上海长宁区2021年高考化学二模试卷及答案

这是一份上海长宁区2021年高考化学二模试卷及答案，共18页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.据报道，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。对于上述化学药品的说法错误的是(   )
A. 能与水互溶
B. 通过氧化灭活病毒
C. 过氧乙酸与乙酸是同系物
D. 氯仿又叫三氯甲烷
2.金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（   ）
A. FeCl3                                     B. HNO3                                     C. Cl2                                     D. O2
3.合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是(   )
A. 加快反应速率        B. 提高氨气的平衡浓度        C. 提高氮气和氢气的利用率        D. 降低氨气的沸点
4.卤族元素有关性质比较正确的是（   ）
A. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI                             B. 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C. 熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2                                 D. 还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
5.已知 熔融状态下能导电。关于 晶体的分析错误的是(   )
A. 是强电解质              B. 存在两种化学键              C. 是离子晶体              D. 阴阳离子个数比为20∶1
6.能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是(   )
A. 点燃，能燃烧的是矿物油
B. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
C. 加入水中，浮在水面上的是地沟油
D. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油
7.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（   ）
A. 不可能有很高的熔沸点                                       B. 不可能是单质
C. 可能是有机物                                                     D. 可能是离子晶体
8.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（   ）
A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放
B. 合金材料中可能含有非金属元素
C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
9.利用下图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是(   )


A
B
C
D
气体
硫化氢
二氧化碳
氨气
氯化氢
溶液
亚硫酸
氯化钙
氯化铝
硝酸银
A. A                                           B. B                                          C. C                                           D. D
10.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（   ）
A. NaOH 溶液                       B. 酸性 KMnO4 溶液                       C. KSCN 溶液                       D. Cu
11.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（   ）

A. 熔点113 ℃，能溶于CS2                                    B. 熔点44℃，液态不导电
C. 熔点1124℃，易溶于水                                      D. 熔点180 ℃，固态能导电
12.将等量的固体Mg(OH)2 ， 置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（     ）
A. 在纯水中                                                            B. 在0.1mol/L的MgCl2溶液中
C. 在0.1mol/L的NH3·H2O中                                  D. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中
13.硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是(   )

A. 位于第四周期           B. 质量数为34           C. 原子最外层有6个电子           D. 相对原子质量为78.96
14.关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（   ）
A. 通入过量氧气              B. 选择V2O5做催化剂           C. 选择常压条件              D. 升温至450℃左右
15.把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（   ）

A. H+的浓度                        B. 体系的压强                        C. 溶液的温度                        D. Cl－的浓度
16.紫花前胡酵 可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是(   )
A. 分子式为
B. 不能使溴水变色
C. 能够发生水解反应
D. 能够发生消去反应生成双键
17.下列操作会使相应溶液pH增大的是(   )
A. 溶液中再加入
B. 溶液加热
C. 氨水中加入少量 固体
D. 醋酸溶液加热
18.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(   )
A. 同浓度同体积 溶液与 溶液混合：
B. 同浓度同体积 溶液与 溶液混合：
C. 向 溶液中滴加少量 ：
D. 用 溶液吸收少量 ：
19.对金属腐蚀及防护的表述正确的是(   )
A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应
B. 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极
C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连
D. 钢铁表面烤蓝生成一层致密的 ，能起到防腐蚀作用
20.用物质的量都是 的 和 配成1升混合溶液，已知其中 ，对该溶液的下列判断正确的是(   )
A. 
B. 
C. 
D. 
二、综合题
21.碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。
（1）碳酸锂制取锂的反应原理为：
① ；
② 。
锂原子的电子排布式为________；CO2的结构式为________；反应②中物质涉及的化学键类型有________。
（2）碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道分别是________。
（3）氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其阴离子的电子式________，氢负离子(H-)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释：________。
（4）用 、氨水和液溴制备 。除生成 外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： ，________。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为： ，放电时，负极为________(填写化学式)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有 气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为________。
22.对烟道气中的 进行回收再利用具有较高的社会价值。
（1）大气中 含量过高会导致雨水中含有(填化学式)________而危害植物和建筑物。工厂排放的 尾气用饱和 溶液吸收可得到重要化工原料 ，反应的化学方程式为________。由 过饱和溶液结晶脱水可制得 。写出该过程的化学方程式________。
（2）可用作食品的抗氧化剂。在滴定某葡萄酒中 残留量时，取 葡萄酒样品，用 的碘标准液滴定至终点，消耗 碘液。补全该滴定反应的离子方程式： ，________；该样品中 的残留量为________ (以 计)。
（3）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应________(选填“放出”或“吸收”)的热量为________。
 
