北京市丰台区2020年高考化学一模试卷及答案

这是一份北京市丰台区2020年高考化学一模试卷及答案，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

高考化学一模试卷
一、单选题
1.下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是（   ）




A．胆矾炼铜
B．火药使用
C．打磨磁石制指南针
D．粮食酿醋
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
2.下列应用中利用了物质还原性的是（   ）
A. 明矾净化水                 B. 漂白粉漂白织物                 C. 纯碱去油污                 D. 铁粉作食品脱氧剂
3.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（   ）
A. NO2气体溶于水，气体由红棕色变为无色
B. SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色
C. KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色
D. KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为红色
4.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（    ）
A. 质子数：c＞b                                                     B. 离子的还原性：Y2-＞Z-
C. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ                               D. 原子半径：X＜W
5.下列叙述正确的是（   ）
A. 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
B. 常温常压下28gCO与22.4 LO2所含分子数相等
C. 相同状况下的12Cl8O和14N2 ， 若体积相等，则密度相等
D. 等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等
6.下列离子方程式正确的是（   ）
A. 用小苏打治疗胃酸过多： +H+=CO2↑+H2O
B. 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-= +H2O
C. 稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2 =3Fe3++2NO↑+4H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O
7.下列实验过程可以达到实验目的的是（   ）
编号
实验过程
实验目的
A
称取11.7g固体NaCl置于500mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解，定容
配制0.4 mol/L的NaCl溶液
B
常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH
证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH
C
向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ， 观察实验现象
检验Na2SO3溶液是否变质
D
无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色
证明乙烯跟溴水发生反应
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
8.内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如下：

下列说法错误的是（   ）
A. X→Y的反应在电解池阳极发生                            B. Y→Z的反应类型是加成反应
C. X、Y、Z中只有Y不能与Na2 CO3溶液反应          D. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
9.在大量排放CO2导致全球气候变暖的背景下，以CO2为原料的甲烷催化干重整工艺(DRM)被广泛关注。其主要反应机理如图：

下列关于该过程的说法错误的是（   ）
A. CO2是氧化剂                                                      B. 只有极性键发生断裂
C. 载体没有参与反应                                              D. 获得的产物可用作燃料、冶炼金属等
10.一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：

下列说法正确的是（   ）
A. a电极作原电池的正极
B. 处理后的硝酸根废水pH降低
C. 电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化
D. 左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2↑+24H+
11.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)    ∆H1=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)    ∆H2=-90.4 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)    ∆H3
不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是（   ）

A. ∆H3=-40.9 kJ/mol
B. p1 < p2 < p3
C. 为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压
D. T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③
12.常温下，下列说法错误的是（   ）
A. pH均为5的稀盐酸和NH4Cl溶液，由水电离的H+浓度之比为1：104
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变
C. 等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：HCOOH+NaF=HF+HCOONa
D. 等物质的量浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH约为4.7，则混合液中c(CH3COO-)>c(Na-)>c(H+)>c(OH-)
13.可用作安全玻璃夹层的高分子PVB的合成路线如下：

已知：醛与二元醇反应可生成环状缩醛，如：
下列说法错误的是（   ）
A. 合成A的聚合反应是加聚反应
B. B易溶于水
C. 试剂a是1-丁醛
D. B与试剂a反应的物质的量之比为2：1
14.向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO2再加入1 mL 1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。

下列说法中错误的是（   ）
资料：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
A. 整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用
B. 该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。
C. 改变c(H+)对反应速率没有影响
D. 结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应
二、非选择题
15.锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。
资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。
②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。
（1）.I.制备
写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式   1   。
（2）.工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。
处理方法一：
①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式   1   。
②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过程如下所示：

过程I：……
过程II ：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ +4H+
过程I的离子方程式是   2   。
处理方法二：
③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：   3   。
（3）.II.废水中锰含量的测定
取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4 ，将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+ ， 用c mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0mL变为V1 mL，废水中锰的含量为   1    g/mL。
16.有机化合物M是某抗高血压药物的中间体，其合成路线如图：

