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2022届新高考化学考前冲刺卷 广东卷
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这是一份2022届新高考化学考前冲刺卷 广东卷，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届新高考化学考前冲刺卷
广东卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 W-184
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是( )
A.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料
B.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C.某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料
D.“中国天眼”用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
2.范晔在《后汉书》中记载：“火井欲出其火，先以家火投之，……光耀十里，以竹筒盛之，接其光而无炭也。取井火还，煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳。”下列叙述不正确的是( )
A.火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为
B.竹筒的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体
C.“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热，进行食盐的蒸发结晶
D.通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”
3.中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是( )
A.氢气燃烧时有非极性键的断裂和形成
B.氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”
C.低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本
D.氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等
4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是( )
选项
用途
性质或原理
A
葡萄酒中添加适量的起到保质作用
具有杀菌、抗氧化作用
B
胶体可用作自来水净水剂
胶体具有吸附性
C
在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性
D
用小苏打治疗胃酸过多
可与胃液中的酸反应
5.关于生活中的有机物,下列说法不正确的是( )
A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质
D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应
6.保护文物功在当代、利在千秋。化学在保护文物中作用巨大。下列做法的原理解释错误的是( )
选项
做法
原理解释
A
将锌粉与电解质溶液调成糊状，除去铜器上的铜锈
原电池原理
B
用一定浓度的双氧水擦拭壁画，使其恢复原有颜色
双氧水具有还原性
C
大理石碑文清洗时应选用中性清洗剂，切不可用酸溶液清洗
酸可腐蚀大理石
D
用甲醛熏蒸法可杀死纸质文物表面滋生的霉菌
甲醛能使霉菌的蛋白质变性
7. 某实验小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下操作：①取10.0g菠菜研磨成汁，加30ml水溶解后过滤；②滤液加入稀硝酸氧化后滴加KSCN溶液，检验溶液中是否含有。上述实验操作中不需要用到的仪器为( )
A. B. C. D.
8.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法正确的是( )
A.电离程度：HCN＞HClO
B.pH：HClO溶液＞HCN溶液
C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)
9.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为，下列有关说法正确的是( )
A. 2 mol Cu与的总能量低于与2 mol Ag具有的总能量
B. 负极的电极反应式为
C. 测量原理示意图中，电流方向从
D. 电池工作时，向正极移动
10.类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是( )
A.卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
B.碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀
C.合金的硬度一般大于其成分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜
D.氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合
11.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.4.6gNa与足量的甘油水溶液反应，转移电子数为0.2
B.一定量淀粉水解生成时需要消耗的分子数为
C.常温下，1L中性溶液中水电离的数目为
D.标准状况下，含共用电子对数目为
12.用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲定量测定化学反应速率
B.用装置乙干燥
C.用装置丙分离甲醇（沸点为64.7℃）与水的混合物
D.用装置丁除去溶在中的
13.碱吸—电解法处理硫酸厂烟气中的流程和电解过程如下图。下列说法正确的是( )
A.电极a为电解池的阴极
B.半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜
C.电极b上发生的电极反应式为
D.若收集到标准状况下22.4L的气体G，则有2molM离子移向左室
14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如函所示。下列说法错误的是( )
A.原子半径：W
C.W与Y形成的化合物属于离子化合物
D.Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定
15.下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是( )
A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：
B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：
C.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色：
D.把铁片插入溶液中，铁片表面析出红色物质：
16.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入和，发生两个反应：
① 平衡常数
② 平衡常数
10min时反应达到平衡测得容器内体系的压强减少20%，10min内用NOCl（g）表示的平均反应速率。下列说法不正确的是( )
A.反应的平衡常数为
B.平衡后
C.其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数增大
D.平衡时的转化率为50%
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17.（15分）俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。
实验室用通入和的混合溶液中来制备并测定所得产品中其晶体纯度。
（1）用图甲所示装置制取。
①装置中用于滴加浓硫酸的仪器通常换成仪器A，仪器A的名称为______________，仪器A与原仪器相比，其优点是______________。
②三颈烧瓶中制取的反应的化学方程式为使用搅拌器搅拌的目的是__________________。
③将获得的产品经过加热浓缩、降温结晶等步骤得到的晶体样品，欲得到此晶体为何不通过蒸发结晶：__________________________________，
