2022年江苏省宿迁市泗阳县中考二模化学试题(word版含答案)

2022年江苏省宿迁市泗阳县中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．争奇斗艳的物质世界充满了无穷的变化，下列变化中属于物理变化

A．氧炔焰焊接金属 B．菠萝榨汁

C．石灰浆抹墙后变潮湿 D．铜器表面变绿

2．2022年北京冬奥会将于2月4日开幕，下列做法从微观角度解释不合理的是

A．运动场上用水造冰——温度降低，分子停止运动

B．开幕式上舞台云雾——干冰升华，分子间隔发生改变

C．奥运村中日常消毒——消毒液挥发，分子在不断运动

D．天然气公交车出行——天然气燃烧，分子种类发生改变

3．下列关于“物质-分类-用途”的说法正确的是

A．汞—非金属—用作温度计 B．纯碱—碱—制玻璃

C．消石灰—盐—作建筑材料 D．乙醇—有机物—作溶剂

4．化学是一门以实验为基础的学科，用下图能达到实验目的的是

A．干燥CO2 B．监控O2流速

C．检验CO2 D．收集O2

5．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是

A．液氧用于火箭发射，是由于氧气具有助燃性

B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气

C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水

D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体

6．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是

A．A B．B C．C D．D

7．下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是

A．pH为3：FeCl3、NaOH、NaCl B．pH为10：BaCl2、Na2CO3、CuCl2

C．pH为5：BaCl2、NaHCO3、K2SO4 D．pH为1：NH4Cl、Na2SO4、HNO3

8．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是

A．t1℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等

B．t3℃时，50g水中加入30g甲形成80g 溶液

C．将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲＞丙

D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲

9．下列实验方案，操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

10．已知溶液A中含NaCl、Na2SO4、Mg(NO3)2、CuCl2中的一种或几种，溶液B中含NaOH、Ba(NO3)2中的一种或两种。小宝同学对两组溶液的成分进行了如下探究：

Ⅰ.取一定量的A、B混合，产生白色沉淀，过滤，得沉淀C和无色溶液D；

Ⅱ.向沉淀C中滴加过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，得溶液E结合以上探究过程，下列说法正确的是

A．由步骤1可知，溶液A中一定不含CuCl2

B．溶液B中只有一种溶质

C．白色沉淀C是纯净物

D．无色溶液D中一定含有Na+、Cl-、

二、填空题

11．化学与科技、生产、生活密切相关。

(1)西红柿炖牛肉味道鲜美，营养丰富。牛肉中富含的营养素是_______；西红柿中含维生素C，缺少维生素C会引起_______。

(2)智能发热抗寒服是用石墨烯电热薄膜技术制作而成。石墨烯是碳的纳米单质，石墨烯(C)与氧化铜反应生成一种单质和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该化学方程式_______。

(3)“嫦娥四号”探测到月慢中含橄榄石(主要成分Mg2SiO4)，Mg2SiO4中硅元素的化合价是____，写出其中所含金属离子的符号是_______。

(4)西藏旅游时“高原缺氧”中的“氧”是指_______(填“氧分子”、“氧元素”或“氧原子”)。

三、简答题

12．人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题：

(1)解码智慧冬奥：

①2022年北京冬奥会，硫化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲原子的结构示意图

则碲元素在元素周期表中位于第_______周期，属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，其相对原子质量是_______。

②氢能“黑科技”亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬”火矩科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是_______(写一点)

③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是铁与____同时接触。

(2)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。下图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式_______；描述b处反应的现象_______。

四、实验题

13．我国化学家候德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业技术发展作出杰出贡献。侯氏制碱法中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量的氨气(极易溶于水)和二氧化碳制NaHCO3，某兴趣小组在实验室模拟该过程，结合具体步骤回答问题：

(1)制备氨气。实验室常选择加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气。制取氨气的发生装置可选图一中的装置_______。收集时能用图D方法的依据是：_______。

(2)制备二氧化碳气体。实验室常用稀盐酸和_______(填名称)反应制备二氧化碳，其化学方程式为：_______。选择图二中的_______可组装一套能控制反应发生和停止的制取二氧化碳的发生装置，其中用于添加液体药品的仪器名称是_______。

(3)配制饱和食盐水。步骤为：计算、称量、____。该步骤需要用到的仪器有：____。

(4)向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳制备NaHCO3的化学方程式为：，实验中，要先通氨气后通二氧化碳的原因是____。

五、科学探究题

14．某化学兴趣小组的一个实验操作考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。

【进行实验】

把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

猜想一：NaOH和Na2CO3；

猜想二：NaoH；

猜想三：__________。

提示：Ca(OH)2微溶于水。

【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：

写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。

同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值

【反思与交流】a试管中的废液显_________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学式)__________后再排放。

六、流程题

15．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：

请回答下列问题：

(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为_______。

(2)用化学式表示固体甲的成分_______。

(3)加入过量B发生反应的基本类型是_______。

(4)完成步骤④的化学方程式：______。

七、计算题

16．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：

请回答：

(1)表中m=_______。

(2)假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数是_______。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____？(写出计算过程)

参考答案：

1．B

2．A

3．D

4．C

5．C

6．C

7．D

8．C

9．B

10．A

11．(1)     蛋白质     坏血病

(2)C+2CuO2Cu+CO2↑

(3)     +4    

(4)氧分子

12．(1)     五     非金属     128     无污染、热值高等     水蒸气和氧气

(2)     Fe2O3+3CO2Fe+3CO2     澄清石灰水变浑浊

13．(1)     B     氨气极易溶于水且密度比空气小

(2)     石灰石或大理石     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑     ①②④⑤⑦     长颈漏斗

(3)     溶解     烧杯和玻璃棒

(4)使溶液变为碱性，更易吸收二氧化碳

14．     产生气泡     产生白色沉淀     Ca（OH）2、NaOH     CaCl2     CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl     在白瓷板上方一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液涂抹在试纸上，片刻后与标准比色卡对照，读出pH数值     酸性     CaCO3

15．(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

(2)铜和铁

(3)复分解反应

(4)H2O

16．(1)17.4

(2)32.5%

(3)设20g的稀盐酸中溶质的质量为x，

x=1.46g，

所用稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%=7.3%，

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。