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精品解析：2020年山东省济南市高新区中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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2020年中考二模化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分 共50分一、单项选择题1. 面对疫情，全国上下，众志成城，最美“逆行者”成为全国瞩目的焦点。下列关于赞扬抗疫一线工作者的诗词中含有光合作用这种化学变化的是 A. 冰肌玉骨斗冠疫 B. 惊涛骇浪征战激 C. 医者仁心济苍生 D. 杨柳青青报春晖【答案】D【解析】【详解】A、冰肌玉骨斗冠疫没有光合作用，不符合题意；B、惊涛骇浪征战激没有光合作用，不符合题意；C、医者仁心济苍生没有光合作用，不符合题意；D、含有光合作用这种化学变化的是：杨柳青青报春晖，因为植物进行光合作用，符合题意。故选D。2. 2020年5月22日，李克强总理在两会的政府工作报告中明确提出，要打好蓝天、碧水、净土保卫战，实现污染防治攻坚战阶段性目标。下列做法中，不利于环境保护的是A. 大量使用一次性塑料餐具 B. 生活废水无害化处理排放C. 进行垃圾分类，尽量再生利用 D. 改善工艺流程，减少废气排放【答案】A【解析】【详解】A、大量使用一次性塑料餐具，浪费资源，会造成环境污染，不利于环境保护，故 A不正确；B、生活废水无害化处理排放，不会造成水体污染，有利于环境保护，故 B正确；C、进行垃圾分类，尽量再生利用，可以节约资源，有利于环境保护，故C正确；D、改善工艺流程，减少废气排放，可以保护空气，有利于环境保护，故D正确。故选A。3. 化学与我们的日常生活密切相关，下列观点中，不合理的是A. 用84消毒液对环境进行消毒 B. 食用加铁酱油预防缺铁性贫血C. 加入适量的食盐进行菜品调味 D. 平时常喝碳酸饮料代替白开水【答案】D【解析】【详解】A、用84消毒液对环境进行消毒，选项正确，不符合题意；B、人体缺铁易患缺铁性贫血，所以食用加铁酱油预防缺铁性贫血，选项正确，不符合题意；C、加入适量的食盐进行菜品调味，选项正确，不符合题意；D、平时常喝碳酸饮料不能代替白开水，选项错误，符合题意。故选D。4. 化学实验是进行科学探究的重要方式。下列关于实验操作的说法中，不合理的是A. 取用块状药品时用镊子进行夹取 B. 滴加液体时将胶头滴管伸入试管中C. 用酒精灯给试管加热时先对试管预热 D. 实验时不能将取出的药品放回原试剂瓶【答案】B【解析】【详解】A、取用块状药品时用镊子进行夹取，操作正确，不符合题意；B、滴加液体时将胶头滴管不能伸入试管中，应该悬空垂直滴加，操作错误，符合题意；C、用酒精灯给试管加热时先对试管预热，操作正确，不符合题意；D、实验时不能将取出的药品放回原试剂瓶，应放到指定的容器内，操作正确，不符合题意。故选B。5. 强化安全发展观念，提升全民安全素质，预防灾难事故发生，是化学不可忽视的学科任务。下列做法中，不符合安全要求的是A. 高楼火灾时，严禁使用普通电梯 B. 天然气泄漏，立即开排气扇通风C. 进入加油站，严禁吸烟或打电话 D. 煤炉取暖前，检查烟囱是否通畅【答案】B【解析】【详解】A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，所以高楼火灾时，严禁使用普通电梯，故选项说法正确；B、天然气与空气混合遇明火等易发生爆炸，天然气泄漏，应该先关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，而不是立即开排气扇通风，故选项说法错误；C、加油站严禁烟火，是因为加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止发生燃烧或爆炸，应严禁烟火或打电话，故选项说法正确；D、为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通，所以煤炉取暖前，检查烟囱是否通畅，故选项说法正确。故选B6. 根据给出的微观结构示意图判断，下列说法不正确的是A. ①为阳离子 B. ②的原子核内有13个质子 C. ③为金属元素 D. ④的化学性质稳定【答案】C【解析】【详解】A、①的质子数是11，电子数是10，质子数大于电子数，是阳离子，故A正确；B、由微观结构示意图的意义可知，②的原子核内有13个质子，故B正确；C、③的质子数是17，是氯元素，属于非金属元素，故C错误；D、③的最外层电子数是8，属于稳定结构，化学性质稳定，故D正确。故选C。7. 人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中，酸性最强的是（ ）A. 胃液 B. 血液 C. 唾液 D. 胆汁【答案】A【解析】【详解】pH >7液体显碱性，pH =7的液体显中性，pH <7的液体显酸性，pH值越小，酸性越强，故选A。8. 物质世界的变化都遵循一定的规律，下列叙述中，不正确的是A. 催化剂在化学反应前后质量不变 B. 物质燃烧需要同时满足三个条件C. 物质溶解时常会伴随能量的变化 D. 二氧化碳是导致酸雨的主要气体【答案】D【解析】【详解】A、催化剂在反应前后质量不变，故叙述正确；B、物质燃烧需要同时满足：可燃物、与氧气（或空气接触）、温度达到着火点三个条件，灭火只需破坏一个条件即可，故叙述正确；C、物质溶解时常会伴随能量的变化，有的物质溶于水放热，如氢氧化钠，有的物质溶于水吸热，如氯化铵，故叙述正确；D、二氧化碳不是导致酸雨的主要气体，氮的氧化物以及硫的氧化物才是导致酸雨的主要气体，故选叙述错误。故选D。9. 对预防新型冠状病毒肺炎疫情中所发生的一些客观事实，下列微观解释错误的是A. 水银温度计中水银受热膨胀，是因为汞原子的体积变大B. 双氧水能杀菌消毒，水不能，是因为过氧化氢分子和水分子结构不同C. 使用75%的酒精杀菌消毒时能闻到酒味，是因为分子总在不停地运动D. 口罩不会隔绝氧分子，是因为氧分子体积非常小【答案】A【解析】【详解】A、水银温度计中的水银受热膨胀，是因为温度升高，汞原子的间隔变大造成的，符合题意；B、过氧化氢分子和水分子的结构不同，所以二者的性质也不相同，双氧水能杀菌消毒，水不能，不符合题意；C、分子总是在不断运动的，所以使用75%的酒精杀菌消毒时能闻到酒味，不符合题意；D、分子的体积非常小，所以口罩不会隔绝氧分子，不符合题意。故选A。10. 根据所学知识判断，下列描述正确的是A. 能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液B. 所有的酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应C. 分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成D. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物【答案】C【解析】【详解】A、能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误；B、不是所有的酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应，但两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成时，能发生化学反应，如氯化钠与氢氧化钾之间不能发生复分解反应，故选项说法错误；C、分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，如铜是由铜原子构成的，氯化铵是由铵根离子与氯离子构成的，故选项说法正确；D、某物质中只含有一种元素，该物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误。故选C。二、多项选择题11. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化污染空气的有毒气体甲醛，使其变为无毒物质，消除其造成的污染。下图为该反应的微观模拟示意图，选项中说法正确的是 A. 反应前后原子种类没有改变 B. 甲和丙两物质均为氧化物C. 该反应中甲与丙的质量比为 15∶22 D. 乙和丁中氧元素的化合价相同【答案】AC【解析】【详解】根据图中的微粒模拟图，可写出其反应的化学方程式为：。A、由微粒的变化可知，反应前后原子种类没有改变，符合题意；B、甲中含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物，丙是二氧化碳，是氧化物，不符合题意；C、由方程式的意义可知，该反应中甲与丙的质量比为30：44=15：22，符合题意；D、乙氧气属于单质，氧元素的化合价为0，丁是水，氧元素的化合价是-2价，不相同，不符合题意。故选AC。12. 某单一化合物X的水溶液，分成等量的三份，分别加入到足量的Na2CO3溶液、FeCl3溶液、稀盐酸中，出现的现象如下表所示，则物质 X可能是下列各选项中的A. BaCl2 B. Ca(OH)2 C. Ba(OH)2 D. CaCl2【答案】BC【解析】【详解】A、BaCl2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与FeCl3溶液不反应，故选项错误；B、Ca（OH）2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与FeCl3溶液研发生成氢氧化铁红褐色沉淀，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显变化，符合要求，故选项正确；C、Ba（OH）2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与FeCl3溶液研发生成氢氧化铁红褐色沉淀，与稀盐酸反应生成氯化钡和水，但无明显变化，符合要求，故选项正确；D、CaCl2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与FeCl3溶液不反应，故选项错误。故选BC。13. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案错误的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、因为二氧化碳能和碱溶液反应，氢不能和碱溶液反应，除去氢气中少量的二氧化碳，可将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，故A方案正确；B、AgNO3溶液可以与NaNO3溶液中的杂质 NaCl反应生成AgCl沉淀，但过量的AgNO3溶液会引入AgNO3杂质，故B方案错误；C、复分解反应发生的条件是生成水、气体或沉淀，稀硫酸和碳酸钠反应生成水、硫酸钠和二氧化碳，有水和气体二氧化碳生成故能反应，生成二氧化碳扩散到空气中，除去杂质，且稀硫酸不能和硫酸钠反应，故C方案正确；D、高温燃烧可以使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质，故D方案正确；故该题正确答案为B。14. 现有HCl和CuCl2的混合溶液，将一定质量的锌粉加入其中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。向所得滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。则下列有关判断中，不正确的是A. 滤液M呈蓝色 B. 滤渣N中含有Cu、ZnC. 原混合溶液加入锌粉后有气泡产生 D. 滤渣N的质量小于加入锌粉的质量【答案】A【解析】【分析】在金属活动性顺序中锌位置排在氢、铜的前面，在HCl和CuCl2的混合溶液，将一定质量的锌粉加入其中，锌与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，锌能与HCl反应生成氯化锌溶液和氢气。充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．向所得滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的锌，说明锌是过量的。【详解】A、锌是过量的，则滤液M是氯化锌溶液，则滤液M呈无色，符合题意；B、根据上述分析，滤渣N中含有Cu、Zn，不符合题意；C、原混合溶液加入锌粉(过量的)后，锌与HCl反应生成氯化锌溶液和氢气，有气泡产生，不符合题意；D、铁和盐酸反应时，反应后固体质量减小，锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，不符合题意。故选A。15. 烧杯中盛有一定质量的CaCO3和Na2CO3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.3％的稀盐酸，恰好完全反应，得到105.9g该温度下的不饱和溶液。则下列说法正确的是A. 生成CO2的质量为4.4g B. 原混合物的质量为10.3gC. 原混合物金属元素的质量为8.6g D. 所得盐溶液中溶质的质量为22.8g【答案】AB【解析】【详解】A.由题意可知，向混合固体中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105.9g该温度下的不饱和溶液，说明氯化氢恰好完全反应，且固体全部溶解，100g质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g；由于稀盐酸恰好完全反应，根据质量守恒定律，2个氯化氢分子与固体混合物反应可以生成一个二氧化碳分子，设二氧化碳的质量为x，可以得出：，解得x=4.4g；故A正确；B.根据质量守恒定律，反应前后参加反应的反应物与生成物的质量相等，反应后，剩余105.9g该温度下的不饱和溶液和4.4g二氧化碳，故反应后的总质量为105.9g+4.4g=110.3g，反应前加入了100g质量分数为7.3%的稀盐酸，故反应前的固体质量为110.3g-100g=10.3g；故原混合物的质量为10.3g，故B正确；C.分析题意可知，该过程生成的二氧化碳气体，根据元素守恒，二氧化碳中的碳元素与氧元素都来自固体混合物，固体混合物中碳元素全部变成了二氧化碳，氧元素有一部分生成水，有一部分生成了二氧化碳，原固体混合物的质量为10.3g，原固体中的金属元素的质量与生成的水中的氧元素的质量和为10.3-4.4=5.9g，C选项中说原混合物金属元素的质量为8.6g，8.6g＞5.9g，故C选项错误；D.