已知：
i.
ii.
iii.
（1）A→B的反应类型是________。
（2）C中含有的官能团名称是________。
（3）J中只含有一种官能团，J的名称是________。
（4）G与K反应生成M的化学方程式是________。
（5）C→D转化的路线如图： ，X的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰，中间产物1和2的结构简式分别为________、________。
（6）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式________(任意1种即可)。
a．与NaHCO3反应放出CO2
b．硝基与苯环直接相连
c．分子中只有4种不同化学环境的氢原子
17.保险粉(Na2S2O4)是一种白色粉末，在空气中易被氧化，在强酸性环境中不稳定，遇水自身易发生氧化还原反应。可用作还原剂和漂白剂。
（1）.I.实验室制法
将甲酸钠(易溶于水，微溶于甲醇)、80%甲醇水溶液和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，并维持体系弱酸性环境。
补全反应的化学方程式：HCOONa+NaOH+SO2=_+CO2+_，      。
（2）.实验中采用80%甲醇水溶液的目的是      。
（3）.反应一段时间后，装置中有白色固体析出，将固体过滤、洗涤、干燥、收集。干燥保险粉的最佳方法      。(选填字母)
a.空气中蒸发干燥b.真空干燥c.氯化氢气流中蒸发干燥
（4）.II.工业制法
用惰性电极电解NaHSO3溶液制备Na2S2O4 ， 装置如图所示。写出a电极的电极反应式      。

（5）.III.制备过程中，产生COD值很高的废水的处理方法
资料：COD为化学需氧量，是表示水中还原性物质多少的一个指标。是指在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。在Fe2+催化下，H2O2分解为具有强氧化性的氢氧自由基(·OH)，可利用其氧化性氧化水体中的还原性物质，以达到处理COD值很高的废水的目的。
用化学用语表示产生氢氧自由基(·OH)的过程      。
（6）.当Fe2+投入量超过一定值，会使得还原性物质的脱除率降低，COD无法达到预期指标。可能的原因是      。
18.某小组为探究Mg与NH4Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加人到选取的实验试剂中。
资料：①CH3COONH4溶液呈中性。
②Cl-对该反应几乎无影响。
实验
实验试剂
实验现象
1
5mL蒸馏水
反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2
5mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液(pH=4.6)
剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体
（1）.经检验实验2中刺激性气味气体为NH3 ， 检验方法是      。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H2。
（2）.已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO3 ， 再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有       ， 灰白色固体可能是      (填化学式)。
（3）.甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中c(H+)大，与Mg反应快。用化学用语解释NH4Cl溶液显酸性的原因是      。
（4）.乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。
实验
实验装置
3

①试剂X是        。
②由实验3获取的证据为        。
（5）.为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。
实验
实验试剂
实验现象
4
5 mL NH4Cl乙醇溶液
有无色无味气体产生(经检验为H2)
依据上述实验，可以得出Mg能与 反应生成H2。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是      。
（6）.由以上实验可以得出的结论是      。
19.合成氨工业产生的钴钼废催化剂(主要成分MoS2、CoO、Fe2O3等)是一种相当宝贵的二次资源。用碱浸法处理钴钼废催化剂的工艺流程如下：

资料①氧化钼(MoO3)：熔点795℃。易升华(即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象)。
②钼酸(H2MoO4)：难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化钼酸盐溶液而制得。
（1）焙烧：
①将废催化剂在空气中焙烧可生成氧化钼，写出反应的化学方程式________。
②解释钼浸取率随焙烧温度变化的原因是________。

③氯氧化法吸收SO2废气，可制备硫酸。实际生产中，每小时向反应塔中通入含1%SO2的烟气11200m3(折合成标准状况)，从反应塔中排出SO2和Cl2的排放量分别为a kg/h和b kg/h时，反应塔中通入Cl2的量为________kg/h。
（2）碱浸：
碱浸时杂质钴元素以Co(OH)2的形式浸出，加入双氧水可将其氧化为Co(OH)3沉淀。写出反应的化学方程式________。
（3）酸沉：传统工艺中酸沉多在不锈钢离心机中进行。文献记载，选用浓硝酸比用硫酸和盐酸效果更佳，可避免Mo(VI)还原成低价态，利用了浓硝酸的________性。
（4）从母液中获得无水Na2SO4的操作是________。