（4）在绝对隔热恒容的密闭容器中，进行该反应的平衡常数表达式为________，对此反应下列说法正确的是________。
a．若混合气体密度保持不变，则已达到平衡状态
b．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
c．达平衡后若再充入一定量CO2 ， 平衡常数保持不变
d．分离出少量S粉，正、逆反应速率均保持不变
23.G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’ CH2=CH2+RCH=CHR’
②G的结构简式为：
（1）(CH3)2C=CH2分子中有________个碳原子在同一平面内。
（2）D分子中含有的含氧官能团名称是________，F的结构简式为________。
（3）A→B的化学方程式为________，反应类型为________。
（4）生成C的化学方程式为________。
（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写出其中任意2种物质的结构式________、________。
（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。________
（合成路线常用的表示方式为： ）
24.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 和 ，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________，b中采用的加热方式是________，c中化学反应的离子方程式是________。
（2）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到 晶体。d的作用是________，可选用试剂________ (填编号)。
a.       b. c.        d.
（3）取少量 和 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性 溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入 振荡，静置后 显________色。可知该条件下 的氧化能力________ (填“大于”或“小于”)。
（4）制备 时，温度过高会生成 。当 时，该反应中 ________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A． 和H2O均为极性分子，且二者可形成分子间氢键，可以互溶，A项不符合题意；
B．次氯酸钠具有强氧化性，可以通过氧化灭活病毒，B项不符合题意；
C．同系物之间具有相似的结构，分子组成相差n个CH2原子团，故过氧乙酸与乙酸(CH3COOH)不是同系物，C项符合题意；
D．氯仿(CHCl3)的化学名称为三氯甲烷，D项不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.乙醇和水可形成氢键可以互溶
B.标出化合价，具有一定的氧化性，可以利用氧化性进行杀毒
C.结构式不同，不是同系物
D.三氯甲烷的俗名是氯仿
2.【答案】 A
【解析】【解答】A．铁与FeCl3反应生成氯化亚铁，为+2 价铁，故A符合题意；
B．铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2 价铁，故B不符合题意；
C．铁与氯气反应只生成FeCl3 ， 为+3价铁，故C不符合题意；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】铁与稀盐酸或者稀硫酸反应时可以得到的是二价的亚铁离子，铁与硝酸可以得到二价亚铁离子和三价铁离子。与氯气只能得到三价铁离子，与氧气可得到二价和三价，有氯化铁反应时发生归中反应只能得到二价亚铁离子
3.【答案】 C
【解析】【解答】工业合成氨是可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用氮氢循环操作的主要目的是提高氮气和氢气的利用率；
故答案为：C。

【分析】循环的目的主要是提高利用率
4.【答案】 A
【解析】【解答】A.F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，故A符合题意；
B. F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越弱，对应单质的氧化性也越弱，故B不符合题意；
C.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，从上到下，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，单质熔沸点依次升高，即单质熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2 ， 故C不符合题意；
D.F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，阴离子还原性依次增强，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】同周期的元素从上至下非金属性是逐渐减弱的，相应的非金属单质的氧化性是逐渐减弱的，那么阴离子的还原性就是逐渐增强的；氢化物的稳定性是逐渐减弱的；分子的熔沸点与分子量大小有关，分子量越大，其熔沸点就越高。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A．K3C60 熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A不符合题意；
B．是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B不符合题意；
C．该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C不符合题意；
D．K3C60=3K++ C603- ， 阴阳离子个数比是1:3，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】 已知  熔融状态下能导电，说明是强电解质，是离子晶体，即可发生电离：K3C60=3K++C603-,固体中存在离子键以及共价键
6.【答案】 B
【解析】【解答】A．地沟油的成分是油脂，矿物油的成分为多种烃混合物，二者都能够燃烧，故A不符合题意；
B．地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的是矿物油，故B符合题意；
C．地沟油和矿物油密度都小于水，浮在水面上，故C不符合题意；
D．地沟油和矿物油都是混合物，没有固定的沸点，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】 地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)最大的区别是地沟油可以氢氧化钠作用发生水解，而矿物油不行，因此用氢氧化钠溶液是否水解
7.【答案】 A
【解析】【解答】A.在SiO2晶体中合有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合， 断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此合有极性键的物质不可能是单质，正确。C.若该极性键存在于合有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正确。D.离子化合物中一定合有离子键，可能合有极性共价键，如NaOH，也可能合有非极性共价键，如Na2O2。因此合有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。