此样品中含有少量，也可能含有，如何验证此晶体样品中杂质的存在：___________________________________________________________________________________。
（2）测定实验室制取的样品中的纯度。
采用氧化还原滴定法测定所制取的样品中的纯度，相关反应为。准确称取9.50g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是______________，碘水标准液应放在______________滴定管中，若滴定起始和终点的液面位置如图乙所示，且三次结果均和图乙数据一致，此样品中的纯度为______________（保留2位有效数字）。
18.（13分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有生成。写出金属镍溶解的离子方程式___________________________________。
（2）“除铁”时的作用是___________________________，为了证明添加的已足量，应选择的试剂是_______（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则________。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_______________________________；若用或代除铜，优点是___________________________________________。
（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_______________________________________________。
（5）100kg废料经上述工艺制得固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为_______。
（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：
写出电池放电过程中正极的电极反应式_______。
19.（14分）尿素是一种重要的化肥，合成尿素的关键工序是的合成（通常使用Pt催化剂）：。
回答下列问题：
（1）使用Pt催化剂的目的是______________________________________________。
（2）当起始的物质的量分别为2mol、1mol时，在0.5MPa、2.5MPa和
5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在0.5MPa、550℃时的______________。判断的依据是______________________________________。影响的因素有______________。
（3）将组成（物质的量分数）为、和的气体通入反应器，在恒温恒压条件下进行反应。平衡时，若转化率为，总压强用表示，则压强为______________，平衡常数的表达式为______________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（4）根据我国“3060计划”，为减少的排放，有人设想将与氢气用电解的方法实现碳的固化，其原理图如图。
①该装置中所选交换膜为______________________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，写出B电极的电极反应式：__________________________。
②请结合你所学知识对该设计进行综合评价：__________________________________。
（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
【选修3—物质结构与性质】
20.钨（W），钼（Mo）作为难熔金属的代表为搭载神舟12号载人飞船（简称“神十二”）的长征2F运载火箭成功发射做出巨大贡献。
（1）铬、钼、钨是同族元素，且原子序数依次增大，基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子的核外有______________个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，则基态钨原子的价电子层的电子排布图为______________。金属钼、钨原子采取的体心立方结构的空间利用率为______________（用表示原子半径列式并计算）。
（2）钼常用作有机合成的催化剂，例如：
苯甲醛分子中碳原子的杂化类型为______________，最多有______________个原子共平面。环己基甲醇分子中采取杂化的原子是______________（填元素符号）。
（3）钨的碳化物晶胞结构如图所示，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙。并不破坏原有金属的晶格，形成填隙固溶体。
在此结构中，一个钨原子周围距离该钨原子最近的碳原子有______________个。该晶体的化学式为______________。该部分晶体的体积为，则碳化钨的密度为______________（用表示阿伏加德罗常数的值）。
【选修5—有机化学基础】
21.有机化合物H是合成某工业材料重要的中间体，科研人员拟以芳香化合物A为原料合成H，合成路线如图：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A分子质谱图的最大质荷比为______________。
（2）C物质中官能团的名称为______________。
（3）由E生成F的化学方程式为______________。
（4）由B生成C过程中①、D生成E过程中①的反应类型分别为______________。
（5）用“*”标出D的手性碳原子：______________。
（6）K是F的同系物，分子量比F小14，K能发生水解反应，也可以发生银镜反应，且苯环上含有两个支链，则K的结构有______________种。
（7）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他无机试剂任选）：______________。
答案以及解析
1.答案：A
解析： A.特种钢缆为金属合金材料，不是纯金属材料，故A错误； B.石墨烯超轻海绵为碳单质，属于无机非金属材料，故B正确； C.使用的麒麟980芯片主要成分为硅单质，为半导体材料，故C正确； D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型耐高温陶瓷材料，故D正确；故选：A。
2.答案：B
解析：由“接其光而无炭也”及从火井中扩散出的气体可以点燃知，该气体是天然气，天然气的主要成分为，A正确；纤维素和淀粉的分子式都是，但值不同，二者不互为同分异构体，B错误；由“煮井水”可获得盐知，该过程是食盐的蒸发结晶，利用了天然气燃烧放出的热，C正确；由“取井火还，煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳”知，薪柴燃烧放出的热没有甲烷多，故“家火”获得食盐的速率小于“井火”，D正确。
3.答案：A
解析：A.有非极性健断裂，没有非极键的形成（水中只有极性键），A错误；
B.“碳中和”概念是：“对于那些在所有减少或避免排放的努力都穷尽之后仍然存在的排放额进行碳抵偿”，“碳中和”就是现代人为减缓全球变暖所作的努力之一，氢气燃烧产物为，不污染环境，B正确；
C.液态分子间问隙比气态分子间小，密度增大，储运成本低，C正确；
D.电解水，煤的气化，乙烷裂解，氯碱工业均产生氢气，D正确；
故选A。
4.答案：C
解析：A.二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确；B.胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，可用作自来水净水剂，故B正确；C.硅胶可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故C错误；D.碳酸氢钠与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D正确；故选C。
5.答案：A
解析：A.葡萄糖是单糖,单糖不能发生水解,故A错误;
B.利用油脂在碱性条件下的水解反应工业上制取肥皂和甘油,故B正确;
C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,故C正确;
D.皮肤的成分是蛋白质,含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色,故D正确.