由题意可知，固体全部溶解，反应过程中生成了二氧化碳和水，生成的盐全部可溶于水，原混合固体为10.3g，100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为7.3g，生成的气体的质量为4.4g，反应过程中同时生成水，故所得盐溶液中溶质的质量为：10.3g+7.3g-4.4g－生成的水的质量=10.3g+7.3g-4.4g－1.8g=11.4g；故D选项错误；综上所述。故选：AB。非选择题部分三、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）16. （1）按要求从氧气、盐酸、二氧化硫、硝酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①一种助燃性气体：________；②一种非金属氧化物：________；③一种易挥发的酸：________；④一种可做化肥的盐：________。（2）2020年1月25日开工，2月2日竣工，仅用9天的时间，武汉火神山医院建成。在这场与生死较量，与病毒赛跑的战役里，再次彰显了中国速度。火神山医院在施工中所用建筑材料有防渗膜、屋面板、岩棉、钢等，让我们从化学的角度来分析和回答下列问题。 ①火神山医院用到了HDPE 防渗膜材料，HDPE是一种高分子化合物，单体为乙烯(分子式为C2H4)。从物质分类的角度来说，乙烯属于 ________(选填“氧化物”“无机物”或“有机物”之一)；在乙烯中，每个分子共含有_________个原子。②火神山医院的屋面板设计采用上下层玻璃钢夹芯复合材料，玻璃钢由无碱玻璃钢纤维及不饱和聚酯树脂复合而成，具有强度高、质量轻、不变形等优点。间苯二甲酸是常用于制作不饱和聚酯树脂的一种单体。在间苯二甲酸(分子式为C8H6O4)分子中，氢、氧两元素原子个数之比为 _______（填写最简整数比），碳、氢两元素质量比为________(填写最简整数比)。③火神山医院墙体采用50mm厚岩棉板，防火性能优异，保温性能良好，同时隔热吸音效果显著。硅酸铝（化学式为Al2SiO5）岩棉是一种常见的墙体材料，在硅酸铝中，所含元素质量分数最大的是 ________（填写元素符号）。④钢，在我国历史悠久。世界上最早有关炼钢的记载，见于我国古代东汉时期的《太平经》72卷，书中写道“使工师击治石，求其铁，烧冶之，使成水，乃后使良工万锻之，乃成莫邪耶。”整个变化过程经过了开采矿石、高温还原、锻造成器等过程，关于整个变化过程描述合理的是__________ (填选项字母)。a.只发生了物理变化，没有发生化学变化b.只发生了化学变化，没有发生物理变化c.既发生了化学变化，又发生了物理变化d.既没发生化学变化，也没发生物理变化【答案】 (1). O2 (2). SO2 (3). HCl (4). KNO3 (5). 有机物 (6). 6 (7). 3:2 (8). 16:1 (9). O (10). c【解析】【详解】（1）①氧气具有助燃性，故一种助燃性气体是氧气，化学式为O2。 ②二氧化硫含有氧元素和硫元素，是氧化物，故一种非金属氧化物是二氧化硫，化学式为SO2。③盐酸具有挥发性，故一种易挥发的酸是盐酸，化学式为HCl。 ④硝酸钾含有钾元素，可做氮肥，故一种可做化肥的盐是硝酸钾，化学式为KNO3。（2）①乙烯是含碳元素的化合物，故属于有机物；乙烯的分子式为C2H4，在乙烯中，每个分子共含有个原子。②间苯二甲酸的分子式为C8H6O4，氢、氧两元素原子个数之比为，碳、氢两元素质量比为。③硅酸铝（化学式为Al2SiO5）岩棉是一种常见的墙体材料，在硅酸铝中，铝、硅、氧三种元素的质量比为，故所含元素质量分数最大的是氧元素，元素符号为O。④整个变化过程经过了开采矿石、高温还原、锻造成器等过程，开采矿石过程没有新物质生成，发生了物理变化，高温还原、锻造成器过程生成铁，发生了化学变化，则既发生了化学变化，又发生了物理变化，故选c。17. （1）壮丽七十年，奋斗新时代。我国科技发展日新月异，在科学研究领域取得重大成果。①2020年3月26日《齐鲁晚报》报道，我国南海海域天然气水合物第二轮试采取得成功并超额完成目标任务。在水深1225米的神狐海域，试采创造了“产气总量86.14万立方米，日均产气量2.87万立方米”两项新的世界纪录，攻克了深海浅软地层水平井钻采核心技术，取得重大标志性成果。可燃冰的主要成分是甲烷，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式_____________________。②习近平主席在济南高新区考察了浪潮集团高端容错计算机生产基地。该集团走自主创新之路，创新驱动、新旧动能转换，闯出了一条新路。生产计算机芯片的重要原材料之一是高纯硅，用化学方法制备高纯硅的反应原理是SiCl4+2H2Si+4HCl，该反应属于_____反应（选填“化合”、“置换”、“分解”、“复分解”之一）。在上述反应中，SiCl4中硅元素的化合价为___________。（2）南海自古以来就是中国不可分割的一部分，地理位置优越、资源丰富。海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。下图是KCl和KNO3的溶解度曲线，试回答下列问题： ①若以KCl为原料制取KNO3，从元素守恒的观点来看，还需要补充______、______两种元素（填写元素符号）。②t1℃时，KNO3的溶解度是__________g。③将t2℃时的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液均降温至t1℃，此时KNO3溶液的溶质质量分数____（填“大于”“等于”“小于”或“无法判断”之一）KCl溶液的溶质质量分数。【答案】 (1). CH4+2O2CO2+2H2O (2). 置换 (3). +4 (4). N (5). O (6). 25 (7). 小于【解析】【详解】（1）①在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水；反应的化学方程为：CH4+2O2CO2+2H2O；②由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应；在SiCl4中，氯元素显-1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，硅元素显+4价；（2）①若以KCl为原料制取KNO3，从元素守恒的观点来看，还需要补充氮、氧两种元素；②据图可知，t1℃时，KNO3的溶解度是25g；③将t2℃时的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液均降温至t1℃，此时KNO3溶液的溶质质量分数小于KCl溶液的溶质质量分数，因为降温后氯化钾的溶解度大于硝酸钾。18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。 （1）在实验室中若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，则发生反应的化学方程式为__________________。（2）若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。①制取二氧化碳的化学反应方程式为________________ ；②所选装置的连接顺序为______________（从左至右填写装置字母序号）。