答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A．胆矾炼铜即湿法炼铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，发生了化学变化，A不合题意；
B．火药使用过程中发生S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生了化学变化，B不合题意；
C．打磨磁石制指南针，没有新物质生成，未发生化学变化，C符合题意；
D．粮食酿醋是由淀粉变为葡萄糖，再转化为酒精，最后转化为乙酸的过程，均发生了化学变化，D不合题意；
故答案为：C。

【分析】找出给出的技术中没有产生新物质的反应即可
2.【答案】 D
【解析】【解答】A．明矾净化水是由于Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ ， 生成的Al(OH)3胶体)具有强吸附性，未发生氧化还原反应，A不合题意；
B．漂白粉漂白织物是利用漂白粉具有强氧化性而不是还原性，B不合题意；
C．纯碱去油污是由于Na2CO3在水溶液中发生水解呈碱性，促进了油脂的水解，未发生氧化还原反应，C不合题意；
D．铁粉作食品脱氧剂，是铁与氧气反应，反应中铁作还原剂，具有还原性，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】利用物质的还原性说明在反应中化合价升高，根据给出的反应找出化合价升高的物质即可判断
3.【答案】 A
【解析】【解答】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，气体由红棕色变为无色，N元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，A项符合题意；
B．SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色说明二氧化硫具有漂白性，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项不符合题意；
C．碘化钾溶液滴入氯化银浊液中，生成碘化银沉淀，该反应元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C项不符合题意；
D．KSCN溶液滴入氯化铁溶液中，溶液变为红色，发生络合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D项不符合题意；
故答案为：A。