故选A.
6.答案：B
解析：将锌粉与电解质溶液调成糊状，除去铜器上的铜锈，过程中Zn-电解液-铜器构成了原电池，原电池中锌为负极、铜器为正极，铜锈在正极上得到电子被还原，A正确；壁画颜料中含铅白，长期暴露在空气中生成PbS，变成黑色，用一定浓度的双氧水擦拭壁画，PbS（黑色）转化为（白色），使其恢复原有颜色利用了双氧水的氧化性，不是还原性，B错误；大理石碑文清洗时应选用中性清洗剂，切不可用酸溶液清洗的原因是酸可与大理石发生反应，会腐蚀大理石，C正确；霉菌主要成分含蛋白质，甲醛能使蛋白质变性，则用甲醛熏蒸法可杀死纸质文物表面滋生的霉菌，D正确。
7.答案：D
解析：A.称量菠菜需要托盘天平，故A正确；B.菠菜研磨成汁，加30mL水溶解后过滤需要漏斗，故B正确；C.向滤液中加稀硝酸氧化和滴加KSCN溶液均需要胶头滴管，故C正确；D.本实验没有涉及定量的滴定，故不需要滴定管，故D错误；故选:D。
8.答案：D
解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐,相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大,说明CN-的水解程度大,因此HCN比HClO的酸性更弱,则电离程度:HCN＜HClO,A项错误。pH:HClO溶液＜HCN溶液,B项错误。由于都是一元酸,与NaOH完全反应时,消耗NaOH的物质的量相同,C项错误。同浓度的HCN溶液和HClO溶液,酸性HCN＜HClO,电离度:HCN
解析：该装置为原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量，A项错误；C在反应中失电子，为原电池的负极，故外电路中电流方向为,C项错误；电池工作时，电池内部移向负极，D项错误
10.答案：C
解析：卤素单质构成的晶体都是分子晶体，从到，分子间作用力逐渐增大、熔点逐渐升高，碱金属单质的晶体是金属晶体，从Li到Cs，金属键逐渐减弱、熔点逐渐降低，A错误；碳素钢在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，不锈钢具有特殊的组织结构，具有抗腐蚀性能，在大气中比较稳定，不容易生锈，B错误；合金的硬度一般大于其成分金属，则铜合金长城币的硬度大于纯铜，C正确；氮气与氧气不容易化合，磷单质与氧气则相对容易化合，例如白磷在空气中容易自燃，D错误。
11.答案：C
解析：钠与甘油、水都能反应，钠完全反应，转移电子数根据钠的质量计算，，钠完全反应转移0.2mol电子，A项正确；由淀粉水解方程式知，生成1mol葡萄糖，需要消耗，B项正确；发生水解反应，促进水的电离，水电离的氢离子等于溶液中氢离子和醋酸分子数之和，，C项错误；乙烯的电子式为，1个分子含6个共用电子对，，含共用电子对数为，D项正确。
12.答案：D
解析：生成的氧气可从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率，应改为分液漏斗，故A错误；温度计应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误。
13.答案：B
解析：电极a处进入稀硫酸得到浓硫酸，说明通过半透膜Ⅰ进入左侧，在a电极上被氧化生成，电极反应为，所以半透膜Ⅰ为阴离子交換膜，电极a为阳极，电极b为阴极，水电离出的氢离子在阴极放电生成氢气，电极反应为，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜，钠离子透过半透膜Ⅱ进入右侧，从而得到浓NaOH溶液。
14.答案：D
解析：同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：H
解析：A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为，A项正确；
B.铁和稀硝酸反应，产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为，铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为，B项错误；
C.氧化还原反应中的得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C项错误；
D.把铁片插入溶液中，离子方程式为，D项错误。
故选A。
16.答案：C
解析：，反应的平衡常数，则，A项正确；10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体的总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1-20%）=0.4mol，10min内用NOCl（g）
表示的平均反应速率，则平衡时，设①中反应的为，②中反应的为，则：
则，，联立方程，解得，故平衡后，B项正确；平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数不变，C项错误；根据上述分析，可计算平衡时的转化率为，D项正确。
17.答案：（1）①滴液漏斗（1分）可以通过滴液速率来控制反应速率（1分）
②（2分）使反应物充分混合，加快反应速率（1分）
③蒸发结晶有可能使产品失去结晶水（2分）取少量样品，先加水溶解，再加足量稀盐酸酸化，过滤后再向滤液中滴加溶液，若产生白色沉淀，侧有（2分）
（2）当滴入最后一滴碘标准液后，锥形瓶中溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色（2分）
酸式（2分）95%（2分）
解析：（1）①为了更好地通过调节滴液速率控制反应速率，通常将分液漏斗换成滴液漏斗。
②中的S元素由+4价降低为+2价，中S元素由-2价升高为+2价，发生归中反应，中C元素转化为，根据化合价升降守恒配平即可；有固体参加的反应，反应速率较慢，使用搅拌器充分搅拌可以加快反应速率。③检验，和都会干扰实验，先加足量稀盐酸酸化，可以把转化为，把转化为和S沉淀，脱离反应体系，过滤后再加溶液，若产生白色沉淀则有。
（2）滴定过程碘单质逐步被逍耗，当碘单质过量后，淀粉遇碘变蓝色，且半分钟内不褪色；碘水显酸性，应盛放在酸式滴定管中；根据反应的化学方程式可知，，故，则样品中的纯度。
18.答案：（1）（2分）
（2）将未反应的氧化为（1分）铁氰化钾（1分）6（1分）
（3）（2分）不易挥发污染性气体（1分）
（4）过量的生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器（1分）
（5）（2分）
（6）（2分）
解析：（1）根据题意知，酸溶时金属Ni被氧化为、硝酸被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式即可。
（2）可将未反应的氧化为，以便生成黄钠铁矾沉淀。若添加的已足量，则溶液中不存在，可以用铁氰化钾溶液检验。根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知，解得。
