2022年江苏省连云港市灌南县中考二模化学试题(word版含答案)

2022年江苏省连云港市灌南县中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、选择题组

阅读下面的材料，完成下列小题。2022年2月4日，北京冬奥会火炬“飞扬”首次采用氢气代替传统的丙烷（C3H8）作燃料，最大限度减少碳排放，实现了北京冬奥会绿色、低碳、可持续性原则。

1．下列描述，属于氢气化学性质的是

A．氢气难溶于水 B．相同条件下，氢气密度比空气小

C．氢气作火炬燃料 D．通常情况下，氢气的沸点-252.77℃

2．下列关于丙烷（C3H8）的说法正确的是

A．丙烷属于有机化合物 B．丙烷中碳、氢元素的质量比为3:8

C．丙烷是由3个碳原子和8个氢原子构成 D．一个丙烷的分子中含有4个氢气分子

二、单选题

3．下列有关氧气制备实验中的相关装置和操作，正确的是

A．称取5.2gKClO3固体

B．实验室制取O2

C．收集O2

D．回收MnO2

4．硅是制作芯片的材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是

A．硅元素属于金属元素 B．硅原子的质量为28.09

C．硅元素位于元素周期表中第四周期 D．硅元素是地壳中含量第二多的非金属元素

5．化学用语的正确表达是学好化学的基础，下列说法正确的是

A．3个硫酸根离子：

B．2N2表示2个氮气分子

C．硫酸铁中硫元素化合价：FeSO4

D．、和表示的微粒都带正电荷

6．下列关于教材中的实验，说法错误的是

A．甲实验中铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大

B． 乙实验中A烧杯溶液变红，说明分子在不断运动

C． 丙实验烧杯中热水的作用只有提供热量使白磷温度达到其着火点

D． 丁实验可证明金属的活泼性由大到小依次是：Mg>Zn>Fe>Cu

7．“珍爱生命，关注健康。”从健康角度考虑，下列观点不合理的是

A．适量补充维生素A有利于防治坏血病 B．霉变大米洗净后也不可以食用

C．大量出汗后，可以饮用淡食盐水 D．大量摄入食品添加剂会危害健康

8．利用太阳光可进行物质转化，装置和反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．该过程实现了能量的转化 B．反应最终生成两种分子

C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．该设计为缓解温室效应提供了新途径

9．推理是学习化学时常用的思维方法，以下推理正确的是

A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用

B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，含有多种元素的物质一定是化合物

C．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应

D．合金是在金属中加热熔合其他金属或非金属形成的，合金一定属于混合物

10．下列实验操作，能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

11．“铜的循环”如所示，箭头表示能一步实现的物质转化方向，其中Y是一种黑色固体，下列说法正确的是

A．转化①可通过化合反应实现 B．转化②中物质X一定是NaOH

C．转化③④中铜元素的化合价不变 D．转化⑤中Z可选用Zn或Ag

12．以CuSO4为原料制备【Cu2（OH）2CO3】的过程如下，下列说法正确的是

注：碱式碳酸铜受热分解温度为200℃

A．“沉淀”时的反应为：

B．若“沉淀”时有5Cu（OH）2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数会偏低

C．若在最后一次的洗涤液中滴加BaC12溶液，无白色沉淀生成则说明洗涤干净

D．“烘干”时为节省时间，可以选取在高温下进行

三、填空题

13．北京冬奥会开幕式在“24节气”倒计时中拉开大幕，“24节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。

(1)立春---是小麦生长的关键时节，需追加肥料，下列属于复合肥料的是_______（填字母）。

A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．KNO3

由于过度使用化肥，导致土壤酸化，为了改良酸性土壤常使用的一种碱是________（填俗称）。

(2)大暑---晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中_____元素可预防贫血。

(3)白露---白露满地红黄白，棉花地里人如海。鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法_________。

(4)冬至---冬至到，吃水饺。饺皮（主要成分是小麦粉）主要提供的营养素是_______，该营养素在人体内的经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成_______（写化学式）。

