上海市建平中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题含答案

上海建平中学2013学年第一学期期中考试

高二化学试题

说明：（1）本场考试时间为90分钟，总分100分；

     （2）请认真答卷，并用规范文字书写。

相对原子质量： H~1   O~16   Na~23   Mg~24      Al~27   Fe~56   Zn~65  Ag~108 Cl~35.5   Ba~137   N~14   S~32

一、选择题（共44分，每题只有一个正确答案，答案填写在答卷中）

1、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指

A、铁单质 B、铁元素 C、四氧化三铁 D、三氧化二铁

2、下列物质中，属于纯净物的是

A、明矾          B、铝热剂         C、赤铁矿          D、碱石灰

3、铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有

A、两性  B、优良的导电性  C、低的熔点  D、还原性，且在冶炼反应中放出大量热

4、下列不是黑色化合物的是

A、Fe2O3              B、FeS            C、Fe3O4                 D、FeO

5、金属能导电的原因                                                     

A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子

6、下列物质中，不能用金属单质跟非金属单质直接化合制得的是

   A、FeS            B、FeCl2          C、CuCl2           D、CuO

7、Fe、Mg、Al三种金属分别与1mol/L的盐酸反应，产生的氢气体积相同（相同状况），则参加反应的金属    

A、质量相等      B、物质的量相等   C、失电子数相等    D、反应速度相等

8、有A、B两份铝粉，A中加入足量NaOH溶液，B中加入足量盐酸，A、B两份铝粉反应收集到的氢气物质的量之比为1∶2，则两份铝质量比为

A、1∶2          B、2∶1            C、1∶4            D、1∶1

9、下列物质反应时，不会产生H2 的是

A、红热的铁和水蒸气                B、 Al和稀硫酸  

C、Fe和稀HNO3                    D、 Al 和NaOH溶液

10、由下列反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为

A、Fe2+>Cu2+>Fe3+                    B、Fe3+>CU2+>Fe2+

C、Fe3+>Fe2+>Cu2+                    D、Fe2+>Fe3+>Cu2+

11、在Fe(NO3)2溶液中滴加浓盐酸，下列叙述正确的是

　　A、溶液颜色逐渐变浅　　     　　    B、浅绿色逐渐变深

　　C、溶液颜色由浅绿色变成黄色 　　    D、溶液颜色不会发生变化

12、在100mL 0.5mol/L的AlCl3溶液中加入100 mLNaOH溶液，得到0.01mol Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为

A、0.6 mol/L     B、1.6 mol/L        C、1.9 mol/L        D、2.2 mol/L

13、只用一种试剂，就能把Na2S、Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是

A、硫酸          B、盐酸         C、氨水         D、氢氧化钠溶液

14、在下列透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是  

A、Na+、K+、MnO4-、SO42―        B、Cl-、Al3＋ 、AlO2- 、Na+

C、Na+、CH3COO-、H＋ 、K+        D、K+、I-、Na+、Fe3＋

15、 下列现象与盐类水解无关的是

A、将Al粉投入到NaHSO4溶液中，有气泡生成

B、配制FeCl3溶液时适当加入少量盐酸

C、明矾可作净水剂         

D、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3为原料

16、将5克某金属加入100mL 4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液的体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是

A、铝           B、锌             C、铁           D、钠

17、将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的KAl(SO4)2的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为                                      

   A、Al3＋和Al(OH)3                  B、Al(OH)3  

 C、AlO2－                          D、AlO2－和Al(OH)3

18、Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是

A、1/3 mol       B、1/2 mol        C、3 mol          D、9 mol

19、在三氯化铁溶液中通入二氧化硫，然后再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是                                                               

   A、硫酸钡 B、亚硫酸铁 C、亚硫酸钡       D、硫磺

20、下列检验试剂选用正确的是

A、用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2溶液

B、用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2

C、用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2

D、用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜

21、现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c（Cl－）＝1.3mol/L，要使Mg2＋转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋、Al3＋分离开来，4mol/L NaOH溶液的最少用量为

