2021宜春九中高一下学期第二次月考化学试题含答案

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2020-2021 学年度下学期第二次月考高一化学试卷卷面满分：100 分 考试时间：100 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14              O-16                            Br-80 第 I 卷（选择题 共 48 分） 一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）传统意义上的绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源:①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木炭，属于绿色能源的是（ ）A. ①②⑤ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑥X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（ ）若 X、Y 为非金属元素，则非金属性 Y 比 X 强简单离子半径 Z＞XY、W 具有相同的最高正价X、Y、Z、W 四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素实验室利用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体反应制氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2，下列关于该反应的说法错误的是（ ）NH4Cl 中存在离子键和极性键此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成1 mol Ca(OH)2 含 2 mol“O—H”键，1 mol NH3 含 3 mol“N—H”键像 Ca(OH)2、CaCl2 等含金属元素的化合物一定属于离子化合物关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）①化学键只存在于分子之间 ②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键A. ②③④ B. ②③⑤ C. ①⑤⑦ D. ③⑤⑥最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是（ ）在该过程中，CO 断键形成 C 和 O B. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 的反应过程C. CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 D. CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 6.一种驱动潜艇的液氨              液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）A.电流由电极 A 经外电路流向电极 B B.电池工作时，OH— 向电极 B 移动该电池工作时，每消耗 22.4LNH3 转移 3mol 电子电极 A 上发生的电极反应为：2NH3— 6e— +6OH— = N2+6H2O 7.恒温恒容时，4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经 2min 后，B 的浓度减少 0.6mol•L-1，下列说法正确的是（ ）用 A 表示的反应速率是 0.4mol•L-1•min-1分别用 B、C 表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)2min 时的反应速率υ(B) = 0.3mol•L-1•min-1气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
某温度下，在 2L 容器中发生某反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图。其中 X、Y、Z 都为气体，反应在t1 min 时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（              ）该反应的化学方程式是 2X＝3Y+Z 已知 1mol X 完全反应要吸收 46kJ 的热量,则至 t1 min 时， 该反应吸收的热量为 36.8kJ·mol-1在相同状态下，反应前的压强是反应后的 0.75 倍在此 t1 min 内，用Ｙ表示反应的平均速率υ(Y)＝0.6mol/(L·min)下列物质不能与溴水发生反应的是（ ）①苯②乙烯 ③FeBr2 溶液④NaOH 溶液⑤AgNO3 溶液⑥镁粉 ⑦甲烷A．①⑦ B．①③⑦C．①⑥⑦D．① 下列化学用语表达不正确的是（ ）C≡CH①丙烷的球棍模型 ② 与 C8H6 互为同分异构体 ③C3H8 与 C4H10 一定互为同系物  ④丙烯的结构简式为 CH2CHCH3 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ③④下列关于有机化合物的同分异构体数目判断不正确的是（ ）A．分子式为 C5H12 的烷烃有 3 种 B． 的一溴代物有 4 种C．分子式为 C3H6BrCl 的有 5 种 D．分子组成为 C4H10 的二氯代物有 9 种等质量的下列四种烃在 O2 中完全燃烧时，生成 CO2 最多的是（ ）CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C3H6 13.下列说法正确的是 （  ）①符合分子通式 CnH2n+2 的烃一定都是烷烃,分子中均只含单键②苯能使溴水褪色,说明苯环结构中含有碳碳双键③CH4 与 C4H8 一定不是同系物④乙烯能使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色,且反应原理相同⑤氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]不是同分异构体⑥相同质量的烃完全燃烧,耗氧量最大的是 CH4A. ②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥14.对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）A.  ；取代反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应15．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，生成 CO2 和 H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列关于混合烃的判断中不正确的是( )A.可能有乙烷 B.可能有乙烯 C.一定有甲烷 D.一定没有丙烷某有机物的结构如右图所示，下列说法错误的是（该有机物的分子式为 C12H14O3该有机物可以使酸性 KMnO4 溶液褪色） CH=CH2—CH(CH3)— COOH该分子中所有碳原子可能共平面该有机物与 HBr 发生加成反应的产物有两种  CH2OH