（3）与结合生成CuS沉淀，即。
（5）100kg废料含21kgNi，由可知，镍的回收率是。
（6）由题给反应知，放电时正极反应式是。
19.答案：（1）降低正反应的活化能，加快反应速率（1分）
（2）0.925（2分）该反应气体分子数减少，增大压强，提高，即（2分）
反应物（和）的起始浓度（组成）、温度、压强（1分）
（3）（2分）（2分）
（4）①阳离子（1分）（2分）
②综合评价要点：可行性、安全性、实用性、创新性等进行评价（1分）
解析：（1）Pt作催化剂可以降低正反应的活化能，增大反应速率。
（2），该反应是一个气体体积减少的放热反应，故增大压强可以使化学平衡向正反应方向移动。因此，在相同温度下，压强越小，的平衡转化率越小，所以，该反应在550℃、压强为0.5MPa条件下，的平衡转化率一定低于相同温度下、压强为2.5MPa的平衡转化率，因此，，由图中数据可知，；影响的因素就是影响化学平衡移动的因素，主要有反应物
（和）的浓度、温度、压强等。
（3）根据体积之比等于物质的量的比，则，设的物质的量为，的物质的量为，
反应后的总量：，结合，反应后的总量=，，则，该反应的平衡常数。
（4）由电化学原理图可知A极为阳极，B极为阴极，阳极电极反应式：，阴极电极反应式：，则交换膜为阳离子交换膜。
20.答案：（1）6（1分）（1分）（2分）
（2）（1分）14（2分）C、O（2分）
（3）6（1分）WC（2分）（2分）
解析：（1）铬元素的价电子排布式为，基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子的价电子排布式为，有6个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，价电子层的电子排布图为。体心立方堆积晶胞边长，其空间利用率为。
（2）苯甲醛分子中碳原子的杂化类型为；若苯环、醛基确定的2个平面重合，则有14个原子共平面。环己基甲醇分子中，所有C原子形成4条共价键，无孤电子对，O原子形成2条共价键，含2对孤电子对，C、O均为杂化。
（3）据图可知，距离一个钨原子最近的碳原子的个数为6。钨原子位于晶胞顶点、棱、面心、内部，属于该晶胞的钨原子的个数为1，6个碳原子位于晶胞内部，即化学式为WC。晶胞的质量为，根据密度的定义可知，碳化钨的密度为。
21.答案：（1）106（1分）
（2）碳碳双键、羧基（2分）
（3）（2分）
（4）氧化反应（1分）消去反应（1分）
（5）（2分）
（6）12（2分）
（7）（3分）
解析：由信息①可知A应含有醛基，且含有7个C原子，应为，则B的结构简式为，则C的结构简式为，D的结构简式为，E的结构简式为，与乙醇发生酯化反应生成，对比F、H的结构简式可知G为。
（1）A的结构简式是，分子量为106，即质谱图的最大质荷比为106。
（2）C的结构简式为，官能团的名称为碳碳双键、羧基。
（3）E在硫酸、加热作用下与乙醇发生酯化反应生成F：。
（4）根据反应条件及有机物结构得出反应类型分别为氧化反应、消去反应。
（5）手性碳原子是指连接四个不同基团或原子的碳原子，即。
（6）K是F的同系物，分子量比F小14，且K能发生水解反应和银镜反应。则K中含有的基团为，苯环上两个支链，分别为与—OOCH；与—OOCH；与；与四种可能，每种又有邻、间、对三种位置，则共计12种。
（7）以环戊院和2-丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与2-丁炔发生加成反应生成，最后与溴发生加成可生成，由此写出反应的合成路线。
2022届新高考化学考前冲刺卷
广东卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 W-184
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是( )
A.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料
B.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C.某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料
D.“中国天眼”用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
2.范晔在《后汉书》中记载：“火井欲出其火，先以家火投之，……光耀十里，以竹筒盛之，接其光而无炭也。取井火还，煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳。”下列叙述不正确的是( )
A.火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为
B.竹筒的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体
C.“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热，进行食盐的蒸发结晶
D.通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”
3.中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是( )
A.氢气燃烧时有非极性键的断裂和形成
B.氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”
C.低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本
D.氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等
4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是( )
选项
用途
性质或原理
A
葡萄酒中添加适量的起到保质作用
具有杀菌、抗氧化作用
B
胶体可用作自来水净水剂
胶体具有吸附性
C
在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性
D
用小苏打治疗胃酸过多
可与胃液中的酸反应
5.关于生活中的有机物,下列说法不正确的是( )
A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质
D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应
6.保护文物功在当代、利在千秋。化学在保护文物中作用巨大。下列做法的原理解释错误的是( )
选项
做法
原理解释
A
将锌粉与电解质溶液调成糊状，除去铜器上的铜锈
原电池原理
B
用一定浓度的双氧水擦拭壁画，使其恢复原有颜色
双氧水具有还原性
C
大理石碑文清洗时应选用中性清洗剂，切不可用酸溶液清洗
酸可腐蚀大理石
D
用甲醛熏蒸法可杀死纸质文物表面滋生的霉菌
