2022年陕西省中考化学专题练3-质量守恒定律（有答案）

这是一份2022年陕西省中考化学专题练3-质量守恒定律（有答案），共18页。
2022年陕西省中考化学专题练3-质量守恒定律
一．选择题（共11小题）
1．（2022•韩城市一模）黑火药是中国四大发明之一，其主要反应为S+2KNO3+3C点燃¯K2S+3CO2↑+X↑。下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为2N
B．参加反应的碳、硫质量比为3：1
C．KNO3中氮元素的化合价为+3
D．CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
2．（2022•宝鸡模拟）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前/g
10.2
62
2.1
1.2
反应后/g
40
x
2.1
20.4
A．该反应是分解反应
B．丙可能是催化剂
C．甲、丁的相对分子质量比一定为298：192
D．表中x＝13
3．（2022•临渭区一模）从微观角度看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法不正确的是（　　）

A．t时刻，H2和HF的质量相等
B．该反应为化合反应
C．该反应前后分子总数不变
D．物质X的化学式是F2
4．（2021•凤翔县二模）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．CH4+2O2═2H2O+CO2
B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O
5．（2021•城固县三模）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧：2P+5O2点燃¯P2O5
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3
C．实验室制氧气：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
D．锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
6．（2021•雁塔区校级模拟）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量数据如表所示。下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
12
26
2
0
反应中的质量/g
9
21
2
a
反应后的质量/g
0
b
2
32
A．a等于10
B．该化学反应为分解反应
C．丙一定为催化剂
D．此反应过程中甲与丁的质量比为3：8
7．（2021•雁塔区校级四模）下列物质的应用与对应化学方程式均正确的是（　　）
A．用通入氧气的方法除去CO2中的CO：2CO+O2点燃¯2CO2
B．用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O
C．用一氧化碳还原磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO高温¯3Fe+4CO2
D．用铁粉和稀盐酸制取少量氢气：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
8．（2021•汉中二模）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．CH4+2O2═2H2O+CO2
D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O
9．（2021•莲湖区二模）化学学习中常用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是（　　）
A．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组或相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
B．变化与守恒：根据铁生锈后质量增加，可得出该反应不遵守质量守恒定律
C．模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成
D．探究与创新：探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，只需设计实验验证CuO能否改变反应速率即可
10．（2021•碑林区校级模拟）“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。两者混合会生成有毒的Cl2，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X。下列说法正确的是（　　）
A．X是由离子构成的物质
B．上述反应中的物质中有两种氧化物
C．NaClO中氯元素的化合价为﹣1
D．“洁厕灵”和“84”消毒液不能混合使用
11．（2021•长安区二模）化学符号是学习化学的重要工具。下列说法正确的是（　　）
A．H2O、H2CO3中均含有氢分子
B．：二者组成的化合物是由离子构成的
C． 表示的粒子都是阴离子
D．MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化学式是H2O2
二．填空题（共2小题）
12．（2022•陕西模拟）2021年12月9日，“天宫课堂”开讲，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行了太空授课。
（1）王亚平说“空间站里的每一滴水都会物尽其用”，写出一条在生活中让水物尽其用的做法 　 　。
（2）随着科学技术的进步，空间站实现了水的再生。请写出一个有水生成的化合反应的化学方程式　 　。
（3）王亚平将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，将泡腾片放在水球中，产生很多小气泡，并闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有的性质是 　 　。
