安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高二分层班下学期期中考试化学试题（含答案）

2021-2022学年度第二学期高二分层班期中考试卷

高二化学试题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、选择题（本大题共18小题  每题3分， 满分54分）

1．一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是（     ）

A．该晶体为原子晶体，具有金刚石的结构特征

B．该晶体中B的杂化类型是sp2杂化

C．该晶体中存在配位键

D．该晶体可作耐高温、耐磨材料

2．X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物在固态时以的形式存在。下列说法正确的是（     ）

A．该化合物中含有离子键和共价键，为共价化合物

B．阴离子和阳离子中，X原子杂化方式和离子空向构型均不相同

C．简单氢化物的稳定性：X>Y

D．同周期元素氧化物对应的水化物中，Y元素氧化物对应水化物的酸性最强

3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X、Y形成的化合物如图所示(图中“→”表明有一对电子偏向箭头所指原子)，Z原子的核外电子数与最外层电子数之比为8：3。下列说法正确的是（     ）

A．W与X位于同主族

B．四种元素中Y的原子半径最小

C．气态氢化物的热稳定性：Z>Y

D．Z的氧化物的水化物一定为强酸

4．(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法正确的是（     ）

A．分子中存在极性共价键和非极性共价键

B．为共价化合物

C．的空间构型为平面正三角形

D．与相比，的键能比的小

5．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是（     ）

A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①

6．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则下列说法错误的是（     ）

A．方块A含有1.5个、4个

B．方块B含有0.5个、4个、4个

C．晶胞的棱长为nm

D．该氧化物中、、的个数比为

7．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是（     ）

A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键

D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键

8．下列关于配合物的说法正确的是（     ）

A．配位数为6 B．配体为和

C．为内界 D．和以离子键结合

9．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．N4分子的键角为109°28′ B．N4的沸点比N2低

C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA D．N4分子中只含有非极性键

10．一种由构成的晶体结构如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．晶体的化学式为

B．与Fe原子配位的S的个数为6个

C．根据晶胞的结构特点可以判断晶胞的高是底边的2倍

D．该晶体应该具有较高的熔沸点和硬度

11．某物质的结构如图所示:下列有关该物质的分析中正确的是（     ）

A．该物质分子中不存在σ键

B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力

C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子

D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对

12．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（     ）

A．31d和33d属于同种核素

B．第一电离能：d>e，电负性：d＜e

C．气态氢化物的稳定性：a>d>e

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

13．我国科学家制得了超分子纳米管，微观结构如图所示。下列叙述正确的是（     ）

A．与干冰的晶体结构相似

B．耐腐蚀，不与任何酸反应

C．该超分子纳米管具有分子识别和自组装特征

D．光纤的主要成分是，具有导电性

14．如图所示，a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物，b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是（     ）

A．a和b中N原子均采取杂化 B．b中的配位数为4

C．a中配位原子是C原子 D．b中含有共价键、离子键和配位键

15．在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，这是因为（     ）

A．与的相对分子质量相差较小，而与的相对分子质量相差较大

B．与都是直线形分子，而不是直线形分子

C．和中都不含氢元素，而中含氢元素

D．和都是非极性分子，而是极性分子

16．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示：

下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是（     ）

A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子

B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子

C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键

D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同

第II卷（非选择题）

二、综合题（本大题共4小题， 满分52分）

17．（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B形成的简单阴离子与C、D形成的简单阳离子的电子排布式均为，A原子核外有2个未成对电子，且无空轨道，C单质可与热水反应但很难与冷水反应；基态E、F原子填充电子的轨道数均为9，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A形成的简单离子的半径小于F形成的简单离子的半径。

(1)上述六种元素中，第一电离能最大的是_______(填元素符号)，理由是_______。

(2)题述六种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(3)C、D、E、F元素分别形成的最高价氧化物中，是离子化合物的有_______(填化学式，下同)，是共价化合物的有_______。

18．（12分）石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________．

（2）图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．

（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有___________（填元素符号）．

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。

19．（16分）黄铜矿()是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是。回答下列问题：

(1)基态的轨道表示式为______；比较与，熔点较高的是______，原因为______。

(2)与中的键角相比，键角更大的是______。将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示。此固态中S原子的杂化轨道类型是______；该结构中键长有两类，一类键长约为140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为______(填图中字母)。

(3)离子化合物的一种晶体结构如图所示。写出该物质的电子式______，一个晶胞含有______个π键。

(4)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子间的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。

20．（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为______。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有______，羰基碳原子的杂化轨道类型为______。

(3)已知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：，反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂______键，断裂______键。

(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。

①请用共价键的相关知识解释分子比分子稳定的原因：______。

②、、分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。

参考答案

1．B 2．B 3．B 4．D 5．A 6．C 7．A 8．C 9．D 10．D 11．C 12．B 13．C 14．A 15．D 16．D

17．(1) F     其原子的最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子   

 (2) Mg<Al<P<S<O<F   

 (3) MgO、Al2O3     P2O5、SO3

18．(1) 3    (1) sp3     <    

(2)O、H    

 (3)12     M3C60

19． (1)           两物质均为离子化合物，且离子所带电荷数相同，而半径小于，中的离子键更强  

  (2)          a    

(3)     8    

 (4)    

20．(1) 1    

  (2)、        

 (3) 1     1    

(4)键的键能大于键的键能     V形、三角锥形直线形     、、