上海理工大学附属中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题

上理工附中2014学年第二学期高二化学期中测试卷

(满分100分 完成时间90分钟)  2015.4.15

命题：吴海英

相对平均原子质量：H—1    C—12  N—14  O—16  S—32  Ca—40   Al—27 

一、选择题（共46分，每小题只有一个正确答案）

1．用化学用语表达下列微粒，错误的是     （     ）

A．氟离子的结构示意图：           B．氮分子的电子式：

C．水分子的电子式：         D．C-14原子：     C

2.  下列变化中，属于化学变化的是 （     ）

A．石油分馏         B．碘片升华        C．食盐熔化        D．煤的干馏

3．下列物质属于纯净物的是 （     ）

   A．漂粉精     B．冰醋酸     C．汽油        D．铝热剂

4. 以下物质属于弱电解质的是        （     ）

    A.  盐酸         B．CH3COONH4        C．CH3COOH       D．Cl2

5.  红葡萄酒密封时间越长，则香味越浓郁，其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的  （     ）

A.  （C6H10O5）n     B．CH3CH2OH         C.  CH3COOH       D.  CH3COOC2H5   

6．以下各实验装置中，错误的是      （     ）

A．苯的溴代反应    B．苯的硝化反应      C．制取乙酸乙酯       D．制取乙烯

7．下列烷烃化合物中，只有两种同分异构体的是   （     ）

    A．C2H6    B．C3H8     C．C4H10      D．C5H12

8. 下列事实可证明NH3 ·H2O是弱碱的是       （    ）　

   A.氨水能与氯化镁反应生成MgCl2溶液反应　  B.氨气易溶于水　

   C.0.1摩尔/升的NH4Cl的pH值约为5　　     D.氨水可以使得酚酞试液变红

9．①升高温度 ②增大反应物浓度 ③将块状固体反应物磨成粉末 ④减小压强，上述影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的是   （     ）

A．① ② ③ ④     B．仅① ② ③      C．仅① ③ ④     D．仅① ② ④

10. 下列反应中，不属于加成反应的是 （     ）

A． 乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯     B .乙烯使溴的四氯化碳溶液退色

C．乙醛与氢气反应生成乙醇          D .苯与液溴在铁催化作用下反应

11.  下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是      （     ）

A．SO2通入品红溶液      B．碘酒滴入淀粉溶液

C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中   D．Cl2通入NaOH溶液中

12. 某化学兴趣小组将锌片（左边）和铜片（右边）插入番茄中制成水果电池（如右下图）。下列叙述正确的是      （     ）

   A．一段时间后，锌片质量会变小

   B．铜片上发生氧化反应

   C．电子由铜片通过导线流向锌

   D．锌电极是该电池的正极

13.  0.1mol/L的碳酸氢钠溶液存在下列离子，其中离子浓度最小的是    (       )

A．Na+           B． H+              C．HCO3－             D．OH－

14.将质量和形状相同的两小块金属钠分别投入足量  水

和足量无水乙醇中，产生氢气的体积和反应时间的关系

如右图所示，则（   ）。

A.a表示水，b表示无水乙醇      

B.a表示无水乙醇，b表示水

C.都可用a曲线表示

D.都可用b曲线表示

15.下列反应属于吸热反应的是      （     ）

  A．金属镁与盐酸反应                     B．石灰石高温分解

  C．盐酸与氢氧化钠溶液反应               D．二氧化硫和氧气生成三氧化硫

16．能用浓硫酸干燥的气体是 （     ）

  A．HI            B． NH3              C．SO2              D．H2S

17. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘有如下步骤: ①通入足量Cl2  ②将海带焙烧成灰后加水搅拌  ③加CCl4振荡  ④用分液漏斗分液  ⑤过滤。合理的操作顺序是 （    ）

A．①②③④⑤　  　 B．②⑤①③④    C．①③⑤②④　    D．②①③⑤④

18．下列离子方程式正确的是     （     ）

  A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应     H+ + OH- → H2O

  B．铝与稀盐酸反应      Al + 2H+ → Al3+ + H2↑

  C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应      FeCl3 + 3OH- → Fe(OH)3↓+ 3C1-

  D．二氧化碳与石灰水反应      CO2 + 2OH- → CO32- + H2O

19．对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是      （    ）

A．加入一种反应物                       B．增加体系的压强

C．升高温度                             D．使用催化剂

20．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是    （     ）

A．含NA个分子的二氧化硫           B．0.5mol氧气

C．标准状况下5.6L氢气              D．9g水（水的摩尔质量为18g/mol）

21、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（    ）

①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代      

A.只有①②③    B．只有①②③④    C．①②③④⑤       D．只有①③④

22．某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ba2+，该溶液中还可能大量存在的是  （     ）

