2022回族自治区银川一中高三二模化学试题

2022年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试试题卷

(银川一中第二次模拟考试)

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Ni—59

1. 《博物新编》)有关于磺强水制法记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”(提示：“硝”指，“磺”指硫黄)下列有关磺强水的说法正确的是

A. “焚硝磺”时发生的是氧化还原反应

B. 磺强水是一种易挥发的强电解质

C. 磺强水溶液的pH=2

D. 磺强水溶液中不存在分子

2. 下列离子方程式与实验对应不正确的是

A. A B. B C. C D. D

3. 高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如下，则下列说法正确的是

A. NVP分子式为C6H8NO

B. 1mol高聚物A可以与2molNaOH反应

C. HEMA分子中所有的碳原子可能共面

D. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

4. 依据下列实验现象，得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

5. 已知元素W、X、Y、Z、Q分别为短周期主族元素，且原子序数依次增大。由五种元素构成的化合物相互转化关系如下图，其中A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色。F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。下列说法不正确的是

A. 原子半径由大到小顺序为Z>Q>X>Y>W

B. G是含有共价键的离子化合物

C. 1molD与H2O反应转移NA个电子

D. X、Q元素最高价氧化物对应水化物均为强酸

6. 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 充电时，Zn电极周围pH升高

B. 放电时，每生成1mol HCOO-，转移NA个电子

C. 使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成

D. 使用Sn催化剂，反应更易进行

7. 配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳=。在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)=(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是

A. 图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小

C. 该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－) D. 该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3

8. 实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如下图所示。

回答下列问题：

（1）肼的电子式为_______。

（2）装置A试管中的试剂为_______。仪器a的作用是_______。

（3）装置B中制备肼的化学方程式为_______。

（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。

（5）①探究性质。已知N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，请写出肼第二步电离的电离方程式：_______。室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示，下列说法正确的是_______

A.N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为10-1；

B.+N2H4⇌2的平衡常数为1.0×109；

C.N2H5Cl溶液中的水解能力大于电离能力；

D.N2H6Cl2溶液中：c(Cl-)=2c()+2c()

②测定产品中肼的质量分数。

称取装置B中溶液mg，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用cmol·L−1的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液VmL，产品中肼质量分数的表达式为____。

10. 以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Mg2+、TiOCl+___________。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO2·2H2O形式存在)，写出上述转变的离子方程式：___________。

（2）“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是___________。

（3）“沉铁”步骤反应的化学方程式为___________，“沉铁”后的滤液经处理后可返回___________工序循环利用。

（4）“煅烧”制备LiFePO4过程中，Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为___________。

（5）以Li4Ti5O12和LiFePO4作电极组成电池，充电时发生反应：Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0＜x＜1)，阳极的电极反应式为___________。

（6）从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀 ，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中CO的浓度为___________mol·L-1[已知Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。

12. 中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以CO2为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。

（1）CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：

主反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ∆H1=-156.9kJ·mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.1kJ·mol-1

①已知2H2+O2(g)⇌2H2O(g) ∆H3=-483.6kJ·mol-1，1摩尔液态水完全汽化吸收热量44千焦，则CH4燃烧热∆H=_______。

②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4mol CO2和12mol H2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=5mol·L-1，体系压强为p，则0～20min内，v(CH4)=_______mol·L-1·min-1，平衡时CH4选择性=_______(CH4选择性=，保留3位有效数字)。

（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0，设m为起始时的投料比，即m=。

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______。

②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_______。

③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=_______kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

[化学—选修3：物质结构与性质]

14. Fe、Co、Ni均为第VIII族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_______。

（2）镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)的绿色高效合成。丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是_______。

（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+，1mol该配离子中所含σ键的数目为_______，与互为等电子体的一种分子为：_______，离子杂化类型为_______。

（4）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。

（5）NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图)，已知O2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_______g(用含a、NA的代数式表示)。

[化学—选修5：有机化学基础]

16. K是一种治疗带状疱疹后遗症神经痛的药物，可用A为原料来合成，路线如图。

已知：

i.RCHO++H2O

ii.RCONH2RNH2

iii.++H2O

（1）该二烯烃A的名称为_______。

（2）B具有官能团的名称是_______，C的化学式是_______。

（3）由D生成E所需的试剂和条件分别是_______。

（4）已知F→G发生的是加成反应，请写出G的结构简式_______。

（5）H→I的反应类型为_______。

（6）M是I同分异构体，则符合下列条件的M有_______种(不包括I)。

①与I具有相同六元环结构②环上取代基数目和I相同

（7）已知I→J的的反应分两步进行：第一步，I与氨水反应生成P；第二步，P酸化生成J。写出I生成P的化学方程式_______。