2022年中考化学二轮复习热点专练03工艺流程题类

这是一份2022年中考化学二轮复习热点专练03工艺流程题类，共18页。试卷主要包含了单选题，共12小题，填空题，共4小题，综合题，共3小题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学二轮复习热点专练03工艺流程题类
练习
一、单选题，共12小题
1．某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是

A．设备1中发生了多个化学反应
B．设备2中发生的反应属于化合反应
C．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1
D．设备3中的氨变为设备4中的液氨，分子间间隔变小了
2．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。（石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水）。下列说法错误的是

A．气体X为CO2
B．不溶性固体乙为 SiO2，
C．图中向固体甲中加水放出热量
D．操作I用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯
3．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、如图所示为制造芯片主要材料高纯硅的生产流程（反应条件已略去）。下列说法正确的是

A．只有反应③是置换反应 B．SiCl4中Si的化合价为+4
C．Si是地壳中含量最高的非金属元素 D．该过程的尾气可直接排放到环境中
4．如图为硫单质制备硫酸的简单流程图。下列说法正确的是

（1）硫颜色为黄色，俗称硫黄
（2）SO2、SO3和H2SO4都属于氧化物
（3）步骤 ①、②和③都属于化合反应
（4）此流程图缺少尾气的处理
（5）步骤①，反应发出淡蓝色火焰，生成带有刺激性气味的气体
A．（1）（2）（3） B．（1）（3）（4） C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（5）
5．“碳达峰”的关键是减少CO2的排放，“碳中和”的重要手段是合理利用CO2。如图是科学家制取炭黑的某工艺流程示意图。下列说法中正确

A．过程1中碳元素化合价升高 B．过程2的变化中释放太阳能
C．流程最终产物为C和Fe3O4 D．此工艺有利于实现“碳中和”
6．中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，如图是一种利用二氧化碳制取炭黑的工艺。下列说法不正确的是

A．反应1是分解反应
B．FexOy中Fe元素质量分数可能约为77.8％
C．将CO2分解需要消耗能量
D．理论上，每生产1t 炭黑可以减少5t CO2排放
7．氮化铝（AlN）具有很多优良性能，工业上由铝土矿制备氨化铝的简易流程如下：

下列说法正确的是
A．铝元素在地壳中的含量处于第1位
B．物质X若含有两种元素，该物质化学式AlO
C．副产物CO可以用于冶炼金属
D．空气中氮气的体积分数为80%
8．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：

下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中有三种物质生成
B．在催化剂条件下，反应Ⅱ的化学方程式是
C．在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量
D．反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应
9．某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法不正确的是
A．流程Ⅰ中加入三种溶液的顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．流程Ⅱ通入氨气的作用是便溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D．流程Ⅲ中二氧化碳气体可循环利用
10．黄铜是一种常用的合金，利用黄铜制造其它物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4的实验流程如图，则下列说法正确的是

A．酸溶过程中稀硫酸与2种物质发生了反应
B．滤液a中只含有H2O、ZnSO4、CuSO4三种物质
C．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
D．把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的
11．金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

下列说法不正确的是
A．FeTiO3中Ti元素的化合价为+4
B．TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，若反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则生成的产物为TiCl4和CO2
C．反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
D．在氩气中加热，Mg与TiCl4发生置换反应制取金属钛
12．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

已知：①Al（OH）3与Fe（OH）2沉淀时的pH不同，Al（OH）3恰好完全沉淀时，Fe2+尚未沉淀。
②Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
下列说法正确的是
A．溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉
B．过滤得到绿矾后，剩余母液可返回到溶液3中循环利用
C．固体1是SiO2，固体3是Al（OH）3和Fe（OH）3
D．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌
二、填空题，共4小题
13．水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了_______（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。

图中①对应的作用是_______（选填字母序号，下同），③对应的作用是_______。
A 杀菌消毒 B 过滤 C 吸附杂质 D 蒸馏
（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是_______。
14．工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2OСО2+H2 ；CO2+H2O=H2СО3．
(1)“变换塔”中发生的反应_______（填“是”或“不是”）置换反应。
(2)“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶采用喷雾的形式淋下。这样操作的优点是_______。
(3)能从“洗涤塔”中分离出氢气，说明氢气具有______的性质。
(4)若将32g甲烷在氧气中完全燃烧，可生成CO2_______g。
15．氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示（其流程中得到的CO2可用于其它工艺）：

资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。
资料2：在气化器中发生了两个反应：
(1)煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是_______。
(2)重整器的作用是_______。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。其反应类型属于_______。
(4)该生产流程中可循环利用的物质________。
16．一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。

（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：_____。
（2）x＝_____。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是_____。
（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是_____。
①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁
三、综合题，共3小题
17．硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：

（1）步骤①中反应的化学方程式为___________。
（2）操作Ⅰ的名称是_______。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。
18．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：


（1）该废酸液的pH______7（填“”）。操作Ⅰ的名称为___________。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_______和_____________（填化学式）。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为____________。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是_________________。
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产物颜色
黄褐色
黄褐色
较黑
很黑
很黑
灰黑色
产率（%）
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6