13．（2022•莲湖区校级一模）在抗击新冠疫情中做好消毒至关重要，生活中有很多物质可以作为消毒杀菌剂。
（1）75%酒精可用于杀死新冠病毒，写出酒精的化学式：　 　。
（2）过氧化氢溶液可用于伤口消毒，写出其溶质过氧化氢中氢、氧两种元素的质量比：　 　（填最简比）。
（3）二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂。工业上通常用亚氯酸钠（NaClO2）和氯气（Cl2）反应制取ClO2，同时还生成氯化钠，该反应的化学方程式是 　 　。
三．计算题（共14小题）
14．（2021•陕西）学习小组的同学想测定某种大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。完成下列分析与计算：
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是 　 　g。
（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

15．（2021•陕西）学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。

请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为 　 　g。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
16．（2020•陕西）为测定某工厂废水中CuSO4的含量，取废水样品400g，滴加质量分数为10%的NaOH溶液至不再产生沉淀时，消耗NaOH溶液的质量是10g。（废水中其它杂质易溶于水，但不与NaOH反应）请完成下列分析及计算：
（1）若想通过沉淀的质量计算CuSO4的质量，应对过滤后的沉淀进行　 　、干燥后再称量。
（2）计算废水中CuSO4的质量分数。
17．（2022•陕西模拟）为了测定某种大理石样品中碳酸钙的质量分数，小玥取一些大理石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质难溶于水，且不与酸反应）。有关实验数据如表：

反应前
反应后
大理石样品
烧杯及杯内物质总质量
烧杯及杯内剩余物质总质量
12.5 g
150g
145.6 g
请完成下列分析与计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 　 　g。
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
18．（2022•碑林区校级模拟）某同学发现家里的洁厕灵主要成分是HCl。为了测定该洁厕灵中HCl的质量分数，他和化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下实验：取该洁厕灵50g于小烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，恰好完全反应后过滤，得到氯化银沉淀14.35g（洁厕灵中其他成分不参与反应）。
（1）紫色石蕊溶液遇到该洁厕灵会变成 　 　色。
（2）计算该洁厕灵中HCl的质量分数。
19．（2022•雁塔区模拟）某实验小组同学为测定某NaOH溶液的溶质质量分数，取一定量该溶液于烧杯中，加入MgCl2溶液至恰好完全反应，过滤。实验中有关数据如下表所示：
反应前
反应后
NaOH溶液的质量/g
加入MgCl2溶液的质量/g
反应后溶液的质量/g
50.0
100.0
147.1
请完成下列分析及计算：
（1）反应中生成沉淀的质量为 　 　g。
（2）计算该NaOH溶液的溶质质量分数。
20．（2022•莲湖区模拟）现有Na2CO3与NaCl的混合物，为测定其中碳酸钠的质量分数，在室温下进行了如下实验：称取20g样品，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了4次数据测定，所加入稀盐酸的总质量和生成的气体质量如表：
测定次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
50
100
150
200
生成气体的质量/g
2.2
4.4
6.6
6.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）依据第2次数据判断，所得溶液中含有的溶质有 　 　。
（2）根据表格数据，请计算混合物中碳酸钠的质量分数。
21．（2022•雁塔区校级模拟）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质的质量分数。现取10g该稀硫酸样品，将溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。
（1）a点溶液中含有的溶质是 　 　 （填化学式）。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。

22．（2022•榆林一模）为测定某化工厂排放的废水中CuSO4的含量，化学小组同学取150g废水，平均分为三份，每一份样品均按如图所示装置进行实验，实验数据记录如下表：


实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
44.9
49.8
49.8
试分析并计算：
（1）50g废水完全反应时，所得沉淀的质量为 　 　g。
（2）计算该化工厂废水中CuSO4的质量分数。
23．（2022•武功县一模）为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，小科取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品（假定其中只含铁和碳）中分别加入200g溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应后，测得的实验数据如表：
实验序号
1
2
3
4
生铁样品的质量/g
20
40
60
80
生成气体的质量/g
0.7
1.4
1.5
m
试分析并计算：
（1）表格中m的值为 　 　。
（2）计算该生铁样品中碳的质量分数。
24．（2022•雁塔区模拟）某课外兴趣小组同学取10g含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入50g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤，得到2g固体。