（3）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定12g氧化铁样品（含杂质，杂质不反应）中氧化铁的质量分数。所选仪器按“一氧化碳气体→E→D→B→尾气处理装置”的顺序连接，实验前检查装置的气密性。①实验过程中，观察到D处硬质玻璃管中的现象是_______________；②充分反应后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。测得装置D质量减少了2.4g，装置B质量增加了6.6g，则该氧化铁样品中氧化铁质量分数为________（结果精确到0.1%）。【答案】 (1). 2H2O2 2H2O+O2↑ (2). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3). A→C→E→F (4). 红色粉末慢慢变成黑色 (5). 66.7%【解析】【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；反应的化学方程为：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，需要用碳酸氢钠吸收氯化氢，再用浓硫酸吸收水分，所以所选仪器的连接顺序为A→C→E→F；（3）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，所以D处硬质玻璃管中的现象是红色粉末慢慢变成黑色；②装置B中的氢氧化钠溶液可以吸收一氧化碳还原氧化铁所生成的二氧化碳，装置B增重的质量即为生成二氧化碳的质量，即生成了6.6g二氧化碳；设氧化铁的质量为x，则： x=8g，则该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为×100%≈66.7%。19. 已知某固体样品A可能含有Ba(NO3)2、Na2CO3两种物质中的一种或两种；另有一固体样品B可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种。按下图所示进行实验探究，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：（1）气体F的化学式为__________。（2）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变_______色。（3）在溶液G中，一定大量存在的阳离子是____________（填写离子符号）。（4）写出步骤③中生成沉淀H的化学方程式：__________。（5）在固体样品B中，一定不存在的物质是___________（填写化学式）；得出此结论的理由是：_______________。【答案】 (1). NH3 (2). 红 (3). Na+ (4). Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 (5). MgSO4 (6). 加入氢氧化钠溶液后没有沉淀生成【解析】【详解】（1）由题意可知，另有一固体样品B可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，加入氢氧化钠有气体F产生，固体B中能与氢氧化钠反应生成气体的只有氯化铵和硝酸铵，与氢氧化钠反应生成氨气，故气体F为氨气；（2）由题意可知，某固体样品A可能含有Ba（NO3）2、Na2CO3两种物质中的一种或两种，加入稀硝酸后，有气体C产生，固体A中只有碳酸钠能与稀硝酸反应，生二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，故将气体C通入紫色石蕊试液，试液变成红色（3）由题意可知，固体A加入适量稀硝酸后，溶液中一定含有硝酸钠，可能含有硝酸钡，加入适量硫酸钠后，出现沉淀，证明硝酸钡存在，由于加入的硫酸钠适量，使硝酸钡完全沉淀，生成硝酸钠，故此时溶液G中大量纯在的阳离子是钠离子；分析第二步操作，另有一固体样品B可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，加入适量的氢氧化钠溶液后，生成氨气，证明此时溶液中可能存在氯化铵或硝酸铵中的一种或两种，由于没有生成沉淀，故固体B中硫酸镁不存在，故此时溶液E中存在的溶质是，氯化钠和硝酸钠中的一种或两种。加入硫酸钠后，不与其发生反应。综上所述，故溶液G中一定大量存在阳离子为钠离子；（4）由题意可知，原固体A中可能存在硝酸钡，加入稀硝酸后，在加入硫酸钠生成沉淀，证明固体A中一定存在硝酸钡，故白色沉淀为硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀，反应的化学方程为：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；（5）分析流程图可知，固体B加入氢氧化钠溶液后，没有沉淀生成，说明原固体中一定不存在硫酸镁，因为如果有硫酸镁存在，硫酸镁一定会氢氧化钠反应氢氧化镁沉淀。20. 2020年5月30日，“与泉水共生的地铁----全国主流媒体济南地铁行融媒采访”活动在济南举办，用镜头和文字讲述泉水和地铁的故事。（1）泉水是“泉城”济南的文化之魂，某化学小组的同学取趵突泉水进行探究实验。如图所示进行过滤操作，请指出操作中的一处错误__________。（2）地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是___(填“复合材料”或“金属材料”)。（3）合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是_______（填选项字母）。a.①②③ b.②①③ c. ③①②（4）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是______________。【答案】 (1). 没有用玻璃棒引流 (2). 复合材料 (3). c (4). 隔绝氧气和水【解析】【详解】（1）该操作中，没有用玻璃棒引流；（2）地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是复合材料；（3）铝比铁活泼，铁比铜活泼，因此这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是③①②；（4）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是隔绝氧气和水。21. 目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。【答案】①Na2SO4、CuSO4；②16.0g【解析】【分析】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液。【详解】①由图可知，当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸铜并没有完全反应，所以烧杯中溶液里的溶质为硫酸钠和硫酸铜，化学式分别是：Na2SO4、CuSO4。②设：CuSO4溶液中硫酸铜的质量为x。x=16.0g答：CuSO4溶液中溶质的质量为16.0g。 体液名称胃液血液唾液胆汁pH0.9﹣1.57.35﹣7.456.6﹣7.17.1﹣7.3加入物质Na2CO3溶液FeCl3溶液稀盐酸实验现象白色沉淀红褐色沉淀无现象选项物质杂质除杂方案AH2CO2通过足量NaOH溶液，干燥BNaNO3溶液NaCl加入过量AgNO3溶液，过滤CNa2SO4溶液Na2CO3加入适量稀硫酸DCaO固体CaCO3高温煅烧