19．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。

（1）操作1中，粉碎废极片的目的是_____；
（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是_____（填一种即可）；
（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为_____；
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高面_____。

参考答案：
1．C
【解析】
【详解】
A、空气中主要成分为氮气、氧气；由流程可知，设备1中发生了反应为碳和水生成一氧化碳和氢气，碳和氧气生成二氧化碳，发生了多个化学反应，正确；
B、设备2中发生的反应为二氧化碳、水、氨气反应生成了碳酸氢铵，符合多变一特点，属于化合反应，正确；
C、设备3中反应为氮气和氢气反应生成氨气，，由化学方程式体现的质量关系可知，参加反应的N2和H2的质量比为28：6=14:3，错误；
D、设备3中的氨变为设备4中的液氨，为气体变为液态的过程，氨气分子间间隔变小了，正确。
故选C。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、石灰石的主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体，所以气体X是二氧化碳，选项正确，不符合题意；
B、石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水，所以不溶性固体乙为 SiO2，选项正确，不符合题意；
C、图中向固体甲中加水，水和氧化钙反应放出热量，选项正确，不符合题意；
D、操作I是把不溶性固体乙从溶液中分离出来的过滤操作，所以用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，选项错误，符合题意。
故选D。
3．B
【解析】
【详解】
A、反应①是SiO2和C反应生成Si和CO，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，该反应也属于置换反应，选项错误，不符合题意；
B、SiCl4中Cl元素为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，Si的化合价为+4，选项正确，符合题意；
C、地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，选项错误，不符合题意；
D、生产过程的尾气中含有CO和HCl气体，二者都是有害气体，不能直接排放到环境中，否则会污染环境。
故选B。
4．B
【解析】
【详解】
（1）硫的颜色为黄色，俗称硫黄，故选项说法正确；
（2）H2SO4由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误；
（3）步骤①是硫燃烧生成二氧化硫，步骤②是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，步骤③是三氧化硫和水反应生成硫酸，三个反应都是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选项说法正确；
（4）该反应有二氧化硫生成，二氧化硫有毒会污染空气，流程图缺少尾气的处理，故选项说法正确；
（5）步骤①硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
故（1）、（3）、（4）正确。
故选：B。
5．D
【解析】
【详解】
A、过程1中二氧化碳失氧后，转化为炭黑，二氧化碳中碳元素为+4价，炭黑中碳元素为0价，碳元素的化合价降低了，故A选项错误；
B、过程2中是利用了太阳能，不是释放了太阳能，故B选项错误；
C、该过程中是利用氧化亚铁与二氧化碳反应，将二氧化碳转化为炭黑，在该工艺流程中，四氧化三铁是可循环利用物质，不是最终产物，故C选项错误；
D、“碳中和”的重要手段是合理利用CO2，该流程是利用二氧化碳制取炭黑，属于二氧化碳的合理利用，所以此工艺实现的碳中和，故D选项正确；
故选D。
6．D
【解析】
【详解】
A、反应1为四氧化三铁反应后生成FexOy和氧气，一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故A选项正确；
B、四氧化三铁中铁元素的质量分数为：，四氧化三铁分解后，失去了部分氧， 所以固体中氧元素的质量分数会减小，氧化铁中铁元素的质量分数为：，氧化亚铁中铁元素的质量分数为：， 因此四氧化三铁分解后生的固体可能为氧化亚铁或氧化亚铁和氧化铁的混合物，故B选项正确；
C、将CO2 分解二氧化碳分子要分裂，所以需要消耗能量，故C选项正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，炭黑中碳元素质量等于二氧化中碳元素质量，所以产生1t炭黑所需要CO2的质量约为：，故D选项错误；
故选D。
7．C
【解析】
【详解】
A、地壳中含量最多的元素为氧元素，铝是壳中含量最多的金属元素，故A选项错误；
B、铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，所以氧化铝的化学式为：Al2O3，故B选项错误；
C、一氧化碳具有还原性，工业常用一氧化碳冶炼金属，故C选项正确；
D、空气中氮气的体积分数为78%，不是80%，故D选项错误；
故选C。
8．D
【解析】
【详解】
A、由流程图可知：反应Ⅰ中有氧气、二氧化硫和水三种物质生成，说法正确；
B、反应Ⅱ二氧化硫和水在催化条件下反应生成硫和硫酸，该反应的化学方程式：，说法正确；
C、在点燃条件下，硫和氧气反应生成二氧化硫，并放出热量，说法正确；
D、反应Ⅰ硫酸在加热条件下反应生成氧气、二氧化硫和水，该反应属于分解反应，反应Ⅲ是硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，该反应属于化合反应，说法错误；
答案：D。
9．B
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠除去氯化镁，氯化钡除去硫酸钠，碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，三种溶液必须是碳酸钠在氯化钡后，氢氧化钠可在最前或最后，故说法正确；
B、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，故说法错误；
C、在流程Ⅱ中，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，故说法正确；
D、流程Ⅲ中二氧化碳气体可以循环到流程Ⅱ中，故说法正确。
故选B。
10．C
【解析】
【分析】
稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜。
【详解】
A、酸溶过程发生反应有稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，所以稀硫酸与3种物质发生了反应，故此选项错误，不符合题意；
B、滤液a中有ZnSO4、CuSO4、过量的硫酸和水，此选项错误，不符合题意；
C、滤液a中加入过量的锌，硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，滤渣中含有铜和过量的锌。所以向滤渣中加入稀盐酸，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，故此选项正确符合题意；
D、把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，制取的硫酸锌中混有硫酸亚铁，故不能达到实验目的，此选项错误，不符合题意。
故选C。

