高一（上）2014年上海市位育中学期中化学试卷

这是一份高一（上）2014年上海市位育中学期中化学试卷，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2014-2015学年上海市位育中学高一（上）期中化学试卷
　
一、选择题：（每题只有一个正确答案）
1．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（　　）
A．汤姆孙 B．伦琴 C．道尔顿 D．卢瑟福
2．下列各对物质中，互为同位素的是（　　）
①、 ②H2O、D2O ③、 ④金刚石、石墨 ⑤O2、O3⑥H2、H+．
A．①②③ B．①③ C．③④⑤ D．④⑤⑥
3．下列微粒中：
①13Al3+ ② ③ ④F﹣ 其中核外电子数相同的是（　　）
A．①③ B．②③④ C．②④ D．①③④
4．22.4L Cl2和1mol Cl2 相比（　　）
A．体积一定相等 B．分子数目一定相等
C．密度可能相等 D．质量一定相等
5．若某氧原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．氧元素的相对原子质量一定是
B．该氧原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氧原子的物质的量是
D．Wg该氧原子所含质子数是
6．设NA为阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol/L硝酸钡溶液的叙述，不正确的是（　　）
A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B．2L溶液中硝酸根离子浓度为0.4 mol/L
C．0.5L溶液中钡离子的浓度为0.2mol/L
D．0.5L溶液中含有硝酸根离子的总数为0.2NA
7．生活中常见的物质中属于电解质的是（　　）
A．蔗糖 B．黄酒 C．白醋 D．食盐
8．下列电离方程式正确的是（　　）
A．Na2CO3→Na++CO32﹣ B．H2S→2H++S2﹣
C．H2CO3→H++HCO3﹣ D．NaHSO4→Na++H++SO42﹣
9．下列说法正确的是（　　）
A．盐酸的导电能力一定大于醋酸
B．在氨水中加入无水醋酸，溶液的导电能力基本不变
C．在氢氧化钡的稀溶液中，c（OH﹣）=2c（Ba2+）
D．在磷酸的稀溶液中，c（H+）=3c（PO43﹣）
10．把下列各组物质同时加入水中，只得到无色透明溶液的是（　　）
A．K2SO4 HCl BaCl2 B．Na2CO3 K2SO4 KCl
C．FeCl3 NaCl KOH D．CuSO4 HCl NaNO3
11．下列叙述正确的是（　　）
A．电解质能导电，金属也能导电，所以金属都应该是电解质
B．无水硫酸铜不能导电，硫酸铜晶体（胆矾）中含有水，所以胆矾能导电
C．非电解质不能电离，电解质在一定条件下发生电离产生自由移动离子，从而能导电
D．氯化钠在电流作用下，电离生成自由移动离子
12．下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（　　）
A．Cu2++2OH﹣→Cu（OH）2↓ 3CuSO4+2Fe（OH）3→Fe2（SO4）3+3Cu（OH）2↓
B．S2﹣+2Ag+→Ag2S↓ H2S+2AgNO3→Ag2S↓+2HNO3
C．CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑ Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
D．Ag++Cl﹣=AgCl↓ AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
13．下列说法中不正确的是（　　）
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
14．一定温度压强的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素有（　　）
a．分子直径的大小 b．分子间距离的大小
c．分子间的引力大小 d．分子数目的大小．
A．a、b B．b、c C．a、d D．b、d
15．硼有两种天然同位素、，硼元素的相对原子质量为10.80，硼元素中的质量百分比含量的判断正确的是（　　）
A．略小于20% B．略大于20% C．20% D．80%
16．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，则w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（　　）
A． B． C． D．
17．在标准状态下，气体甲和气体乙的密度分别为1.250克/升、1.875克/升，甲、乙的混合气体对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中甲和乙的体积比为（　　）
A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2
18．等体积、物质的量浓度之比为6：2：3的AClx、BCly、CClz三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应，生成等量沉淀，则x：y：z为（　　）
A．1：2：3 B．1：3：2 C．2：4：5 D．2：3：1
19．在0.3mol/L的硝酸银溶液500mL中加入200mL 1mol/L的氯化铁溶液，混合液中所含的离子浓度最大的是（　　）
A．Cl﹣ B．Ag+ C．NO3﹣ D．Fe3+
