上海市七校2012-2013学年高一5月阶段检测化学试题 Word版含答案

2012学年第二学期阶段检测试卷

高一年级  化学学科

考试时间  90分钟   满分100分

相对原子质量：Mg－24  Al－27

一、选择题（共50分）（每小题均有一个正确选项）

1．某些化学仪器上有一定的标记。在容量瓶上无需有的标记是……………………（    ）。

（A）标线        （B）温度        （C）浓度          （D）容量

2．人工固氮为粮食丰产奠定了基础。下面能实现人工固氮的是……………………（    ）。

（A）闪电        （B）由氨制硝酸   （C）大豆的根瘤    （D）合成氨工厂

3．化学反应速率最主要取决于…………………………………………………………（    ）。

（A）是否使用催化剂                 （B）反应物的性质

（C）反应的温度                     （D）反应的压强

4．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是…（    ）。

（A）两者都易溶于水                 （B）两者都污染环境，危害健康

（C）两者都能使品红溶液褪色         （D）两者都是形成酸雨的主要原因

5．下列物质中，能在X射线透视肠胃时用作“钡餐”的是…………………………（    ）。

（A）BaSO4       （B）BaCO3       （C）BaCl2        （D）NaCl

6．已知反应：①在1000K，1.01×106 Pa条件下，X(g)Y(g)＋Z(g)；②500K，1.01×106 Pa条件下，M(g)E(g)＋F(g)。它们的反应速率关系是………………（    ）。

（A）①＜②      （B）①＞②       （C）①＝②       （D）无法确定

7．为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是……………………（    ）。

（A）研制高温下活性较大的催化剂    

（B）寻求氮气的新来源

（C）研制低温下活性较大的催化剂   

（D）研制耐高温和高压的新材料建造合成塔

8．实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标志是……………………………（    ）。

9．学好自然科学知识是改造自然的基础。自然科学知识告诉我们，物质的能量越低，该物质越稳定。下列含氮物质中，能量最低的是…………………………………………（    ）。

（A）氨气                  （B）氮气         

（C）一氧化氮              （D）硝酸

10．将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是……………………………………………………（    ）。

（A）a挥发、b吸水        

（B）a升华、b冷凝

（C）a蒸发、b潮解        

（D）a冷凝、b吸水

11．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了……………………………………（    ）。

（A）S的漂白性                  （B）S的还原性    

（C）SO2的漂白性                     （D）SO2的还原性

12．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是………………………………………（    ）。

（A）水的离子积变大、pH变小、呈酸性 （B）水的离子积不变、pH不变、呈中性

（C）水的离子积变小、pH变大、呈碱性 （D）水的离子积变大、pH变小、呈中性

13．已知气体的相对分子质量越小，扩散速度越快。浓硫酸没有挥发性，浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性，浓氨水会挥发出氨气，浓盐酸会挥发出氯化氢。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是………………………………………………………………………………………（    ）。

（A）甲是浓氨水，乙是浓硫酸

（B）甲是浓盐酸，乙是浓氨水

（C）甲是浓氨水，乙是浓盐酸　　

（D）甲是浓硫酸，乙是浓氨水

14．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是………………………………………………………………（    ）。

15．利用原料气在合成塔中合成NH3，为加快正反应速率，且提高N2的转化率所采取的措施是………………………………………………………………………………………（    ）。

（A）加压         （B）移走氨气    （C）使用催化剂      （D）充入N2

16．去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是…（    ）。

（A）铜和稀硝酸反应                 （B）氮气和氧气发生反应

（C）二氧化氮气体溶于水            （D）氨的催化氧化

17．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是……………………………………（    ）。

18．下列物质中，和氢硫酸反应，但不能产生沉淀的是…………………………………（    ）。

（A）Pb(NO3)2溶液 （B）Na2S洛液 　（C）CuSO4溶液　（D）稀H2SO4

19．下列溶液：①澄清石灰水；②酸性高锰酸钾溶液；③氯化钡溶液；④品红溶液。能用来区别SO2和CO2气体的是……………………………………………………………（    ）。

（A）①③         （B）②③        （C）①②        （D）②④

20．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是……………………………………（    ）。

（A）(NH4)2SO4    （B）NH4Cl       （C）NH4NO3　   （D）NH4HCO3

21．贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是………………………………………………………………………………（    ）。

（A）HCl        （B）NO2              （C）SO2               （D）NH3

22．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。根据你已有的知识，分析下列不属于混盐的是………………………………………………………………………………（    ）。

（A）Na4S2O3    （B）CaOCl2       （C）KAl(SO4)2     （D）Ca(NO3)Cl

23．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，其原因可能是……（    ）。

（A）逸出ClO2使生成物浓度降低     （B）酸使亚氯酸的氧化性增强

（C）溶液中的H＋起催化作用         （D）溶液中的Cl－起催化作用

24．右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是……………………………………………………（    ）。