2020年中考二模化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分 共50分一、单项选择题1. 面对疫情，全国上下，众志成城，最美“逆行者”成为全国瞩目的焦点。下列关于赞扬抗疫一线工作者的诗词中含有光合作用这种化学变化的是 A. 冰肌玉骨斗冠疫 B. 惊涛骇浪征战激 C. 医者仁心济苍生 D. 杨柳青青报春晖【答案】D【解析】【详解】A、冰肌玉骨斗冠疫没有光合作用，不符合题意；B、惊涛骇浪征战激没有光合作用，不符合题意；C、医者仁心济苍生没有光合作用，不符合题意；D、含有光合作用这种化学变化的是：杨柳青青报春晖，因为植物进行光合作用，符合题意。故选D。2. 2020年5月22日，李克强总理在两会的政府工作报告中明确提出，要打好蓝天、碧水、净土保卫战，实现污染防治攻坚战阶段性目标。下列做法中，不利于环境保护的是A. 大量使用一次性塑料餐具 B. 生活废水无害化处理排放C. 进行垃圾分类，尽量再生利用 D. 改善工艺流程，减少废气排放【答案】A【解析】【详解】A、大量使用一次性塑料餐具，浪费资源，会造成环境污染，不利于环境保护，故 A不正确；B、生活废水无害化处理排放，不会造成水体污染，有利于环境保护，故 B正确；C、进行垃圾分类，尽量再生利用，可以节约资源，有利于环境保护，故C正确；D、改善工艺流程，减少废气排放，可以保护空气，有利于环境保护，故D正确。故选A。3. 化学与我们的日常生活密切相关，下列观点中，不合理的是A. 用84消毒液对环境进行消毒 B. 食用加铁酱油预防缺铁性贫血C. 加入适量的食盐进行菜品调味 D. 平时常喝碳酸饮料代替白开水【答案】D【解析】【详解】A、用84消毒液对环境进行消毒，选项正确，不符合题意；B、人体缺铁易患缺铁性贫血，所以食用加铁酱油预防缺铁性贫血，选项正确，不符合题意；C、加入适量的食盐进行菜品调味，选项正确，不符合题意；D、平时常喝碳酸饮料不能代替白开水，选项错误，符合题意。故选D。4. 化学实验是进行科学探究的重要方式。下列关于实验操作的说法中，不合理的是A. 取用块状药品时用镊子进行夹取 B. 滴加液体时将胶头滴管伸入试管中C. 用酒精灯给试管加热时先对试管预热 D. 实验时不能将取出的药品放回原试剂瓶【答案】B【解析】【详解】A、取用块状药品时用镊子进行夹取，操作正确，不符合题意；B、滴加液体时将胶头滴管不能伸入试管中，应该悬空垂直滴加，操作错误，符合题意；C、用酒精灯给试管加热时先对试管预热，操作正确，不符合题意；D、实验时不能将取出的药品放回原试剂瓶，应放到指定的容器内，操作正确，不符合题意。故选B。5. 强化安全发展观念，提升全民安全素质，预防灾难事故发生，是化学不可忽视的学科任务。下列做法中，不符合安全要求的是A. 高楼火灾时，严禁使用普通电梯 B. 天然气泄漏，立即开排气扇通风C. 进入加油站，严禁吸烟或打电话 D. 煤炉取暖前，检查烟囱是否通畅【答案】B【解析】【详解】A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，所以高楼火灾时，严禁使用普通电梯，故选项说法正确；B、天然气与空气混合遇明火等易发生爆炸，天然气泄漏，应该先关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，而不是立即开排气扇通风，故选项说法错误；C、加油站严禁烟火，是因为加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止发生燃烧或爆炸，应严禁烟火或打电话，故选项说法正确；D、为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通，所以煤炉取暖前，检查烟囱是否通畅，故选项说法正确。故选B6. 根据给出的微观结构示意图判断，下列说法不正确的是A. ①为阳离子 B. ②的原子核内有13个质子 C. ③为金属元素 D. ④的化学性质稳定【答案】C【解析】【详解】A、①的质子数是11，电子数是10，质子数大于电子数，是阳离子，故A正确；B、由微观结构示意图的意义可知，②的原子核内有13个质子，故B正确；C、③的质子数是17，是氯元素，属于非金属元素，故C错误；D、③的最外层电子数是8，属于稳定结构，化学性质稳定，故D正确。故选C。7. 人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中，酸性最强的是（ ）A. 胃液 B. 血液 C. 唾液 D. 胆汁【答案】A【解析】【详解】pH >7液体显碱性，pH =7的液体显中性，pH <7的液体显酸性，pH值越小，酸性越强，故选A。8. 物质世界的变化都遵循一定的规律，下列叙述中，不正确的是A. 催化剂在化学反应前后质量不变 B. 物质燃烧需要同时满足三个条件C. 物质溶解时常会伴随能量的变化 D. 二氧化碳是导致酸雨的主要气体【答案】D【解析】【详解】A、催化剂在反应前后质量不变，故叙述正确；B、物质燃烧需要同时满足：可燃物、与氧气（或空气接触）、温度达到着火点三个条件，灭火只需破坏一个条件即可，故叙述正确；C、物质溶解时常会伴随能量的变化，有的物质溶于水放热，如氢氧化钠，有的物质溶于水吸热，如氯化铵，故叙述正确；D、二氧化碳不是导致酸雨的主要气体，氮的氧化物以及硫的氧化物才是导致酸雨的主要气体，故选叙述错误。故选D。9. 对预防新型冠状病毒肺炎疫情中所发生的一些客观事实，下列微观解释错误的是A. 水银温度计中水银受热膨胀，是因为汞原子的体积变大B. 双氧水能杀菌消毒，水不能，是因为过氧化氢分子和水分子结构不同C. 使用75%的酒精杀菌消毒时能闻到酒味，是因为分子总在不停地运动D. 口罩不会隔绝氧分子，是因为氧分子体积非常小【答案】A【解析】【详解】A、水银温度计中的水银受热膨胀，是因为温度升高，汞原子的间隔变大造成的，符合题意；B、过氧化氢分子和水分子的结构不同，所以二者的性质也不相同，双氧水能杀菌消毒，水不能，不符合题意；C、分子总是在不断运动的，所以使用75%的酒精杀菌消毒时能闻到酒味，不符合题意；D、分子的体积非常小，所以口罩不会隔绝氧分子，不符合题意。故选A。10. 根据所学知识判断，下列描述正确的是A. 能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液B. 所有的酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应C. 分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成D. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物【答案】C【解析】【详解】A、能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误；B、不是所有的酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应，但两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成时，能发生化学反应，如氯化钠与氢氧化钾之间不能发生复分解反应，故选项说法错误；C、分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，如铜是由铜原子构成的，氯化铵是由铵根离子与氯离子构成的，故选项说法正确；D、某物质中只含有一种元素，该物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误。