【分析】根据给出的实验写出方程式标出化合价看是否变化即可判断正误
4.【答案】 B
【解析】【解答】A. X在Y的下一周期，所以质子数b＞c，A不符合题意；
B. Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-＞Z- ， B符合题意；
C. Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C不符合题意；
D. X与W是同周期元素，X的原子序数小于W，所以X的原子半径大于W，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则。X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根据所带电荷数，则W的原子序数大于X，Z的原子序数大于Y。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A．由于不知道溶液的体积，故无法计算0.5 mol/L CuCl2溶液中所含Cu2+的数目，A不符合题意；
B．常温常压下28gCO的物质的量为： =1mol，但常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4 LO2的物质的量小于1mol，故所含分子数不相等，B不符合题意；
C．相同状况下气体的密度之比摩尔质量之比， 12Cl8O和14N2的摩尔质量分别为30g/mol、28g/mol，故密度不相等，C不符合题意；
D．1mol的-CH3与-OH均含有9个电子，故等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.根据n=cv计算出物质的量，但是体积未知
B.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
C.根据阿伏伽德罗定律的推论即可进行判断
D.分别找出-CH3和-OH的电子数即可
6.【答案】 A
【解析】【解答】A．用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为： +H+=CO2↑+H2O，A符合题意；
B．过量的SO2通入NaOH溶液中的离子方程式为：SO2+OH-= ，B不符合题意；
C． 稀硝酸与过量的铁屑反应 ，该反应的离子方程式为：3Fe+8H++2 =3Fe2++2NO↑+4H2O，C不符合题意；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4↓+2H2O，D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.利用碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳来治疗胃酸过多
B.过量的二氧化硫和氢氧化钠反应得到的是亚硫酸氢钠
C.稀硝酸与过量的铁屑反应生成Fe2+
D.1mol氢氧化钡电离出2mol氢氧根离子和1mol钡离子，1mol硫酸电离出2mol氢离子和1mol硫酸根离子即可写出反应
7.【答案】 B
【解析】【解答】A．不能在容量瓶中进行溶解操作，A不符合题意；
B．若等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH较大，说明醋酸的电离程度较小，B符合题意；
C．即便亚硫酸钠没有变质，稀硝酸也会将亚硫酸根氧化成硫酸根，所以无法检验亚硫酸钠是否变质，C不符合题意；
D．浓硫酸具有强氧化性，反应过程中会生成二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水褪色，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.配制溶液时应该在烧杯中溶解冷却后再转移到容量瓶中
B.符合比较酸性溶液强弱的方法
C.先加入盐酸再加入氯化钡溶液即可检验是否变质
D.考虑浓硫酸具有氧化性乙醇具有还原性发生氧化还原反应得到二氧化硫气体产生干扰，应该先通入氢氧化钠溶液再通入溴水中检验
8.【答案】 B
【解析】【解答】A．X Y的过程是一个失H的过程，是氧化反应，在电解池中，阳极发生氧化反应，故A不符合题意；
B．Y Z的反应是一个酯交换反应，通式为RCOOR’+R’’OH RCOOR’’+R’OH，是一个取代反应，故B符合题意；
C．羧酸和苯酚均能与Na2CO3反应，分别生成H2CO3和NaHCO3 ， 故C不符合题意；
D．Z为酚类化合物可以与甲醛发生缩聚反应制备邻甲基酚醛树脂，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.阳极发生氧化反应，根据反应物和生成物判断反应类型即可判断在阴极或者是阳极反应
B.根据Y到Z的反应物和生成物即可判断反应类型
C.Y中不含有可碳酸钠反应的基团
D.Z中含有酚羟基可与甲醛发生缩聚反应
9.【答案】 C
【解析】【解答】A．由题干所示主要反应机理图可知，该过程的总反应为：CH4+CO2 CO+2H2 ， 反应中CO2中的C元素的化合价由+4价降低为+2价，被还原，CO2是氧化剂，A不符合题意；
B．由题干所示主要反应机理图可知，该过程的总反应为：CH4+CO2 CO+2H2 ， 故反应物CH4和CO2均只含极性共价键，故只有极性键发生断裂，B不符合题意；
C．由题干所示主要反应机理图可知，载体在反应过程中参与反应，C符合题意；
D．该过程的总反应为：CH4+CO2 CO+2H2 ， 获得的产物为CO和H2可用作燃料、冶炼金属等，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据反应物和生成物即可写出反应方程式标出化合价即可找出氧化剂和还原剂以及断键和成键的类型，即可判断产物的用途，根据反应机理即可判断载体参与反应