甲醛能使霉菌的蛋白质变性
7. 某实验小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下操作：①取10.0g菠菜研磨成汁，加30ml水溶解后过滤；②滤液加入稀硝酸氧化后滴加KSCN溶液，检验溶液中是否含有。上述实验操作中不需要用到的仪器为( )
A. B. C. D.
8.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法正确的是( )
A.电离程度：HCN＞HClO
B.pH：HClO溶液＞HCN溶液
C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)
9.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为，下列有关说法正确的是( )
A. 2 mol Cu与的总能量低于与2 mol Ag具有的总能量
B. 负极的电极反应式为
C. 测量原理示意图中，电流方向从
D. 电池工作时，向正极移动
10.类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是( )
A.卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
B.碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀
C.合金的硬度一般大于其成分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜
D.氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合
11.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.4.6gNa与足量的甘油水溶液反应，转移电子数为0.2
B.一定量淀粉水解生成时需要消耗的分子数为
C.常温下，1L中性溶液中水电离的数目为
D.标准状况下，含共用电子对数目为
12.用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲定量测定化学反应速率
B.用装置乙干燥
C.用装置丙分离甲醇（沸点为64.7℃）与水的混合物
D.用装置丁除去溶在中的
13.碱吸—电解法处理硫酸厂烟气中的流程和电解过程如下图。下列说法正确的是( )
A.电极a为电解池的阴极
B.半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜
C.电极b上发生的电极反应式为
D.若收集到标准状况下22.4L的气体G，则有2molM离子移向左室
14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如函所示。下列说法错误的是( )
A.原子半径：W
C.W与Y形成的化合物属于离子化合物
D.Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定
15.下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是( )
A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：
B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：
C.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色：
D.把铁片插入溶液中，铁片表面析出红色物质：
16.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入和，发生两个反应：
① 平衡常数
② 平衡常数
10min时反应达到平衡测得容器内体系的压强减少20%，10min内用NOCl（g）表示的平均反应速率。下列说法不正确的是( )
A.反应的平衡常数为
B.平衡后
C.其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数增大
D.平衡时的转化率为50%
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17.（15分）俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。
实验室用通入和的混合溶液中来制备并测定所得产品中其晶体纯度。
（1）用图甲所示装置制取。
①装置中用于滴加浓硫酸的仪器通常换成仪器A，仪器A的名称为______________，仪器A与原仪器相比，其优点是______________。
②三颈烧瓶中制取的反应的化学方程式为使用搅拌器搅拌的目的是__________________。
③将获得的产品经过加热浓缩、降温结晶等步骤得到的晶体样品，欲得到此晶体为何不通过蒸发结晶：__________________________________，
此样品中含有少量，也可能含有，如何验证此晶体样品中杂质的存在：___________________________________________________________________________________。
（2）测定实验室制取的样品中的纯度。
采用氧化还原滴定法测定所制取的样品中的纯度，相关反应为。准确称取9.50g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是______________，碘水标准液应放在______________滴定管中，若滴定起始和终点的液面位置如图乙所示，且三次结果均和图乙数据一致，此样品中的纯度为______________（保留2位有效数字）。
18.（13分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有生成。写出金属镍溶解的离子方程式___________________________________。
（2）“除铁”时的作用是___________________________，为了证明添加的已足量，应选择的试剂是_______（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则________。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_______________________________；若用或代除铜，优点是___________________________________________。
（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_______________________________________________。