故选C。二、多项选择题11. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化污染空气的有毒气体甲醛，使其变为无毒物质，消除其造成的污染。下图为该反应的微观模拟示意图，选项中说法正确的是 A. 反应前后原子种类没有改变 B. 甲和丙两物质均为氧化物C. 该反应中甲与丙的质量比为 15∶22 D. 乙和丁中氧元素的化合价相同【答案】AC【解析】【详解】根据图中的微粒模拟图，可写出其反应的化学方程式为：。A、由微粒的变化可知，反应前后原子种类没有改变，符合题意；B、甲中含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物，丙是二氧化碳，是氧化物，不符合题意；C、由方程式的意义可知，该反应中甲与丙的质量比为30：44=15：22，符合题意；D、乙氧气属于单质，氧元素的化合价为0，丁是水，氧元素的化合价是-2价，不相同，不符合题意。故选AC。12. 某单一化合物X的水溶液，分成等量的三份，分别加入到足量的Na2CO3溶液、FeCl3溶液、稀盐酸中，出现的现象如下表所示，则物质 X可能是下列各选项中的A. BaCl2 B. Ca(OH)2 C. Ba(OH)2 D. CaCl2【答案】BC【解析】【详解】A、BaCl2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与FeCl3溶液不反应，故选项错误；B、Ca（OH）2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与FeCl3溶液研发生成氢氧化铁红褐色沉淀，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显变化，符合要求，故选项正确；C、Ba（OH）2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与FeCl3溶液研发生成氢氧化铁红褐色沉淀，与稀盐酸反应生成氯化钡和水，但无明显变化，符合要求，故选项正确；D、CaCl2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与FeCl3溶液不反应，故选项错误。故选BC。13. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案错误的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、因为二氧化碳能和碱溶液反应，氢不能和碱溶液反应，除去氢气中少量的二氧化碳，可将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，故A方案正确；B、AgNO3溶液可以与NaNO3溶液中的杂质 NaCl反应生成AgCl沉淀，但过量的AgNO3溶液会引入AgNO3杂质，故B方案错误；C、复分解反应发生的条件是生成水、气体或沉淀，稀硫酸和碳酸钠反应生成水、硫酸钠和二氧化碳，有水和气体二氧化碳生成故能反应，生成二氧化碳扩散到空气中，除去杂质，且稀硫酸不能和硫酸钠反应，故C方案正确；D、高温燃烧可以使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质，故D方案正确；故该题正确答案为B。14. 现有HCl和CuCl2的混合溶液，将一定质量的锌粉加入其中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。向所得滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。则下列有关判断中，不正确的是A. 滤液M呈蓝色 B. 滤渣N中含有Cu、ZnC. 原混合溶液加入锌粉后有气泡产生 D. 滤渣N的质量小于加入锌粉的质量【答案】A【解析】【分析】在金属活动性顺序中锌位置排在氢、铜的前面，在HCl和CuCl2的混合溶液，将一定质量的锌粉加入其中，锌与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，锌能与HCl反应生成氯化锌溶液和氢气。充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．向所得滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的锌，说明锌是过量的。【详解】A、锌是过量的，则滤液M是氯化锌溶液，则滤液M呈无色，符合题意；B、根据上述分析，滤渣N中含有Cu、Zn，不符合题意；C、原混合溶液加入锌粉(过量的)后，锌与HCl反应生成氯化锌溶液和氢气，有气泡产生，不符合题意；D、铁和盐酸反应时，反应后固体质量减小，锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，不符合题意。故选A。15. 烧杯中盛有一定质量的CaCO3和Na2CO3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.3％的稀盐酸，恰好完全反应，得到105.9g该温度下的不饱和溶液。则下列说法正确的是A. 生成CO2的质量为4.4g B. 原混合物的质量为10.3gC. 原混合物金属元素的质量为8.6g D. 所得盐溶液中溶质的质量为22.8g【答案】AB【解析】【详解】A.由题意可知，向混合固体中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105.9g该温度下的不饱和溶液，说明氯化氢恰好完全反应，且固体全部溶解，100g质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g；由于稀盐酸恰好完全反应，根据质量守恒定律，2个氯化氢分子与固体混合物反应可以生成一个二氧化碳分子，设二氧化碳的质量为x，可以得出：，解得x=4.4g；故A正确；B.根据质量守恒定律，反应前后参加反应的反应物与生成物的质量相等，反应后，剩余105.9g该温度下的不饱和溶液和4.4g二氧化碳，故反应后的总质量为105.9g+4.4g=110.3g，反应前加入了100g质量分数为7.3%的稀盐酸，故反应前的固体质量为110.3g-100g=10.3g；故原混合物的质量为10.3g，故B正确；C.分析题意可知，该过程生成的二氧化碳气体，根据元素守恒，二氧化碳中的碳元素与氧元素都来自固体混合物，固体混合物中碳元素全部变成了二氧化碳，氧元素有一部分生成水，有一部分生成了二氧化碳，原固体混合物的质量为10.3g，原固体中的金属元素的质量与生成的水中的氧元素的质量和为10.3-4.4=5.9g，C选项中说原混合物金属元素的质量为8.6g，8.6g＞5.9g，故C选项错误；D.由题意可知，固体全部溶解，反应过程中生成了二氧化碳和水，生成的盐全部可溶于水，原混合固体为10.3g，100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为7.3g，生成的气体的质量为4.4g，反应过程中同时生成水，故所得盐溶液中溶质的质量为：10.3g+7.3g-4.4g－生成的水的质量=10.3g+7.3g-4.4g－1.8g=11.4g；故D选项错误；综上所述。