10.【答案】 D
【解析】【解答】A．a电极上C6H12O6被氧化生成CO2 ， 所以a为负极，A不符合题意；
B．b为正极，硝酸根被还原生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为2NO +6H2O+10e-=N2↑+12OH- ， 生成氢氧根，所以pH增大，B不符合题意；
C．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室，C不符合题意；
D．左室C6H12O6被氧化生成CO2 ， 根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2↑+24H+ ， D符合题意；
故答案为D。
【分析】据图可知a电极上C6H12O6被氧化生成CO2 ， 所以a为负极，b为正极，硝酸根被还原生成氮气。
11.【答案】 D
【解析】【解答】A．根据盖斯定律可知，反应③可由反应①-反应②，故∆H3=∆H1-∆H2=(-49.5 kJ/mol)-( -90.4 kJ/mol)=+40.9 kJ/mol，A不符合题意；
B．分析反应①正反应为气体体积减小的方向，反应③反应前后气体体积不变，故增大压强，反应①正向移动，CO2的转化率增大，反应③不移动，故p1 ＞ p2 ＞ p3 ， B不符合题意；
C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，即让反应①尽可能正向移动，而反应①是一个正反应为气体体积减小的放热反应，故反应条件应选择低温、高压，C不符合题意；
D．根据A的分析可知，反应③为吸热反应且反应前后气体的体积不变，故改变压强平衡不移动，升高温度平衡正向移动，故T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.根据盖斯定律即可计算出 ∆H3
B.根据①和③即可判断，③中压强不影响化学移动，对于①反应，增大压强，二氧化碳转化率越大
C.反应①是主要反应，根据①进行判断即可
D.相交说明压强不再影响平衡移动，根据①②③即可判断
12.【答案】 C
【解析】【解答】A．pH为5的稀盐酸中氢离子浓度为10-5mol/L，氢氧根离子浓度为10-9mol/L，由水电离的氢离子浓度为10-9mol/L，NH4Cl溶液中氢离子全部由水电离，水电离的氢离子浓度为10-5mol/L，故由水电离的H+浓度之比为1：104 ， A项不符合题意；
B．Kw是温度的函数，温度不变，Kw不变，B项不符合题意；
C．等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，说明甲酸的酸性比氟化氢酸性弱，不能发生选项中的反应，C项符合题意；
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后，溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，D项不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.盐酸是强酸，完全电离根据pH即可计算，而氯化铵是强酸弱碱盐，利用水的离子积即可计算出氢离子浓度
B.硫酸氢钠溶液水电离出氢离子，而水的离子积与温度有关，温度不变，Kw不变
C.根据同浓度的盐溶液pH判断出对应的酸的酸性强弱判断反应是否发生
D.根据电荷守恒以及溶液的PH进行比较即可
13.【答案】 D
【解析】【解答】A．由分析可知，聚合物A的结构简式为： ，故合成A的单体为：CH2=CHOOCCH3 ， 故合成A的聚合反应是加聚反应，A不符合题意；
B．由分析可知，B的结构简式为 ，含有醇羟基，故B易溶于水，B不符合题意；
C．由分析可知，试剂a的结构简式为CH3CH2CH2CHO，其名称为1-丁醛，C不符合题意；
D．由已知信息可知，1mol-CHO需要2mol-OH，所以B与试剂a反应的物质的量之比为2:n，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由已知醛和二元醇的反应及PVB的结构简式可推知：试剂a为CH3CH2CH2CHO，B为 ，A与NaOH反应后酸化得到B和CH3COOH，可推知A为 ，据此分析解题。
14.【答案】 C
【解析】【解答】A．由题可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应生成了S和SO ，反应方程式为3SO2+2H2O S↓+2SO +4H+ ， KI在反应过程中没有任何改变，故为催化剂，A不符合题意；
B．根据A选项的方程式可知，SO2既有氧化性又有还原性，B不符合题意；
C．H+为反应物，改变反应物浓度，改变反应速率，C符合题意；
D．KI先与SO2反应生成I2 ， 若SO2与I-的反应速率大于SO2与I2的反应，则应该马上生成淡黄色固体，但是先生成了乳黄色液体，而要在一定条件下沉淀才能生成S，则可以说明SO2与I-的反应速率小，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】根据加氯氯化钡时产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，说明二氧化硫在碘化钾的作用下得到硫单质和硫酸根离子，即发生3SO2+2H2O S↓+2SO +4H+ ， 得出二氧化硫有氧化性和还原性，同时氢离子的浓度对反应有一定的影响，根据实验的现象即可判断 SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应
 