【分析】物质的存在状态有气态、液体、固体，固态物质有的就是以晶体的形式存在，在晶体中构成微粒及微粒的相互作用力的种类及影响都应该了解。晶体类型有金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体四类。金属晶体构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒之间的作用力是金属键；离子晶体构成微粒阳离子、阴离子，微粒之间的作用力是离子键。在离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键（极性共价键或非极性共价键）；原子晶体构成微粒是原子（可能是同种元素或不同种元素的原子），作用力是共价键；分子晶体构成微粒是分子，分子之间存在范德华力。在分子中可能含有共价键，也可能是单原子分子，则没有化学键。各类晶体熔沸点一般的变化规律：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。掌握晶体类型、及晶体中含有的作用力、相对大小是本题的关键。
8.【答案】 B
【解析】【解答】A．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A不符合题意；
B．合金可以含有非金属元素，故B符合题意。
C．14C与12C都是碳元素的不同核素，互为同位素，故C不符合题意；
D．硫酸钡不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，但碳酸钡能与盐酸反应生成有剧毒的氯化钡溶液，则碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.加入氧化钙主要是减少二氧化硫的排放，形成硫酸钙比较稳定
B.由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质
C.同素异形体是单质，而 14C与12C 只是元素
D.钡餐用的硫酸钡，因为硫酸钡不溶于酸
9.【答案】 B
【解析】【解答】A．H2S和亚硫酸反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，有沉淀生成，故A不符合题意；
B．由于碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳通入氯化钙溶液中，不会生成沉淀，故B符合题意；
C．氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于弱碱，所以即使通入过量的氨气沉淀也不溶解，故C不符合题意；
D．氯化氢和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.利用硫化氢的还原性以及亚硫酸的氧化性发生氧化还原反应得到硫单质
B.盐酸的酸性强于碳酸
C.氨气溶于变成氨水显碱性与氯化铝形成沉淀
D.形成氯化银沉淀
10.【答案】 B
【解析】【解答】A．若加入NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe(OH)3遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，选项A不符合题意；
B.KMnO4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反应，因此可以作为鉴定试剂，选项B符合题意；
C.KSCN与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，选项C不符合题意；
D.Cu与硫酸铁溶液发生反应而溶解，但不能与硫酸亚铁反应，因此不能鉴定，所以铜不能作为鉴定试剂，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】Fe2+有别于Fe3+的是具有还原性，能使KMnO4褪色。
11.【答案】 C
【解析】【解答】A、熔点113℃，能溶于CS2 ， 这是分子晶体的性质，故A不符合题意；
B、熔点低，液态不导电，这是分子晶体的性质，故B不符合题意；
C、熔点较高，多数离子晶体溶于水，此性质为离子晶体性质，故C符合题意；
D、离子晶体在固态时不导电，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】离子晶体是阴阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。例如：氯化钠、氯化铯、氧化镁等晶体都属于离子晶体。
（1）离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量，克服了离子间的相互作用，成了自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而导电。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子（或水合离子），在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。
（2）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水）中，难溶于非极性溶剂（如汽油、煤油）中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子
 