20．用20ml 0.1mol/L的含氧酸HnRO4溶液与15ml 0.2mol/L某碱M（OH）m溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是（　　）
A．+（8﹣m） B．+（8﹣2m） C．+（8﹣m） D．+（8﹣3m）
　
二、填空题：
21．一定质量的盐FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O，经测定含0.2mol SO42﹣，那么其中含结晶水______mol，含Fe2+______mol，该盐______mol，其质量为______g．
22．用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒（离子或分子），回答下列问题：
（1）A元素是______、B元素是______、C元素是______；（用元素符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______；
（3）E是所有10个电子微粒中最稳定的原子，化学性质极不活泼，其原子结构示意图为______；
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为______；
（5）一个G分子含有5个原子，其名称为______．
23．A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且原子序数递增．A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状况下）；E的二价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同．请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B______；D______．
（2）C离子的电子式______；E的离子结构示意图______．
（3）写出由A、B、C、D形成的化合物M的电离方程式______．
24．由两种可溶性正盐组成的固体混合物，按下列步骤做实验（设下列各反应中的反应物恰好完全反应）．

（1）由此推断该混合物由______、______组成．
（2）写出各步反应的离子方程式：
①______
②______
③______．
　
三、计算题：
25．现有50ml含HCl、H2SO4混合液，加入2mol/L BaCl2溶液5ml，刚好完全沉淀，再向溶液中加入15ml 2mol/L NaOH溶液，溶液刚好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物质的量浓度分别为多少？
26．有CaO和NaOH的混合物13.6g溶于水配成1000毫升溶液，取出200毫升，加入含0.08mol HNO3 的稀硝酸，反应后刚好呈中性，求原混合物中CaO的质量百分含量．
27．将11.7g食盐与10g 98%浓硫酸混合加热，发生NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑的反应，求：
（1）生成HCl气体在标准状况下的体积．
（2）将生成的HCl全部溶于100g水中，所得盐酸的质量分数．
（3）由（2）所得的盐酸的质量分数求物质的量浓度，还缺少哪个物理量？______（用字母表示，并标明单位）．写出计算表达式______．
　

2014-2015学年上海市位育中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题：（每题只有一个正确答案）
1．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（　　）
A．汤姆孙 B．伦琴 C．道尔顿 D．卢瑟福
【解答】解：A．汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，故A错误；
B．伦琴发现了X射线，故B错误；
C．道尔顿创立了近现代原子论，故C错误；
D．卢瑟福提出了原子结构的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故D正确；
故选：D．
　
2．下列各对物质中，互为同位素的是（　　）
①、 ②H2O、D2O ③、 ④金刚石、石墨 ⑤O2、O3⑥H2、H+．
A．①②③ B．①③ C．③④⑤ D．④⑤⑥
【解答】解：①、③、 质子数相同，中子数不同，互为同位素，同位素必须是原子．
故选B．
　
3．下列微粒中：
①13Al3+ ② ③ ④F﹣ 其中核外电子数相同的是（　　）
A．①③ B．②③④ C．②④ D．①③④
【解答】解：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；
②根据电子式知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共有17+1=18个电子；
③根据离子结构示意图知，核外电子数为2+8=10，电子数是10；
④F﹣是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F﹣核外有10个电子；
故选：D．
　
4．22.4L Cl2和1mol Cl2 相比（　　）
A．体积一定相等 B．分子数目一定相等
C．密度可能相等 D．质量一定相等
【解答】解：题中没有说明是否是标况下，所以无法计算22.4L氯气的物质的量是多少，所以二者的体积、分子数、质量不一定相等，
如果在相同的条件下，22.4L Cl2和1mol Cl2 相比，密度可能相等，
故选C．
　
5．若某氧原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．氧元素的相对原子质量一定是
