2022年中考化学二轮复习热点专练06实验探究题之成分探究类（2）

这是一份2022年中考化学二轮复习热点专练06实验探究题之成分探究类（2），共21页。试卷主要包含了单选题，共12小题，实验题，共3小题，科学探究题，共3小题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学二轮复习热点专练06实验探究题之成分探究类（2）
练习
一、单选题，共12小题
1．在对人体吸入空气和呼出气体的探究实验中，下列说法错误的是
A．证明呼出的气体含有较多二氧化碳依据是：呼出的气体使澄清石灰水变浑浊程度大
B．证明呼出的气体含较少氧气的依据是：呼出的气体能使燃着木条燃烧更旺
C．证明呼出的气体含水蒸气较多的依据是：呼出的气体在玻璃片上出现水雾
D．判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含氮气且不被人体吸收
2．如图把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理如图，下列说法错误的是

A．200s时没有被测定的气体所占的总体积分数为76.66%
B．通过实验探究，呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的氧气含量降低
C．曲线X表示二氧化碳，曲线Y表示的是氧气
D．Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝
3．如图把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图，下列说法正确的是

A．曲线X表示二氧化碳，曲线Y表示的是水蒸气
B．呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，不含有氧气
C．200s时没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为23.34%
D．教材中空气成分中“其它气体和杂质”，主要指水蒸气的说法是错误的
4．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，O2和CO的含量随时间变化的曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是

A．曲线②表示O2含量的变化
B．蜡烛发生了完全燃烧
C．蜡烛中只有碳、氢元素
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽
5．探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是

A．甲和乙：铁生锈需要水 B．乙和丙：铁生锈需要氧气
C．甲和丙：铁生锈需要氧气 D．甲和丁：铁生锈需要水
6．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。已知空气中氧气的含量按体积算为21%。下列分析正确的是


A．得出“水”是铁锈蚀条件之一的实验是①③
B．②③证明食盐能加快铁锈蚀
C．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
D．此实验不能推断出铁锈蚀需要水和氧气的参与
7．某化学兴趣小组设计实验验证可燃物燃烧的条件，实验装置如图所示（夹持仪器已略去），已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。

实验步骤：
Ⅰ、将一定量的白磷、红磷分别浸入80°C热水中
Ⅱ、升高右侧漏斗至红磷露出水面
Ⅲ、升高左侧漏斗至白磷露出水面
下列说法正确的是
A．操作Ⅰ中，白磷、红磷均不燃烧
B．操作Ⅱ和Ⅲ中，白磷、红磷均燃烧
C．对比操作Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是可燃物需与氧气接触
D．白磷在常温下不能保存在水中
8．利用如图1装置探究氧气的质量分数（即氧气的浓度）对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图象。下列有关说法正确的是

A．在0至t1时间段氧气含量的变化是因为白磷燃烧消耗氧气
B．在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭，而白磷还没有开始燃烧
C．整个实验过程中集气瓶中物质的种类和总质量均不变
D．t3时反应结束，集气瓶中的气体只有二氧化碳
9．小明利用下图装置探究蜡烛燃烧受氧气浓度影响程度（所用传感器分别为、CO、浓度传感器）。根据实验数据进行分析，下列说法不正确的是

实验序号
O2起始浓度
熄灭时O2浓度
熄灭时O2与CO的浓度比
1
21%
约16%
270.0
2
22%
约16%
344.9
3
23%
约16%
x

A．当氧气浓度低于16%时，难以支持蜡烛燃烧
B．蜡烛燃烧会产生少量CO，应注意通风透气
C．三支不等高蜡烛的燃烧是为了使容器内氧气完全消耗
D．氧气起始浓度越高，熄灭时CO2与CO的浓度比越大，所以x>344.9
10．小组同学利用如图装置探究燃烧的条件并验证质量守恒定律。实验过程如下：
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品并充满CO2，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶。打开止水夹K1和K2，从K2处缓慢通入250ml氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
下列说法不正确的是

A．能证明燃烧需要氧气的实验现象是：步骤2白磷不燃烧，步骤4白磷燃烧产生大量白烟
B．对比步骤3和步骤4可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
C．m1、m2、m3的大小关系是：m1＞m2＝m3
D．若白磷的量不足，对实验结果有影响
11．已知铁有三种氧化物，如 FeO、Fe2O3；和Fe3O4在一定条件下，均能失去其中的氧，被还原为铁。现有仅含 Fe、O 两种元素的固体 14.4g，其中有可能含有单质铁或者铁的氧化物中的一种或几种。为了探究其成分进行如图所示的实验，充分反应后，称得装置C在反应前后质量增加了 8.8g。（通入A 装置中的 CO气体混有 CO2和H2O，碱石灰能完全吸收CO2和H2O，NaOH溶液能完全吸收 CO2）

