn(OH)2，写出其正极发生的电极反应式___________________________________________________________

（3）甲醇是一种重要的燃料，将其制成燃料电池后的工作原理如下图所示：

a电极发生的电极反应式为___________________________________________________，当b极消耗标准状况下气体3.36L时，则溶液的质量增重__________________g。

吉水二高2020-2021学年高一下学期期中考试

化学答案

ABBCD  ACABC  DCCCB  D

17. I.（1）④⑤⑦   （2）②⑥

II.（1）可再生  （2）  （3）50%   0.0083mol/（L·min）

III.（1）  （2）-989.2

18.（1）   （2）bc   （3）

复分解反应   KClO3在该条件下的溶解度较其他晶体小

亚氯酸   -117

19.（1）P    （2）

（3）r(O)<r(P)<r(Na)

（4）2    75%

I.（1）秒表或计时器    （2）恒压分液漏斗可减小液体体积对气体体积测量造成的影响

II.（1）CD    （2）MnO2+e-+H20=MnOOH+OH-

（3）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O     8