上海理工大学附属中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题含答案

考试时间90分钟，满分100分                2014.4

考生注意：

1．答第I卷前，考生务必在第II卷上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名等相关信息。

2．第I卷(1~22小题)，答案填写在II卷上。填写在I卷上一律不给分。

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64 He-4

一、选择题（本题共30分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 (     )

A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

2、下列表示物质的化学用语正确的是

    A．NH4H的电子式：  B．硝基苯的结构简式：

C．乙酸的化学式：CH2O     D．甲烷分子的比例模型：

3、下列各组物质的类别归属正确的是

A．同位素：1H2、2H2、3H2

B． 化合物：重水、双氧水、矿泉水

C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH

D．分子晶体：I2、SO3、固态氩

4、H2O2是一种弱酸，也是广泛使用的绿色氧化剂，为储存和运输方便，常以H2O2·Na2CO3的形式存在。以下物质不会使H2O2·Na2CO3变质的是

A．盐酸     B．MnO2     C．H2S    D．苯酚钠

5、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是      

A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se      B．热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3

 C．半径：Cl＜Cl－＜S2－       D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4  

6、用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 (　　)

A．9 g重水(D2O)中所含质子数为0.5×6.02×1023

B．标准状况下，NA个己烷分子所占的体积约为22.4L

C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA

D．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目大于3NA

7、已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是

  A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量

  B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1 ＞241.8kJ

  C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2  ＜241.8kJ

  D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量

8．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）

  A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液        

B．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤

  C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏     

 D．硬脂酸（油酸）：催化加氢

9、利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

A．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

B．1 molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

C．1 molX最多能加成9 molH2

D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

下列说法正确的是（  ）

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟             C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

D．Ⅳ 图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

11、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。

下列说法正确的是(　 　)

A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

12．下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是

①Na2O2和CO2    ②Al和NaOH溶液    ③MnO2和浓盐酸共热

 ④浓硝酸和铜片   ⑤铜片和浓硫酸共热

A. ②   B. ①②       C.①②⑤   D. ②④⑤

13、可逆反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) +Q，下列研究目的和示意图相符的是（  ）

14．在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成0.2 mol NH3·H2O ，则生成BaSO4沉淀的物质的量为

  A．0.2 mol        B．1 mol 

C．1.6 mol        D．2 mol

15．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（　　）

二．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）

16、能证明Al2O3属离子晶体的是

   A．熔融时能导电            B．可作耐火材料       

C．受热难分解              D．能溶于NaOH溶液

17、根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C     B．氢化物的沸点H2D < H2E

C．单质与稀盐酸反应的速率A<B           D．C2+与A+的核外电子数相等

18．溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是

A．加压      B．加入NaF晶体     C．通入SO2气体      D．加入NaI晶体

19．下列实验设计能够成功的是

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：

B．检验某卤代烃是否是氯代烃：

C．证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：

D．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：

20、将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml（标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积可能为

    A．504ml          B. 168ml           C. 336ml          D. 224ml

三、填空题

21．（11分）A、B、C、D、E是五种常见的正盐，其阳离子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在五种盐的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，生成络合物，该络合物经常用于检验有机物中的醛基。

⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是     ，上述简单阳离子中，离子半径最小的是______，该元素在元素周期表中的位置为_____________________________

（2）D的名称为          ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）

                                                                            。

（3）E和氨水反应的离子方程式是                                               。

（4）检验B中阳离子的实验方法是                                              。

22、（12分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

（1）气体发生装置A产生的气体是             ；

（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：

     ① 氯化铁溶液    ② 氯化亚铁溶液    ③ 硫氰化钾溶液  

     ④ 苯酚溶液      ⑤ 品红溶液      　⑥ 酸性高锰酸钾溶液

  I ： 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有       （选填一个序号）试剂的试管内，再加入       （选填一个序号）试剂，实验现象是：                             ；

 II ： 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有         （选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是：                                          ；

（3）另一小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？          （填“相同” 或“不相同”）；

    ②若装置B中装有5.0 mL 1.0mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol 电子，该反应的化学方程式为                              。

（1） SO2     （1分）

（2）I  ②  ③（或④）  溶液呈血红色（或紫色）（1+1+2分）

II  ⑥  溶液变成无色（1+2分）

（3） ①相同  （1分）

②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl    （2分）

23、（8分）二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线如下：

         过程Ⅰ           Br2              条件Ⅱ            反应Ⅲ

（1）. 过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为        ；从物质B到物质C的反应条件Ⅱ是        ，该反应属于       （填写反应类型）；物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，写出B可能生成E的化学方程

式                                                 。

（2）. 写出上述合成路线中的物质A、B、C的结构简式：

A                 ；B                   ；C                  

（3）. 反应Ⅲ的化学方程式为：                                         。

（1）. 裂解（1分）；NaOH水溶液（1分），取代（水解）反应（1分）；

CH2BrCH2Br + 2NaOH HC≡CH↑+ 2 NaBr  （1分）

（2）  A：CH2=CH2；B：Br-CH2-CH2-Br；C：HO-CH2-CH2-OH（1分1格，共3分）

（3） 2HO-CH2-CH2-OH 2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O（1分）

24、（12分）那格列奈是一种新型的餐时血糖调节剂，适用于Ⅱ型糖尿病。其合成路线如下：

已知：

（1）. 有机物A蒸气密度是相同状态下氢气密度的74倍，A分子中碳元素的质量分数是氢元素质量分数的10倍，A的1个分子中含有1个氧原子， A中含氧官能团的名称为      ；A的分子式为           。

（2） 已知A的结构满足以下条件：① 含有苯环，苯环上有两个取代基；

② 苯环上的一溴取代物只有两种；

③ 取代基上有三种不同的氢原子。

写出A的结构简式：              

（3）. 写出流程中制取D的化学方程式：                                         

（4）. 由F制取那格列奈的反应类型是              。

（5）. 1 mol B与3 mol H2加成得到C，写出C和E制取F的化学方程式:

（6）. 物质B分子的取代基上一个氢原子被1个溴原子取代后，再消去1个HBr得到有机物G，下列关于G的说法正确的是            （选填字母编号）。

a. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色            b. 分子中有7种不同的氢原子

c. 能与碳酸氢钠反应放出气体            d. B经上述过程可以得到两种同分异构体

四、计算题(7分)

25、铜及其化合物用途广泛。(请写出计算过程)

（1）．某黄铜矿（CuFeS2）的精矿中Cu元素的质量分数为16 %，则CuFeS2的质量分数为       _____________%（杂质不含铜）。

（2）．将amol CuCl2•2H2O和b molCuO在封闭管中加热至270℃，恰好生成CuCl2•3Cu(OH)2和HCl，则a：b=         。

(3)．取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量至少为         g。

（1）. 46（2分）；（2）. 1：1（2分）；

（3）.11.2（3分）；