2022年江苏省徐州市中考模拟化学试题四(word版含答案)

2022年江苏省徐州市中考模拟化学试题四

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．绿水青山就是金山银山，坚持人与自然和谐共生是新时代我国发展的基本方略之一。下列做法符合该理念是

A．大力挖山开矿，帮助农民脱贫 B．研发清洁煤技术，减小煤燃烧污染

C．就地燃烧秸秆，增加土壤肥力 D．大量使用化肥，植树造林绿化荒山

2．徐州地铁已正式运行，制造铁轨需要用到高锰钢，即在钢中加入大于13%的锰，钢就变得富有韧性。下列说法正确的是

A．高锰钢的含碳量在0.03%~2%之间

B．+2锰的氧化物的化学式为MnO2

C．路基使用了大量的石灰石，其主要成分是二氧化硅

D．铺设隧道的高锰钢具有韧性好、硬度小的性能

3．碳及其化合物是我们身边重要的物质。下列叙述正确的是

A．烧煤取暖时，在炉上放一盆水可防止煤气中毒

B．含碳燃料燃烧时会产生二氧化碳，是形成酸雨的主要原因

C．一氧化碳和二氧化碳性质不同，因为两者的分子构成不同

D．古代用墨绘制的字画，经久不褪色，说明碳不与任何物质反应

4．甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等

B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度

C．将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g

D．t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液

5．下列对几种有机化合物的叙述正确的是

A．甲醇（CH3OH）中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子

B．尿素【CO（NH2）2】的相对分子质量为60g

C．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%

D．乙酸（CH3COOH）中碳、氢、氧元素的质量比为1:2:1

6．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（　　）

A．氯化钠的溶解度减小了

B．溶液中溶质的质量分数减小了

C．溶剂质量减小了

D．溶液变成不饱和溶液了

7．某两种物质在一定条件下能发生化学反应，该反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子）。下列说法正确的是

A．物质甲、丙组成元素完全相同 B．反应前后原子的种类和个数保持不变

C．物质乙中元素的化合价是—2 D．该反应可以表示为CH4+2O2CO2+2H2O

8．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是

A．甲中逸出的气体只含CO2

B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应

C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解

D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸

9．下列有关物质的检验、鉴别、除杂和分离的实验方法错误的是

A．检验二氧化硫气体→将气体通入稀高锰酸钾溶液中

B．鉴别氯化钠和硝酸铵两种白色固体→取样，分别加水溶解

C．除去NaCl中少量Na2CO3固体→溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发

D．分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物→溶解，过滤，蒸发滤液，洗涤烘干滤渣

10．初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是

A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱

B．若反应为置换反应，则反应前后各元素化合价一定不变

C．若反应为复分解反应，则生成物中一定有水

D．若甲、乙的质量分别为10g和20g，则反应生成丙、丁的总质量一定≤30g

二、填空题

11．从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：

A．蛋白质；B．赤铁矿：C橡胶：D．硝酸铵：E.淀粉：F.铝合金：G.石蜡

(1)用于制造飞机的金属材料是_____________。

(2)面粉和土豆等食物的主要成分是_____________。

(3)工业上高炉炼铁的原料之一是_____________。

(4)由石油分馏能够得到的物质是_____________。

(5)既可用作炸药，又可用作化学肥料（氮肥）的是_____________。

12．如图是小组证实植物进行光合作用的实验装置。取一个大烧杯装入大半杯水，烧杯中放入一些金鱼藻，通入一定量的气体A，静置一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上，将装置放在太阳光下。过一会儿，试管内有许多气泡产生，管内液面下降。

(1)通入气体A的目的是_______，实验室制取气体A的化学方程式为________。

(2)试管内的气体名称是__________。

(3)光合作用是绿色植物将_________转化为化学能储存在生成物中。

三、流程题

13．如图是用粗硅（含CaCO3）制备高纯硅的一种简易流程。

(1)操作①的名称是__________，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

(2)粗硅中加入过量稀盐酸的目的是__________。

(3)反应②的化学方程式是_________。

(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是__________（填化学式）。

四、实验题

14．请根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)写出图1中标号仪器①的名称：__________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_________（填字母），其反应的化学方程式为______。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)若用D装置收集氧气，判断是否集满氧气的方法是_______，若用F装置收集二氧化碳，气体应从_____________（填“a”或“b”）端通入。

(4)图2是CO2制备和性质的微型实验装置图。

试管中反应发生后，a处的实验现象是________，b处反应的化学方程式为________，烧杯中的实验现象是_________。

五、科学探究题

15．“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。

【查阅资料I】

a．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。

b．次氯酸钠（NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。

c．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，否则危害人体健康。

探究1：初识“84”消毒液

【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。

【设计实验】向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间，观察到有色布条______（填“褪色”或“不褪色”）。说明消毒液对有色衣物有漂白作用。

探究2：再识“84”消毒液

【提出问题】为什么“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用？

【查阅资料Ⅱ】洁厕灵主要成分是盐酸，与“84”消毒液混合会产生有毒气体C12，其反应的化学方程式：，则X的化学式是______。

探究3：自制“84”消毒液

在实验室通过电解氢化钠溶液可以制取“84”消毒液，其反应的化学方程式是，则NaClO中氯元素的化合价______。

探究4：拓展实验

取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后______（填写实验操作），观察到______（填写现象），证明产生的气体是氧气。

【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为______。

【拓展反思】生活中常用消毒剂除“84”消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等，在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，一定要注意安全。生活中下列使用消毒剂的做法正确的是______（填字母）。

A．不同的消毒剂可随意混合使用               B．各种消毒剂均应密封保存

C．“84”消毒液可用于洗涤有色衣服            D．使用75%酒精消毒应远离明火

六、计算题

16．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？

参考答案：

1．B

2．A

3．C

4．D

5．C

6．C

7．B

8．D

9．C

10．D

11．(1)F

(2)E

(3)B

(4)G

(5)D

12．(1)     为金鱼藻的光合作用提供原料CO2    

(2)氧气##O2

(3)光能

13．(1)     过滤     漏斗

(2)除尽 CaCO3

(3)

(4)HCl

14．(1)分液漏斗

(2)     A          增大

(3)     将一根带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明已满，否则未满     a

(4)     紫色的石蕊试液变红          下层蜡烛先熄灭上层后熄灭

15．     褪色     H2O     +1     将带火星的小木条伸入试管口     木条复燃          BD

16．（1）36:5:40

（2）解：设可以处理废水的质量为x。

 解得：x=100t

答：可以处理废水的质量为100t 。