  A． Al3+            B．S2-              C．SO42-              D．HCO3-

23.  将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为   （     ）

A．0.34 mol       B．0.38 mol     C．0.28 mol     D．0.18 mol

二、填空题（本题共26分）

24．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列问题。

（1）金属性最强的元素是           ，最稳定的气态氢化物是____________（填化学式），适合制造半导体材料的元素是__________；

（2）上表所列第三周期的元素中，原子半径最小的是___________，这些元素形成的简单离子中，离子半径最小的是           （填离子符号）；

（3）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是           （填化学式），能证明Al(OH)3具有两性的实验是           （填序号）；

    a．向AlCl3溶液中加入过量氨水          b．将铝条放入NaOH溶液中

   c．向Al(OH)3浊液中滴入过量盐酸        d．向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液

（4）举出能证明非金属性Cl >S的实验事实（举一例即可）__________________________。

    25．A—F 6种有机物，已知A是最重要的有机化工原料乙烯，在一定条件下，按下图发生转化。

试回答下列问题：

（1）有机物的结构简式：B____________， D ____________，F _______________；

（2）写出化学方程式：C + E→F                        ,反应类型是           。

（3）写出化学方程式：D → E                      ,反应类型是              。

（4）A可用于制成食品级塑料的化学方程式：                    ,反应类型是        。

26．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

（1）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。完成该反应的化学方程式：CO2＋4H2 → __________+2H2O；

（2）若将CO2和H2以一定比例混合后，使之发生反应，得到重要的化工原料（其分子结构模型如右图所示，其中代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为__________；

（3）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，该烷烃的名称为________________，其一溴代物有       种。

三、实验题（本题共18分）

27. 某化学兴趣小组设计了乙醇氧化以及检验其产物的实验装置图（图中酒精灯、铁架台、铁夹等均未画出）。装置A中为无水乙醇，装置E中为新制Cu(OH)2悬浊液。

   请回答：

（1）在实验过程中，需要加热的装置有            （填装置序号）。

（2） 装置B中发生反应的化学方程式是                                   ；

能验证B中反应产物的实验现象是                                   。

（3）装置D中碱石灰的作用是                                           。

28．乙酸和乙醇反应的装置如右下图所示：在试管里加入3 mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10 min，将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上。

（1）饱和碳酸钠溶液的作用是________________________；

（2）实验装置中长导管的作用是______________________；

（3）长导管不插入液面以下的目的是__________________；

（4）实验中采取的加热方式称____________，这种加热方式的好处主要有______________；

 (5)所制得的酯应从该分液漏斗的______________（填编号，多填、少填均不得分）。

 a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以

29．现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学用下图中的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。

①所用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：E→_____________→B。

②有同学提出，为了控制反应速率，得到平稳的气流，可以用___________(填试剂名称)替代装置④中的水。

③若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为_______。

四、计算题（本题共10分）

30．某烃分子中碳的质量分数为83.33%，它对氢气的相对密度是36，其一氯代物只有一种，通过计算推断出该烃的分子式和结构简式。

31. 含铝90％的铝合金1．5g与40mL6mol／L盐酸充分反应，合金中其它成分不反应。过滤除去不溶物，并将滤液稀释到200mL，取出稀释液l0mL，加入0．3mol／L的氨水使Al3+完全沉淀。

(1)铝和盐酸反应生成的氢气有多少L(标准状况)?

(2)使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL?

参考答案

一、选择题（每题2分，共46分，每小题只有一个正确答案）

1．C；2．D；3．B；4．C；5．D；6．C；7．C；8．C；9．B；10．D；11．D；12．A；13．B；14．A；15．B；16．C；17．B；18．A；19．C；20．A；21．C；22．A；23．D；

二、填空题（本题共26分）

24．Na；HF；Si；Cl；Al3+；HClO4；b（或bc、cd、bd）；氯气通入氢硫酸溶液中置换出硫；25．CH≡CH；CH3CHO；CH3COOCH2CH3；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应；

CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；氧化反应；nCH≡CH；加聚反应；

26．CH4；CH2=CH2；2，3﹣二甲基戊烷；6；

三、实验题（本题共18分）

27．ABE；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；装置C中无水硫酸铜变蓝，装置E中有红色沉淀产生；防止装置E中的水蒸气进入装置C中；

28．中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；导气、冷凝；防止倒吸；水浴加热；便于控制温度，使受热均匀；b；

29．C；D；饱和食盐水；91.4%；

四、计算题（本题共10分）

30．C5H12，；

31．1.68L；40mL