（1）所取粉末中氧化铜的质量为 　 　g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出具体计算过程）。
25．（2022•莲湖区校级一模）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳1.76g（补钙剂中其他成分不与稀盐酸反应）。请完成下列分析与计算：
（1）该过程发生的反应属于 　 　（填基本反应类型）。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质分数。
26．（2022•韩城市一模）小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925（925银一般是指含银量为92.5%的银制品）。小红想用实验探究手镯中银的含量，先用电子秤称得手镯的质量是25.00g，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
实验
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（g）
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量（g）
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）该手镯中银的质量分数。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
27．（2021•韩城市模拟）为测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取80.0g该溶液于烧杯中，加入70g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后称量，得到滤液的质量为145.1g。请分析并计算：
（1）反应生成沉淀的质量为 　 　g。
（2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
四．解答题（共1小题）
28．（2021•陕西）我国嫦娥五号月球探测器成功将月球上的岩石和土壤带回地球。
（1）发射探测器使用的推进剂是液氢和液氧，液氢燃烧的化学方程式为 　 　。
（2）嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图如图，则x为 　 　。
（3）月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3，其中钛（Ti）元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为 　 　。


2022年陕西省中考化学专题练3-质量守恒定律
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、0、6、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法错误。
B、参加反应的碳、硫质量比为（12×3）：（32×1）≠3：1，故选项说法错误。
C、在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价，故选项说法错误。
D、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法正确。
故选：D。
2．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了40g﹣10.2g＝29.8g，故是生成物，生成的质量为29.8g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为20.4﹣1.2g＝19.2g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为29.8g+19.2g＝49g，故x的数值为62﹣49＝13．
A、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确．
B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、由于不知化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，故选项说法错误。
D、x的数值为62﹣49＝13，故选项说法正确．
故选：C。
3．【解答】解：A、t时刻，H2和HF的分子数相等，质量不相等，该选项说法不正确；
B、反应过程中，氢气和X分子数减少，氟化氢分子数增多，即氢气和X反应生成氟化氢，是化合反应，该选项说法正确；
C、由图象可知，反应物氢气和X的初始分子数均为N，生成物HF的分子数为2N，则三种物质的分子个数比为 1：1：2，可以列出方程式为 H2+X═2HF，根据质量守恒定律可以判断出X的化学式为F2，该选项说法正确；
D、由C分析可知，物质X的化学式是F2，该选项说法正确。
故选：A。
4．【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：CH4+2O2点燃¯2H2O+CO2，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项错误。
故选：C。
5．【解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O2点燃¯2P2O5，故选项错误。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少，故是生成物；同理可以确定乙是反应物，至反应中，参加反应的甲和参加反应的乙的质量比为（12g﹣9g）：（26g﹣21g）＝3：5，则完全反应后参加反应的乙的质量为（12g﹣0g）×53=20g，则b的数值为26﹣20＝6；则a的数值为12+26+2+0﹣9﹣21﹣2＝8，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误．
C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