二、非选择题
15.【答案】 （1）4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3
（2）MnO2+SO2 MnSO4；2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；溶液中存在平衡：MnCO3(s)=Mn2+(aq)+ (aq)， 消耗溶液中的H+ ， 促进SO2溶解：SO2+H2O⇌H2SO3 ， H2SO3⇌H++ 生成Mn2+有催化作用，可促进反应2SO2+O2+2H2O 2H2SO4发生
（3）55 c(V1-V0)×10-3
【解析】【解答】(1)铝热法还原MnO2制备锰即高温条件下铝单质和MnO2反应得到氧化铝和Mn单质，化学方程式为4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3；
 
(2)①根据题意可知MnO2会将SO2氧化得到MnSO4 ， 化学方程式应为MnO2+SO2 MnSO4；
②据图可知过程I中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+ ， Fe2+被氧化为Fe3+ ， 根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
③溶液中存在平衡：MnCO3(s)=Mn2+(aq)+ (aq)， 消耗溶液中的H+ ， 促进SO2溶解：SO2+H2O⇌H2SO3 ， H2SO3⇌H++ ，同时生成的Mn2+有催化作用，可促进反应2SO2+O2+2H2O 2H2SO4发生；
(3)滴定时发生反应Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+ ， 所以n(Mn)=c(V1-V0)×10-3mol，所取废水为1mL，所以废水中锰的含量为55 c(V1-V0)×10-3g/mL。
【分析】（1）根据反应物和生成物结合反应原理即可写出方程式
（2）① 软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰 即可写出方程式②根据①的反应物和生成物即可写出方程式③ MnCO3难溶于水， 利用碳酸锰的溶解平衡电离出的锰离子具有催化作用将提高脱硫率
（3）写出的发生的反应，利用滴定的数据计算出锰元素的物质的量即可锰元素的含量
 
16.【答案】 （1）取代反应
（2）硝基、酯基
（3）丁二酸二甲酯
（4）+HOOCCH2CH2COOH +H2O
（5）；
（6）或
【解析】【解答】(1)由分析可知，A→B即 转化为 ，故该反应的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；
 
(2)由分析可知，C的结构简式为： ，故其中含有的官能团名称是硝基、酯基，故答案为：硝基、酯基；
(3)由分析可知，J的结构简式为：CH3CH2OOCCH2CH2COOH或者CH3OOCCH2CH2COOCH3 ， 故J中只含有一种官能团的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOCH3 ， 股J的名称是丁二酸二甲酯，故答案为：丁二酸二甲酯；
(4)由分析可知，G的结构简式为 与K的结构简式为HOOCCH2CH2COOH，反应生成M的结构简式为 ，故该反应的化学方程式是 +HOOCCH2CH2COOH +H2O，故答案为： +HOOCCH2CH2COOH +H2O；
(5)由分析可知，C→D转化即 转化为 的路线如图： ，X的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰，故X的结构简式为： ，结合信息iii可推知中间产物1和2的结构简式分别为 、 ，故答案为： ； ；
(6)由合成路线图中可知，E的分子式为：C11H13NO4 ， 符合下列条件a．与NaHCO3反应放出CO2说明分子中含有羧基-COOH，b．硝基与苯环直接相连，c．分子中只有4种不同化学环境的氢原子说明分子高度对称，故符合条件的E的同分异构体的结构简式有： 或 ，故答案为： 或 。
【分析】分析题干合成流程图，由A的分子式和D的结构简式可推知A为： ，根据苯酚邻对位上的H比较活泼，推知B的结构简式为： ，结合C的分子式和题干信息i可推知C的结构简式为： ，由E的分子式结合D到E的反应条件可推知，E的结构简式为 ，分析E和F的分子式可知，二者相差2个H和1个O，故推知F的结构简式为： ，由G的分子式并结合信息ii可推知G的结构简式为： ，由M的结构简式和G的结构简式可推知K的结构简式为：HOOCCH2CH2COOH，再结合J的分子式和J到K的转化条件可知，J的结构简式为：CH3CH2OOCCH2CH2COOH或者CH3OOCCH2CH2COOCH3 ， 据此分子解题。
 
17.【答案】 （1）HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O
（2）溶解反应原料，并且最大限度的减少保险粉遇水反应，提高收率
（3）b
（4）2 +2e-+2H+= +2H2O
（5）H2O2 2∙OH
（6）Fe2+消耗•OH，•OH浓度降低(或Fe2+消耗H2O2 ， 使得H2O2分解产生的•OH浓度降低/在测定COD时，Fe2+会消耗更多的氧化剂，使得COD脱除率降低)
【解析】【解答】I. (1)该反应为制备保险粉Na2S2O4的反应，根据已知的反应物和部分生成物结合得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O ，故答案为：HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O；
 