故选：AB。非选择题部分三、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）16. （1）按要求从氧气、盐酸、二氧化硫、硝酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①一种助燃性气体：________；②一种非金属氧化物：________；③一种易挥发的酸：________；④一种可做化肥的盐：________。（2）2020年1月25日开工，2月2日竣工，仅用9天的时间，武汉火神山医院建成。在这场与生死较量，与病毒赛跑的战役里，再次彰显了中国速度。火神山医院在施工中所用建筑材料有防渗膜、屋面板、岩棉、钢等，让我们从化学的角度来分析和回答下列问题。 ①火神山医院用到了HDPE 防渗膜材料，HDPE是一种高分子化合物，单体为乙烯(分子式为C2H4)。从物质分类的角度来说，乙烯属于 ________(选填“氧化物”“无机物”或“有机物”之一)；在乙烯中，每个分子共含有_________个原子。②火神山医院的屋面板设计采用上下层玻璃钢夹芯复合材料，玻璃钢由无碱玻璃钢纤维及不饱和聚酯树脂复合而成，具有强度高、质量轻、不变形等优点。间苯二甲酸是常用于制作不饱和聚酯树脂的一种单体。在间苯二甲酸(分子式为C8H6O4)分子中，氢、氧两元素原子个数之比为 _______（填写最简整数比），碳、氢两元素质量比为________(填写最简整数比)。③火神山医院墙体采用50mm厚岩棉板，防火性能优异，保温性能良好，同时隔热吸音效果显著。硅酸铝（化学式为Al2SiO5）岩棉是一种常见的墙体材料，在硅酸铝中，所含元素质量分数最大的是 ________（填写元素符号）。④钢，在我国历史悠久。世界上最早有关炼钢的记载，见于我国古代东汉时期的《太平经》72卷，书中写道“使工师击治石，求其铁，烧冶之，使成水，乃后使良工万锻之，乃成莫邪耶。”整个变化过程经过了开采矿石、高温还原、锻造成器等过程，关于整个变化过程描述合理的是__________ (填选项字母)。a.只发生了物理变化，没有发生化学变化b.只发生了化学变化，没有发生物理变化c.既发生了化学变化，又发生了物理变化d.既没发生化学变化，也没发生物理变化【答案】 (1). O2 (2). SO2 (3). HCl (4). KNO3 (5). 有机物 (6). 6 (7). 3:2 (8). 16:1 (9). O (10). c【解析】【详解】（1）①氧气具有助燃性，故一种助燃性气体是氧气，化学式为O2。 ②二氧化硫含有氧元素和硫元素，是氧化物，故一种非金属氧化物是二氧化硫，化学式为SO2。③盐酸具有挥发性，故一种易挥发的酸是盐酸，化学式为HCl。 ④硝酸钾含有钾元素，可做氮肥，故一种可做化肥的盐是硝酸钾，化学式为KNO3。（2）①乙烯是含碳元素的化合物，故属于有机物；乙烯的分子式为C2H4，在乙烯中，每个分子共含有个原子。②间苯二甲酸的分子式为C8H6O4，氢、氧两元素原子个数之比为，碳、氢两元素质量比为。③硅酸铝（化学式为Al2SiO5）岩棉是一种常见的墙体材料，在硅酸铝中，铝、硅、氧三种元素的质量比为，故所含元素质量分数最大的是氧元素，元素符号为O。④整个变化过程经过了开采矿石、高温还原、锻造成器等过程，开采矿石过程没有新物质生成，发生了物理变化，高温还原、锻造成器过程生成铁，发生了化学变化，则既发生了化学变化，又发生了物理变化，故选c。17. （1）壮丽七十年，奋斗新时代。我国科技发展日新月异，在科学研究领域取得重大成果。①2020年3月26日《齐鲁晚报》报道，我国南海海域天然气水合物第二轮试采取得成功并超额完成目标任务。在水深1225米的神狐海域，试采创造了“产气总量86.14万立方米，日均产气量2.87万立方米”两项新的世界纪录，攻克了深海浅软地层水平井钻采核心技术，取得重大标志性成果。可燃冰的主要成分是甲烷，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式_____________________。②习近平主席在济南高新区考察了浪潮集团高端容错计算机生产基地。该集团走自主创新之路，创新驱动、新旧动能转换，闯出了一条新路。生产计算机芯片的重要原材料之一是高纯硅，用化学方法制备高纯硅的反应原理是SiCl4+2H2Si+4HCl，该反应属于_____反应（选填“化合”、“置换”、“分解”、“复分解”之一）。在上述反应中，SiCl4中硅元素的化合价为___________。（2）南海自古以来就是中国不可分割的一部分，地理位置优越、资源丰富。海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。下图是KCl和KNO3的溶解度曲线，试回答下列问题： ①若以KCl为原料制取KNO3，从元素守恒的观点来看，还需要补充______、______两种元素（填写元素符号）。②t1℃时，KNO3的溶解度是__________g。③将t2℃时的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液均降温至t1℃，此时KNO3溶液的溶质质量分数____（填“大于”“等于”“小于”或“无法判断”之一）KCl溶液的溶质质量分数。【答案】 (1). CH4+2O2CO2+2H2O (2). 置换 (3). +4 (4). N (5). O (6). 25 (7). 小于【解析】【详解】（1）①在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水；反应的化学方程为：CH4+2O2CO2+2H2O；②由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应；在SiCl4中，氯元素显-1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，硅元素显+4价；（2）①若以KCl为原料制取KNO3，从元素守恒的观点来看，还需要补充氮、氧两种元素；②据图可知，t1℃时，KNO3的溶解度是25g；③将t2℃时的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液均降温至t1℃，此时KNO3溶液的溶质质量分数小于KCl溶液的溶质质量分数，因为降温后氯化钾的溶解度大于硝酸钾。18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。 （1）在实验室中若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，则发生反应的化学方程式为__________________。（2）若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。①制取二氧化碳的化学反应方程式为________________ ；②所选装置的连接顺序为______________（从左至右填写装置字母序号）。（3）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定12g氧化铁样品（含杂质，杂质不反应）中氧化铁的质量分数。所选仪器按“一氧化碳气体→E→D→B→尾气处理装置”的顺序连接，实验前检查装置的气密性。