①实验开始前应先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳气体。
②若无A装置，测定的原固体中铁元素质量分数将偏大
③根据实验数据进行计算，可确定原固体中铁和氧的原子的个数比为1:1
④B中反应停止时关闭K1、K2，主要是为了防止B中生成的固体被氧化。
⑤原固体可能是纯净物，也可能是混合物。
⑥原14.4克固体的组成可能有7种情况。以上说法正确的个数有
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
12．现有N2、CO和CO2的混合气体100 g，其中碳元素的质量分数为12%。使该混合气体依次通过：足量的灼热CuO、过量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为x g。下列说法错误的是
A．混合气体中N2的质量分数可能为50%
B．x的数值为100
C．混合气体中CO质量一定7，说明猜想I错误，理由是______。
（2）同学们再另取样品，又进行了如下实验（已知氯化钙溶液呈中性）：

试写出有气泡生成的化学方程式：______。
通过实验可以判断：“无色溶液B”中含有的溶质有______。
【获得结论】上述实验证明原溶液是 NaOH 溶液，且其中的溶质已部分变质。
【拓展延伸】检验无色溶液B时，下列能代替酚酞试液的有______（填字母）。
a．铁丝 b．pH试纸 c．蓝色石蕊试纸 d．氧化铜 e．硫酸铜溶液

参考答案：
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，呼出的气体使澄清石灰水变浑浊程度大，能证明呼出的气体含有较多二氧化碳。正确。
B.氧气具有助燃性，呼出的气体氧气含量较少，不能使燃着木条燃烧更旺。错误。
C.呼出的气体在玻璃片上出现水雾，说明呼出的气体含水蒸气较多，正确。
D.空气中含氮气（占空气体积78%）且不被人体吸收，所以呼出的气体含氮气。正确。
故选B。
【点睛】
2．C
【解析】
【详解】
A、200s时没有被测定的气体所占的总体积分数为1-17.17%-3.67%-2.50%=76.66%，选项A正确；
B、人体的新陈代谢需要消耗氧气，同时产生二氧化碳，因此呼出气体中所含的氧气的含量比人体吸入空气中氧气含量低。实验探究得出的数据处理结果也证明了呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的氧气含量降低，选项B正确；
C、呼出气体中氧气减少，故X是氧气，选项C错误；
D、水蒸气在常温下会冷凝为液态水，故Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝，选项D正确。
故选：C。
3．D
【解析】
【详解】
A、呼吸作用消耗氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，氧气的含量减小，二氧化碳的含量增多，曲线X表示氧气，曲线Y表示的是二氧化碳，故A不正确；
B、呼出气体中含有氧气，故B不正确；
C、由图示可知：200s时未采集数据的所有气体，总体积分数为1-17.17%-3.67%-2.50%=76.66%，故C不正确；
D、由图示可知，空气中水蒸气的体积分数为1.98%，而空气成分的气体杂质体积分数为0.03%，所以教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气是错误的，故D正确。
故选D。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、蜡烛与氧气反应，氧气是反应物，反应前后氧气的含量应减少，曲线②不能表示O2含量的变化，故选项说法错误；
B、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，由图示可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，说明蜡烛发生了不完全燃烧，故选项说法错误；
C、蜡烛燃烧时，生成了二氧化碳、一氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误；
D、由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故选项说法正确。
故选：D。
5．D
【解析】
【详解】
A.甲和乙中两只试管中的铁钉都不会生锈，且变量不唯一，所以无法说明铁生锈需要水；
B.乙和丙中两只试管中的铁钉都不会生锈，且都没有氧气，所以无法说明铁生锈需要氧气；
C.甲和丙中两只试管中的铁钉都不会生锈，所以无法说明铁生锈需要氧气；
D.甲和丁只有一个变量水，丁有水会生锈，所以可以说明铁生锈需要水。
故选：D
6．B
【解析】
【详解】
A、①③对比，变量除水外还有食盐，①②对比，变量是水，能得出“水”是铁锈蚀条件之一的实验是①②，故A错误；
B、②③对比其他条件均相同，③比②多加了1.0g食盐，相同时间内，③中O2的含量减少更多，证明食盐能加快铁锈蚀，故B正确；
C、①②③中均加入了相同质量的炭粉，不能证明炭粉对铁锈蚀有影响，故C错误；
D、对比①②，铁在干燥的条件下不会生锈，接触到水时，氧气的含量也减少，铁发生了锈蚀，此实验可以推断出铁锈蚀需要水和氧气的参与，故D错误。
故选B。
7．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、操作I中 ，白磷、红磷都没有接触氧气，均不燃烧，正确；
B、操作II中 ，红磷接触氧气，但是没有达到红磷的着火点，不燃烧，操作III中，白磷和氧气接触，且达到白磷的着火点，会燃烧，错误；
C、操作I中 ，白磷没有接触氧气，不燃烧，操作III中，白磷和氧气接触，且达到白磷的着火点，会燃烧，对比操作I和III，可验证可燃物燃烧的条件是可燃物需与氧气接触，错误；
D、白磷的着火点是40℃，暴露在空气中易自燃，在常温下需要保存在水中，错误。
故选：A。
8．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在0至t1时间段氧气含量的变化是因为蜡烛燃烧消耗氧气，错误；
B、在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭，而白磷还没有开始燃烧，正确；
C、整个实验过程中发生了化学变化，集气瓶中物质的种类发生改变，错误；
D、t3时反应结束，集气瓶中的气体有二氧化碳、氮气、稀有气体等，错误；
故选B。
【点睛】
9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由实验数据可知，当氧气浓度低于16%时，难以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭，正确。
B、由熄灭时O2与CO的浓度比，蜡烛燃烧会产生少量有毒的CO，应注意通风透气，正确。
C、三支不等高蜡烛的燃烧是为了使容器内氧气完全消耗，正确。
D、氧气起始浓度越高，燃烧生成的二氧化碳越多，产生的一氧化碳越少，熄灭时CO2与CO的浓度比越大，熄灭时O2与CO的浓度比越大，所以x>344.9，题干因果关系错误，说法错误。
故选：D。
10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、燃烧需要氧气，因此需要对比实验，锥形瓶内有氧气时，温度达到着火点，白磷燃烧，因此看到步骤2白磷不燃烧，说明二氧化碳不能使白磷燃烧，步骤4中气体换成氧气，此时就可以使白磷燃烧，产生白烟，证明燃烧需要氧气，故A正确；
B、锥形瓶内有氧气时，温度未达到着火点，因此步骤3中白磷不燃烧，步骤4中锥形瓶内有氧气，温度达到着火点，白磷燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B正确；
C、二氧化碳的相对分子质量大于氧气，因此等体积的气体，二氧化碳的质量大于氧气的质量，白磷质量前后都不变，所以m1＞m2，白磷燃烧，反应前后遵守质量守恒定律，m2＝m3，故C正确；
D、只要发生化学反应都遵守质量守恒定律，与反应物的质量没有关系，故D错误。
故选D。
11．B
【解析】
【详解】
①实验开始前应通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯，防止空气和一氧化碳的混合气在受热时发生爆炸，故说法①错误；
②该方案是通测得生成的二氧化碳的质量来测得铁元素质量分数的，若无A装置，一氧化碳中混有的杂质气体会进入C装置中被氢氧化钠溶液吸收， 导致测得的二氧化碳的质量偏大，即氧元素的质量偏大，一氧化得到的氧来自于原固体中，也就是测得到的原固体中氧元素质量偏大，原固体质量一定，氧元素质量偏大，则铁元素质量偏小，故说②法错误；
③一氧化碳还原铁的氧化物生成铁和二氧化碳，即一氧化碳转化为二氧化碳， 也就是说每一个一氧化碳分子得到一个氧原子转化成一个二氧化碳分子，C在反应前后质量增加了 8.8g，即生成二氧化碳的质量为8.8g。
设一氧化碳转化为二氧化碳，在铁的氧化物中得到氧元素的质量为.