（5）100kg废料经上述工艺制得固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为_______。
（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：
写出电池放电过程中正极的电极反应式_______。
19.（14分）尿素是一种重要的化肥，合成尿素的关键工序是的合成（通常使用Pt催化剂）：。
回答下列问题：
（1）使用Pt催化剂的目的是______________________________________________。
（2）当起始的物质的量分别为2mol、1mol时，在0.5MPa、2.5MPa和
5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在0.5MPa、550℃时的______________。判断的依据是______________________________________。影响的因素有______________。
（3）将组成（物质的量分数）为、和的气体通入反应器，在恒温恒压条件下进行反应。平衡时，若转化率为，总压强用表示，则压强为______________，平衡常数的表达式为______________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（4）根据我国“3060计划”，为减少的排放，有人设想将与氢气用电解的方法实现碳的固化，其原理图如图。
①该装置中所选交换膜为______________________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，写出B电极的电极反应式：__________________________。
②请结合你所学知识对该设计进行综合评价：__________________________________。
（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
【选修3—物质结构与性质】
20.钨（W），钼（Mo）作为难熔金属的代表为搭载神舟12号载人飞船（简称“神十二”）的长征2F运载火箭成功发射做出巨大贡献。
（1）铬、钼、钨是同族元素，且原子序数依次增大，基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子的核外有______________个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，则基态钨原子的价电子层的电子排布图为______________。金属钼、钨原子采取的体心立方结构的空间利用率为______________（用表示原子半径列式并计算）。
（2）钼常用作有机合成的催化剂，例如：
苯甲醛分子中碳原子的杂化类型为______________，最多有______________个原子共平面。环己基甲醇分子中采取杂化的原子是______________（填元素符号）。
（3）钨的碳化物晶胞结构如图所示，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙。并不破坏原有金属的晶格，形成填隙固溶体。
在此结构中，一个钨原子周围距离该钨原子最近的碳原子有______________个。该晶体的化学式为______________。该部分晶体的体积为，则碳化钨的密度为______________（用表示阿伏加德罗常数的值）。
【选修5—有机化学基础】
21.有机化合物H是合成某工业材料重要的中间体，科研人员拟以芳香化合物A为原料合成H，合成路线如图：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A分子质谱图的最大质荷比为______________。
（2）C物质中官能团的名称为______________。
（3）由E生成F的化学方程式为______________。
（4）由B生成C过程中①、D生成E过程中①的反应类型分别为______________。
（5）用“*”标出D的手性碳原子：______________。
（6）K是F的同系物，分子量比F小14，K能发生水解反应，也可以发生银镜反应，且苯环上含有两个支链，则K的结构有______________种。
（7）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他无机试剂任选）：______________。
答案以及解析
1.答案：A
解析： A.特种钢缆为金属合金材料，不是纯金属材料，故A错误； B.石墨烯超轻海绵为碳单质，属于无机非金属材料，故B正确； C.使用的麒麟980芯片主要成分为硅单质，为半导体材料，故C正确； D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型耐高温陶瓷材料，故D正确；故选：A。
2.答案：B
解析：由“接其光而无炭也”及从火井中扩散出的气体可以点燃知，该气体是天然气，天然气的主要成分为，A正确；纤维素和淀粉的分子式都是，但值不同，二者不互为同分异构体，B错误；由“煮井水”可获得盐知，该过程是食盐的蒸发结晶，利用了天然气燃烧放出的热，C正确；由“取井火还，煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳”知，薪柴燃烧放出的热没有甲烷多，故“家火”获得食盐的速率小于“井火”，D正确。
3.答案：A
解析：A.有非极性健断裂，没有非极键的形成（水中只有极性键），A错误；
B.“碳中和”概念是：“对于那些在所有减少或避免排放的努力都穷尽之后仍然存在的排放额进行碳抵偿”，“碳中和”就是现代人为减缓全球变暖所作的努力之一，氢气燃烧产物为，不污染环境，B正确；
C.液态分子间问隙比气态分子间小，密度增大，储运成本低，C正确；
D.电解水，煤的气化，乙烷裂解，氯碱工业均产生氢气，D正确；
故选A。
4.答案：C
解析：A.二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确；B.胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，可用作自来水净水剂，故B正确；C.硅胶可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故C错误；D.碳酸氢钠与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D正确；故选C。
5.答案：A
解析：A.葡萄糖是单糖,单糖不能发生水解,故A错误;
B.利用油脂在碱性条件下的水解反应工业上制取肥皂和甘油,故B正确;
C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,故C正确;
D.皮肤的成分是蛋白质,含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色,故D正确.