①实验过程中，观察到D处硬质玻璃管中的现象是_______________；②充分反应后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。测得装置D质量减少了2.4g，装置B质量增加了6.6g，则该氧化铁样品中氧化铁质量分数为________（结果精确到0.1%）。【答案】 (1). 2H2O2 2H2O+O2↑ (2). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3). A→C→E→F (4). 红色粉末慢慢变成黑色 (5). 66.7%【解析】【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；反应的化学方程为：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，需要用碳酸氢钠吸收氯化氢，再用浓硫酸吸收水分，所以所选仪器的连接顺序为A→C→E→F；（3）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，所以D处硬质玻璃管中的现象是红色粉末慢慢变成黑色；②装置B中的氢氧化钠溶液可以吸收一氧化碳还原氧化铁所生成的二氧化碳，装置B增重的质量即为生成二氧化碳的质量，即生成了6.6g二氧化碳；设氧化铁的质量为x，则： x=8g，则该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为×100%≈66.7%。19. 已知某固体样品A可能含有Ba(NO3)2、Na2CO3两种物质中的一种或两种；另有一固体样品B可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种。按下图所示进行实验探究，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：（1）气体F的化学式为__________。（2）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变_______色。（3）在溶液G中，一定大量存在的阳离子是____________（填写离子符号）。（4）写出步骤③中生成沉淀H的化学方程式：__________。（5）在固体样品B中，一定不存在的物质是___________（填写化学式）；得出此结论的理由是：_______________。【答案】 (1). NH3 (2). 红 (3). Na+ (4). Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 (5). MgSO4 (6). 加入氢氧化钠溶液后没有沉淀生成【解析】【详解】（1）由题意可知，另有一固体样品B可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，加入氢氧化钠有气体F产生，固体B中能与氢氧化钠反应生成气体的只有氯化铵和硝酸铵，与氢氧化钠反应生成氨气，故气体F为氨气；（2）由题意可知，某固体样品A可能含有Ba（NO3）2、Na2CO3两种物质中的一种或两种，加入稀硝酸后，有气体C产生，固体A中只有碳酸钠能与稀硝酸反应，生二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，故将气体C通入紫色石蕊试液，试液变成红色（3）由题意可知，固体A加入适量稀硝酸后，溶液中一定含有硝酸钠，可能含有硝酸钡，加入适量硫酸钠后，出现沉淀，证明硝酸钡存在，由于加入的硫酸钠适量，使硝酸钡完全沉淀，生成硝酸钠，故此时溶液G中大量纯在的阳离子是钠离子；分析第二步操作，另有一固体样品B可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，加入适量的氢氧化钠溶液后，生成氨气，证明此时溶液中可能存在氯化铵或硝酸铵中的一种或两种，由于没有生成沉淀，故固体B中硫酸镁不存在，故此时溶液E中存在的溶质是，氯化钠和硝酸钠中的一种或两种。加入硫酸钠后，不与其发生反应。综上所述，故溶液G中一定大量存在阳离子为钠离子；（4）由题意可知，原固体A中可能存在硝酸钡，加入稀硝酸后，在加入硫酸钠生成沉淀，证明固体A中一定存在硝酸钡，故白色沉淀为硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀，反应的化学方程为：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；（5）分析流程图可知，固体B加入氢氧化钠溶液后，没有沉淀生成，说明原固体中一定不存在硫酸镁，因为如果有硫酸镁存在，硫酸镁一定会氢氧化钠反应氢氧化镁沉淀。20. 2020年5月30日，“与泉水共生的地铁----全国主流媒体济南地铁行融媒采访”活动在济南举办，用镜头和文字讲述泉水和地铁的故事。（1）泉水是“泉城”济南的文化之魂，某化学小组的同学取趵突泉水进行探究实验。如图所示进行过滤操作，请指出操作中的一处错误__________。（2）地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是___(填“复合材料”或“金属材料”)。（3）合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是_______（填选项字母）。a.①②③ b.②①③ c. ③①②（4）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是______________。【答案】 (1). 没有用玻璃棒引流 (2). 复合材料 (3). c (4). 隔绝氧气和水【解析】【详解】（1）该操作中，没有用玻璃棒引流；（2）地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是复合材料；（3）铝比铁活泼，铁比铜活泼，因此这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是③①②；（4）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是隔绝氧气和水。21. 目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。【答案】①Na2SO4、CuSO4；②16.0g【解析】【分析】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液。【详解】①由图可知，当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸铜并没有完全反应，所以烧杯中溶液里的溶质为硫酸钠和硫酸铜，化学式分别是：Na2SO4、CuSO4。②设：CuSO4溶液中硫酸铜的质量为x。x=16.0g答：CuSO4溶液中溶质的质量为16.0g。 体液名称胃液血液唾液胆汁pH0.9﹣1.57.35﹣7.456.6﹣7.17.1﹣7.3加入物质Na2CO3溶液FeCl3溶液稀盐酸实验现象白色沉淀红褐色沉淀无现象选项物质杂质除杂方案AH2CO2通过足量NaOH溶液，干燥BNaNO3溶液NaCl加入过量AgNO3溶液，过滤CNa2SO4溶液Na2CO3加入适量稀硫酸DCaO固体CaCO3高温煅烧
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