四、实验题

14．某小组同学利用如图所示装置检验某气体a的成分。已知a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。

已知：

I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。

Ⅱ.① ；②

(1)判断气体a中无水蒸气的依据是_______。

(2)若X试剂为硝酸银溶液，观察到澄清溶液变浑浊，则证明该气体中含有HCl，写出该反应的化学方程式为________。为证明气体中含有HCl，还可以将试剂X换成_______。

(3)装置C中的试剂是_______，它的作用是_______。

(4)若反应后装置E、F分别增重4.58、4.4g，据此可以确定a中一定含有_______。

(5)装置G的作用是_______。

五、综合应用题

15．Na2CO3和NaHCO3在生产、生活中有重要用途。

(1)组成。下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法，正确的是        （填字母）。

A．均是由Na+和构成

B．均由钠、碳、氢、氧四种元素组成

C．物质中碳元素与氧元素的质量比为1:4

(2)性质。

①向NaHCO3溶液中滴加1~2滴酚酞试液，溶液显红色。说明NaHCO3溶液显_______（填“酸性”或“中性”或“碱性”）。

②将CO2气体持续通入到一定量的NaOH溶液中，能获得NaHCO3溶液。该过程分两步进行，若第一步的化学方程式是，则第二步的化学反应方程式为________。

(3)制备。先将NH3通入饱和的氯化钠溶液至其不再溶解后，再持续通入CO2气体，则有NaHCO3晶体析出（），加热NaHCO3得到Na2CO3固体。

①根据下图所示的溶解度曲线，写出NaHCO3晶体能析出原因是_______。

②NaHCO3受热易分解，除生成Na2CO3外，还有两种氧化物生成。写出该反应的化学方程式：_______。

(4)应用。结合上述知识可知，若碳酸钠固体中混有少量NaHCO3，可用_______方法除去，若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3可用_______方法除去。

(5)拓展。在实验室中充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物4.80g，完全反应后称得剩余固体质量为3.87g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数是多少_______？（写出计算过程）

六、科学探究题

16．欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器己略去）。

【实验1】配制溶液

（1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，需NaOH固体的质量为_____，无需用到的玻璃仪器有______（填标号）。

A．胶头滴管               B．玻璃棒               C．试管             D．烧杯

【实验2】按图1所示装置进行实验。

（2）实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面________。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，U型管中液面高度变化的原因是________。

（3）上述结论的证据不充足，理由是_________。

【实验3】按图2所示装置进行实验。

查阅资料：I.CaCl2溶液呈中性；       Ⅱ.

实验步骤如下：

①检查装置的气密性，往装置中加入药品：

②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中：

③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；

④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是_____。

（5）步骤④中，若观察到______（填现象），该反应的化学方程式为_______；证明CO2与NaOH发生了化学反应。

参考答案：

1．C

2．A

3．B

4．D

5．B

6．C

7．A

8．B

9．D

10．A

11．C

12．C

13．(1)     D     熟石灰

(2)铁##Fe

(3)灼烧闻气味

(4)     糖类     C6H12O6

14．(1)A中无水硫酸铜不变蓝色

(2)          紫色石蕊试液

(3)     浓硫酸     干燥气体

(4)氯化氢、甲烷、氢气

(5)隔绝空气中二氧化碳的干扰

15．(1)C

(2)     碱性    

(3)     常温下，碳酸氢钠的溶解度较小    

(4)     加热     通入足量二氧化碳

(5)解：设混合物中碳酸氢钠的质量分数是x

   x=52.5%

答：混合物中碳酸氢钠的质量分数是52.5%

16．     4g     C     左高右低     氢氧化钠会吸收二氧化碳，恢复到室温后，装置内气体减少，气压降低     二氧化碳溶于水也会出现相同现象     根据资料氯化钙与氢氧化钠可以生成氢氧化钙沉淀     有气泡冒出