故选A.
6.答案：B
解析：将锌粉与电解质溶液调成糊状，除去铜器上的铜锈，过程中Zn-电解液-铜器构成了原电池，原电池中锌为负极、铜器为正极，铜锈在正极上得到电子被还原，A正确；壁画颜料中含铅白，长期暴露在空气中生成PbS，变成黑色，用一定浓度的双氧水擦拭壁画，PbS（黑色）转化为（白色），使其恢复原有颜色利用了双氧水的氧化性，不是还原性，B错误；大理石碑文清洗时应选用中性清洗剂，切不可用酸溶液清洗的原因是酸可与大理石发生反应，会腐蚀大理石，C正确；霉菌主要成分含蛋白质，甲醛能使蛋白质变性，则用甲醛熏蒸法可杀死纸质文物表面滋生的霉菌，D正确。
7.答案：D
解析：A.称量菠菜需要托盘天平，故A正确；B.菠菜研磨成汁，加30mL水溶解后过滤需要漏斗，故B正确；C.向滤液中加稀硝酸氧化和滴加KSCN溶液均需要胶头滴管，故C正确；D.本实验没有涉及定量的滴定，故不需要滴定管，故D错误；故选:D。
8.答案：D
解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐,相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大,说明CN-的水解程度大,因此HCN比HClO的酸性更弱,则电离程度:HCN＜HClO,A项错误。pH:HClO溶液＜HCN溶液,B项错误。由于都是一元酸,与NaOH完全反应时,消耗NaOH的物质的量相同,C项错误。同浓度的HCN溶液和HClO溶液,酸性HCN＜HClO,电离度:HCN
解析：该装置为原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量，A项错误；C在反应中失电子，为原电池的负极，故外电路中电流方向为,C项错误；电池工作时，电池内部移向负极，D项错误
10.答案：C
解析：卤素单质构成的晶体都是分子晶体，从到，分子间作用力逐渐增大、熔点逐渐升高，碱金属单质的晶体是金属晶体，从Li到Cs，金属键逐渐减弱、熔点逐渐降低，A错误；碳素钢在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，不锈钢具有特殊的组织结构，具有抗腐蚀性能，在大气中比较稳定，不容易生锈，B错误；合金的硬度一般大于其成分金属，则铜合金长城币的硬度大于纯铜，C正确；氮气与氧气不容易化合，磷单质与氧气则相对容易化合，例如白磷在空气中容易自燃，D错误。
11.答案：C
解析：钠与甘油、水都能反应，钠完全反应，转移电子数根据钠的质量计算，，钠完全反应转移0.2mol电子，A项正确；由淀粉水解方程式知，生成1mol葡萄糖，需要消耗，B项正确；发生水解反应，促进水的电离，水电离的氢离子等于溶液中氢离子和醋酸分子数之和，，C项错误；乙烯的电子式为，1个分子含6个共用电子对，，含共用电子对数为，D项正确。
12.答案：D
解析：生成的氧气可从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率，应改为分液漏斗，故A错误；温度计应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误。
13.答案：B
解析：电极a处进入稀硫酸得到浓硫酸，说明通过半透膜Ⅰ进入左侧，在a电极上被氧化生成，电极反应为，所以半透膜Ⅰ为阴离子交換膜，电极a为阳极，电极b为阴极，水电离出的氢离子在阴极放电生成氢气，电极反应为，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜，钠离子透过半透膜Ⅱ进入右侧，从而得到浓NaOH溶液。
14.答案：D
解析：同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：H
解析：A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为，A项正确；
B.铁和稀硝酸反应，产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为，铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为，B项错误；
C.氧化还原反应中的得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C项错误；
D.把铁片插入溶液中，离子方程式为，D项错误。
故选A。
16.答案：C
解析：，反应的平衡常数，则，A项正确；10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体的总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1-20%）=0.4mol，10min内用NOCl（g）
表示的平均反应速率，则平衡时，设①中反应的为，②中反应的为，则：
则，，联立方程，解得，故平衡后，B项正确；平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数不变，C项错误；根据上述分析，可计算平衡时的转化率为，D项正确。
17.答案：（1）①滴液漏斗（1分）可以通过滴液速率来控制反应速率（1分）
②（2分）使反应物充分混合，加快反应速率（1分）
③蒸发结晶有可能使产品失去结晶水（2分）取少量样品，先加水溶解，再加足量稀盐酸酸化，过滤后再向滤液中滴加溶液，若产生白色沉淀，侧有（2分）