D、此反应过程中甲与丁的质量比为（12﹣0）g：（32﹣0）g＝3：8，故选项说法正确．
故选：D。
7．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。
B、该化学方程式亚硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。
故选：C。
8．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：CH4+2O2点燃¯2H2O+CO2，故选项错误。
D、该化学方程式碳酸钙后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项错误。
故选：A。
9．【解答】解：A、CO和CO2虽然元素组或相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，该选项说法正确；
B、铁生锈后质量增加，是因为水和氧气参加反应，该反应遵守质量守恒定律，该选项说法不正确；
C、原子核中不一定含有中子，例如一种氢原子的原子核中不含有中子，该选项说法不正确；
D、探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，需设计实验验证CuO能否改变反应速率，同时需要验证反应前后质量和化学性质是否改变，该选项说法不正确。
故选：A。
10．【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，水是由水分子构成的，故选项说法错误。
B、上述反应中的物质中只有水一种氧化物，故选项说法错误。
C、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价，故选项说法错误。
D、“洁厕灵”和“84消毒液”两者混合会生成有毒的Cl2，“洁厕灵”和“84”消毒液不能混合使用，故选项说法正确。
故选：D。
11．【解答】解：A、物质是由元素组成的，H2O、H2CO3中均含有氢元素，说法错误；
B、钠元素和氯元素组成的物质氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，说法正确；
C、图示的三种粒子分别是O2﹣、S2﹣和Na+，不都是阴离子，说法错误；
D、MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+2X+Cl2↑，反应前含有1个Mn原子，2个O原子，4个H原子，4个Cl原子，反应后含有1个Mn原子，4个Cl原子，2X中含有4个H原子和2个O原子，故其中X的化学式是H2O，说法错误；
故选：B。
二．填空题（共2小题）
12．【解答】解：（1）在生活中让水物尽其用的做法是一水多用，比如：淘米水浇花，洗衣水拖地等；
（2）氧气和氢气反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2点燃¯2H2O；
（3）“闻到香气”说明分子具有的性质是不断运动的。
故答案为：
（1）淘米水浇花或洗衣水拖地等；
（2）2H2+O2点燃¯2H2O；
（3）不断运动的。
13．【解答】解：（1）酒精是乙醇的化学式，用符号可表示为：C2H5OH；
（2）过氧化氢（H2O2）中氢、氧两种元素的质量比为：（1×2）：（16×2）＝1：16；
（3）亚氯酸钠（NaClO2）和氯气（Cl2）反应制取ClO2和NaCl，反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2＝2ClO2+2NaCl。
故答案为：
（1）C2H5OH；
（2）1：16；
（3）2NaClO2+Cl2＝2ClO2+2NaCl。
三．计算题（共14小题）
14．【解答】解：（1）通过图示可知，剩余固体质量在稀盐酸加入到100g时，不再减少，说明碳酸钙此时反应完全，故恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是100g；故答案为：100；
（2）解：设25 g该大理石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100　　2×36.5
x　 100 g×14.6%
1002×36.5=x100g×14.6%
x＝20 g
该大理石中碳酸钙的质量分数=20g25g×100%＝80%
答：该大理石中碳酸钙的质量分数为80%。
15．【解答】解：（1）反应中用去稀硫酸的质量为：40g﹣20g＝20g。
故填：20。
（2）设硫酸质量为x，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98
20×20% x
8020×20%=98x，
x＝4.9g，
稀硫酸中溶质的质量分数是：4.9g20g×100%＝24.5%，
答：稀硫酸中溶质的质量分数是24.5%。
16．【解答】解：（1）若想通过沉淀的质量计算CuSO4的质量，应对过滤后的沉淀进行洗涤、干燥后再称量；
（2）设400 g废水中CuSO4的质量为x
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 160
10 g×10% x
16080=x10g×10%
x＝2g
废水中CuSO4的质量分数为：2g400g×100%＝0.5%
答：废水中CuSO4的质量分数为0.5%。
故答案为：（1）洗涤；
（2）0.5%。
17．【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为150g﹣145.6g＝4.4g；
（2）设该大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
10044=x4.4g
x＝10.0g
该大理石样品中碳酸钙的质量分数是10.0g12.5g×100%＝80%。
故答案为：（1）4.4；
（2）80%。
18．【解答】解：（1）洁厕灵主要成分是HCl，紫色石蕊溶液遇酸变红，故紫色石蕊溶液遇到该洁厕灵会变成红色；
（2）洁厕灵中HCl的质量为x
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
36.5 143.5
x 14.35g
36.5143.5=x14.35g
x＝3.65g