A、140mL        B、120mL           C、100mL         D、80mL

22、自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是

A  1.9 mol/L      B  2.8 mol/L         C  4.3 mol/L        D  4.9 mol/L

二、填空题（共18分）

23、（本题9分）某同学对化学非常感兴趣，他对金属钠、铝、铁及其它们的化合物做了深入的研究，收集了大量的资料。以下便是他的学习成果。

（1）钠、铝、铁都是金属元素，其中_______（填元素符号）是地壳中含量最高的金属元素。

（2）钠、铝、铁的金属性由强到弱的顺序为______             ___________。

以下从理论上可以验证铝和铁的活泼性强弱的实验是____      ____。

(a)将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中

(b)将两种金属连接后放入稀硫酸中

(c)将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中

(d)向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入金属钠，看谁先析出

（3）以下不是纯净的钠、铝和铁的共同的性质___         ____

    A．导电性  B．导热性  C．延展性  D．高密度  E．银白色（金属光泽）

（4）已知碱性强弱为：NaOH > Fe(OH)2 > Al(OH)3 > Fe(OH)3 ，则同温度、同浓度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值由大到小顺序为_____________________________。

（5）实验室为了制备氢氧化铝，常向氯化铝溶液中滴加_       _____试剂，这样可以使铝离子完全沉淀，写出离子方程式：                                        。

24、（本题9分）有W、X、Y、Z四种原子序数小于18的元素，它们的原子序数依次增大。W是周期表中非金属最强的元素，X是同周期主族元素中原子半径最大的原子。Y的最高价氧化物对应水化物能分别与X、Z的最高价氧化物对应水化物发生反应。Z2-的最外层电子数与次外层电子数均为8个。试回答：

（1）写出元素符号：W___________  X___________

（2）画出X元素的离子结构示意图_______     ___；

（3）写出Z元素气态氢化物的电子式_________________；

（4）Y元素的最高价氧化物对应水化物电离方程式为___________                   。

（5）由X与Z组成的化合物的水溶液呈        性，原因是                     

（用离子方程式表示）。

三、实验题（共22分）

25、（本题6分）某溶液中只大量含有下列部分离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl－、HCO3－、SO42－。现做以下实验：

⑴将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；

⑶将⑵中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；

⑷另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，观察到有红褐色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：

（1）溶液中肯定存在的离子有：                         。 

（2）溶液中肯定不存在的离子有：                    。

（3）溶液中还不能确定是否存在的离子有：                       。

26、（本题8分）某淡绿色晶体A可以发生下图所示的系列反应：

NaOH溶液                            空气中

            足量Cl2                    NaOH溶液

       Fe                                   适量稀HNO3   

据此回答下列问题：

（1）写出各物质的化学式：A              C          

（2）写出E→A 的离子方程式                                 

（3）写出B→C 的化学方程式                                 

（4）黄色溶液D中大量存在的阴离子有                           

写出A→D 的化学方程式                                 

27、（本题8分）在实验室里按照下图装置制取少量FeCl3，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：

（1）B装置中盛放的溶液是               ；C装置的作用是             ；

（2）写出D装置中反应的化学方程式：                                     ；

（3）写出E装置中反应的离子方程式：                                ；

（4）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁？             （填“是”或“否”）；说明理由：

                                                                    。

四、计算题（共16分）

28、（本题6分）在200mL FeCl2溶液中通入一定量的Cl2后，把溶液分在两等份。一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到28.7g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.56g，求：

（1）通入Cl2反应后的溶液中Cl-的物质的量；

（2）通入Cl2在标准状况下的体积；

（3）原FeCl2溶液的物质的量浓度。

29、（本题10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是       和      ，阴离子是        。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

（3)假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mo1/L，请在图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

答案

1.B  2.A  3.D  4.A  5.B  6.B  7.C  8.A   9.C   10.B   11.C  12.C

13.A  14.D   15.A   16.A   17.B   18.A   19.A   20.C   21.D   22.B

23、（1）Al     （2）Na>Al>Fe     b、c      （3）D

   (4)NaCl>FeCl2>AlCl3>FeCl3  

   (5)NH3.H2O    3 NH3.H2O + Al3+==Al(OH)3 + 3 NH4+

24、(1)F   Na     (2)+11  2、8   

（3）H2S电子式

  （4）H2O+H++AlO2-==Al(OH)3==Al3++3OH-