第 II 卷（非选择题 共 52 分） 二、填空题（本大题共 5 小题，共 52 分）17.(10 分)国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等 6 种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生   产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：（1）  富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒 34Se 元素在周期表中的位置为              （2）  下列说法正确的是             。A.热稳定性： B.酸性： C. 与 的中子数之和为 60 D.还原性：Se2— > S2— E.沸点高低： （3） 
短周期元素 d、e、f、g、h、x 都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：① d、e、f、g、h 元素形成的简单离子中半径最大的是        (用化学式表示)。②元素 e 与 f 相比较金属性较强的是 e，下列不能证明这一事实的是         (填字母)。A．e 的最外层电子数比 f 少B．e 单质与水反应比 f 单质与水反应更剧烈C．e 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 f 的强③ 和 组成的化合物可将碱性工业废水中的  氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为                                   。 18.(12 分)（1）  利用 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 可以消除氮氧化物的污染，若设计成原电池，使用 2mol·L-1 的KOH 溶液为电解质溶液。该电池正极的电极反应式为               ， 放电一段时间后，负极附近溶液 pH 将               （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）  一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如右图所示①写出催化重整的化学方程式              。②电池工作时，CO 2－向       （填 A 或 B）极移动，电极 A 上 H2 参与的电极反应为:                                     。③用电器中每转移 2mol 电子，理论上电极 B 处消耗的气体体积（标准状况下）为   L。 19. (8 分)（1）  已知 2mol H2 完全燃烧生成液态水时放出 572 kJ 热量，则 2mol H2 完全燃烧生成水蒸气时放出热量               （填大于、等于或小于）572 kJ。（2） 

现已知 N2(g)和 H2(g)反应生成 1molNH3(g)过程中能量变化如图所示 (E1=1127kJ，E2=1173kJ)：根据以上键能数据计算 N—H 键的键能为          kJ/mol。
（3）  N4 分子结构为正四面体，与白磷分子相似，如图所示。已知 N -N 键、N≡N 键的键能分别为 193kJ/mol、940kJ/mol，则 1mol N4 气体转化为 N2 时需   (填“吸收”或“放出”)               kJ 能量。 20.(10 分)一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：。一定温度下， 向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如下图所示。（1）t1 min 时，正、逆反应速率的大小关系为υ正    υ逆（填“ ”、“ ”或“ ”）。（2）4min 内，CO2 的转化率为      (保留三位有效数字)；CO 的平均反应速率υ(CO)= 。
（3）  下列条件的改变能减慢其反应速率的是
填序号，下同 。
①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入 He 气使容器的体积增大④保持容积不变，充入 He 气使体系压强增大（4）  下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是            。① υ(CO2)= υ(CO) ② 单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO③容器中气体压强不随时间变化而变化 ④容器中气体平均相对分子质量不随时间变化而变化 21.(12 分)溴苯是一种常见的化工原料，实验室用液溴、苯和 FeBr3 合成溴苯的装置示意图如下： （1）  请写出上图烧瓶中发生反应的化学方程式：                          。（2）  为了验证反应中有 HBr 生成，上图洗气瓶中盛放的试剂为 CCl4，目的是             ,锥形瓶中盛放的试剂为              。（3）  制得的溴苯可经过下列步骤进行提纯：①在操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，溶液都需要在分液漏斗中振荡、静置，此时溶液分层，有机层在        (填“上层”或“下层”)。②操作Ⅱ中加入 NaOH 溶液的作用是：                         ; 向有机层 3 加入无水氯化钙的目的是：               ;对有机层 4 还需进行                             （填操作名称） 可得到较为纯净的产品。（4）  若实验前加入 10g 苯、16g 液溴和适量 FeBr3，反应结束后制得 10g 的溴苯，则产率为    (保留三位有效数字)。
2020-2021年度下学期高一化学第二次月考试题参考答案1-16  ACDB  DDDC  ACBD  BCAC17（10分，每空2分）（1）第四周期第VIA族        （2）CD（3）① S2-     ② A      ③  H2O2+CN- + OH- = CO32- + NH3↑18（12分，每空2分）（1）2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-        减小（2）① CH4+H2O        CO+3H2②  A    H2—2e- +CO32- = H2O +CO2③ 33.619（8分，每空2分）（1）小于    （2）391（3）放出    72220（10分，每空2分）（1）>       （2）71.4%     0.125（3）①③    （4）②④21（12分，第（3）问每空1分，其他每空2分）（1）（2）除去HBr中的Br2蒸气     AgNO3溶液(或紫色石蕊试液)（3）①下层     ②除去溴苯中残留的Br2 ；干燥(或除去溴苯中残留的水)； 蒸馏（4）63.7%