上海市静安区2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题含答案

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上海市静安区2012学年第二学期期中教学质量检测高二年级  化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）说明：1.请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。2.相对原子质量 H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24 Al—27 S—32  Cl—35.5  K—39  Ca—40   Fe—56  Cu—64  Br—80   Ag— 108   Ba—137                            第Ⅰ卷（共49分）一．选择题（本题共10分，每小题2分；只有一个正确选项。）1．为了降低PM2.5的浓度，2013年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准，即S元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度)，汽油中S元素燃烧后的产物是A．S           B．H2S           C．SO2            D．SO32．下列化学用语，错误的是A．氟离子的结构示意图：          B．氮分子的电子式：C．水分子的电子式：        D．C-14原子：     C3.下列物质属于纯净物的是    A．液氯    B．硬铝  C．黑火药  D．汽油4．能证明Al2O3属离子化合物的是   A．熔融时能导电            B．可作耐火材料        C．受热难分解              D．能溶于NaOH溶液5.下表是某同学血常规检验报告单中的部分内容，该同学应注意补充的微量元素是   编号项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.13.5~5×1012 • L-12血红蛋白73110~150g • L-1A．硒          B．锌           C．铁             D．碘 二、选择题（共24分，每小题2分，只有一个正确选项）6．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是A．SO2通入品红溶液     B．KI加入淀粉溶液C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中  D．乙炔通入溴水中7．能大量共存于同一溶液中的离子组是A．H+，CO32－，Cl－，Na+     B．Al3+，NH4+，OH－，Cl－C．Ag+，Cl－，SO42－，K+        D．SO42－，Na+，H+，Cl－8．能用H＋＋OH－→ H2O来表示的化学反应是 A．碳酸钙与盐酸溶液反应 B．澄清石灰水和盐酸反应 C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应9.用立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是A．石墨作阳极             B．铁作阴极C．阳极连接电源的负极     D．产品烧碱和氢气在阴极区产生10.下列物质属于芳香烃的是    A．乙醇      B．乙酸      C．乙苯    D．硝基苯 11.下列气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是 A．B．C．D．气体Cl2HClNH3SO2液体H2ONaOHH2ONaOH   12. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A. 反应物的熔沸点      B.反应的完成程度  C. 生产能耗            D.反应热效应13．配制200 mL 0.1 mol／L NaCl溶液时，不需要用到的仪器是      14. 25℃时，用0.1mol/L的醋酸溶液做了以下实验，不能证明其为弱酸的是   A．pH大于1           B.溶液中含有HAc分子     C. 溶液中含有OH-      D.导电能力比0.1mol/L的盐酸弱15.反应2SO2+O22SO3在400℃时进行，若5s内SO3气体的浓度增加了0.4 mol/L，则在这段时间内用O2表示的平均反应速率(mol/L·s)为     A．0.1    B．0.08  C．0.04   D．0.0216. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A．海带灼烧成灰   B．过滤得含I－溶液     C．放出碘的苯溶液    D．分离碘并回收苯 17．加热KMnO4，收集到aL氧气（标准状况），反应中转移的电子数为b mol，则标准状况的气体摩尔体积Vm（L/ mol）可以表示为  A．          B.         C.       D. 三、选择题(本题共15分，每小题3分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18．为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确、可靠的是 实验目的实验方法A检验某混合溶液中是否有Cl-取样滴加AgNO3溶液B除去食盐中的少量氯化铵加热C鉴别乙烷和乙烯分别通入溴水D证明某地雨水样品呈酸性取样滴入酚酞19. 下列实验操作中错误的是    A．用试管加热液体时，所盛液体不超过容积的三分之一    B．试剂瓶倾倒液体时，标签朝手心     C．滴定时，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，腐蚀性固体药品要放在小烧杯或表面皿中 20. 若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是  A．1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32-      B．1mol NH4+有4NA个N-H键  C．标准状况下, 46g乙醇的体积为22. 4L   D．16g O3气体有NA个氧原子21．从硫化物中提取单质锑（Sb）是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe → Sb4O6 + 6FeS    ②Sb4O6 + 6C→4Sb + 6CO↑     Sb2S3和Sb4O6中Sb都为+3价。下列叙述正确的是    A．反应①中的氧化剂是Sb2S3B．反应②中还原剂是Sb4O6C．反应①中每生成3 mol FeS，转移6 mol电子    D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强22. 将NaCl和另一氯化物的混合物共1.170g溶于水，然后跟足量的AgNO3 溶液反应，可生成沉淀3.120g。若另一种氯化物为下列四种之一，则不可能是A.AlCl3      B. MgCl2       C. CaCl2       D. KCl  第Ⅱ卷（共51分） 四、（本题共6分）四种短周期元素的微粒信息如下表：元素代号QRXZ微粒信息离子：  单质分子：R2离子：X3+一种原子：   已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体. 23. Q位于周期表第____周期第______族.化合物Q2Z的电子式为____________（用元素符号表示）。24. Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是____（用元素符号表示）.25． Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：