12.【答案】 C
【解析】【解答】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(ag)；
A．在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A不符合题意；
B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B不符合题意；
C．在0.1mol/L的NH3·H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C不符合题意；
D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解答即可。
13.【答案】 B
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4 ， Se位于第四周期ⅥA族，选项A不符合题意；
B、根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是质量数为34，选项B符合题意；
C、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4 ， 则Se原子最外层有6个电子，选项C不符合题意；
D、根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】根据图片可以知道元素符号和质子数以及核外价层电子的排布方式，最外层电子数为6，故第六主族，含有四个电子层，在第四周期。
14.【答案】 A
【解析】【解答】A.通入过量氧气，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B.催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C.根据平衡移动原理可知，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，有利于三氧化硫的合成。所以选择常压条件，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D.正反应是放热反应，升高温度至450℃左右，平衡逆向移动，不利于三氧化硫的产生，所以升温至450℃左右不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】勒夏特列的原理指的是在可逆反应中，改变某一因素，反应就会向减弱这种因素的方向进行。
15.【答案】 C
【解析】【解答】镁条与盐酸发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑，影响镁和盐酸反应产生氢气的速率的因素主要有两个：一是温度，反应放出热量，使体系的温度升高，产生氢气的速率增大；二是溶液中氢离子的浓度，反应过程中氢离子的浓度减小，产生氢气的速率减慢。图中AB段产生氢气的速率逐渐增大，说明这段时间内温度对反应速率的影响大于氢离子浓度对反应速率的影响，故影响AB段速率的主要因素是温度。
故答案为：C。

【分析】随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小，但该反应为放热反应，据此解答即可。
16.【答案】 B
【解析】【解答】A．根据该有机物的分子结构可知其分子式为C14H14O4 ， A不符合题意；
B．该有机物的分子中含有碳碳双键，能使溴水变色，B符合题意；
C．该有机物的分子中有酯基，能够发生水解反应，C不符合题意；
D．该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，则可以在一定条件下发生消去反应生成碳碳双键，D不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据结构简式即可写出分子式，即可找出含有羟基、醚基、碳碳双键、和酯基官能团。可以发生加成、取代、氧化等反应，含有双键可以与溴水加成，含有酯基可以水解，以羟基连接的碳原子含有氢原子可发生消去反应
17.【答案】 B
【解析】【解答】A．氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增加，溶液pH减小，A项不符合题意；
B．醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液pH增大，B项符合题意；
C．氨水中加入少量氯化铵固体，氨水的电离平衡左移，使氨水的碱性减弱，溶液pH减小，C项不符合题意；
D．醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强，溶液pH减小，D项不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.使平衡右移，氢离子浓度增大
B.水解吸热，导致氢氧根浓度增大
C.抑制氨水的电离
D.电离吸热
18.【答案】 D
【解析】【解答】A．故离子方程式为 ，A项不符合题意；
B．故离子方程式为 ，B项不符合题意；
C．化学方程式为 ，C项不符合题意；
D．用 溶液吸收少量 ： ，D项符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.同浓度同体积 溶液与 溶液混合，氢离子先与氢氧根离子恰好完全反应
B.同浓度同体积 溶液与 溶液混合，铝离子先反应、且未完全反应
C.向 溶液中滴加少量 ，三氯化铁作催化剂，促进双氧水的分解，氧气的氧化性大于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化剂
D.次氯酸钠具有氧化性而二氧化硫具有还原性
19.【答案】 D
【解析】【解答】A．金属腐蚀的本质：金属失电子发生氧化反应，故A不符合题意；
B．牺牲阳极的阴极保护法，利用原电池原理，被保护的金属应做正极，故B不符合题意；
C．外加电流阴极保护法，利用电解原理，被保护的金属应与电源负极相连，作阴极，故C不符合题意；
D．钢铁表面烤蓝是在钢铁表面生成一层有一定厚度和强度的致密的 Fe3O4 ，能起到防腐蚀作用，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.失电子被氧化
B. 牺牲阳极的阴极保护法 被保护的做正极
C. 外加电流阴极保护法 被保护的做阴极
D.烤蓝是形成致密的四氧化三铁防止反应进一步发生
20.【答案】 C
【解析】【解答】A．HCN和NaCN的物质的量均为0.01mol，根据物料守恒可知， ，A项不符合题意；
B．溶液呈碱性，故 ，B项不符合题意；
C．物料守恒2Na+=CN-+HCN，电荷守恒H++Na+=CN-+OH- ， 将钠离子带入物料守恒，可得 ，C项符合题意；
D．溶液呈碱性，CN-水解程度大于HCN的电离程度，所以 ，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)，其中 ，则 ，溶液呈碱性，据此解题；
二、综合题
21.【答案】 （1）1s22s1；O=C=O；离子键、共价键、金属键
（2）3；2p
（3）[H：]-；氢负离子和锂离子具有相同的电子层结构，但是氢负离子的核电荷数比锂离子少，原子核对核外电子的吸引力比锂离子弱，所以氢负离子的半径比锂离子大
（4）3Li2CO3+3Br2+2NH3•H2O=6LiBr+5H2O+N2↑+CO2↑
（5）Li；1.4g
【解析】【解答】(1)Li核外有3个电子，分两层排布，基态锂原子的电子排布式是1s22s1；二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别共用两对电子，结构式为O=C=O；反应② 中，氧化锂中含有离子键，碳、一氧化碳含有共价键，锂单质含有金属键，故答案为：1s22s1；O=C=O；离子键、共价键、金属键；
 