则原固体中铁元素的质量为：
设原固体中铁原子和氧原子个数分别为，根据元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比可得：
，即： ，也就是说，原固体中铁原子个数和氧原子个数比为1:1，故③说法正确；
④B中反应停止时关闭K1、K2，防止空气进入玻璃管内，使高温下的生成物重新被氧化，故④说法正确；
⑤由前面计算可知，只要固体组成符合铁原子个数和氧原子个数比为1:1即可，所以原固体可能是FeO，氧化亚铁为纯净物；也可能是铁与铁的氧化物组成的混合物，可能的组成情况有：铁和氧化铁；铁和四氧化三铁；铁、氧化亚铁、氧化铁；铁、氧化亚铁、四氧化三铁；铁、氧化铁、四氧化三铁；铁、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁六种情况的混合物，故⑤说法正确；
⑥由⑤中分析可知，原14.4克固体的组成有一种纯净的组成或有六种混合的组成，共七种情况，故⑥说法正确；
故正确的说法有③④⑤⑥，故选B。
12．A
【解析】
【分析】
混合气体中碳元素质量为：，假定气体中不含一氧化碳，则二氧化碳的质量为：，则氮气的质量为：；同理假定气体中不含二氧化碳，则一氧化碳的质量为：，此时氮气的质量为：，因为混合气体中既有一氧化碳，又有二氧化碳，所以氮气的质量范围为：56g＜氮气质量＜72g。
【详解】
A、由分析可知，氮气质量大于56g，小于72g，所以混合气体中氮气的质量分数在56%和72%之间，故A选项错误；
B、一氧化碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，将混合气体通过灼热的氧化铜后，混合气体中只含有二氧化碳和氮气，再通过量的澄清的石灰水，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，在这一转化过程中，最终12g碳元素都存在于碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以碳酸钙中碳元素的质量为12g，因此碳酸钙的质量为：，故B选项正确；
C、由分析可知，当不存在二氧化碳时，混合气体中一氧化碳的质量才为28g，而混合气体中既有二氧化碳，又有一氧化碳，所以混合气体中CO质量一定