上海理工大学附属中学11-12学年高二上学期期中考试 化学试题

这是一份上海理工大学附属中学11-12学年高二上学期期中考试 化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
上理工附中2011学年第一学期高二化学期中考试（时间90分钟，满分100分） 相对原子质量：  H-1  C-12  N-14  O-16  K-39   S-32  Cu-64 Fe—56 Al-27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．人体内含量最高的金属元素是 A． Mg     B．Ca      C．Na     D．Fe2．下列性质中，不属于金属共同性质的是                               
A．导电、导热性    B．金属光泽   C．熔点较高   D．延展性
3．金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用 A.热分解法、热还原法、电解法           B.热还原法、热分解法、电解法C.电解法、热还原法、热分解法           D.电解法、热分解法、热还原法4．下列说法正确的是A.所有不锈钢都只含有金属元素      B.我国流通的硬币材质是纯金属单质C. 炼铁是铁矿石的氧化过程         D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁5. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应为  A．2Fe-4e →2Fe2+                                                   B．2Fe2++4e →2FeC．2H2O+O2+4e →4OH－                                        D．Fe3++e →Fe2+6. 在下列透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是   
A．Na+、K+、H＋、S2―            B．Cl—、Al3＋ 、OH― 、Na+
C．Na+、CH3COO—、H＋ 、K+     D．K+、I—、Na+、Fe3＋
7、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是                 （   ）A．将氧化铝溶于水。 B．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。． D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。8．将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L H2SO4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H2SO4溶液    A．100mL     B．150mL     C．200mL     D．300mL9.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是  A．碳      B．氧         C．硫      D．氯10.X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是A．n-2       B．n-4       C．n-6       D．n-8 11．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是A．1/2mol      B. 1/3mol      C. 3mol    D. 9mol12、将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（S.T.P）是                    （   ）A.  6.72 L   B.3.36 L     C.   2.24 L  D. 以上都不对13、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是                                  （   ）A、   浓NaOH       B、AgNO3       C、氨水      D、NaCl溶液14、把铁粉加到下列溶液中，溶液质量减轻的是                       （   ）    A.  NaCl溶液  B.稀硫酸    C. FeCl3 溶液  D.AgNO3溶液15、下列物质按熔点从低到高顺序排列的是    （   ）A. O2   Na   NaCl   Si      B. O2   NaCl   Na   SiC. Na   O2   Si    NaCl      D. Na   NaCl   Si    O216、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为     (    )A．3：1   B.  2：1    C.    1：1   D.  1：317、下列金属中，按照人类冶炼史由远及近的顺序正确的是 （    ）A．铜    铁   钛    铝      B．铁   铜   钛   铝C．铜    铁   铝    钛 D．铁   铜   铝   钛18、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，含有三价铁生成的是  （    ）A硝酸锌 B．硫酸镁 C．．硫酸 D．氯化铜19、制印刷电路板是时常用氯化铁作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu            2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是                         （    ）A.  烧杯中铁、铜都有  B. 烧杯中有铁无铜C.  烧杯中有铜无铁       D. 烧杯中铁、铜都无20、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是                                          （    ） A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中 B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中 C．全部为Al(OH)3沉淀 D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中 二、填空题21（1）.切开钠的断面呈____色,有____光泽,能用小刀切割,表明钠的硬度____.金属钠____导电,密度____,熔点_____.（2）.切开的光亮的金属钠断面在空气中会______,原因是____________________,反应的化学方程式为__________,若金属钠在空气中燃烧,则生成的是_____________,燃烧时火焰呈______色,反应的化学方程式_________________.（3）..将一小块金属钠投入水中,反应的化学方程式为______         _,其中____是还原剂,_______是氧化剂.22、将铝条进入硝酸汞溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，看到的现象是________，其原理是（化学方程式）_________________，___________________。23．在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色          ，再滴入几滴氯水，溶液颜色      ，因为有           生成。实验室配制的FeCl2溶液由于各种原因很容易变质，为了防止其水解，我们经常在里面加入____；为了防止其被氧化，经常加入_____，相应的化学反应方程式为_________________。_______24．下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： ⅠA ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A       2 C   EGHJ3B D F I  (1) 在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是          。(2) H离子的结构示意图是       B和H按1∶1化合而形成的化合物的电子式是   (3) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ，酸性最强的是          ；（4）表中元素，化学性质最不活泼的是          ，氧化性最强的单质是          ；（5）A分别与 E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的          ；（6）C的性质和D相似，写出C最高价氧化物的水化物和B最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式                                            。25． A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如右图：填写下列空白：物质（写化学式）A是______ B是______C是______D 是       E 是          F是         三、实验题26. 现根据以下几个实验做出了下列的图象：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。根据实验内容，选择相应图象的字母填空    (1) 在澄清石灰水中通入过量的CO2气体：       。(2) 在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量       。(3) 在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量         。(4) 在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量        . (5) 在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量       .27．在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：           A      B         C     D（1）实验时，各装置接口的连接顺序为                      （用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是                 ；（3）D装置的作用是                 ；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：                ；（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，         （答：是或否）；说明理由：                                                                       。四、计算题28  某元素及其气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的质子数和中子数相等，写出元素R的相对原子质量和元素符号。29 含铝90%的铝合金3.0g跟160mL 3mol/L 的盐酸充分反应，(合金中其他成分与酸不反应)过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000 mL，取出10mL，加入0.3 mol/L 的氨水，使铝离子完全沉淀。求：(1) 铝跟盐酸反应生成多少升氢气(标况)(2) 稀释后，溶液中铝离子的物质的量浓度(3) 使10 mL溶液中的铝离子完全沉淀，需消耗氨水多少mL      
上理工附中2011学年第一学期高二化学期中考试答案一、单选题：(2＇×21＝42＇) 题号12345678910答案BCA DCDCBCB题号11121314151617181920答案BAA DA ACABD二、填空题27、⑴  a e d b c f        ⑵   干燥氯气     ⑶尾气吸收   （4）  用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁    ；（5）   否  ； 由于FeCl3 水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)3     四、计算题28、S  3229、(1)3.36L(2)0.1mol/L (3)16ml