B．该氧原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氧原子的物质的量是
D．Wg该氧原子所含质子数是
【解答】解：A、氧原子的相对原子质量==，氧元素存在同位素，氧元素的相对原子质量是同位素所占体积分数的平均值，故A错误；
B、氧原子的摩尔质量是1mol原子的质量即aNAg•mol﹣1，故B错误；
C、Wg该氧原子的物质的量==mol，故C正确；
D、Wg该氧原子所含质子数=1mol氧原子所含质子数×物质的量×NA=8××NA=，故D错误；
故选C．
　
6．设NA为阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol/L硝酸钡溶液的叙述，不正确的是（　　）
A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B．2L溶液中硝酸根离子浓度为0.4 mol/L
C．0.5L溶液中钡离子的浓度为0.2mol/L
D．0.5L溶液中含有硝酸根离子的总数为0.2NA
【解答】解：A、溶液中Ba（NO3）2的物质的量n=CV=0.2mol/L×2L=0.4mol，而1molBa（NO3）2中含1mol钡离子和2mol硝酸根即含3mol离子，则0.4molBa（NO3）2中含1.2mol离子即1.2NA个，故A错误；
B、0.2mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液NO3﹣浓度为0.4mol/L，与所取溶液的体积无关，故B正确；
C、0.2mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液Ba2+浓度为0.2mol/L，与所取溶液的体积无关，故C正确；
D、0.5L溶液中含有Ba（NO3）2的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1molBa（NO3）2中含2molNO3﹣，故0.1molBa（NO3）2中含0.2mol硝酸根，故D正确．
故选A．
　
7．生活中常见的物质中属于电解质的是（　　）
A．蔗糖 B．黄酒 C．白醋 D．食盐
【解答】解：A、蔗糖是非电解质，故A错误；
B、黄酒为混合物，不是电解质，故B错误；
C、白醋是在醋酸中添加了其它物质，为混合物，故C错误．
D、食盐为氯化钠固体，属于电解质，故D正确；
故选D．
　
8．下列电离方程式正确的是（　　）
A．Na2CO3→Na++CO32﹣ B．H2S→2H++S2﹣
C．H2CO3→H++HCO3﹣ D．NaHSO4→Na++H++SO42﹣
【解答】解：A．电离方程式中应遵循电荷守恒和原子守恒，Na2CO3=2Na++CO32﹣，故A错误；
B．硫化氢是二元弱酸分步电离，电离过程可逆，H2S⇌H++HS﹣，故B错误；
C．碳酸是二元弱酸分步电离，电离过程可逆，H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C错误；
D．硫酸氢钠是强电解质完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故D正确；
故选D．
　
9．下列说法正确的是（　　）
A．盐酸的导电能力一定大于醋酸
B．在氨水中加入无水醋酸，溶液的导电能力基本不变
C．在氢氧化钡的稀溶液中，c（OH﹣）=2c（Ba2+）
D．在磷酸的稀溶液中，c（H+）=3c（PO43﹣）
【解答】解：A、导电能力和自由移动离子的浓度有关，盐酸的导电能力不一定一定大于醋酸，故A错误；
B、在氨水中加入无水醋酸，会发生反应生成醋酸铵，醋酸铵属于强电解质，此过程溶液的导电能力会增加，故B错误；
C、在氢氧化钡的稀溶液中，氢氧根离子的物质的量是钡离子物质的量的2倍，即c（OH﹣）=2c（Ba2+），故C正确；
D、磷酸属于弱酸，不能完全电离，稀溶液中，c（H+）≠3c（PO43﹣），故D错误．
故选C．
　
10．把下列各组物质同时加入水中，只得到无色透明溶液的是（　　）
A．K2SO4 HCl BaCl2 B．Na2CO3 K2SO4 KCl
C．FeCl3 NaCl KOH D．CuSO4 HCl NaNO3
【解答】解：A、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡是沉淀，不透明，故A错误；
B、三者之间不反应，都是无色的溶液，故B正确；
C、氢氧化钾和氯化铁混合会形成氢氧化铁的红褐色沉淀，不透明，故C错误；
D、三者之间不反应，但硫酸铜是蓝色的溶液，故D错误；
故选B．
　
11．下列叙述正确的是（　　）
A．电解质能导电，金属也能导电，所以金属都应该是电解质
B．无水硫酸铜不能导电，硫酸铜晶体（胆矾）中含有水，所以胆矾能导电
C．非电解质不能电离，电解质在一定条件下发生电离产生自由移动离子，从而能导电
D．氯化钠在电流作用下，电离生成自由移动离子
【解答】解：A．金属为单质，不属于电解质，故A错误；
B．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，但硫酸铜晶体不含有自由移动的硫酸根离子和铜离子，所以硫酸铜晶体不能导电，故B错误；
C．非电解质不能电离，电解质在一定条件下发生电离产生自由移动的阴阳离子，从而能导电，故C正确；
D．氯化钠在水溶液或熔融状态下电离产生自由移动的离子，而不是在电流作用下，故D错误；
故选C．
　
12．下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（　　）
A．Cu2++2OH﹣→Cu（OH）2↓ 3CuSO4+2Fe（OH）3→Fe2（SO4）3+3Cu（OH）2↓