(2)C原子核外有6个电子，分别在1s、2s、2p轨道，有3种不同能量的电子，能量最高的电子在2p轨道，故答案为：3；2p；
(3)LiH的阴离子为H- ， 其电子式为[H：]- ， 氢负离子(H-)与锂离子具有相同电子层结构，核外电子数相等，质子数越多，对核外电子吸引作用力越强，微粒半径越小，所以氢负离子的半径比锂离子大，故答案为：[H：]-；氢负离子和锂离子具有相同的电子层结构，但是氢负离子的核电荷数比锂离子少，原子核对核外电子的吸引力比锂离子弱，所以氢负离子的半径比锂离子大；
(4)Li2CO3、氨水混合物中加入液溴，反应生成LiBr，溴将氨水氧化生成氮气，同时生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为3Li2CO3+3Br2+2NH3•H2O=6LiBr+5H2O+N2↑+CO2↑，故答案为：3Li2CO3+3Br2+2NH3•H2O=6LiBr+5H2O+N2↑+CO2↑；
(5) 磷酸亚铁锂电池总反应为： ，电池放电时为原电池原理，Li失电子发生氧化反应做原电池负极；若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，则氢气和氯气的总物质的量为 =0.2mol，则生成氢气和氯气的物质的量都是0.1mol，根据H2～2Li～2e- ， 消耗锂的质量为0.2mol×7g/mol=1.4g，故答案为：Li；1.4g。
【分析】LiH的阴离子为H- ， 结合核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小分析判断；Li2CO3、氨水混合物加入液溴，反应生成LiBr，两种参与大气循环的气体为氮气和二氧化碳，据此书写反应的方程式；电池放电时原电池原理，结合电解饱和食盐水得到的气体为氢气和氯气，结合得失电子守恒计算。
 
22.【答案】 （1）H2SO4 H2SO3；SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3；2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
（2）4I-+6H+；0.128
（3）放出；135kJ
（4）K= ；ad
【解析】【解答】(1)大气中 SO2和水反应生成H2SO3 ， H2SO3容易被空气中的氧气氧化为H2SO4 ， 导致雨水中含有H2SO3和H2SO4而危害植物和建筑物。SO2和水以及 Na2SO3反应生成 NaHSO3 ， 反应的化学方程式为SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。由 NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可制得 Na2S2O5 ， 该过程的化学方程式为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。
 
(2) 和I2反应，S的化合价从+4升高到 中的+6价，I的化合价降低，从0价降低到-1价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出该反应的离子方程式： +2I2+3H2O=2 +4I-+6H+。根据反应的离子方程式，在50.00mL 葡萄酒样品中， 中S的物质的量为0.01000mol/L×0.01000L× ×2，则以SO2计的质量为0.01000mol/L×0.01000L× ×2×64g/mol，1L葡萄酒样品中Na2S2O5的残留量为0.01000mol/L×0.01000L× ×2×64g/mol× =0.128g，故答案为：4I-+6H+ ， 0.128。
(3)根据图像可以写出该反应的化学方程式为：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)。由反应物到过渡态需要吸收409kJ的热量，由过渡态到生成物放出679kJ的热量，所以该反应为放热反应。生成1molS即32gS，放出679kJ-409kJ=270kJ的热量，则生成16gS(s)，放出的热量为 =135kJ。
(4)根据该反应的化学方程式可知，S是固体，则该反应的平衡常数表达式为K= 。
a．由于容器的容积不变，但混合气体的总质量在未平衡前是变化的，当混合气体密度保持不变时，则已达到平衡状态，故a正确；
b．该反应反应前后气体物质的量之和不相等，所以从反应开始到平衡，混合气体的物质的量之和是变化的，而且该容器为绝热容器，压强和气体的总物质的量以及温度有关，所以在未平衡前，容器内的压强是变化的，故b不正确；
c．平衡常数和温度有关，达平衡后若再充入一定量CO2 ， 平衡逆向移动，由于该容器是绝热容器，所以温度会降低，则平衡常数会发生改变，故c不正确；
d．S是固体，分离出少量S粉，正、逆反应速率均保持不变，故d正确；
故答案为：ad。
【分析】（1）二氧化硫溶于水形成亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸，二氧化硫和亚硫酸钠反应得到亚硫酸氢钠，根据反应物好生成物即可写出方程式
（2）根据氧化还原反应即可写出离子方程式，结合数据计算出即可
（3）根据能量的变化即可判断放热和吸热，以及根据硫的质量可以计算出能量的变化
（4）根据反应物和生成物写出平衡常数的公式，平衡常数与温度有关，温度不变常数不变，判断反应是否达到平衡，此时可以通过气体的密度是否不变进行判断，硫是固体不会影响平衡的速率
 