【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、化合物中各元素的化合价的代数和为0，从与硫酸反应得到FeSO4可知，FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设Ti元素的化合价为x，则，解得x=+4，故A正确；
B、C和Cl2质量比为12：71，则个数比为=1：1，根据质量守恒定律，相应的化学方程式为：，所以产物为TiCl4和CO，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应②的产物中红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是二氧化硫和三氧化硫，故C正确；
D、在氩气中加热，Mg与TiCl4反应生成Ti和MgCl2，属于置换反应，故D正确。
故选B。
【点睛】
12．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、烧渣的主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，要制取硫酸亚铁晶体，需要向烧渣中加入稀盐酸，不能加入稀盐酸，加入稀盐酸会引入氯离子，故A错误；
B、过滤得到绿矾后，剩余的是硫酸亚铁的饱和溶液，可返回到溶液3中循环利用，故B正确；
C、烧渣中的二氧化硅与稀硫酸不反应、也不溶于水，氧化铁、氧化铝分别与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝和水，所以固体1是二氧化硅；溶液1中的溶质是硫酸铁和硫酸铝，要得到硫酸亚铁溶液，需要向溶液1中加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁粉和硫酸铝不反应，过滤，溶液2中溶质是硫酸亚铁和硫酸铝，向溶液2中加入氢氧化钠溶液并控制pH，氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，所以固体3是氢氧化铝，故B错误；
D、过滤时用玻璃棒搅拌，容易造成滤纸破损，故D错误。
故选B。
【点睛】
13． 物理 C A 加热煮沸
【解析】
【详解】
（1）水在天然循环过程发生的是水的三态变化，没有新物质生成，发生了物理变化。
（2）图中①活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；③紫外线照射可以杀菌消毒；故选C、A。
（3）生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是加热煮沸，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀。
14．(1)不是
(2)增大反应物的接触面积，使二氧化碳与水充分反应
(3)难溶于水
(4)设可生成二氧化碳的质量为x：

故生成二氧化碳的质量为88g。

【解析】
(1)
变换塔中是两种化合物之间发生的反应，所以不属于置换反应。
(2)
洗涤塔中气体从塔底通入，水从塔顶采用喷雾的形式淋下，这样操作的优点是可增大反应物之间的接触面积以及接触时间，使反应更充分，洗涤效果更好。
(3)
洗涤塔中气体从塔底通入，水从塔顶采用喷雾的形式淋下，二氧化碳被洗涤除去，氢气被分离出来，说明氢气难溶于水。
(4)
见答案。
15．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)除去氢气中混有的CO2和H2O
(3) 分解反应
(4)氧化钙##CaO
【解析】
【分析】


(1)
粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
(2)
CaO吸收H2O生成Ca(OH)2，可继续吸收CO2，最终均变为碳酸钙。目的是除去氢气中混有的CO2和H2O。
(3)
煅烧炉中碳酸钙重新生成氧化钙，故方程式为,该反应符合一变多的特点，属于分解反应
(4)
该过程中氧化钙既有生成又有产出，所以CaO可重复利用。
【点睛】
16． MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 280 氯化钠 ③
【解析】
【详解】
（1）步骤c中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl。
故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）根据题意有：
每分钟反应的氯化镁质量：332.5g/L×0.1L＝33.25g，

，解得x＝280。
故填：280。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是反应生成的氯化钠。
故填：氯化钠。
（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，是因为氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。
故填：③。
17． 过滤 蒸发皿 不产生有毒气体，安全环保
【解析】
【详解】
（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为；
（2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿；
（3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安全环保；
答案为：；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。
18． ＜ 过滤 放出 CaSO4 Fe(OH)2 Fe3O4 7.5 pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低
【解析】
【详解】
（1）该废酸液含有硫酸，所以pH＜7；操作Ⅰ将溶液和滤渣分离开，故操作Ⅰ为过滤。
（2）电石渣中的主要成分为氧化钙，转化为石灰乳的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程放出热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物为硫酸钙和氢氧化亚铁，故填CaSO4、Fe(OH)2。
（4）磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，故填Fe3O4。
（5）从表中可以看出，pH为7.5时，产率最高，故最适pH为7.5；pH较低时产率较低的主要原因是pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，导致产率较低。
19． 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 烧杯（或漏斗、玻璃棒） 减小
【解析】
【详解】
（1）粉碎废极片，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）由图可知，操作2实现了固液分离，故操作2是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3晶体在热水中溶解度较大，故Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。