B．S2﹣+2Ag+→Ag2S↓ H2S+2AgNO3→Ag2S↓+2HNO3
C．CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑ Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
D．Ag++Cl﹣=AgCl↓ AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
【解答】解：A．CuSO4与Fe（OH）3不反应，Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓表示可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐的反应，故A不选；
B．H2S在离子反应中保留化学式，且Ag2S、HNO3可发生氧化还原反应，则S2﹣+2Ag+=Ag2S↓表示可溶性硫化物的盐类物质与硝酸银反应，故B不选；
C．CH3COOH在离子反应中保留化学式，则CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应，故C不选；
D．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓的离子反应为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D选；
故选D．
　
13．下列说法中不正确的是（　　）
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；
②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；
③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；
④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；
⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；
⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．
所以①②⑤⑥不正确．
故选C．
　
14．一定温度压强的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素有（　　）
a．分子直径的大小 b．分子间距离的大小
c．分子间的引力大小 d．分子数目的大小．
A．a、b B．b、c C．a、d D．b、d
【解答】解：影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子间距离的大小、分子数目的多少，
故选D．
　
15．硼有两种天然同位素、，硼元素的相对原子质量为10.80，硼元素中的质量百分比含量的判断正确的是（　　）
A．略小于20% B．略大于20% C．20% D．80%
【解答】解：硼元素的相对原子质量是10.8，则硼元素的摩尔质量是10.8g/mol，
设10B和11B的物质的量分别是xmol、ymol，则=10.8g，
解得x：y=1：4，
则105B的质量分数为×100%=18.5%，
故选：A．
　
16．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，则w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（　　）
A． B． C． D．
【解答】解：元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，
阴离子Xn﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n，
原子核内中子数为A﹣（x﹣n）=A﹣x+n，
则w克这种元素的原子核内中子数为mol×（A﹣x+n）=mol，
故选：C．
　
17．在标准状态下，气体甲和气体乙的密度分别为1.250克/升、1.875克/升，甲、乙的混合气体对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中甲和乙的体积比为（　　）
A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2
【解答】解：在标准状况下，气体甲的密度为1.25g/L，则M（甲）=1.25×22.4=28，M（乙）=1.875×22.4=42，甲和乙的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体的平均相对分子质量为16.8×2=33.6，
设甲为xmol、乙为ymol，
则=33.6，x：y=3：2，
相同条件下，气体摩尔体积相等，其物质的量之比等于体积之比，所以其体积之比为3：2，
故选D．
　
18．等体积、物质的量浓度之比为6：2：3的AClx、BCly、CClz三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应，生成等量沉淀，则x：y：z为（　　）
A．1：2：3 B．1：3：2 C．2：4：5 D．2：3：1
【解答】解：发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，AClx、BCly、CClz三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应，生成等量沉淀，说明氯化银的物质的量相等，所以氯离子的物质的量相等，则等体积的溶液中得到：6x=2y=3z，所以x：y：z为1：3：2，故选B．