23.【答案】 （1）4
（2）羟基、羧基；
（3）+Cl2 +HCl；取代反应
（4）+2NaOH +2NaCl
（5）；或
（6）2CH3-CH=CH2 CH3-CH=CH-CH3 CH2=CH-CH=CH2
【解析】【解答】(1)乙烯是平面结构，分子结构中6个原子共平面，则(CH3)2C=CH2分子中每个甲基上的碳原子和 共平面，所以该分子中4个碳原子共平面；
 
(2)D为 ，分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基；F的结构简式为 ；
(3)由分析知A的结构简式为： ，B的结构简式为 ， 则A→B发生反应的化学方程式为 +Cl2 +HCl，反应类型为取代反应；
(4)B( )在NaOH的水溶液中发生水解反应生成的C为 ，发生反应的化学方程式为 +2NaOH +2NaCl；
(5)D的结构简式为 ，其同分异构体有多种，其中满足条件：①能发生银镜反应，说明分子结构中含有醛基；②能水解，说明含有酯基；③苯环上只有一个取代基；则此取代基包括一个HCOO-和-OH，可能还有一个甲基，如： 、 或 ；
(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制 ，即有CH3-CH=CH-CH3与Br2发生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯烃的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3；则由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路线为2CH3-CH=CH2 CH3-CH=CH-CH3 CH2=CH-CH=CH2
【分析】由A与氯气在加热条件下反应生成B，B与HCl发生加成反应生成 ，则B的结构简式为 ，可知A的结构简式为： ，故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知的烯烃复分解反应生成A；B( )在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为 ，结合D的分子式C10H12O3 ， 可知C催化氧化生成的D为 ；苯乙烯与HO-Br发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中-OH连接的C原子上有2个H原子，故E为 ，C8H7O2Br为 ， 和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，故F为 ，D与F发生酯化反应生成G， ，据此推断解题；
(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制 ，即由CH3-CH=CH-CH3与Br2发生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯烃的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3。
 
24.【答案】 （1）圆底烧瓶；饱和食盐水；水浴加热；
（2）过滤；用少量冷水洗涤；吸收多余氯气进行尾气处理；ac
（3）紫；小于
（4）1:2
【解析】【解答】(1)由题图可知，盛放MnO2粉末的仪器为圆底烧瓶；装置a的作用为除去氯气中的氯化氢，故a中的试剂为饱和食盐水；由题给装置图可知，装置b是在加热条件下制备KClO3 ， 加热方式为水浴加热；装置c在低温条件下制备NaClO，反应的离子方程式为 ；
 
(2)b中试管，经冷却结晶后，要得到KClO3晶体，还需要过滤，用少量冷水洗涤，干燥等操作；装置d为吸收多余氯气的尾气处理装置，硫化钠和氯气能发生氧化还原反应，氯气和氢氧化钙能发生反应，氯气和氯化钠，硫酸不发生反应，
故答案为：ac；
(3)由题目中给出的实际现象可知，KClO3和KI不反应，而NaClO和KI反应生成I2 ， 说明在相同条件下，氧化能力：KClO3