上海市宝山区吴淞中学2011-2012学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案（www.ks5u.com 2014高考）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  F-19  Na-23  S-32  Cl-35.5

一、选择题（每题只有一个正确选项）

1、下列做法不能体现低碳生活的是（      ）

A．减少食物加工过程             B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物    D．大量使用薪柴为燃料

2、下列物质属于纯净物的是

A、漂粉精         B、盐酸         C、碘酒         D、液氯

3、原子的种类决定于原子的（     ）

A、核电荷数     B、质子数和中子数   C、相对原子质量    D、核外电子数

4、一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均相等，下列2种微粒间关系的说法错误的是（    ）

A、它们可能是不同的分子　       B、可能是一种分子和一种离子

C、可能是同位素　               D、可能是相同的原子

5、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A、CO2的电子式                          B、Cl－的结构示意图

C、水的结构式 H—O—O—H               D、质量数为37的氯原子   17 37Cl

6、下列物质中不含有氯离子的是

A、氯水         B、漂粉精          C、盐酸          D、液氯

7、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是

A、CuCl2         B、AlCl3          C、FeCl2           D、NaCl

8、下列说法正确的是（     ）

A、含有离子键的化合物必是离子化合物   B、含有共价键的化合物就是共价化合物

C、共价化合物可能含有离子键           D、离子化合物中不可能含有共价键

9、关于氧化还原反应，下列说法正确的是（    ）

A、被氧化的物质是还原剂     

B、氧化剂被氧化，还原剂被还原

C、失去电子、化合价降低的物质是还原剂     

D、氧化剂失去电子，化合价升高

10、下列叙述中，错误的是（    ）

A、用四氯化碳从溴水中萃取溴，含溴的四氯化碳在下层

B、萃取是一种常用的分离物质的方法

C、用无色四氯化碳从碘水中萃取碘，含碘的四氯化碳溶液变成紫色

D、碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘

11、能用分液的方法来分离的一组混合物是（     ）

A、氯化银和水的悬浊液               B、酒精的水溶液

C、四氯化碳和水的乳浊液             D、氯化钠和溴化镁的混合溶液

12、关于如图所示装置的叙述，正确的是（   ）

A、铜是阳极，铜片上有气泡产生

B、铜片质量逐渐减少

C、电流从锌片经导线流向铜片

D、氢离子在铜片表面被还原

13、下列关于氯水的叙述正确的是

A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子       B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C、光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2      D、氯水长时间放置后酸性减弱

14、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

A、碘水        B、溴水           C、碘化钾溶液       D、氯气

15、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2      B．KMnO4→ MnCl2     C．CuO→Cu    D．SO3→H2SO4

16、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/ L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标况下）Cl2完全转化为 Cl-离子，则S2O32-将转化为（    ）

A、S2-         B、S          C、SO32-         D、SO42-

17、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—(X—为Cl—、Br—或I—)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有

A、Br—、Cl—、I—     B、Br—、I—、Cl—      C、I—、Br—、Cl—   D、Cl—、I—、Br—

18、右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳       

B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气        

D．双氧水和二氧化锰制取氧气

19、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A、单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低  

B、单质的氧化性逐渐增强

C、卤素阴离子的还原性逐渐增强                          

D、气态氢化物的稳定性逐渐增强

20、在相同温度下，下列三个热化学方程式中Q值的关系是（    ）

（1）2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+Q1       

（2）2H2(g)+O2(g) →2H2O(l)+Q2

（3）H2(g)+1/2O2(g) →H2O(g)+Q3

A．Q1>Q2=Q3     B．Q1=Q2=Q3    C．Q2>Q1=2Q3     D．Q1=Q3=Q2/2

21、 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨) + O2(g) → CO2(g) +393.51kJ     C(金刚石) + O2(g) → CO2(g) +395.41kJ

据此推理所得到的下列结论中，正确的是          (    )

A. 相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1mol二氧化碳气体的能量

B. 1mol石墨与1mol氧气反应生成1mol液态二氧化碳，放出热量小于393.51kJ

C. 由石墨制备金刚石一定是吸热反应

D. 金刚石比石墨稳定

22、下列说法中正确的是………………………………………………………………（     ）

A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化

B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率

C．从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水

D．从冰箱中取出一瓶可乐，表面出现水珠，这种现象是潮解

23、下列为放热反应的化学变化是（    ）

A．H2O(g) →H2O(l) ＋44.0 kJ/mol

B．2HI(g) →H2(g)＋I2(g) －14.9 kJ/mol

C．浓硫酸溶于水

 D．能量变化如右图所示的化学反应

24、下列叙述中正确的是（     ）

A．原子晶体中可能含有共价键，离子晶体一定含有离子键

B．NaCl固体中因为有Na+ 和Cl－   所以能导电

C．气态氢化物的熔沸点： HFHClHBrHI

D．有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应

25、HF气体分子间容易缔合。某HF气体由HF、(HF)2、 (HF)3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则(HF)3的体积分数可能为（   ）

A．56%        B．51%          C．49%          D．10%

二、填空题

26．A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表

请根据表中的信息回答下列问题：

(1) A离子的结构示意图_______________________________， B原子的电子式_________,

   C的单质的电子式为__________________

(2) 和B的氢化物所含电子数相同的4种微粒有______,  _______,  _______,  ________.

(3)C的气态氢化物的水化物的电离方程式：_________________________________。

(4))对应离子半径大小比较:A_______D

27.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量N2和水蒸气,并放出大量热,已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65KJ热量.

(1)写出肼和过氧化氢的结构式式:肼_________,过氧化氢______________.

(2)写出该反应的热化学方程式____________________________________________

(3)已知H2O(l) H2O(g)-44KJ,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_________KJ

(4)上述反应用于火箭推进器,除释放出大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_________________________________

28. 氧化还原反应H2O2  + H2CrO4       Cr(OH)3 + O2↑ + H2O

（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目_____________

(2)该反应中的还原剂是___________，被还原的元素__________,发生还原反应的物质__________,还原产物是__________；

（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_________。

29．现用如图所示的装置制取较多量的饱和

氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式。

装置甲：________________________________________________；

装置丁：           __________________                   。

（2）证明氯水已饱和的现象是                                           。

（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是          （水分子除外）；

装置乙的作用是                     。

（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：

①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，

你认为有无必要？          。

②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的

多孔球泡，这样做的好处是：                                                   。

③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是：

                                                                    。

三、计算题

30、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为           

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为        mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝              。

31、Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。

1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）

2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

2011学年度第一学期吴淞中学期终考试高一年级

化学答案

二、填空题

26、(1) A离子的结构示意图_______________， B原子的电子式_________,

C的单质的电子式为__________________

(2) 4种微粒有__            ,  _______         ,  _____      __,  _____     __.

(3)_________________________________。

(4))对应离子半径大小比较:A___＞____D

27、

色气体           。

（3）  3.36 L            ，装置乙的作用    除去氯气中的氯化氢气体          。

（4）

①你认为有无必要？    无      。

②多孔球泡，这样做的好处是：     增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解          。

③这样做对实验结果的影响是：      使测定的pH值减小                           。

三、

3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

   19.50g/100g水