上海市理工大学附属中学11-12学年高二上学期期末考试 化学（选修）练习题

这是一份上海市理工大学附属中学11-12学年高二上学期期末考试 化学（选修）练习题，共11页。试卷主要包含了第I卷，答案填写在II卷上，对以下化学问题的解释中错误的是等内容，欢迎下载使用。
2011年12月高二化学选修摸底考试
考试时间120分钟，满分150分

考生注意：
1．答第I卷前，考生务必在第II卷上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名等相关信息。
2．第I卷(1~22小题)，答案填写在II卷上。填写在I卷上一律不给分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 He-4
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1. 食品卫生与身体健康密切相关，下列物质可以用作食品添加剂的是
A. 三聚氰胺 B. 苏丹红 C. 甲醇 D. 柠檬酸钠
2、在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2 SO2+ O22 SO3反应。进行到4mi n时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（ ）
A． 1.6mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D.小于1.2 mol
3. “天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是
A. 硝酸可用于制炸药 B. 氢氧化铝常用于治疗胃病
C. 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水 D. 硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用
4、有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 ( )
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
5. “神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是
A. 三种物质质子数之比为1:2:3 B. 三种物质中子数之比为0:1:2
C. 三种物质的摩尔质量之比为4:5:6 D. 三种物质核外电子数之比为1:1:1
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是
A. 20g重水（D2O）中含有10NA个电子
B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NA
C. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA
D. 25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA
7．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．OH-，NO3-，Ba2+，Cl- B．H+，Ba2+，Mg2+，NO3-
C．H+，Cu2+，Al3+，SO42- D．Na+，K+，MnO4-，Cl-
8．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同
一周期元素，下列关系式错误的是 （ ）
A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1
9．硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是
A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%
10、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是

11、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数
12．下列实验中能达到相应目的的是 （ ）







A．吸收氨气制氨水 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2
13．对以下化学问题的解释中错误的是 （ ）
A．工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3
B．碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中
C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中
D．炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质
14. 有关右图装置，描述正确的是（ ）
A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极
B．锌为阴极，铜为阳极
C．负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn2+
D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变
15．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ）
A．0.9%氯化钠溶液 B．0.9%氯化铵溶液
C．1.25%碳酸氢钠溶液 D．5%葡萄糖溶液
16． 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3
C．非金属性X＞Y＞Z D．阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X-

17.右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 （ ）
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入
NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH
的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18、已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是
A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1 ＞241．8kJ
C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2 ＜241．8kJ
D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量
19、下列叙述正确的是
①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
A．②⑤ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤
20、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如右图。过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验以得到的正确结论是 （ ）







A．原溶液中一定含有SO42-离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl-离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子

21．下列气体实验中，正确的是 （ ）







A．铜和稀硝酸制一氧化氮气体 B．加热Cu(NO3)2(s)获取NO2(g)











C．浓硫酸滴入浓盐酸中制HCl D．硫化氢气体的干燥与收集
22、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是





A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1
B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应


第II卷（共84分）
四、填空题（本题共24分）
23、（9分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
(1)写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 ；写出Z元素原子的原子结构示意图： ；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

(3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(1) （铝的结构示意图） ； Na+【:O:H】_(各1分，共4分)
..
（2）2Al + 2OH— + 2 H2O → 2 AlO2—+ 3 H2↑ （2分） (3) F （1分） b、c （2分）
24、（9分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
（1）该反应的氧化剂是 。
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。
（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

。
（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
（1）Fe2(SO4)3（1分） （2）SnC12→SnC14（2分）
2e

（3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1→2FeSO4+SnC14+H2SO4（方程式 1分，配平 1分，电子转移方向与数目 2分）
（4）1:2（2分）
25、（12分）有可逆反应A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：
（1）根据图中所示，x=_______________；该反应的平衡状态为图中的____________min；
（2）0～5min的平均反应速率v(A)=_______________________________（用小数表示）。
（3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6~8min所示，则平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（选填序号）。
a、增大A的物质的量 b、加入催化剂
c、增加C的物质的量 d、减小容器体积
（4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。
（1）2；5~6min；（各2分）
（2）0.04mol/(L·min) （2分）
（3）向左，c（各2分）
（4） （2分）

五、实验题
26、某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
(1) 操作①的名称是 ；操作②的名称是 ；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。
(3) 操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。
26、（每空2分，共12分）（1）溶解 过滤（2）坩埚，泥三角 C(碳) (3)MnO2

27、某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：









（2）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌
若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩）， ， 过滤。
若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用 法。
27、（每空2分，共12分）











六、推断题
28、（13分）根据下面图示，回答下列问题。(已知A是常见金属单质)

A： B：
C： D：
E：
（2）按要求书写化学方程式
①E B
②放置生成D
③E具有净水作用，反应原理是________________________________
④工业上炼制A的最主要反应方程式 _________________________________
29、（10分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A 为NH4HCO3，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。








请填写以下空白：
(1)写出反应①②的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(2)写出反应③的离子方程式：__________________________________________。
(3) J与F反应的化学方程式：______________________________________________。
(4) 在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为 mol。

七、计算题(7分)
30、石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO4·2H2O）、半水石膏（CaSO4·H2O）、无水石膏（CaSO4）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。
①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。
②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4·H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。
③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4·H2O都水化成CaSO4·2H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。
（1）试样中结晶水的质量分数为__________________（用小数表示）。
（2）试样中无水石膏（CaSO4）的物质的量为____________ mol。
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：
n(CaSO4·2H2O)∶n(CaSO4·H2O)∶n(CaSO4)= __________________。
30、（1）0.062 （2）0.03 （3）1：2：3








上理工附中2011学年第一学期高二化学选修考试答题纸
一、二、三题做在答题卡上。
一
二
三
23
24
25
26
27
28
29
30
总分












班级 姓名 学号
23、（1）_______; __________ ___________ __________
(2) __________________________________;
(3) _________
24、（1）_______ (2) →
(3)_______________________________________________________
(4)__________________
25、（1）x=_______________； ___________________min；
（2）_______________________________
（3）_________，______________
（4）在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。

26、(1) ； ；
（2） 、 。
(3) 。（写化学式）
27、（1）
实验目的
操作
实验现象
结论
1.检验Cl—
取少许滤液于试管中，



含有Cl—
2.检验NH4+
取少许滤液于试管中，




含有NH4+
（2） ， 法。
28、 （1） A： B：
C： D：

E：

（2）①E B

② _________________

③_______________________________________________________________
④工业上炼制A的最主要反应方程式

___________________________________________________________________

29、(1)写出反应①②的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________
(2)_______________________________________________________________________。
(3) _______________________________________________________________________。
(4) mol。[学&

七、计算题：
30、（写出计算过程）