（2）当滴入最后一滴碘标准液后，锥形瓶中溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色（2分）
酸式（2分）95%（2分）
解析：（1）①为了更好地通过调节滴液速率控制反应速率，通常将分液漏斗换成滴液漏斗。
②中的S元素由+4价降低为+2价，中S元素由-2价升高为+2价，发生归中反应，中C元素转化为，根据化合价升降守恒配平即可；有固体参加的反应，反应速率较慢，使用搅拌器充分搅拌可以加快反应速率。③检验，和都会干扰实验，先加足量稀盐酸酸化，可以把转化为，把转化为和S沉淀，脱离反应体系，过滤后再加溶液，若产生白色沉淀则有。
（2）滴定过程碘单质逐步被逍耗，当碘单质过量后，淀粉遇碘变蓝色，且半分钟内不褪色；碘水显酸性，应盛放在酸式滴定管中；根据反应的化学方程式可知，，故，则样品中的纯度。
18.答案：（1）（2分）
（2）将未反应的氧化为（1分）铁氰化钾（1分）6（1分）
（3）（2分）不易挥发污染性气体（1分）
（4）过量的生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器（1分）
（5）（2分）
（6）（2分）
解析：（1）根据题意知，酸溶时金属Ni被氧化为、硝酸被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式即可。
（2）可将未反应的氧化为，以便生成黄钠铁矾沉淀。若添加的已足量，则溶液中不存在，可以用铁氰化钾溶液检验。根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知，解得。
（3）与结合生成CuS沉淀，即。
（5）100kg废料含21kgNi，由可知，镍的回收率是。
（6）由题给反应知，放电时正极反应式是。
19.答案：（1）降低正反应的活化能，加快反应速率（1分）
（2）0.925（2分）该反应气体分子数减少，增大压强，提高，即（2分）
反应物（和）的起始浓度（组成）、温度、压强（1分）
（3）（2分）（2分）
（4）①阳离子（1分）（2分）
②综合评价要点：可行性、安全性、实用性、创新性等进行评价（1分）
解析：（1）Pt作催化剂可以降低正反应的活化能，增大反应速率。
（2），该反应是一个气体体积减少的放热反应，故增大压强可以使化学平衡向正反应方向移动。因此，在相同温度下，压强越小，的平衡转化率越小，所以，该反应在550℃、压强为0.5MPa条件下，的平衡转化率一定低于相同温度下、压强为2.5MPa的平衡转化率，因此，，由图中数据可知，；影响的因素就是影响化学平衡移动的因素，主要有反应物
（和）的浓度、温度、压强等。
（3）根据体积之比等于物质的量的比，则，设的物质的量为，的物质的量为，
反应后的总量：，结合，反应后的总量=，，则，该反应的平衡常数。
（4）由电化学原理图可知A极为阳极，B极为阴极，阳极电极反应式：，阴极电极反应式：，则交换膜为阳离子交换膜。
20.答案：（1）6（1分）（1分）（2分）
（2）（1分）14（2分）C、O（2分）
（3）6（1分）WC（2分）（2分）
解析：（1）铬元素的价电子排布式为，基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子的价电子排布式为，有6个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，价电子层的电子排布图为。体心立方堆积晶胞边长，其空间利用率为。
（2）苯甲醛分子中碳原子的杂化类型为；若苯环、醛基确定的2个平面重合，则有14个原子共平面。环己基甲醇分子中，所有C原子形成4条共价键，无孤电子对，O原子形成2条共价键，含2对孤电子对，C、O均为杂化。
（3）据图可知，距离一个钨原子最近的碳原子的个数为6。钨原子位于晶胞顶点、棱、面心、内部，属于该晶胞的钨原子的个数为1，6个碳原子位于晶胞内部，即化学式为WC。晶胞的质量为，根据密度的定义可知，碳化钨的密度为。
21.答案：（1）106（1分）
（2）碳碳双键、羧基（2分）
（3）（2分）
（4）氧化反应（1分）消去反应（1分）
（5）（2分）
（6）12（2分）
（7）（3分）
解析：由信息①可知A应含有醛基，且含有7个C原子，应为，则B的结构简式为，则C的结构简式为，D的结构简式为，E的结构简式为，与乙醇发生酯化反应生成，对比F、H的结构简式可知G为。
（1）A的结构简式是，分子量为106，即质谱图的最大质荷比为106。
（2）C的结构简式为，官能团的名称为碳碳双键、羧基。
（3）E在硫酸、加热作用下与乙醇发生酯化反应生成F：。
（4）根据反应条件及有机物结构得出反应类型分别为氧化反应、消去反应。
（5）手性碳原子是指连接四个不同基团或原子的碳原子，即。
（6）K是F的同系物，分子量比F小14，且K能发生水解反应和银镜反应。则K中含有的基团为，苯环上两个支链，分别为与—OOCH；与—OOCH；与；与四种可能，每种又有邻、间、对三种位置，则共计12种。
（7）以环戊院和2-丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与2-丁炔发生加成反应生成，最后与溴发生加成可生成，由此写出反应的合成路线。
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