(2)由题干信息可知，保险粉(Na2S2O4)是一种白色粉末，在空气中易被氧化，在强酸性环境中不稳定，遇水自身易发生氧化还原反应，故实验中采用80%甲醇水溶液的目的是溶解反应原料，并且最大限度的减少保险粉遇水反应，提高收率，故答案为：溶解反应原料，并且最大限度的减少保险粉遇水反应，提高收率；
(3) 由题干信息可知，保险粉(Na2S2O4)是一种白色粉末，在空气中易被氧化，在强酸性环境中不稳定，遇水自身易发生氧化还原反应，故干燥保险粉的最佳方法是避免与O2和酸性物质接触，最好用真空干燥，故答案为：b；
II.工业制法
(4)根据装置图中物质的进出情况可知，电极a为由NaHSO3转化为保险粉Na2S2O4 ， 故用惰性电极电解NaHSO3溶液制备Na2S2O4的电极反应式为2 +2e+2H+= +2H2O，故答案为：2 +2e-+2H+= +2H2O；
III. (5) 在Fe2+催化下，H2O2分解为具有强氧化性的氢氧自由基(·OH)，故用化学用语表示产生氢氧自由基(·OH)的过程为：H2O2 2∙OH，故答案为：H2O2 2∙OH；
(6) Fe2+消耗•OH，•OH浓度降低(或Fe2+消耗H2O2 ， 使得H2O2分解产生的•OH浓度降低/在测定COD时，Fe2+会消耗更多的氧化剂，使得COD脱除率降低)，当Fe2+投入量超过一定值，会使得还原性物质的脱除率降低，COD无法达到预期指标，故答案为：Fe2+消耗OH，OH浓度降低(或Fe2+消耗H2O2 ， 使得H2O2分解产生的OH浓度降低/在测定COD时，Fe2+会消耗更多的氧化剂，使得COD脱除率降低)。
【分析】（1）根据反应物和生成物结合元素守恒即可写出方程式
（2）主要是溶解反应物且阻碍保险粉与水的反应
（3）根据保险粉的性质进行选择合适的方法
（4）根据a电极的反应物和生成物判断得失电子即可写出电极式
（5） 在Fe2+催化下，H2O2分解为具有强氧化性的氢氧自由基(·OH) 即可写出
（6）亚铁离子具有还原性与氢氧自由基反应降低含量导致速率降低
 
18.【答案】 （1）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
（2）Cl-；Mg(OH)Cl
（3）+H2O⇌NH3·H2O+H+
（4）5mL 1.0 mol/L CH3COONH4；两试管反应剧烈程度相当
（5）取5mL无水乙醇，加入0.5g Mg粉无明显变化
（6）NH4Cl水解产生的H+对反应影响小， 对反应影响大
【解析】【解答】(1)经检验实验2中刺激性气味气体为NH3 ， 由于NH3易溶于水且水溶液显碱性，故检验方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝；
 
(2)已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊，说明灰白色固体表面没有能使AgNO3溶液变混浊的杂质，将洗涤后固体溶于稀HNO3 ， 再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明灰白色沉淀中含有Cl- ， 结合已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH- ， 和化学式中化合价代数和为0，可推测灰白色固体可能是Mg(OH)Cl，故答案为：Cl-；Mg(OH)Cl；
(3) NH4Cl是一种强酸弱碱盐，根据盐类水解的规律可知，NH4Cl溶液显酸性，反应的离子方程式为： +H2O⇌NH3·H2O+H+ ， 故答案为： +H2O⇌NH3·H2O+H+；
(4)①由上述(3)分析可知，NH4Cl溶液因水解呈酸性，故为了进行对照实验，必须找到一种含有相同阳离子即 且溶液显中性的试剂，由题干信息可知，试剂X是5mL 1.0 mol/L CH3COONH4 ， 故答案为：5mL 1.0 mol/L CH3COONH4；
②乙同学通过实验3来证明甲同学的说法是不合理的，故由实验3获取的证据为两试管反应剧烈程度相当，故答案为：两试管反应剧烈程度相当；
(5)依据上述实验，可以得出Mg能与 反应生成H2 ， 乙同学认为该方案不严谨，故需要补充对照实验，在无 的情况下是否也能与Mg放出H2，以及反应剧烈程度，故实验方案为取5mL无水乙醇，加入0.5g Mg粉无明显变化，故答案为：取5mL无水乙醇，加入0.5g Mg粉无明显变化；
(6)由对照实验(4)(5)分析可知，NH4Cl水解产生的H+对反应影响小， 对反应影响大，故答案为：NH4Cl水解产生的H+对反应影响小， 对反应影响大。
【分析】本题主要是对Mg与NH4Cl溶液反应机理进行实验探究，探究了反应得到的灰白色固体的成分，以及进行几组对照实验来探究该反应的机理，最后得出NH4Cl水解产生的H+对反应影响小， 对反应影响大的结论，解题过程中要密切关系题干信息，时刻注意对照实验仅能改变一个变量的思想，试题总体难度较大。
 