（A）配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

（B）1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2

（C）该硫酸可以用来干燥硫化氢气体

（D）若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

25．已知25%的A溶液的密度为ρ1，5%的A溶液的密度为ρ2，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是………………………………………………………………（    ）。

（A）ρ1＜ρ2     （B）ρ1＝ρ2      （C）ρ1＞ρ2     （D）无法估算

二、填空题（共21分）

26．现有W、X、Y三种元素，其结构与性质的描述如下表：

（1）写出X原子的结构示意图___________________；由W元素组成的单质的电子式__________________。

（2）用一个化学方程式表示X、Y的非金属性强弱：________________________。

（3）常温下，由1 g Y元素组成的单质与氢气反应，放出625 J热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________，从能量的角度分析，由0.5 g X元素组成的单质与氢气反应时，放出的热量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）625 J。

 （4）在新疆与青海交界处有一狭长的山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛的原因：

①_______________________________________________；

②_______________________________________________；

③_______________________________________________。

27．现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（见图）。已知硫酸、盐酸、硝酸等是强酸，碳酸、氢硫酸、亚硫酸、醋酸等是弱酸，烧碱、苛性钾等是强碱，一水合氨等是弱碱。由强酸与强碱组成的正盐呈中性，由强酸弱碱组成的正盐呈酸性，由弱酸强碱组成的正盐呈碱性。

（1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为_____________________________________。

（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则产生的气体的化学式为_______________。

（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为_______________。

（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为________________________。

28．在一容积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：

（1）反应处于平衡状态的时间区间是_____________。

（2）若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______（选填“升高”或“降低”），逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。

（3）反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。

（A）增加了C    （B）增加了水蒸气  （C）降低了温度    （D）增加了压强

三、实验题（共20分）

29．利用右图所示，根据以下8种气体回答：①H2；②O2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥CO2；⑦H2S；⑧SO2。

（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体是___________，由A口进气可收集的气体是_____________。

（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有______________，气体应从_____口进入。

（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有______________，气体应从__________口进入。            

30．下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：

（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为__________________ ______________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是______________溶液，其作用是_________________________________________。

（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________。

（A）水      （B）浓溴水    （C）酸性KMnO4溶液（D）饱和NaHSO3溶液

（4）若用该套装置制备H2S（不用酒精灯），则A中发生反应的化学方程式是________ ____________________________，B中应加入的最合理的液体是____________，D中为检验硫化氢盛放的溶液是_______________。

四、计算题（共9分）

31．为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。

（1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状况下可收集到气体__________L。

（2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：

测得气体体积的平均值是___________。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________（填“多”、“少”或“无影响”）。其原因是含有杂质__________（填“锌”或“铝”）。

（3）利用测得的数据求镁带的纯度。

七校联考高一化学答案

参考答案：

一、选择题（每小题2分）

1．C   2．D   3．B   4．B   5．A   6．D   7．C   8．A   9．B   10．A 

11．C  12．D  13．C  14．D  15．A  16．B  17．D  18．B  19．C  20．B

21．B  22．C  23．D  24．A  25．A

二、填空题

26．（1）  （各1分，共2分）  

（2）2H2S＋O22S↓＋2H2O   （2分）  

（3）S(s)＋H2(g)H2S(g)＋20 kJ  （2分）  大于 （1分） 

（4）N2＋O22NO   2NO＋O22NO2  3NO2＋H2O2HNO3＋NO

    （各1分，共3分）

27．（1）Ba2＋＋SO42－BaSO4↓（1分）     （2）CO2   （1分）

（3）Na2SO3  （1分）  （4）2H2S＋3O22SO2＋2H2O  （2分）

28．（1）1～2 min；3～5 min  （各1分，共2 分）

（3）升高  放热  （各1分，共2分） （4）B   （2分）

三、实验题

29．（1）②④⑥⑦⑧ （2分）  ①③⑤  （2分）

（2）①②③  （2分）   A  （1 分）

（3）①②③④⑥⑧  （2分）  B   （1 分）

30．（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O   （2分）

（2）NaOH溶液（碱溶液）   （1分）    吸收多余的SO2气体  （1分）

（3）D   （2分）

（4）FeS＋H2SO4(稀)FeSO4＋H2↑  （2分）  饱和NaHS溶液    （1分）

CuSO4溶液（合理答案均可）  （1分）

四、计算题

31．（1）16.800   （2分）

（2）16.95   多   铝  （各1分，共3 分）

（3）设Mg有x mol，Al有y mol，则：

24x＋27y＝18.000  x＋1.5y＝16.95÷22.4   得x＝0.73（mol）  （2分）

     （2分）