　
19．在0.3mol/L的硝酸银溶液500mL中加入200mL 1mol/L的氯化铁溶液，混合液中所含的离子浓度最大的是（　　）
A．Cl﹣ B．Ag+ C．NO3﹣ D．Fe3+
【解答】解：混合后溶液中Ag++Cl﹣=AgCl↓，Ag+和Cl﹣的浓度减小，溶液中c（Fe3+）==mol/L，c（NO3﹣）==mol/L，所以混合液中所含的离子浓度最大的是Fe3+，
故选D．
　
20．用20ml 0.1mol/L的含氧酸HnRO4溶液与15ml 0.2mol/L某碱M（OH）m溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是（　　）
A．+（8﹣m） B．+（8﹣2m） C．+（8﹣m） D．+（8﹣3m）
【解答】解：20mL 0.1mol/L的含氧酸HnRO4溶液中n（HnRO4）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，则n（H+）=nn（HnRO4）=0.002nmol，
15mL0.2mol/L的M（0H）m溶液中n[M（0H）m]=0.015L×0.2mol/L=0.003mol，则n（OH﹣）=an[M（0H）m]=0.003amol，
氧酸HnR04与碱M（0H）m恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n（OH﹣），即0.002nmol=0.003mmol，解得n=，
令HnR04中R元素的化合价为z，根据化合价代数和为0有：+z+4×（﹣2）=0，解得z=+（8﹣），
故选C．
　
二、填空题：
21．一定质量的盐FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O，经测定含0.2mol SO42﹣，那么其中含结晶水　0.6　mol，含Fe2+　0.1　mol，该盐　0.1　mol，其质量为　39.2　g．
【解答】解：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O为强电解质，1molFeSO4•（NH4）2SO4•6H2O含有6mol结晶水，完全电离生成2mol硫酸根离子，则一定质量的盐FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O，经测定含0.2mol SO42﹣，该盐的物质量为0.1mol，含有0.6mol结晶水，0.1mol二价铁离子，质量m=nM=0.1mol×392g/mol=39.2g；
故答案为：0.6；0.1；0.1；39.2．
　
22．用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒（离子或分子），回答下列问题：
（1）A元素是　Na　、B元素是　F　、C元素是　O　；（用元素符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是　HF　；
（3）E是所有10个电子微粒中最稳定的原子，化学性质极不活泼，其原子结构示意图为　　；
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为　H2O　；
（5）一个G分子含有5个原子，其名称为　甲烷　．
【解答】解：含有10个电子的微粒有：CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH﹣、H3O+、O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+、Al3+等，则
（1）A+表示含有10个电子的微粒，A+表示核外失去一个电子，那么该微粒的质子数为11，则该元素为钠（Na），
B﹣表示含有10个电子的微粒，B﹣表示核外得到1个电子，那么该微粒的质子数为9，则该元素为氟（F），
C2﹣表示含有10个电子的微粒，C2﹣表示核外得到2个电子，那么该微粒的质子数为8，则该元素为氧（O），
故答案为：Na；F；O；
（2）D 是由两种元素组成的双原子分子，且含有10个电子，则该物质是HF，故答案为：HF；
（3）E是所有10个电子微粒中最稳定的原子，化学性质极不活泼，则E为Ne，其原子结构示意图为，故答案为：；
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，可推知其分子式H2O，故答案为：H2O；
（5）一个G分子含有5个原子，则可推知其分子式CH4，其名称为甲烷，故答案为：甲烷．
　
23．A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且原子序数递增．A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状况下）；E的二价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同．请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A　H　；B　C　；D　Na　．
（2）C离子的电子式　　；E的离子结构示意图　　．
（3）写出由A、B、C、D形成的化合物M的电离方程式　NaHCO3=Na++HCO3﹣　．