洁厕灵中HCl的质量分数是3.65g50g×100%＝7.3%
故答案为：（1）红；
（2）7.3%。
19．【解答】解：（1）反应中生成沉淀的质量为50.0g+100.0g﹣147.1g＝2.9g；
（2）设溶液中氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
x 2.9g
8058=x2.9g
x＝4.0g
该NaOH溶液的溶质质量分数为4.0g50.0g×100%＝8.0%。
答：该NaOH溶液的溶质质量分数为8.0%。
故答案为：（1）2.9；
（2）8.0%。
20．【解答】解：（1）第1次生成气体的质量2.2g，第2次生成气体的质量4.4g，第3、4次生成气体的质量6.6g，说明第1、2次中碳酸钠过量，盐酸不足，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水及二氧化碳，所以第2次测定数据时所得溶液中含有的溶质有Na2CO3与NaCl；
（2）设混合物中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
10644=x6.6g
x＝15.9g
混合物中碳酸钠的质量分数是15.9g20g×100%＝79.5%
答：混合物中碳酸钠的质量分数是79.5%。
故答案为：（1）Na2CO3与NaCl；
（2）79.5%。
21．【解答】解：（1）a点溶液pH小于7，呈酸性，则含有的溶质是氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠和硫酸，故答案为：H2SO4、Na2SO4；
（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
16g×10% 10g×x
8098=16g×10%10g×x
x＝19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
22．【解答】解：（1）根据表格中的数据，实验2、3中50g硫酸铜溶液都是与氢氧化钠发生完全反应，实验3中氢氧化钠溶液有剩余，最终生成沉淀的质量为：49.8g﹣40g＝9.8g。
（2）设50g硫酸铜溶液中含有溶质的质量为x，
2NaOH+CuSO4＝Cu （OH）2↓+Na2SO4，
160 98
x 9.8g
16098=x9.8g 解得：x＝16g，
所以硫酸铜溶液的溶质的质量分数是：16g50g×100%＝32%。
答：硫酸铜溶液的溶质的质量分数是32%。
故答案为：（1）9.8；
（2）32%。
23．【解答】解：（1）根据表格数据可知，第一次实验时产生气体0.7g，第二次实验时生成1.4g气体，第三次实验时只生成了1.5g气体，说明200g稀硫酸中含的硫酸只能和60g样品反应生成1.5g氢气，硫酸就消耗完毕，所以第四次实验时，样品质量增大也不会影响气体的质量，故答案为：1.5；
（2）设20g生铁样品中含铁的质量为x。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.7g
5620=x0.7g x＝19.6g
该生铁样品中碳的质量分数=20g−19.6g20g×100%=2%
答：该生铁样品中碳的质量分数为2%。
24．【解答】解：（1）剩余固体是铜，即混合物中铜是2g，所取粉末中氧化铜的质量为：10g﹣2g＝8g。
（2）设所用稀硫酸的溶质质量为x，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
80 98
8g x
8098=8gx 解得：x＝9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数是：9.8g50g×100%＝19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。
故答案为：（1）8；
（2）19.6%。
25．【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应；
（2）设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
10044=x1.76g
x＝4g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为4g5g×100%＝80%。
答：该补钙剂中碳酸钙的质分数为80%。
故答案为：（1）复分解反应；
（2）80%。
26．【解答】解：（1）剩余固体的质量是23.00g，故该手镯中银的质量分数是23.00g25.00g×100%=92%；
（2）解：第一次加酸后固体减少Zn的质量为25g﹣24.35g＝0.65g
设 10 g 稀盐酸中含氯化氢的质量为 x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2
65 73
0.65g x
6573=0.65gx
x＝0.73g
所用稀盐酸中溶质的质量分数是0.73g10g×100%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
故答案为：（1）92%；
（2）7.3%。
27．【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为80.0g+70g﹣145.1g＝4.9g，
（2）设该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
x 4.9g
16098=x4.9g
x＝8.0g
则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是8.0g80.0g×100%＝10%
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是10%。
故答案为：（1）4.9；
（2）10%。
四．解答题（共1小题）
28．【解答】解：（1）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O2点燃¯2H2O；故填：2H2+O2点燃¯2H2O；
（2）因为原子中，质子数＝核外电子数，所以33＝2+8+x+5，x＝18；故填：18；
（3）在化合物中，氧元素显﹣2价，钛元素显+4价，设其中铁元素的化合价为m，则：
m+（+4）+（﹣2）×3＝0，m＝+2
故填：+2。