19.【答案】 （1）2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2；反应开始时随温度的升高，反应速率加快，钼的浸取率增大；温度高于750℃氧化钼易升华，所以钼的浸取率下降；
（2）2Co(OH)2+H2O2=2Co(OH)3
（3）强氧化
（4）加热浓缩至有大量固体析出、趁热过滤，过滤出的固体洗涤、干燥，得无水Na2SO4
【解析】【解答】(1) ①由题干信息可知钴钼废催化剂主要成分MoS2 ， 故将废催化剂在空气中焙烧可生成氧化钼的反应化学方程式为：2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 ， 故答案为：2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2；
 
②由题干信息可知氧化钼的熔点795℃，具有易升华的性质，故反应开始时随温度的升高，反应速率加快，钼的浸取率增大；温度高于750℃氧化钼易升华，所以钼的浸取率下降，故答案为：反应开始时随温度的升高，反应速率加快，钼的浸取率增大；温度高于750℃氧化钼易升华，所以钼的浸取率下降；
③氯氧化法吸收SO2废气，可制备硫酸的反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 ， 实际生产中，每小时向反应塔中通入含1%SO2的烟气11200m3(折合成标准状况)，故每小时通入烟气中含有SO2的物质的量为： ，从反应塔中排出SO2和Cl2的排放量分别为a kg/h和b kg/h时，故被吸收的SO2的物质的量为：(5000- )mol，根据反应可知，参与反应的Cl2的物质的量为：(5000- )mol，故反应塔中通入Cl2的量为 kg/h，故答案为： ；
(2) 碱浸时杂质钴元素以Co(OH)2的形式浸出，加入双氧水可将其氧化为Co(OH)3沉淀，该反应的反应物为Co(OH)2和H2O2 ， 生成物为Co(OH)3 ， 故反应的化学方程式为：2Co(OH)2+H2O2=2Co(OH)3 ， 故答案为：2Co(OH)2+H2O2=2Co(OH)3；
(3)选用浓硝酸比用硫酸和盐酸效果更佳，可避免Mo(VI)还原成低价态，即浓硝酸能够将体系中还原性强的物质给氧化，避免去还原Mo(VI)，故利用了浓硝酸的强氧化性，故答案为：强氧化；
(4)由Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线图可知，温度高于40℃时析出无水Na2SO4 ， 而低于40℃时析出Na2SO4•10H2O，由此确定从母液中获得无水Na2SO4的操作为加热浓缩至有大量固体析出、趁热过滤，过滤出的固体洗涤、干燥，得无水Na2SO4 ， 故答案为：加热浓缩至有大量固体析出、趁热过滤，过滤出的固体洗涤、干燥，得无水Na2SO4。
【分析】本流程中，先将钴钼废催化剂粉碎以加快焙烧速率，焙烧中主要是MoS2焙烧，反应为2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 ， 尾气中的SO2用Cl2的水溶液来吸收，转化为H2SO4 ， 反应为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 ， 焙烧后的固体中加入NaOH和H2O2后将Co和Fe转化为Co(OH)3和Fe2O3除去，过滤后得到滤液，向滤液中硝酸，将Mo转化为钼酸沉淀，然后过滤即可，解题过程中要密切关注题干提供的信息，据此分析解题。