【解答】解：A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且原子序数递增．A原子没有中子，则A为H元素；C元素是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，原子序数小于氧元素，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；4.6g D单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，令D的摩尔质量为xg/mol，化合价为y，由电子转移守恒：×y=×2，即23y=x，为前20号元素中的常见元素，故y=1，x=23，则D为Na元素；E的二价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，则E为S元素．
（1）由上述分析可知，A 为H，B 为C，D为Na，
故答案为：H； C； Na；
（2）C为O元素，氧原子获得2个电子形成氧离子，电子式为．E为S元素，硫离子结构示意图为，
故答案为：；；
（3）由A、B、C、D形成的化合物M为NaHCO3等，NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣．
　
24．由两种可溶性正盐组成的固体混合物，按下列步骤做实验（设下列各反应中的反应物恰好完全反应）．

（1）由此推断该混合物由　K2CO3　、　BaCl2　组成．
（2）写出各步反应的离子方程式：
①　CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓　
②　BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O　
③　Ag++Cl﹣=AgCl↓　．
【解答】解：混合物加入水过滤，得到白色沉淀，白色沉淀加入盐酸生成二氧化碳和氯化钡，可知白色沉淀为BaCO3，无色溶液加入硝酸银溶液生成硝酸钾和氯化银，可知无色溶液含有KCl，可知混合物有K2CO3和BaCl2组成，
（1）有以上分析可知混合物由K2CO3和BaCl2组成，故答案为：K2CO3；BaCl2；
（2）K2CO3和BaCl2在溶液中发生CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3加入盐酸发生反应生成二氧化碳和氯化钡，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，KCl与硝酸银溶液生成硝酸钾和氯化银，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，
故答案为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓．
　
三、计算题：
25．现有50ml含HCl、H2SO4混合液，加入2mol/L BaCl2溶液5ml，刚好完全沉淀，再向溶液中加入15ml 2mol/L NaOH溶液，溶液刚好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物质的量浓度分别为多少？
【解答】解：n（BaCl2）=2mol/L×0.005L=0.01mol，混酸溶液加入BaCl2溶液，发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
则n（H2SO4）=n（（BaCl2）=0.01mol，
c（H2SO4）==0.2mol/L，
滤液中氢离子物质的量不变，n（H+）=n（HCl）+2n（H2SO4），与NaOH溶液发生反应H++OH﹣=H2O，
由于恰好中和反应，有n（H+）=n（OH﹣）=0.015L×2mol/L=0.03mol，
n（HCl）=0.03mol﹣0.01mol×2=0.01mol，
c（HCl）==0.2mol/L，
答：原混合酸中HCl和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L．
　
26．有CaO和NaOH的混合物13.6g溶于水配成1000毫升溶液，取出200毫升，加入含0.08mol HNO3 的稀硝酸，反应后刚好呈中性，求原混合物中CaO的质量百分含量．
【解答】解：13.6g CaO和NaOH的混合物溶于水后消耗HNO3为0.08mol×=0.4mol，反应生成NaNO3、Ca（NO3 ）2，
设原混合物中CaO、NaOH的物质的量分别为xmol、ymol，
根据混合物总质量，可得：56x+40y=13.6
根据电荷守恒，可得：2x+y=0.4
联立方程，解得x=0.1，y=0.2
故CaO的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
则原混合物中CaO的质量百分含量为×100%=41.2%，
答：原混合物中CaO的质量百分含量为41.2%．
　
27．将11.7g食盐与10g 98%浓硫酸混合加热，发生NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑的反应，求：
（1）生成HCl气体在标准状况下的体积．
（2）将生成的HCl全部溶于100g水中，所得盐酸的质量分数．
（3）由（2）所得的盐酸的质量分数求物质的量浓度，还缺少哪个物理量？　ρ（g/cm3）　（用字母表示，并标明单位）．写出计算表达式　c=　．
【解答】解：n（NaCl）==0.2mol，n（H2SO4）==0.1mol，
（1）由NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑可知，硫酸完全反应，生成气体HCl的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成HCl气体在标准状况下的体积为2.24L；
（2）将生成的HCl全部溶于100g水中，所得盐酸的质量分数为×100%=3.5%，
答：所得盐酸的质量分数为3.5%；
（3）由c=可知，w%已知，M为已知量，则需要密度可计算c，ρ的单位为g/cm3，故答案为：ρ（g/cm3）；c=．