__________________________________________.。 五、（本题共6分）氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO + 2NH3 —△→ 3Cu + N2 + 3H2O 26.该反应的还原剂是____________，发生还原反应的物质是____________.27.在方程式上标出电子转移的方向和数目：___________________________.28 若反应中转移0.90 mol电子，则生成铜的质量为______ g. 六、（本题共3分）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。29. 平衡向右移动时，以下肯定正确的是      （选填编号）。①v正>v逆     ②v逆减小    ③v正增大　 30. 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是      （选填编号）。①加入催化剂　    ②降低温度　   ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量 七、（本题共7分）某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2，易与水反应)，并测定其化学式。31．连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是________________________________。32．制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；  ②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，先熄灭酒精灯，待    ________________________，停止通N2并关闭活塞K；④拆除装置，取出产物。33．数据记录如下：空石英管质量 m0 /g石英管与钙的质量 m1 /g 石英管与产物的质量 m2 /g14.80015.08015.150（1）通过以上数据求算化学式CaxN2,  x=       。（2）上述实验产生误差的原因可能是      （选填编号）。①N2通入不足，反应器中有O2　   ②钙与N2未充分反应     ③产物与空气接触 八、（本题共7分）海水中含有Na+、Cl-，还含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子。34. 将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、      、洗涤、干燥，可得到精盐。有关滤液“蒸发”的叙述正确的是________（选填序号）。 a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出NaCl晶体 c. 应用余热蒸干溶液 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止35.将制精盐的余液浓缩，通入适量氯气，Br-离子转化为单质，反应的离子方程式为              ；将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加CCl4萃取后分液、        。36．食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子，加入试剂的顺序可以是________（选填序号）。a.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl    b. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClc. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl 九、（本题共4分）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。37．如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。完成该反应的化学方程式：CO2＋4H2 → __________+2H2O。38.若将CO2和H2以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如右图所示，其中代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为__________。39.二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：，该烷烃的名称为________________；其一溴代物有       种。 十、（本题共10分）气态有机物 A在标准状况下密度为1.25g/L，A在一定条件下可以合成聚合物B，B可作食品包装袋。40.求算A的相对分子质量的计算式为M=             。41.写出有关反应类型： ③          ； ④          。42.写出反应①、 ④的化学方程式①______________________________。④ _______________________________。 43.反应①和反应⑤都能制得物质E，你认为那 种方法好？___   （填反应序号），理由是__________                          。             十一、（本题共8分）将2.24L（标准状况）的氯气通入30.00mL密度为1.33g/cm3的10.000 mol/L氢氧化钠热溶液中,生成NaCl 、NaClO 、NaClO3和H2O，其中NaCl为 0.16 mol。44. 标准状况下, 2.24L氯气的物质的量为        mol。45.氢氧化钠溶液的质量分数为      %（保留两位小数）。46.反应所得溶液中NaClO 和NaClO3的物质的量共为        mol。47.含氯消毒剂杀菌后氯元素均以-1价态存在。试通过计算回答，上述反应所得溶液的杀菌能力相当于多少mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的的杀菌能力？   静安区2012学年第二学期期中教学质量检测高二年级 化学试卷参考答案和评分标准      201304一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）题号12345答案CCAAC二、选择题（共24分，每小题2分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案BDBCCACBCCDC三、选择题(本题共20分，每小题3分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案BCCBDCDCD 第Ⅱ卷 (共51分)四、（本题共6分）23.(1)三，IA                  （3分）24. Na > Al > Cl    Na （2分）25.OH- + Al(OH)3 → [Al(OH)4]- （1分） 五、（本题共6分）26.氨气   氧化铜 （2分） 27. 3CuO + 2NH3 ——→ 3Cu + N2 + 3H2O （2分）28. 28.8 （2分） 六、（本题共3分）29.①（1分）30.  ②（2分）   七、（本题共7分）31.关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明气密性良好（2分）32.反应管冷却至室温（1分；合理即可）33.（1） 2.8 （2分）    （2） ①③（2分）  八、（本题共7分）34. 过滤（1分）；b. d （2分） 35. 2Br-+ Cl 2→Br2+ 2Cl-（1分）；水浴蒸馏（1分，未写水浴不扣分）。36. a、b（2分） 九、（本题共4分）37.  CH4 （1分）  38.CH2=CH2 （1分）     39.  2,3-二甲基戊烷（1分）；    6（1分） 十、（本题共10分）40.  22.4*1.25（2分）41.  加聚反应(聚合反应)；消除反应（消去反应）（各1分，共2分）42. CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl ； CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O   （各2分，共4分）43.①（1分）；反应①中反应物的原子100%转化为CH3CH2Cl，且无副产物。（1分） 十一、（本题共8分）44.  0.1（2分）45.  30.08（2分）46.  0.04（2分）47.  500（2分）